離子反應(yīng)發(fā)生的條件終極版

1、第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件1鹽類水解平衡鹽類水解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡難溶物沉淀溶解平衡難溶物沉淀溶解平衡水水溶溶液液21.1.理解離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)。理解離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)。2.2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.3.掌握離子方程式書寫及正誤判斷；深化離子共存問(wèn)題。掌握離子方程式書寫及正誤判斷；深化離子共存問(wèn)題。3預(yù)習(xí)案糾錯(cuò)2Al2Al3+ 3+ + 3CO+ 3CO3 32- 2- + 3H+ 3H2 2O = 2Al(OH)O =

2、 2Al(OH)3 3 + 3CO+ 3CO2 2 互促水解且完全的離子互促水解且完全的離子： Fe3+與與 CO32- HCO3- Al3+與與CO32- HCO3- S2- HS- Al(OH)4-CHCH3 3COOCOO- - + H+ H+ + = CH= CH3 3COOH NHCOOH NH4 4+ + + OH+ OH- -= NH= NH3 3HH2 2O O2Al2Al3+ 3+ + 3CO+ 3CO3 32- 2- + 3H+ 3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3CO+ 3CO2 2 互促水解且完全的離子互促水解且完全的離子： Fe3+與與

3、 CO32- HCO3- Al3+與與CO32- HCO3- S2- HS- Al(OH)4-強(qiáng)氧化性離子：強(qiáng)氧化性離子：MnOMnO4 4- -(H(H+ +) NO) NO3 3- - (H(H+ +) Fe) Fe3+3+ 常見的弱酸：常見的弱酸：常見的弱堿：常見的弱堿： 難溶物：難溶物：HClOHClO、 H H2 2COCO3 3 、氫硫酸、氫硫酸、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、氫氟酸、氫氟酸、硅酸硅酸NH3H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Fe(OH)2AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4、 碳酸

4、鹽除了鈉、鉀、銨都不可溶碳酸鹽除了鈉、鉀、銨都不可溶預(yù)習(xí)案改錯(cuò)有色離子：有色離子：Fe3+黃黃 Fe2+淺綠淺綠 Cu2+藍(lán)藍(lán) MnO4-紫紫強(qiáng)還原性離子：強(qiáng)還原性離子：FeFe2+2+ I I- - S S2-2- SO SO3 32-2- 實(shí)實(shí)驗(yàn)卡驗(yàn)卡【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件l 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：小試管：小試管l 實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)藥品：NaOHNaOH溶液、溶液、 FeClFeCl3 3溶溶液液、稀鹽酸、稀鹽酸、NaNa2 2COCO3 3溶液、酸性溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液、 FeClFeCl2 2溶溶液液、酚酞、酚酞l 實(shí)驗(yàn)要求：實(shí)驗(yàn)要

5、求：任選以上任選以上兩種試劑兩種試劑，探究離子反應(yīng)發(fā)生，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。的條件，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。l 請(qǐng)每個(gè)小組的記錄員，做好實(shí)驗(yàn)記錄。請(qǐng)每個(gè)小組的記錄員，做好實(shí)驗(yàn)記錄。【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】67所選試劑所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所選試劑所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaOHNaOH溶液、溶液、 FeClFeCl3 3溶液溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，氣泡氣泡紅色消失紅色消失NaOHNaOH溶液、稀溶液、稀鹽酸、酚酞鹽酸、酚酞白色沉淀，迅速白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀淀NaOHNaOH溶

6、液、溶液、 FeClFeCl2 2溶液溶液稀鹽酸、稀鹽酸、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液、 FeCl FeCl2 2溶液溶液紫紅色消失紫紅色消失無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡【實(shí)驗(yàn)反思】1.以上離子反應(yīng)從反應(yīng)類型上看，可分哪幾種類型？以上離子反應(yīng)從反應(yīng)類型上看，可分哪幾種類型？ 2. 總結(jié)離子反應(yīng)的發(fā)生條件。總結(jié)離子反應(yīng)的發(fā)生條件?！練w納整理【歸納整理1 1】1.1.離子反應(yīng)：有離子離子反應(yīng)：有離子 或有離子或有離子 的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.2.本質(zhì)：離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度本質(zhì)：離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度 。3.3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條

7、件：參加參加生成生成減小減小復(fù)分解型：生成難復(fù)分解型：生成難_、難、難_、易、易_物質(zhì)，物質(zhì)， 包括發(fā)生離子間包括發(fā)生離子間 反應(yīng)，以及反應(yīng)，以及 反應(yīng)。反應(yīng)。溶溶電離電離揮發(fā)揮發(fā)互促水解互促水解沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化氧化還原型：具有氧化性、還原性的離子之間，或離子與氧化還原型：具有氧化性、還原性的離子之間，或離子與單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)8【練習(xí)練習(xí)1 1】下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合硫酸

8、鉀溶液和氯化鋇溶液混合D D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合91.1.鐵和鐵和FeClFeCl3 3溶液溶液_3.NaHCO3.NaHCO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液溶液_NaHCONaHCO3 3溶液與稀鹽酸溶液與稀鹽酸_Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+【例題例題1 1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式5.NaHCO5.NaHCO3 3溶液和溶液和AlClAlCl3 3溶液溶液_6.KSCN6.KSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)FeFe3+3+_2.FeCl2.FeCl2 2使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色_Al3+3HCO3- =A

9、l(OH)3+3CO2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3MgCO3(s)+ 2OH(aq)=Mg(OH)2(s)+CO32-(aq)7.7.向向MgCOMgCO3 3加過(guò)量加過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液 _5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ Mn2+4H2OHCO3- + OH- = H2O+ CO32-HCO3- + H+= H2O+ CO2108.8.向向NaOHNaOH溶液通入過(guò)量溶液通入過(guò)量COCO2 2_CO2+ OH- = HCO3-把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: : 2Fe + 6H 2Fe + 6H+ += 2Fe= 2Fe3+3+3

10、H+3H2 2氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣 NHNH4 4+ + OH+ OH=NH=NH3 3+H+H2 2O O大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCOCaCO3 3 2H2H+ + =Ca =Ca2+2+ + COCO2 2H H2 2O O鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) NaNa2H2H2 2O=NaO=Na+ +2OH2OH H H2 2氫氧化鋇與稀硫酸氫氧化鋇與稀硫酸 Ba Ba2+ 2+ + OH+ OH + SO + SO4 42-2-+ H+ H+ +=BaSO=BaSO4 4 H H2 2O O不符合事實(shí)不符合事實(shí)不能寫成離子方程

11、式不能寫成離子方程式電荷不守恒電荷不守恒【例題例題2 2】下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫正確的是：_系數(shù)不對(duì)系數(shù)不對(duì)無(wú)無(wú)醋酸不可拆醋酸不可拆1112（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：）號(hào)實(shí)際：“=” “ ” “” “” “”等符號(hào)符合實(shí)際。等符號(hào)符合實(shí)際。（4）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)和）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)守恒。失電子總數(shù)守

12、恒。（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查?！拘〗Y(jié)小結(jié)】離子方程式正誤判斷：離子方程式的書寫基本要求離子方程式正誤判斷：離子方程式的書寫基本要求【變式變式1 1】下列離子方程式書寫正確的是（下列離子方程式書寫正確的是（ ）13A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): 2HCO32H2OCO2B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化鐵作負(fù)極被氧化: Fe-3e-=Fe3+C. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中氯氣通入氫氧化鈉溶液中

13、 Cl22OHClClOH2OD. 將足量將足量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 2 SO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HSO3)2+2HClOC【例例3 3】 下列各組離子能大量共存的是下列各組離子能大量共存的是_ Ca2+ Na+ CO32- NO3- NH4+ K+ CH3COO- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- I-生成氣體生成氣體COCO2 2MnOMnO4 4- - 能把能把I I- -氧化氧化 生成難溶物生成難溶物 CaCOCaCO3 3三、離子共存三、離子共存 Al3+ K+ HCO3-

14、 Cl-互促水解且完全互促水解且完全Al(OH)Al(OH)3 3 CO CO2 2【思考思考】總結(jié)離子不能大量共存的原因有哪些？總結(jié)離子不能大量共存的原因有哪些？ 應(yīng)該注意哪些隱含條件？應(yīng)該注意哪些隱含條件？ 1415判斷離子共存需注意的隱含條件：判斷離子共存需注意的隱含條件：無(wú)色溶液：無(wú)色溶液： 無(wú)無(wú)Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-能使能使pH試紙變藍(lán)的溶液試紙變藍(lán)的溶液顯堿性顯堿性 能使能使pH試紙變紅的溶液試紙變紅的溶液顯酸性顯酸性常溫下，由水電離出來(lái)的常溫下，由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L 酸性或堿性溶液酸性或堿性溶液 16【變式變式2】下列各組離子在指定條件

15、下能大量共存的是（下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A.能使能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B.無(wú)色溶液：無(wú)色溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+C.水電離出的水電離出的c(H+)=10-12mol/L：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+D.c(OH-)/c(H+)=106的溶液中：的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+D【課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)】有一瓶澄清溶液，可能含有有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、I，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層為取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；紫紅色；另取樣品滴加稀另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程無(wú)沉淀生成溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程無(wú)沉淀生成；取少量上述堿性溶液，加取少量上述堿性溶液，加