2018年江蘇卷化學(xué)高考試卷真題(附Word版下載)

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5 .如需作圖，

2、須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.6 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 . CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2 .用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 *A.中子數(shù)為8的氮原子：8OB. HCl的電子

3、式：“l(fā)l-NHC. NH 3的結(jié)構(gòu)式："D, Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al 2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A . 0. 1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO 3-、SO42-C. 0. 1 mol L-1HC1 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO

4、3-D. 0. 1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO 3-5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的Cl2尾氣6 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成 NH3D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成 CuCl27 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A .

5、飽和 Na2CO3溶液與 CaSO4 固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4= CaCO3+SO42-B,酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I- +IO3-+6H= I2+3H2OC. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- +2Fe(OH)3= 2FeO42- +3Cl- +4H +H2O通電D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H + =Cl2T+H2T8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素,原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A .原子半徑:r(W) > r (Z) > r (

6、Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A飽和石灰水卜A1G產(chǎn)如N310/叫平生 A19H%C. AgNO?(aq；3i Ag(NH J 一(皿 一端叼二場(chǎng)AJHCli 2d)D. re2O.(s)-Fe(sFeCl/aq)10 .下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H2與1 mol N 2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

7、 6冷02的023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2 -甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、 Y的說(shuō)法正確的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X-Y的反應(yīng)為取代

8、反應(yīng)473 573 673 773 8737/K甲()I J.U 21nLM I.仆 4UUICglh ini丙12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn) 2在CCl 4中的溶解度人于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，后黃也沉淀生成Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)

9、論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX 的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中 c(SO42- )越大c(Ba2+ )越小14. H2c

10、2O4 為二元弱酸，Ka1(H2c2O4 )=5.4洶0-2, Ka2(H2c2O4 ) =5.4 M0-5,設(shè) H2c2O4 溶液 中c(總產(chǎn)c(H 2c2O4) + c(HC2O4-) +c(C2O42-)。室溫下用 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2c2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定 正確的是A. 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液：c(H+) =0.1000 mol L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2c2O4 )B. c(Na+ )=c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2c2O4

11、 ) >c(C2O42-) >c(H + )C. pH = 7 的溶液：c(Na+ )=0.1000 mol L + c(C2O42-) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH-) - c(H+) = 2c(H2c2O4) +c(HC2O4-)15. 一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)A. V1< V2, C2< 2c1B . Ki> K3, p2> 2P3C. V1< V3, a1(SO2) > 3(SO2 )D. C2> 2c3, 02(SO3 )+ «3

12、(SO2 )<12SO2(g)+ O2(g)n2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度TK700700800反應(yīng)物投入量2 iuol SO, J mol(XI mol SO*2 mol S6 J me1 6平闌?正(50。inobL1-1打fSi：i平衡 r(SOy%口門(mén)平衡體系總壓強(qiáng)p P需PP:防物質(zhì)的平衡焚化率”a/SOJa?(SO3)平街常數(shù)K&K治卜列說(shuō)法正確的是非選擇題16. (12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al 2O3. F&O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為礦粉(1 )焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2 ,用NaOH

13、溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如下:(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所不。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 CX100%缶+八令 ,焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量硫去除率=(1應(yīng)氏美R缶目 焙燒前礦粉中硫兀素總質(zhì)重不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。(3)向過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量 CO2,鋁元素存在的形式由 (填 化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4)過(guò)濾”得到的濾渣中含大

14、量的 Fe2O3o Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=。17. (15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：丹參醉(1) A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 (寫(xiě)兩種)。(2) D> E的反應(yīng)類(lèi)型為。(3) B的分子式為 C9H14。，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。U)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)分子中含有苯環(huán)，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以0/80C&唄為

15、原料制備COOCH：的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18. （12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2-x） Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2 （1-x） Al 2（SO4）3 xAl（OH） 3+3xCaSO4 J +3CO2 T生成物（1-x） A12（SO4）3xA1（OH） 3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的

16、pH （填 增大"、減小”、不變”）。（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液 25.00 mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量 BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體 2.3300 go取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL,稀釋至25 mL ,加入0.1000 mol 1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶 液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用 0.08000 mol1CUSO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定過(guò)量的 EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL （已知Al3+、Cu2+ 與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為 1 ： 1）。計(jì)算

17、（1-x） Al 2（SO4）3 xAl（OH） 3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19. （15分）以Cl2、NaOH、（NH2"CO （尿素）和 SO2為原料可制備 N2H4 2O （水合隊(duì)） 和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：PNaOH溶液尿素S5I I1Cl3 -A步驟I_1 步驟 H I步驟 HI INa,COi步驟VNazSOj水仔腓溶液已知： Cl2+2OH-|=ClO-+Cl-+H2O 是放熱反應(yīng)。N2H4也。沸點(diǎn)約118 C,具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成 N2。（1）步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 C, Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaC

18、lO3 和NaCl,其離子方程式為 ;實(shí)驗(yàn)中控制 溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。(2)步驟n合成 N2H4 2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是使用冷凝管的目的是(3)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、Qn2隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示)。SO3So.山 o OS 8 4 2L so,so_。0204060 制 100溫度題19圖-3pH他圖-2邊攪拌邊向 Na2CO3

19、溶液中通入 SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水 Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： ,用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20. (14分)NOx (主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2 (g) +H2O (l) =HNO 3 (aq) +HNO2 (aq) AH=-116.1 kJ - Hiol 3HNO 2 (aq) =HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (l) AH=75.9 kJ Hol 反應(yīng) 3NO2(g) +H

20、2O(l) =2HNO3(aq) +NO (g)的 AH=kJ 吊儀(2)用稀硝酸吸收 NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： O(3)用酸性(NH 2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在 HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)在有氧條件下，新型催化劑 M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2oNH3與NO2生成 N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成 1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol 0將一定比例的 。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)題 20圖-1 )。混合一 氣體NU*檢測(cè)儀N。,檢測(cè)儀催化NQ1還原反應(yīng)器題加圖-1反應(yīng)相同時(shí)間 NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是21.(,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。聲、艷健內(nèi)淀CZ;當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 C時(shí)，NOx的去除率迅A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧(。3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的 SO2、NO