孟慶建---第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析化學(xué)反應(yīng)速率與限度是人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。二、 教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

2、2能力目標(biāo)：(1) 通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；（2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。3情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：化 學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。四、學(xué)情 分析  

3、     本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒(méi)問(wèn)題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難。五、教學(xué)方法1實(shí)驗(yàn)法：課堂探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-62學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率與限度，完成學(xué)案。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：多媒體教室內(nèi)教學(xué)。課前準(zhǔn)備好燒杯、試管、熱水、  &

4、#160;冷水、  配制好H2O2、FeCl3溶液。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過(guò)程教學(xué)活動(dòng)教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖和資源準(zhǔn)備 (一)預(yù)習(xí)檢查學(xué)案、總結(jié)疑惑             檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。            

5、           （看圖片）教師首先提問(wèn)： 這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化你能通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢？物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反 應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來(lái)表示。已

6、經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過(guò)程中的疑惑說(shuō)出來(lái)。學(xué)生回答（在日常生活和化觀察反應(yīng)快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度；顏色變化；溫度變化等。）                      設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。        &#

7、160;          （三）合作探究、精講點(diǎn)撥。 探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念來(lái)源:Zxxk 例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過(guò)10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)小結(jié)1、反應(yīng)速率的值越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)越快！2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。 根據(jù)理解寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。 【思考】反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？【思考】同一化

8、學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？ 同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)? 設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。 探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素 教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)

9、物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。     （98%濃硫酸例外）（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)： 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。化工生產(chǎn)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)反應(yīng)限度，在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。 

10、分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。學(xué)生 現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快 加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢 ）不加其他試劑無(wú)明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率討論課本43頁(yè)的思考與交流。除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率

11、的外界條件因素。如何通過(guò)改變外界條件來(lái)達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請(qǐng)舉例。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率    完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。 設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。  九、附錄                 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)

12、案一化學(xué)反應(yīng)速率1定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)                                  來(lái)表示。2物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的         

13、60;   程度的物理量。3數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=                     。4常用單位：             或        

14、60;    。注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定           ，但表示的意義        ，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來(lái)表示。（2）無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取    值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的    &

15、#160;    速率，而非        速率（填平均或瞬時(shí)）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的            之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是        

16、0;變的，因此一般       用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)1】已知反應(yīng)A+3B= 2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（   ）A0.5mol/(L·min)   B1mol/(L·min)    C2mol/(L·min)   D3mol/(L·mi

17、n)【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）= 2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：j用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)  k用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s) l2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 m2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是A.jl           B.jm&

18、#160;         C.kl           D.lm轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，(A):(B):(C):(D)                

19、;  。2比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用                      來(lái)表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)3】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（    ）A（H

20、2）=0.1 mol/(L·min)    B（NH3）=0.3 mol/(L·min)C（N 2）=0.2mol/(L·min)    D（H2）=0.3 mol/(L·min)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的      決定2、外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,可以      

21、反應(yīng)速率；降底溫度,可      反應(yīng)速率。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能                            化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了      、

22、      ，還有：固體的表面積。一般說(shuō)固體反應(yīng)物的表面積    ，反應(yīng)速率    ；固體反應(yīng)物的表面積    ，反應(yīng)速率    。反應(yīng)物的狀態(tài)。溶液的濃度：     反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率     ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率    

23、 ?！菊n堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（   ）A10 20mL 3mol/L的X溶液      B20 30mL 2molL的X溶液C10 10mL 4mol/L的X溶液      D10 10mL 2mol/L的X溶液【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率

24、加快的是（   ）A加熱                          B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液            D不用鐵片，改用鐵粉【拓展訓(xùn)練】1化學(xué)

25、反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 （    ）A使用催化劑      B改變濃度          C升高溫度          D降低溫度2反應(yīng)4NH3（g）5O3（g） 4NO（g）6H3O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量

26、增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（     ）A  (NH3-1.s-1B  (O2-1.s-1C -1.s-1 D  (H2-1.min-13某反應(yīng)2A(g)+B(g)  C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（   ）A0.24 mol/L        B 0.6 mol/L           C 2.4 mol/L