離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

1、離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計一、設(shè)計立意及思路離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個重要知識點，是高考的熱點之一，涉及內(nèi)容廣（幾乎包括所有元素化合物知識及部分理論內(nèi)容等），綜合性強（更體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合性），在高考中的考查方式靈活多變，如離子方程式的正誤判斷、離子能否共存、離子的檢驗和推斷等。離子濃度大小比較是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點，是近幾年高考出現(xiàn)率很高的題型，縱觀全國和地方高考試題幾乎出現(xiàn)率100%，而決定離子濃度大小的因素很多，不但牽涉到“離子反應(yīng)” 有關(guān)理論知識，還應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的量、溶解度、電離平衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子轉(zhuǎn)移守恒等基礎(chǔ)知識，是一類難度大，靈活性綜合性強的題型，在高考中有

2、較好的區(qū)分度。所以，在高三復(fù)習(xí)課中，我們有必要將這兩大塊內(nèi)容集中作一專題復(fù)習(xí)。高考是注重考查學(xué)科能力與能力品質(zhì)、旨在選拔人才的考試。高考總復(fù)習(xí)的目的除了使學(xué)生做到普通的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化外，更應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的能力品質(zhì)和創(chuàng)新素質(zhì)；也就是要鞏固知識、培養(yǎng)能力、提高素質(zhì)，以適應(yīng)高考由知識立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。建構(gòu)主義（Constructivism）理論認為，知識不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義建構(gòu)的方式獲得的。本節(jié)課我揚棄了以往“講練講”的傳統(tǒng)復(fù)習(xí)模式（即教師講評、羅列、總結(jié)知識，學(xué)生聽、練

3、、記知識的復(fù)習(xí)模式），采用了“議講練”的模式進行復(fù)習(xí)。在課堂上我先向?qū)W生展示近三年高考中有關(guān)該專題內(nèi)容的分數(shù)比重信息，以引起學(xué)生的有意注意，激勵學(xué)生學(xué)好熱點內(nèi)容知識。接著展示近5年有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度的高考題，讓學(xué)生了解、討論分析該專題的考察內(nèi)容，這也是本節(jié)課教學(xué)程序的第一步“議”。該步驟可以使學(xué)生在主動參與中總結(jié)知識，并將零散的知識形成網(wǎng)絡(luò)。同時，從能力層面上講，知識的整理、歸納形成網(wǎng)絡(luò)是提高分析綜合能力的重要途徑。取第二步是“講”，分兩個方面：學(xué)生的“講”歸納該專題內(nèi)容；教師的“講”補充學(xué)生歸納遺漏之處，使考察的知識點形成網(wǎng)絡(luò)化。第三步是“練”，包括例題和思維能力訓(xùn)練兩部分。例題是幫助學(xué)

4、生形成一定的解題思路，掌握解題技巧的必要步驟。思維能力訓(xùn)練是檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果的最佳手段。使教師了解學(xué)生的不足之處，也便于學(xué)生了解自身知識的欠缺點。二、高考考點回顧：1、近三年全國高考試卷中有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度試題分數(shù)比例年 份2002年2003年2004年題 號7、9、109、1010、11、28分 數(shù)181226百分比17%10%24%說明 重點知識年年必考。從數(shù)據(jù)分析，有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度的內(nèi)容，在高考卷中2003年有所下降，2004年又有所回升，但分數(shù)百分比卻居高不下。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：2、近5年“離子反應(yīng)”試題歸類解析：離子方程式正誤判斷題1.

5、（2003理綜-10）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ C ）A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O題2.（2004浙江理綜卷11題）下列離子方程式中正確的是（ D ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD

6、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O題3.（2004全國理綜春季卷）下列離子方程式中，正確的是（ D ）A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H點評：離子方程式正誤判斷主要是考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，能否正確、靈活運用書寫及正誤判斷的有關(guān)原則和規(guī)律，是常考點之一。去年考題在形式和內(nèi)容上與往年相同。離子共存：題4.（

7、2004全國理綜新課程卷6題）在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 題5.（2004江蘇化學(xué)卷12題）已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-題6. （2000·上海）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、

8、；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后廢水主要含有 ，可用來澆灌農(nóng)田。答案：OH-、K+、Cl-； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。點評：離子共存是高考中重現(xiàn)率很高的題型，主要考查學(xué)生能否把握離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子共存的條件及觀察、分析能力。去年的考題在形式上與往年相比，略有改變，但考查內(nèi)容相同。題7.（浙江理綜卷28題）答案：AgCl，AgNO3。因為混合時只生成一

9、種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。BNa2SO4；CMgCl2；DNa2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。點評：離子的檢驗和推斷是利用離子的特征性質(zhì)（具有明顯現(xiàn)象）和不同離子的性質(zhì)差異（實驗現(xiàn)象不同）加以鑒定、鑒別和判斷。它不但要求學(xué)生要有扎實的基礎(chǔ)知識，還應(yīng)具備快速觀察、分析、綜合能力及對各種化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象特征掌握的熟練程度。此題型既有選擇題，又有填空題，去年的題型和內(nèi)容與往年相比變化也不大。題8.（2004全國理綜新課程卷29題）配平下列離子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O答案：2、5、6、

10、2、5、8。點評：離子之間的氧化還原反應(yīng)更多滲透在其他題型中，直接考查的較少題9.（2004江蘇化學(xué)卷25題）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。答案：NH4+

11、和Fe2+，SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O點評：這類有關(guān)離子反應(yīng)的綜合性計算、判斷題在往年高考中出現(xiàn)較少，但今后命題中出現(xiàn)的機會可能會有所增加，題型變化，但考查內(nèi)容思路無特別之處，用離子方程式來計算會簡單化。、近5年“離子濃度大小比較”試題歸類解析：溶質(zhì)單一型題10. (2001年全國春招題)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。Ac(Na+)2c(CO32-Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)

12、解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。題11. （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c

13、(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。酸堿中和型、恰好中和型題12.(2003年上海高考題)在10m

14、l 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題

15、選項為A。、pH等于7型題13.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系解析本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。、反應(yīng)過量型題14. （2004年上海卷）將標準狀況下的2.2

16、4LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-)Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)解析因為，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項正確。鹽與堿(酸)反應(yīng)型題15. (2001年上海高考題)將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。Ac(CH3

17、COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)解析兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、D。不

18、同物質(zhì)同種離子濃度比較型：題16. (1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項的CH3COO-和D項的HCO3-水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。三、教學(xué)程序：采用“議講練”的教學(xué)模式。主要程序包括以下內(nèi)容：高考考點回顧；基礎(chǔ)知識歸類總結(jié)

19、；例題講解、思維拓展；思維能力訓(xùn)練。關(guān)于離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)：高考考點回顧復(fù)習(xí)導(dǎo)入將前面高考考點回顧中的試題匯編成試卷發(fā)給學(xué)生。學(xué)生看題，先做1-6題。學(xué)生思考做題教師提問你能總結(jié)關(guān)于離子反應(yīng)題目主要有哪些類型？ 學(xué)生討論分析，師生共同總結(jié)總結(jié)投影有關(guān)離子反應(yīng)試題分類：離子方程式正誤判斷離子共存：離子檢驗和推斷：離子間的氧化還原反應(yīng)有關(guān)離子反應(yīng)的綜合： 教師提問解決這些題目分別需要用到我們已學(xué)過的哪些知識點？學(xué)生回憶，師生共同梳理，編制知識網(wǎng)絡(luò) 基礎(chǔ)知識歸類總結(jié)投影離子反應(yīng)：概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。發(fā)生條件結(jié)合成難溶物或微溶

20、物生成揮發(fā)性物質(zhì)結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）發(fā)生氧化還原反應(yīng)能結(jié)合成絡(luò)合物能發(fā)生雙水解熟記常見鹽的溶解性表熟悉常見氣體了解常見弱酸、弱堿常見氧化性離子、還原性離子熟記常見兩種絡(luò)合物掌握常見能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（只作一般了解）離子方程式：概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。書寫方法 寫：寫出正確的化學(xué)方程式；離子方程式 拆：把易溶強電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號；刪：把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。書寫原則 （1）可溶性強電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學(xué)式； （2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫離子方

21、程式； （3）氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式； （4）微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時，要保留化學(xué)式；作為生成物時，一般寫化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類反應(yīng)。離子共存：離子不能大量共存的規(guī)律： 生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS-若題目中提示酸性溶液（pH7）或堿性溶液（pH7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。溶液無色透明時，則溶液中肯

22、定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。例題講解、思維拓展例1、下列離子方程式中，正確的是（ D ）A向硫酸鐵的酸性溶液中通入硫化氫： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯氣通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化鈉溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-解析 A項H2S是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。B項氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。C項S2-水解應(yīng)分步進行。例2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( B )。A氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-

23、4NH4+2H2OB用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析 A項不符合化學(xué)反應(yīng)事實，產(chǎn)生的應(yīng)是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3難溶于氨水；B中二氧化硫是過量的，故生成HSO3-；C項MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。D項中還原性：I-Fe2+，故少量氯氣先與I-反應(yīng)。A2I-+Cl2=I2+Cl2例3.下列離子方程式正確的是（A ）A碳酸

24、鈉溶液中加入過量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3-B向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O解析 A項中碳酸鈉溶液可以溶解苯酚產(chǎn)生酚鈉；B項的判斷需要運用知識遷移能力，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時注重相同點，忽略差異，思維定勢嚴重， SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡單的復(fù)分解。正確的離子

25、方程式為：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl-+HClO；C選項中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH的中和反應(yīng)做為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應(yīng)簡單相加。正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D選項中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)3溶解。正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 例4、（2003·綜合能力測試）在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )。AMg2+ C

26、a2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-解析 在強酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。 例5、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性

27、溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。答案B教師提問從上述例題中，同學(xué)們能否總結(jié)離子方程式書寫的常見錯誤？ 投影離子方程式書寫的常見錯誤：違背客觀事實；化學(xué)符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；原子或電荷或得失電子不守恒；化學(xué)計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；用錯“=”、“”、“”、“”等符號。忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過量，反應(yīng)生成物不同。(a).反應(yīng)物是否

28、符合相對量關(guān)系。如：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2。如：酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量）Ca(HCO3)2。（b）.是否符合相互滴加順序。 如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反順序）等。滴加順序不同，兩種物質(zhì)間量的關(guān)系不同，產(chǎn)物不同。分析方法同“”。教師提問從上

29、述有關(guān)離子共存的例題中，同學(xué)們思考解該類題須注意哪些問題？小結(jié)投影離子共存問題中的審題要點1離子共存問題需要充分挖掘題中隱含條件：(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等；(3)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。 (4)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存

30、。因為NH3H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。2注意限制條件的設(shè)置，看清是問“能”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對選項的限制條件。關(guān)于離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)教學(xué)：復(fù)習(xí)導(dǎo)入將前面高考考點回顧中的試題匯編成試卷發(fā)給學(xué)生。學(xué)生看題，做10-16題。學(xué)生思考做題、教師講評教師提問 從近幾年的高考試題中，你能總結(jié)關(guān)于離子濃度題目主要有哪些類型？ 學(xué)生討論分析，師生共同總結(jié)總結(jié)投影有關(guān)離子濃度大小比較試題分類：溶質(zhì)單一型酸堿中和型：、恰好中和型 、pH等于7型 、反應(yīng)過量型鹽與堿(酸)反應(yīng)型不同物質(zhì)同種離子濃度比較型教師設(shè)疑從以上不同類型

31、的關(guān)于離子濃度的解題過程中，你能總結(jié)出比較離子濃度大小的一般方法嗎？投影離子濃度大小比較的一般思路：1、從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：3、靈活運用三種守恒關(guān)系：粒子濃度的守恒關(guān)系電荷守恒電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。物料守恒電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于該組分在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子總數(shù)等于粒子接受的氫離子總數(shù)加游離的氫離

32、子數(shù)。電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。教師分析三種守恒關(guān)系在解題中的運用。電荷守恒：如NaHCO3溶液中有： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如0.1mol/L NaHCO3溶液中c(Na+)0.1mol/Lc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= 0.1mol/L或根據(jù)n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) = 0.1mol/L。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離

33、子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認真總結(jié)，形成技能?？偨Y(jié)投影考綱要求：考向指南理解離子反應(yīng)的概念能正確書寫離子方程式掌握離子方程式正誤判斷方法掌握溶液中離子不能大量共存的規(guī)律；掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法以選擇題題型呈現(xiàn)離子方程式正誤判斷以選擇題判斷離

34、子組能否大量共存以無機推斷題出現(xiàn)書寫離子方程式與“量”有關(guān)的書寫及判斷離子方程式以選擇題題型呈現(xiàn)離子濃度大小比較四、思維能力訓(xùn)練1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 把金屬鐵放入稀鹽酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) HCO3

35、-+ OH-=CO32-+H2O碘化鉀與適量溴水反應(yīng) 2I-+Br2=I2+2Br-銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+ H2O將金屬鈉加入水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+NH4HCO3溶液與過量的濃NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ OH-= NH3+ H2O2、下列離子方程或化學(xué)方程式正確的是（C）A.SO2氣體緩慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標況）CO2氣體：2OH-+CO2= CO32-

36、+H2OC.Fe(NO3)2中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-3、下列離子組在溶液中可以大量共存的是（B）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-4、下列離子組：Al3+與OH-、AlO2-與H+、CO32-與H+、Fe3+與S2-，

37、不用其他任何試劑，只要相互滴加就能鑒別的是（ D ） A B C D5、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（BC）A. HY-的水解方程式為：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2O HY-+ H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)6、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四種離子，下列說法錯誤的是（AC）A溶液中四種粒子之

38、間不可能滿足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3·H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。7、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取該溶液進行以下實驗：取少量待測液加幾滴甲基橙溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實驗中上層清液AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，部分沉淀溶解。根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_；尚不能確定的離子