化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)課

1、會計學(xué)1化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)課化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)課第1頁/共78頁?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? ?它它們是由什么組成的們是由什么組成的? ?第2頁/共78頁液氧由氧分子構(gòu)成液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的第3頁/共78頁原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子中子（不顯電性）（不顯電性）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷） 構(gòu)成原子的粒子一般有三種：質(zhì)子、中子、電子，構(gòu)成原子的粒子一般有三種：質(zhì)子、中子、電子， 但有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。但有一種氫原子只有質(zhì)

2、子和電子，沒有中子。 原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 原子中存在著帶電的粒子，因為正負(fù)電荷數(shù)相等電原子中存在著帶電的粒子，因為正負(fù)電荷數(shù)相等電性相反，性相反，整個原子不顯電性。整個原子不顯電性。一、原子一、原子第4頁/共78頁第5頁/共78頁第6頁/共78頁電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的化決定元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)第7頁/共78頁原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖第8頁/共78頁原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫（氫（H)?0

3、1?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816鐵（鐵（Fe）26?56鈾鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235第9頁/共78頁分子分子原子原子相同點相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷無規(guī)則運動質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷無規(guī)則運動不同點不同點在化學(xué)變化中可以在化學(xué)變化中可以再分再分在化學(xué)反應(yīng)前后不可在化學(xué)反應(yīng)前后不可再分再分相互關(guān)相互關(guān)系系化學(xué)變化中分子可以分裂為原子，原子可以化學(xué)變化中分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子相互結(jié)合形成分子第10頁/共78頁二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1.國際上國際上統(tǒng)一規(guī)定

4、，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的相某原子的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1 /12 = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)3.相相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量2.計算式：計算式：4.相相對原子質(zhì)量的單位為對原子質(zhì)量的單位為15.相相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系第11頁/共78頁原子質(zhì)量

5、和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)得出與性質(zhì)測定出來測定出來,絕對的絕對的比較得出比較得出,相對的相對的數(shù)值與單位數(shù)值與單位很小很小,千克千克大于大于1,單位為單位為一一 聯(lián)系聯(lián)系相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量個碳原子的實際質(zhì)量1/12第12頁/共78頁1 1、我國計劃在、我國計劃在20072007年發(fā)射一顆繞月探年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一個中子和兩原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核

6、外電子數(shù)為個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( ( ) )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6D.6B B第13頁/共78頁2. 2. 構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是( )( )A. A. 質(zhì)子質(zhì)子 B. B. 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C. C. 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D. D. 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子B B3.3.鐵原子的相對原子質(zhì)量為鐵原子的相對原子質(zhì)量為56,56,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為26,26,則鐵原子由則鐵原子由( )( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( )( )個中個中子構(gòu)成一個原子核子構(gòu)成一個原子核, ,核外有核外有( )( )個電子作個電子

7、作高速運動而構(gòu)成高速運動而構(gòu)成. .整個原子不顯電性的原因是整個原子不顯電性的原因是: :（ ）262630302626質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等, ,電性相反。電性相反。第14頁/共78頁B BB B第15頁/共78頁1.概念概念: 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的的原子的原子的理解元素概念時應(yīng)注意：理解元素概念時應(yīng)注意：（1 1）元素是以核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)對原子分類。元素是以核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)對原子分類。 只（只（ ），不論（），不論（ ）個數(shù)個數(shù)種類種類 （2）質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)是劃分元素是劃分元素種類種類的標(biāo)準(zhǔn)。即質(zhì)子數(shù)相同的的標(biāo)準(zhǔn)。即質(zhì)子數(shù)相

8、同的原原 子和子和單核單核離子離子都屬同都屬同一種元素。一種元素。（3）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)和化合物同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)和化合物 如：如：H2、H2O如：如：Na+ 和和Na都屬鈉元素。但都屬鈉元素。但Na+與與NH4+不屬同一種元素不屬同一種元素（4）同種元素的原子可以是不同種原子。如：同種元素的原子可以是不同種原子。如：12C、13C第16頁/共78頁4 4、物質(zhì)的分類：、物質(zhì)的分類：其次是其次是2.2.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是：地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是：氧氧鐵鐵鋁鋁硅硅3.3.空氣中含量最多的元素是：空氣中含量最多的元素是：氧氧

9、氮氮，第17頁/共78頁5、區(qū)分單質(zhì)與化合物的標(biāo)準(zhǔn)：純凈物中、區(qū)分單質(zhì)與化合物的標(biāo)準(zhǔn)：純凈物中元素元素是否是是否是一種一種純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單單 質(zhì)質(zhì)化合物化合物區(qū)區(qū)別別聯(lián)聯(lián)系系第18頁/共78頁6 6、元素符號意義、元素符號意義: : 例例: : O 表示氧元素表示氧元素( (宏觀宏觀) )表示表示一個一個氧原子氧原子( (微觀微觀) ) Mg第19頁/共78頁 元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)第20頁/共78頁C碳碳12.016元素符號元素符號原子序數(shù)原子序數(shù)元素名稱元素名稱相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量第21頁/共7

10、8頁7.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（1 1）周期表每一個橫行叫做一個周期，共有（）周期表每一個橫行叫做一個周期，共有（ ）個）個橫行，（橫行，（ ）周期。）周期。同周期的元素的原子電子層數(shù)相同同周期的元素的原子電子層數(shù)相同（2 2）周期表中有（）周期表中有（ ）縱行，每一個縱行叫做一個族，）縱行，每一個縱行叫做一個族，共有（共有（ ）族。）族。同族的元素的原子最外層電子數(shù)相同同族的元素的原子最外層電子數(shù)相同718167原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第22頁/共78頁第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2

11、 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 第23頁/共78頁8、元素的分類：、元素的分類： 金屬元素金屬元素：“钅钅”字旁字旁 （除（除汞汞）如：金、銀、銅、鐵如：金、銀、銅、鐵 元素元素第24頁/共78頁元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定第25頁/共78頁元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子第26頁/共78頁元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬

12、一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子第27頁/共78頁元素元素原子原子區(qū)區(qū)別別具有相同核電荷數(shù)的具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱一類原子的總稱只有種類，沒有個數(shù)只有種類，沒有個數(shù)宏觀概念宏觀概念能組成物質(zhì)，不能構(gòu)能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子，原子成分子，原子任何化學(xué)反應(yīng)元素種任何化學(xué)反應(yīng)元素種類不變，質(zhì)量守恒類不變，質(zhì)量守恒 化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子既有種類，又有個數(shù)既有種類，又有個數(shù)微觀概念微觀概念可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子可構(gòu)成分子化學(xué)變化中原子種類不化學(xué)變化中原子種類不變，可重組成分子變，可重組成分子 聯(lián)系元素是具有相同元素是具有相同核電

13、荷核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一的同一類原子的總稱類原子的總稱原子是元素的個體，體現(xiàn)原子是元素的個體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位元素性質(zhì)的最小單位第28頁/共78頁練習(xí)練習(xí)1、不同元素之間的根本區(qū)別是、不同元素之間的根本區(qū)別是 . A.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 B. 中子數(shù)不同中子數(shù)不同 C.核外電子數(shù)不同核外電子數(shù)不同 D.相對原子質(zhì)量不同相對原子質(zhì)量不同2、下列物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者是混合物的、下列物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者是混合物的 是是 . A.鐵鐵 氯酸鉀氯酸鉀 B.水水 氦氣氦氣 C.水銀水銀 空氣空氣 D.木炭粉木炭粉 氧化銅氧化銅AC第29頁/共78頁3、據(jù)報道，目前世界上有近、

14、據(jù)報道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性億人患有缺鐵性貧血，這里的鐵是指貧血，這里的鐵是指 . A. 鐵單質(zhì)鐵單質(zhì) B. 四氧化三鐵四氧化三鐵 C. 鐵元素鐵元素 D. 鐵原子鐵原子CC、D4、下列物質(zhì)中含有氧分子的是、下列物質(zhì)中含有氧分子的是 . A 氯酸鉀氯酸鉀 B 二氧化碳二氧化碳 C 空氣空氣 D 液態(tài)氧液態(tài)氧第30頁/共78頁1.1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖課題課題3 3：離子：離子第31頁/共78頁2.2.核外電子的核外電子的分層分層排布：排布：電子層：電子層： 1 2 3 4 5 6 7 (符號符號) K L M N O P Q離原子核：近離原子核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能能 量：低量：低

15、 高高 第32頁/共78頁試依據(jù)核電荷數(shù)為試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)上圖中硫元素的核電荷數(shù)_；氯元素的最外層電子數(shù)；氯元素的最外層電子數(shù)_(填數(shù)填數(shù)值值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(2)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是號是_，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個電子后，形成的的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是粒子的符號是_，二者形成的化合物是，二者形成的

16、化合物是_。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個：試寫出其中一個：_87FCl-MgCl2+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+1

17、33 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬第33頁/共78頁第34頁/共78頁3 3、離子的形成、離子的形成第35頁/共78頁4、離子化合物的形成過程（以、離子化合物的形成過程（以NaCl為例為例）Na失去電子失去電子Cl得到電子得到電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性的化合物）（不顯電性的化合物）離子化合物：離子化合物：由陰、陽離子靜電作用而形成的化合物。由陰、陽離子靜電作用而形成的化合物。第36頁/共78頁5、離子符號及

18、意義、離子符號及意義2Mg2+：表示：表示2個鎂離子。個鎂離子。2Mg2+兩個鎂離子兩個鎂離子每個鎂離子帶每個鎂離子帶兩個兩個單位單位的正電荷的正電荷常見的陽離子：常見的陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ 等；等；常見的陰離子：常見的陰離子：Cl- F- O2- S2- OH-等。等。Mg2+：一個一個鎂離子鎂離子數(shù)字?jǐn)?shù)字“2”的涵義：的涵義：第37頁/共78頁Al3+每個鋁離子帶每個鋁離子帶三個單位正電三個單位正電荷荷33 3個鋁離子個鋁離子第38頁/共78頁【練習(xí)練習(xí)】 1.寫出下列粒子的符號或文字寫出下列粒子的符號或文字: 兩個硫原子：兩個硫原子： 鋁離子：鋁離子： 3個

19、氯離子：個氯離子： 5S2- ： 2.寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖的粒子符號寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖的粒子符號2SAl3+3Cl-五個硫離子五個硫離子NeF-Al3+Mg第39頁/共78頁+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個電子才穩(wěn)定（只有一個或小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）第40頁/共78頁氫元素氫元素一個氫原子一個氫原子H一個水分子一個水分子水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個一個

20、水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成H2O2H 兩個氫原子兩個氫原子2H2O兩個水分子兩個水分子H+一個氫離子一個氫離子H2O+2水分子中顯水分子中顯+2價的氧元素價的氧元素水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成H2氫氣這種物質(zhì)氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子一個氫分子由兩一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成第41頁/共78頁物質(zhì)由物質(zhì)由( (元素元素) )組成和組成和( (分子、原子、或離子）構(gòu)成分子、原子、或離子）構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核( (+ +) )核外電子核外電子(-(-) )質(zhì)子質(zhì)子(+)(+)中子中子( (

21、不帶電不帶電) ) 構(gòu)構(gòu) 成成得得 失失電電 子子第42頁/共78頁水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？ 水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成想一想想一想水由氫元素和氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)物質(zhì)由由元素元素來來組成組成；分子分子由由原子原子來來構(gòu)成構(gòu)成組組成成構(gòu)構(gòu)成成1個水分子由一個氧原子和兩個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)由由分子分子構(gòu)成構(gòu)成；第43頁/共78頁第44頁/共78頁1、下列關(guān)于分子、原子、離子說法不正確的是、下列關(guān)于分子、原子、離子說法不正確的是( ) A.分

22、子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D.分子、原子、離子都是在不停運動分子、原子、離子都是在不停運動B2、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA第45頁/共78頁4、下列符號既能表示一種元素，又能表示一個、下列符號既能表示一種元素，又能表示一個 原子，還能表示一種單質(zhì)的是原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB3、元素符號周圍的數(shù)字有不同的

23、含義，下列、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號中只表示符號中只表示“2個氫原子個氫原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 第46頁/共78頁6、已知、已知R2+核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為N，仍不能確定的是原子的，仍不能確定的是原子的 A.A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù) （ ） C.核電荷數(shù)核電荷數(shù) D. 電子數(shù)電子數(shù)B5、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是的是（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子

24、是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C第47頁/共78頁7、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（ ） A.單質(zhì)單質(zhì) B.分子分子 C.元素元素 D.離子離子8、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對原子質(zhì)量不同相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同電子數(shù)不同9、

25、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的水是由許許多多的水分子構(gòu)成的 D.水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 CBD第48頁/共78頁 一、化學(xué)式一、化學(xué)式1.1.化學(xué)式的定義：化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。 每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)的化學(xué)式只有

26、一個。的化學(xué)式只有一個。 依據(jù)實驗的結(jié)果依據(jù)實驗的結(jié)果2. 2. 化學(xué)式的書寫依據(jù)：化學(xué)式的書寫依據(jù)： 化合物根據(jù)化合價推求元素原子的個數(shù)比化合物根據(jù)化合價推求元素原子的個數(shù)比第49頁/共78頁物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱 鐵鐵 銅銅銀銀鈉鈉汞汞碳碳硫硫磷磷氬氣氬氣化學(xué)式化學(xué)式Fe Cu Ag NaHgCSPAr3. 3. 化學(xué)式的書寫方法化學(xué)式的書寫方法： 非金屬氣體在元素符號的右下角寫上分子中非金屬氣體在元素符號的右下角寫上分子中所含原子的個數(shù)。所含原子的個數(shù)。 如：如：H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、O3 單質(zhì)：單質(zhì)： 稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬等均用元素符號表示稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬等

27、均用元素符號表示。如下表：。如下表：第50頁/共78頁 化合物：化合物： 知道含哪幾種元素及元素的原子個數(shù)比知道含哪幾種元素及元素的原子個數(shù)比 元素的原子個數(shù)比為元素的原子個數(shù)比為1 1時，時，1 1可省略?？墒÷?。 氧化物化學(xué)式一般氧化物化學(xué)式一般O O在后，另一種元素在前。在后，另一種元素在前。 金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般金屬元金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般金屬元 素前，非金屬元素后。素前，非金屬元素后。 正價在前，負(fù)價在后。正價在前，負(fù)價在后。水、過氧化氫、水、過氧化氫、 氧化鋁、氧化鋁、 四氧化三鐵四氧化三鐵、H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4第51頁/共78

28、頁 （1）由）由兩種兩種元素組成的化合物，一般讀作元素組成的化合物，一般讀作“某化某某化某”。 如：如：NaCl氯化鈉、氯化鈉、HCl氯化氫氯化氫 有時還要讀出元素的原子個數(shù)有時還要讀出元素的原子個數(shù) 如：如：CO2二氧化碳、二氧化碳、Fe3O4四氧化三鐵四氧化三鐵 4. 4. 化學(xué)式的讀法：化學(xué)式的讀法：第52頁/共78頁第53頁/共78頁Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne HeH2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaCl第54頁/共78頁第55頁/共78頁第56頁/共78頁4 4、化合價與離子表示方法的異同化

29、合價與離子表示方法的異同先寫正負(fù)后寫數(shù)值先寫正負(fù)后寫數(shù)值，“1 1”不能省不能省先寫數(shù)值后寫正先寫數(shù)值后寫正負(fù)，負(fù)，“1 1”省略省略 書寫順序書寫順序標(biāo)在元素符號的正標(biāo)在元素符號的正上方上方寫在元素符號的寫在元素符號的右上角右上角 位置位置 正負(fù)與數(shù)值相同正負(fù)與數(shù)值相同 相同點相同點化化 合合 價價離子的電荷離子的電荷 不不 同同 點點注:可以根據(jù)化合價來寫離子符號第57頁/共78頁硫酸根：硫酸根：SO4 -2價價碳酸根：碳酸根：CO3 -2價價氫氧根：氫氧根：OH -1價價硝酸根：硝酸根：NO3 -1價價銨銨 根：根：NH4 +1價價硫酸根離子：硫酸根離子： SO42- 碳酸根離子：碳酸根

30、離子： CO32- 氫氧根離子：氫氧根離子： OH-硝酸根離子：硝酸根離子： NO3- 銨根離子：銨根離子： NH4+ 第58頁/共78頁化學(xué)式化學(xué)式 化合價化合價判斷判斷書寫書寫6、化合價與化學(xué)式的關(guān)系、化合價與化學(xué)式的關(guān)系第59頁/共78頁（1）知式標(biāo)價：）知式標(biāo)價：例例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1第60頁/共78頁（2）知式求價：）知式求價：例例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為解：設(shè)氯元素的化合價為X 先寫出

31、氯酸鉀的化學(xué)式：先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價為已知鉀的化合價為+1，氧為，氧為-2 由正負(fù)化合價的代數(shù)和為零得由正負(fù)化合價的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5第61頁/共78頁（3）由化合價寫化學(xué)式）由化合價寫化學(xué)式（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負(fù)）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負(fù)價部分在后）；價部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價；）標(biāo)出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角）化合價數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角碼碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；學(xué)式；（5）檢查

32、正誤）檢查正誤第62頁/共78頁第63頁/共78頁第64頁/共78頁 2、某化合物、某化合物K5PXO10中磷的化合價為中磷的化合價為+5價，則價，則 X是多少？是多少？ 3、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氯化鐵：氯化鐵： 氧化亞鐵：氧化亞鐵： FeCI3FeO（13) +x+(-24)=0 x=5 （15) + (+5x)+(-210)=0 x=3第65頁/共78頁1 1、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價最低的是（、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價最低的是（ ）A HCl ClOA HCl ClO3 3 C Cl C Cl2 2 D HClO D HClO2 2、交警常用裝重鉻酸鉀（、

33、交警常用裝重鉻酸鉀（K K2 2CrCr2 2O O7 7）儀器檢測司）儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3, , 重重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（ ）A +6 A +6 、+3 B +3 +3 B +3 、+5 +5 C +3 C +3 、+3 D +3 +3 D +3 、+6+6A A A A 第66頁/共78頁3、元素、元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意的

34、原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖為 。X與與Y形成的化合物的化學(xué)式為（形成的化合物的化學(xué)式為（ ）A、 XY B、X2Y C、XY2 D、X2Y3+1328+8264、1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）原子結(jié)構(gòu)示意圖為）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為 則氮化鎵的化學(xué)式為（）則氮化鎵的化學(xué)式為（）、Ga 、Ga 、Ga 、Ga +3128 18 3+7 25D C 第67頁/共78頁三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1.1.計算相對分子質(zhì)量（計算相對分子質(zhì)量（Mr）數(shù)值上等于化學(xué)式中各原子的相對

35、原子質(zhì)量的總和數(shù)值上等于化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和CO(NHCO(NH2 2) )2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量12+16+(14+2)2602.2.計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比( (最簡比最簡比) )H2SO4中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于（12） 32 （164）2 32 641 16 323.3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量100第68頁/共78頁劇烈運動后，人身體中產(chǎn)生乳酸，其劇烈運動

36、后，人身體中產(chǎn)生乳酸，其化學(xué)式為化學(xué)式為C3H6O3。乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 ；乳酸的相對分子質(zhì)量為乳酸的相對分子質(zhì)量為 ；乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。12316163=618123+16+163=90%1009031240%第69頁/共78頁練習(xí)練習(xí)2 2：寫出二氧化硫的化學(xué)式寫出二氧化硫的化學(xué)式 （3 3）求）求32g32g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量二氧化硫中硫元素的質(zhì)量（4 4）求含有）求含有16g16g硫元素的二氧化硫的質(zhì)量硫元素的二氧化硫的質(zhì)量（2 2）求二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）求二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1 1）求二氧化硫的相對分子質(zhì)量）求二氧化硫的相對分子質(zhì)量SO232+162=643264100%=50%32g50%=16g1