金屬的化學性質(zhì)(第1.2課時)

1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料第一課時學習目標：學習目標：1. 1. 了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫 酸反應酸反應, ,但反應的難易和劇烈程度不同。但反應的難易和劇烈程度不同。2. 2. 初步認識置換反應初步認識置換反應。3.3.能利用金屬活動性順序表對有關反應能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。能否發(fā)生進行簡單的判斷?！咎骄炕顒右弧拷饘倥c氧氣的反應回顧：鎂、鐵與氧氣反應的實驗回顧：鎂、鐵與氧氣反應的實驗【探究活動一】金屬與氧氣的反應實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式活動性

2、活動性比較比較鎂條在鎂條在空氣中空氣中燃燒燃燒 鐵絲在鐵絲在氧氣中氧氣中燃燒燃燒 火星四射，放火星四射，放熱，生成黑色熱，生成黑色固體。固體。發(fā)出耀眼的白發(fā)出耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成白色固體。成白色固體。 點燃點燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 點燃點燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgOMgFe銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體氧化鎂常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)生反應；常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會生成比較疏松的物質(zhì)-鐵銹（主要成分是氧化鐵）銅與氧氣的反應：常溫下在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應加熱時(紅色變成

3、黑色） Cu+O2=2CuO【化學涵義化學涵義】金很不活潑，即使在高溫下也不與氧氣金很不活潑，即使在高溫下也不與氧氣反應。反應。 【探究活動一】金屬與氧氣的反應你聽說過你聽說過“真金不怕火煉真金不怕火煉”這句話嗎？這句話嗎？【喻意喻意】比喻意志堅強的人經(jīng)得起任何考驗。比喻意志堅強的人經(jīng)得起任何考驗。 【傳說傳說】古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人

4、們就認為，別的東西都能燒化，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的就金子燒不化。這里的“燒化燒化”不是指融化，實際是指化學變化，別的東西不是指融化，實際是指化學變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。舊。 分組討論：分組討論：以下四個反應的難易、劇烈程度一樣嗎以下四個反應的難易、劇烈程度一樣嗎?有什有什么不同么不同?從中我們可以得出一個什么結論？從中我們可以得出一個什么結論？反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象化學方程式化學方程式鎂在鎂在空氣空氣中燃燒中燃燒

5、發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生成光，放熱，生成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgO鋁在鋁在氧氣氧氣中燃燒：中燃燒： 劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體4Al+3O2= 2Al2O3鐵在鐵在氧氣氧氣中燃燒中燃燒劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱生四射，放熱生成成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4銅絲在酒精燈上銅絲在酒精燈上加熱加熱紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化銅的氧化銅 2Cu+O2=2CuO點燃點燃結論：活潑性：鎂結論：活潑性：鎂鋁鋁鐵鐵銅銅點燃點燃點燃點燃加熱加熱想一想：根據(jù)下面

6、的事實我們可以得出一個什么結論呢？根據(jù)以上根據(jù)上述事實，我們可判斷出根據(jù)以上根據(jù)上述事實，我們可判斷出Fe Al Mg Cu Au等金屬的活潑程度，等金屬的活潑程度，即金屬活動性。即金屬活動性。常溫下：鎂、鋁能跟空氣中的氧氣反應，而鐵和常溫下：鎂、鋁能跟空氣中的氧氣反應，而鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應銅在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應,在高溫下才與在高溫下才與氧氣發(fā)生反應氧氣發(fā)生反應俗話說俗話說:真金不怕火煉真金不怕火煉,說明了金在高溫下也說明了金在高溫下也不能與氧氣發(fā)生反應。不能與氧氣發(fā)生反應。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。【探究活動一】金

7、屬與氧氣的反應你知道鋁制品不象鐵制品那么容易腐蝕是你知道鋁制品不象鐵制品那么容易腐蝕是什么原因嗎？什么原因嗎？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁具有良好的抗腐蝕性能。所以鋁制品比較耐鋁具有良好的抗腐蝕性能。所以鋁制品比較耐腐蝕。腐蝕。 4Al+3O2 = 2Al2O3在生活中在生活中,有的人喜歡用鋼刷有的人喜歡用鋼刷,沙子等來擦洗鋁制品沙子等來擦洗鋁制品,你認為這樣合你認為這樣合適嗎？為什么適嗎？為什么?不合適，因為用鋼刷或者沙子擦洗會磨掉鋁制品表面的保護膜。不合適，因

8、為用鋼刷或者沙子擦洗會磨掉鋁制品表面的保護膜。使鋁制品不耐用。使鋁制品不耐用?！咎骄炕顒右弧拷饘倥c氧氣的反應2 2、可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈、可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷金屬的活動性。程度判斷金屬的活動性。1 1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應。、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應。歸納：歸納：Mg、Al FeCu Au在常溫下能反應在常溫下能反應在高溫下才反應在高溫下才反應高溫下也不反應高溫下也不反應你能初步判斷你能初步判斷MgMg、FeFe、CuCu、AuAu、AlAl的活的活動性強弱嗎？動性強弱嗎？憶一憶憶一憶! ! 前面我們學習過氫氣，大家回憶一下，實驗室制取氫氣的原理是什

9、么呢？Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 問題：問題： 那其它金屬會不全與硫酸發(fā)生反應呢？那其它金屬會不全與硫酸發(fā)生反應呢？如果會，那反應的劇烈程度相不相同如果會，那反應的劇烈程度相不相同呢？呢？【探究活動二】金屬與酸的反應B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。加入一些稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。中加入一些稀鹽酸。金屬與酸反應的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣金屬與酸反應的現(xiàn)象是否也像金屬

10、與氧氣反應一樣存在差別呢？反應一樣存在差別呢？（A組：金屬與鹽酸反應組：金屬與鹽酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3 鎂鎂 A4產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2表面產(chǎn)生大量氣泡，反應較表面產(chǎn)生大量氣泡，反應較為劇烈，形成無色的溶液為劇烈，形成無色的溶液劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應）組：金屬與硫酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象

11、 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 表面產(chǎn)生大量氣泡，反應表面產(chǎn)生大量氣泡，反應較為劇烈，較為劇烈，產(chǎn)生少量的氣泡產(chǎn)生少量的氣泡,反應緩反應緩慢慢沒有明顯變化沒有明顯變化劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液形成無色的溶液【探究活動二】金屬與酸的反應稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 無現(xiàn)象無現(xiàn)象大量氣泡，反應最快大量氣泡，反應最快大量氣泡，反應較快大量氣泡，反應較快少量氣泡，反應慢少量氣

12、泡，反應慢，溶溶液由無色變?yōu)橐河蔁o色變?yōu)闇\綠色淺綠色。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4= MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2Fe+ H2SO4= FeSO4 + H2Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論Mg Zn F

13、e Mg Zn Fe CuCuMg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物你能找出你能找出這些反應這些反應的共同特的共同特征嗎？征嗎？概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應.特點：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物判斷下列哪些反應是置換反應：判斷下列哪些反應是置換反應：H2 + CuO = Cu + H2

14、O C + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 高溫高溫X【探究活動二】金屬與酸的反應金屬排序：根據(jù)這四種金屬與酸反應的劇烈程度，金屬排序：根據(jù)這四種金屬與酸反應的劇烈程度，能否比較出它們的活動性強弱？能否比較出它們的活動性強弱？金屬活動性：MgZnFeCu活潑的金屬(可與鹽酸、稀硫酸反應)：金屬分組：哪些是活潑金屬，哪些是不活潑的金屬？金屬分組：哪些是活潑金屬，哪些是不活潑的金屬？氫的位置：鎂、鋅、鐵能從酸中置換出氫氣，我們氫的位置：鎂、鋅、鐵能從酸中置換出氫氣，我們說它比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我

15、們說說它比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么給氫排序的話，應排在哪個位它不如氫活潑。那么給氫排序的話，應排在哪個位置？置？金屬活動性：MgZnFe Cu（H H）不活潑的金屬(不與鹽酸、稀硫酸反應)：Mg、Zn、FeCu課堂總結課堂總結1.很多金屬能與氧氣反應。 通過金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度，可判斷金屬的活動性順序。2、很多金屬能與鹽酸或稀硫酸反應。 根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料第二課時回顧：回顧：1.上節(jié)課我們學過金屬的哪些化學性質(zhì)？2.什么叫置換反應？3.

16、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應的化學方程式，并注明反應類型。【探究活動三】金屬與金屬化合物溶液的反應一些金屬不與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和一些金屬不與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序？銀，如何確定它們之間活動性順序？Fe + CuSO4 4 = FeSO4 + Cu猜想：可否用這種方法來確定銅、銀等金猜想：可否用這種方法來確定銅、銀等金屬的活動性順序。屬的活動性順序?！咎骄炕顒尤拷饘倥c金屬化合物溶液的反應MgCuAlZnFe我們可以設置出我們可以設置出13組實驗哦！組實驗哦！我們選擇其中我們選擇其中3組嘗試實驗吧！組嘗試實驗吧！【探究活動三】金屬與金屬化合物溶液的反應

17、實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象反應方程式反應方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液鋁絲表面有鋁絲表面有紅色紅色的固體析出，的固體析出，溶液由藍色變無色。溶液由藍色變無色。銅絲表面有銅絲表面有銀白色銀白色的固體析出，的固體析出，溶液由無色變藍色。溶液由無色變藍色。沒有明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag都是置換反應都是置換反應【探究活動三】金屬與金屬化合物溶液的反應金屬排序：你能得出這三種的金屬活動性順序嗎？金屬排序：你能得出這三種的金屬活動性順序嗎？金屬

18、活動性：AlCuAg判斷金屬強弱：你能從上述實驗找出判斷金屬活判斷金屬強弱：你能從上述實驗找出判斷金屬活動性的方法嗎？動性的方法嗎？活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。液中反應出來。CuAlZnFeAgMgAu根據(jù)以上的三個探究活動，你能排出這些金屬的根據(jù)以上的三個探究活動，你能排出這些金屬的活動性順序嗎？活動性順序嗎？金屬活動性順序由強至弱金屬活動性順序由強至弱CuAlZnFeAgMgAu金屬活動性順序由強至弱金屬活動性順序由強至弱金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K Ca

19、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強至弱金屬活動性順序由強至弱【探究活動四】金屬活動性順序2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。不能用硝酸或濃硫酸不能用硝酸或濃硫酸 鈉的活動性比銅強，鈉也能把銅從硫酸銅溶液中置換鈉的活動性比銅強，鈉也能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，對嗎？出來，對嗎？K、Ca、Na不能夠把其他金屬從化合物溶液中置換出來。不能夠把其他金屬從化合物溶液中置換出來。1 1、金屬的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)大多數(shù)金屬能與氧氣反應大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸

20、反應部分金屬能與金屬化合物的溶液反應3 3、置換反應、置換反應知知 識識 結結 構構特點：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物2 2、金屬活動性順序、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強至弱越在前面越活潑，氫前金屬置換氫，金屬之間互置換，溶液里面可探尋。中考實戰(zhàn)中考實戰(zhàn)難度：低難度：低1 1、下列物質(zhì)中，不能用金屬與稀硫酸反應直下列物質(zhì)中，不能用金屬與稀硫酸反應直接制得的是（接制得的是（ ） A.A.硫酸鋅硫酸鋅 B.B.硫酸銅硫酸銅 C.C.硫酸鋁硫酸鋁 D.D.硫酸鎂硫酸鎂B B2 2、（0909上海）根據(jù)金屬活動性順序

21、判斷，組內(nèi)物質(zhì)上海）根據(jù)金屬活動性順序判斷，組內(nèi)物質(zhì)間能夠發(fā)生化學反應的是（間能夠發(fā)生化學反應的是（ ） A.CuA.Cu和稀鹽酸和稀鹽酸 B.CuB.Cu和和ZnSOZnSO4 4溶液溶液 C.AgC.Ag和稀硫酸和稀硫酸 D.ZnD.Zn和和AgNOAgNO3 3溶液溶液D D3 3、（、（0909廣東）廣東）將金屬錳投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將金屬錳投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則MnMn、MgMg、CuCu的金屬活動性由強到弱的順序是（的金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A. MnA. Mn、MgMg、Cu B.

22、 MgCu B. Mg、MnMn、Cu Cu C. Cu C. Cu、MgMg、MnMn D. Cu D. Cu、MnMn、MgMgB B中考實戰(zhàn)中考實戰(zhàn)難度：中難度：中5 5、(06(06廣東廣東8)8)某自然科學興趣小組，設計了如右圖所示的裝置，用來研究某自然科學興趣小組，設計了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，觀察大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，觀察30 30 s s內(nèi)從導管口冒

23、出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（內(nèi)從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“”越多表示產(chǎn)生的越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。氣泡越多）。金屬金屬甲甲乙乙丙丙丁丁氫氣氣泡多少氫氣氣泡多少如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是 ( )( ) A A鎂鎂 B B鋁鋁 C C鐵鐵 D D鋅鋅C C4 4、(05(05天津天津12)X12)X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z ZYSOYSO4 4ZSOZSO4 4Y

24、Y X XYSOYSO4 4=XSO=XSO4 4Y YZ ZH H2 2SOSO4 4ZSOZSO4 4H H2 2 X XH H2 2SOSO4 4不發(fā)生反應不發(fā)生反應 A A、ZXY BZXY B、ZYX ZYX C C、XYZ DXYZ D、XZYXZYA A中考實戰(zhàn)中考實戰(zhàn)難度：中難度：中6 6、( (05海淀海淀) )（1）如下圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、）如下圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動數(shù)的硫酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為性由強到弱的順序為_，鐵與硫酸反應的化學方程，鐵與硫酸反應的化學方程_。（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鐵與銅的金屬活動性強弱；你將選擇的藥品為個實驗，證明鐵與銅的金屬活動性強弱；你將選擇的藥品