滬科版高二化學上 10.3《酸堿滴定》 ppt課件

1、10.3 10.3 酸堿滴定酸堿滴定10 10 學習幾種定量測定方法學習幾種定量測定方法10.3 10.3 酸堿滴定酸堿滴定復習：酸堿中和反響的本質復習：酸堿中和反響的本質: :H+ OH- H2O酸和堿恰好完全中和時，溶液能否一定為酸和堿恰好完全中和時，溶液能否一定為中性？酸和堿的物質的量能否一定相等？中性？酸和堿的物質的量能否一定相等？寫出以下酸堿反響的離子方程式：寫出以下酸堿反響的離子方程式：HCl+ NaOHBa(OH)2 + H2SO4NaOH + CH3COOHNH3H2O + H2SO4Mg(OH)2 + HNO3 一一. . 定義及原理：定義及原理：酸堿滴定酸堿滴定1.定義：定

2、義：特點：特點：運用：運用：簡便、迅速、準確簡便、迅速、準確科學研討、醫(yī)療衛(wèi)生、工農業(yè)消費科學研討、醫(yī)療衛(wèi)生、工農業(yè)消費用知濃度的酸或堿來測定用知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。未知濃度的堿或酸的方法。中和滴定中和滴定規(guī)范液規(guī)范液待測液待測液即：C (NaOH)V(NaOH溶液)C(HCl)=V(HCl溶液)知：知：0.2000mol/L需測定需測定量?。毫咳。?.00L.待測待測如今我們用.2000mol/L的NaOH規(guī)范溶液測定未知濃度的鹽酸 詳細實驗中遇到的兩個問題：詳細實驗中遇到的兩個問題：a、兩溶液的體積如何準確測定？、兩溶液的體積如何準確測定？b、如何判別中和反響恰好完成

3、、如何判別中和反響恰好完成(即到達滴定終點即到達滴定終點)？處理關鍵：處理關鍵：a、需求能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀、需求能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器器滴定管滴定管酸堿指示劑酸堿指示劑2.原理：原理： C C標標.V.V標標= C= C測測.V.V測測 只適用于一元酸、一元堿只適用于一元酸、一元堿 C C標標知濃度知濃度 C C測測待測液濃度待測液濃度 V V標標實驗測定實驗測定 V V測測預先準確量取預先準確量取即準確測定液體的體積即準確測定液體的體積b、需求能指示酸堿反響完全的物質、需求能指示酸堿反響完全的物質即正確判別滴定終點即正確判別滴定終點C測測 = V測測 C

4、標標V標標二、儀器二、儀器藍色手柄滴定管藍色手柄滴定管紅色手柄滴定管紅色手柄滴定管 滴定管夾蝴蝶夾滴定管夾蝴蝶夾鐵架臺、錐形瓶、鐵架臺、錐形瓶、洗瓶。洗瓶。特點：特點：“0 0刻度在上方，讀數由刻度在上方，讀數由上上 而下，底部無刻度。而下，底部無刻度。規(guī)格：規(guī)格：25mL25mL和和50mL50mL兩種規(guī)格兩種規(guī)格準確度：最小刻度準確度：最小刻度0.1mL0.1mL， 讀數可估計到讀數可估計到0.01mL0.01mL左圖分別是量筒、滴定管的兩個液面，正確的讀數分別為：左圖分別是量筒、滴定管的兩個液面，正確的讀數分別為：滴定管滴定管紅色手柄盛放酸液紅色手柄盛放酸液藍色手柄盛放堿液藍色手柄盛放堿

5、液讀數方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。讀數方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。6.5mL 15.50mL讀數方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。讀數方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管b、用于盛放酸性、中、用于盛放酸性、中性或氧化性溶液性或氧化性溶液b、用于盛放堿性或無、用于盛放堿性或無氧化性溶液氧化性溶液兩者的異點：兩者的異點：a、玻璃活塞、玻璃活塞a、帶有玻璃珠的橡皮管、帶有玻璃珠的橡皮管傳統(tǒng)滴定管傳統(tǒng)滴定管簡介簡介三三. .指示劑的選用指示劑的選用指示劑選用原那么：顏色變化明顯指示劑選用原那么：顏色變化明顯, ,最好由淺到最好由淺到深深

6、變變色色范范圍圍指示劑常用酚酞或甲基橙指示劑常用酚酞或甲基橙)用量：用量：23滴滴酚酞酚酞: 8 10 無色無色 粉紅粉紅 紅色紅色甲基橙甲基橙: 3.1 4.4 紅紅 橙橙 黃黃石蕊石蕊: 58 紅紅 紫紫 藍藍強酸滴定強堿：強酸滴定強堿：甲基橙甲基橙黃黃橙色，且半分鐘內不褪色，橙色，且半分鐘內不褪色， 達滴定終點。達滴定終點。強堿滴定強酸：強堿滴定強酸：酚酞酚酞無色無色粉紅粉紅, 且半分鐘內不褪色且半分鐘內不褪色, 達滴定終點。達滴定終點。強酸滴定弱堿：強酸滴定弱堿：強堿滴定弱酸：強堿滴定弱酸：不選用石蕊不選用石蕊用用 mL 0.1000mol/LHCl恰好中和恰好中和20.00mlL0.

7、1000mol/L 的的NaOH溶液。溶液。20.00假設假設HCl過量一滴為過量一滴為0.05 mL，此時，此時溶液溶液pH值為值為 (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化)。 pH = -lgc(H+) = 3.90.050.140C(H+) = 1.25104mol/L3.9pH =10.10.10.0540= 1.2510-4(mol/L)C(OH-)=C (H+)= 81011假設假設HCl少加一滴為少加一滴為0.05 mL，此時，此時溶液溶液pH值為值為 (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) 10.1從以上計算中發(fā)現，在強酸與強堿恰好中從以上計算中發(fā)現，在強酸與強堿恰好中和前后，和前后

8、，1 1滴酸或堿溶液的偏向，溶液的滴酸或堿溶液的偏向，溶液的pHpH將發(fā)生明顯的改動將發(fā)生明顯的改動( ( 滴定突躍滴定突躍 ) )。1 1、滴定前的預備：、滴定前的預備：四、中和滴定的根本操作查漏查漏洗滌洗滌潤洗潤洗裝液裝液調液調液讀數讀數管壁潮濕干凈，不掛水管壁潮濕干凈，不掛水珠。錐形瓶珠。錐形瓶用盛裝液潤洗滴定管。用盛裝液潤洗滴定管。錐形瓶需不需求用錐形瓶需不需求用盛裝液來潤洗呢？盛裝液來潤洗呢？裝液至裝液至 0 刻度以上，刻度以上，排氣泡。排氣泡。調理液面至調理液面至“0刻刻度或度或“0刻度以下?？潭纫韵?。平視準確讀數平視準確讀數2、中和滴定操作、中和滴定操作移液移液加指加指示劑示劑滴

9、定至滴定至終點終點讀數讀數反復反復計算計算留意：留意：滴定的時候，眼睛應該看哪里呢？滴定的時候，眼睛應該看哪里呢？顏色在半分鐘內不褪去為止顏色在半分鐘內不褪去為止 滴定時：滴定時： 左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶頸，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶頸，邊滴邊不斷搖動；邊滴邊不斷搖動； 眼睛一直凝視錐形瓶中溶液眼睛一直凝視錐形瓶中溶液的顏色變化。的顏色變化。1酸堿中和滴所用的儀器：酸堿中和滴所用的儀器：2規(guī)范液：規(guī)范液：3選擇適當指示劑選擇適當指示劑4酸堿中和滴定的操作步驟書酸堿中和滴定的操作步驟書P60)3、例如：用規(guī)范、例如：用規(guī)范HCl溶液滴定未知溶液滴定未知NaOH溶液溶液滴定

10、管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、 鐵架臺、洗瓶。鐵架臺、洗瓶。0.2000mol/LHCl溶液溶液(甲基橙甲基橙)例例1 1 某學生中和滴定實驗的過程如下：某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)(a)取取一支藍色手柄滴定管；一支藍色手柄滴定管；(b)(b)用蒸餾水洗凈；用蒸餾水洗凈；(c)(c)即即參與規(guī)范的參與規(guī)范的NaOHNaOH溶液；溶液；(d)(d)記錄液面刻度讀數；記錄液面刻度讀數；(e)(e)用紅色手柄滴定管準確放出一定量待測酸溶用紅色手柄滴定管準確放出一定量待測酸溶液；液；(f)(f)置于未經待測酸液潤洗的干凈錐形瓶中；置于未經待測酸液潤洗的干凈錐形瓶中

11、；(g)(g)參與適量蒸餾水；參與適量蒸餾水；(h)(h)參與酚酞試液參與酚酞試液2 2滴；滴；(i)(i)滴定時，邊滴邊振蕩；滴定時，邊滴邊振蕩；(j)(j)邊凝視滴定管內液面邊凝視滴定管內液面的變化；的變化；(k)(k)當小心滴到溶液由無色變成淺紅色當小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停頓滴定；時，即停頓滴定；(1)(1)記錄液面刻度讀數；記錄液面刻度讀數；(m)(m)根根據滴定管的兩次讀數得出據滴定管的兩次讀數得出NaOHNaOH溶液體積為溶液體積為22mL22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：指出上述實驗過程中的錯誤之處： _(_(用編號表示用編號表示) )C、j、k、m五五. 誤差

12、分析誤差分析:C測測 = V測測 C標標V標標V標標 (一一) 儀器誤差的來源儀器誤差的來源1. 儀器檢查不徹底，滴定管滴定時漏液；儀器檢查不徹底，滴定管滴定時漏液；3. 未用待測液潤洗滴定未用待測液潤洗滴定(移液移液)管；管；2. 未用規(guī)范液潤洗滴定管；未用規(guī)范液潤洗滴定管；4. 錐形瓶用待測液潤洗；錐形瓶用待測液潤洗；6. 開場無氣泡，結果有氣泡；開場無氣泡，結果有氣泡；5. 開場尖嘴處有氣泡，結果無氣泡；開場尖嘴處有氣泡，結果無氣泡；7. 開場平視，結果俯視；開場平視，結果俯視；偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高V V標標 =V =V末讀數末讀數-v-v初初讀數讀數

13、(二二) 操作方面誤差的來源操作方面誤差的來源8. 滴定中，滴定管漏液；滴定中，滴定管漏液；9. 沒有振蕩錐形瓶；沒有振蕩錐形瓶；14. 滴定時未振蕩，出現淺紅色后即停頓；滴定時未振蕩，出現淺紅色后即停頓；10. 滴定時有一滴滴在錐形瓶外；滴定時有一滴滴在錐形瓶外；11. 滴定時錐形瓶中有滴定時錐形瓶中有1滴濺出；滴濺出；12. 滴定終了時仍有滴定終了時仍有1滴粘在錐形瓶壁上；滴粘在錐形瓶壁上；13. NaOH滴滴HCl終了時，溶液呈紅色；終了時，溶液呈紅色；偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低(三三) 滴定終點誤差滴定終點誤差(指示劑誤差指示劑誤差) 的來源的來源15.

14、指示劑用量過多引起變色愚鈍指示劑用量過多引起變色愚鈍16. 運用指示劑不正確運用指示劑不正確(四四) 規(guī)范液誤差的來源規(guī)范液誤差的來源1. 滴定時，用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁；滴定時，用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁；以下操作無影響的是以下操作無影響的是: :2. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未烘干即參與待測液；錐形瓶用蒸餾水洗凈后未烘干即參與待測液；17.用含用含NaCl雜質的雜質的NaOH配制規(guī)范溶液來滴定配制規(guī)范溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度鹽酸，測定的鹽酸濃度偏高偏高偏低偏低18. 用含用含Na2O雜質的雜質的NaOH配制規(guī)范溶液來滴定配制規(guī)范溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度鹽酸，測定的鹽酸濃度詳細詳細分

15、析分析偏向偏向 酸堿中和后的溶掖普通酸堿中和后的溶掖普通pH值不等于值不等于7，由于生成的鹽能夠水解或者規(guī)范液多加或由于生成的鹽能夠水解或者規(guī)范液多加或少加了幾分之一滴而這種誤差是允許的。少加了幾分之一滴而這種誤差是允許的。留意：留意： 1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在 10 mL刻度，刻度， 假設都采用俯視讀數，那么前者比后者的讀數假設都采用俯視讀數，那么前者比后者的讀數 A. 大于大于 B. 小于小于 C. 等于等于 D. 不能比較不能比較2. 中和滴定開場時平視液面讀數，達終點時俯視中和滴定開場時平視液面讀數，達終點時俯視, 將使將使 實驗測得結果比實踐數值實驗測得結果比實踐數值 ；假設滴定前視野；假設滴定前視野 偏低滴定后視野偏高，那么會使滴定結果偏低滴定后視野偏高，那么會使滴定結果 。3. 在在 25 mL的滴定管中盛放的滴定管中盛放 KOH 溶液，將液體凹溶液，將液體凹 面調至面調至“0 刻度后，再把其中液體全部放出，那么流出刻度后，再把其中液體全部放出，那么流出 液體的體積是液體的體積是( ) A. 25 ml B. 大于大于25 ml C.