高中化學(xué)試題及答案

1、高2021級(jí)化學(xué)試題考生須知：1 .全卷分試卷I和試卷n,全卷共7頁，有四大題，32小題，總分值為100分?？荚嚂r(shí) 間90分鐘。2 .試卷I答案必須做在機(jī)讀卡上，試卷n就答在試題卷中相應(yīng)位置上。3 .請(qǐng)用鋼筆或藍(lán)、黑色圓珠筆將、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在機(jī)讀卡上、試卷n的相應(yīng)位置 上。4 .解答本卷時(shí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1, C12 , N 14 , O 16, Na 23,Mg-24 , AI-27, Cl 35.5 , Ca 40 , Ba 137試卷I共50分一、選擇題此題包括 25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意I. 以下氣體中不能用排空氣法收集的是A. CO2 B

2、. NO C. NO2 D . NH32 .在一定條件下在密閉容器中進(jìn)行的反響：P(g)+Q(g)R(g)+s(g)。以下說法中可以充分說明這一反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. P、Q、R、S的濃度相等B. P、Q、R、S在密閉容器中共存C. 用P的濃度表示的化學(xué)反響速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反響速率相等D. 正、逆反響都在進(jìn)行并且P、Q、R、S的濃度不再變化3.以下各反響的化學(xué)反響方程式或離子反響方程式中，屬于水解反響的是A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B . HCO3-+OH-CO32-+H2OC. CO2+H2OH2CO3 D . H2O+H2OH3O+OH-4 .相同物質(zhì)的

3、量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反響，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為A. 1:1 B . 1:2 C . 2:3 D . 3:45. 在NO2被水吸收的反響中，發(fā)生復(fù)原反響和發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A . 3:1 B . 1:3 C . 1:2 D . 2:16. 某元素R最外層有5個(gè)電子，它的含氧酸鉀鹽的化學(xué)式不可能是A . KRO3 B . K3RO4 C . KRO2 D . K2RO47. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)枯燥燒瓶?jī)?nèi)，分別裝有：甲枯燥純潔的NH3，乙一半空氣一 半HCI，丙為NO2與O2體積比為4:1的混合氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，那么三個(gè)燒瓶中所得溶 液的物質(zhì)的量濃度之比為A .2:

4、1:2 B . 5:5:4 C . 1:1:1 D .無法確定&某溶液能與鋁片作用產(chǎn)生H2,那么該溶液中可以大量共存的離子組是A . Na+、NO3-、K+、Fe2+ B . Fe2+、Na+、Cl-、K+C . K+、I-、NO3-、H+ D . NH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCI2溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀，假設(shè)先通入另一種氣體后再通入SO2氣體，那么可以看到有沉淀生成，這種氣體不可能是A . HCl B . Cl2 C . NH3 D . NO2 1L 1 S 1。那么這段時(shí)間為A . 10s B . 30s C. 20s D . 40sII. 在一定條件

5、下，反響 2SO2+O22SO3到達(dá)化學(xué)平衡后，再向容器中參加含氧的同位 素18 8O的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后 18 8O存在于A . O2 B . SO2 C . SO3 D . O2、SO2和 SO312. 在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如以下列圖，以下表述中正確的選項(xiàng)是A. 反響的化學(xué)方程式為：2 MNB. t2時(shí)，正逆反響速率相等，到達(dá)了化學(xué)平衡C. t3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍13. 以下有關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項(xiàng)是 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小隨溫度的升高，純水的pH增大C. 隨溫度的升高，碳

6、酸鈉溶液的pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大14 .在一定溫度不同壓強(qiáng)P1 v P2下，可逆反響 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù) 屈與反響時(shí)間t的關(guān)系有以以下列圖示，正確的選項(xiàng)是15 合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反響速率加快，可采取的方法是 減壓加壓升溫降溫及時(shí)從平衡混合物中別離出NH3充入N2或H2加催化劑減小N2或H2的量A.B.C.D.17.將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項(xiàng)是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大18 常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A. 0.01mol

7、L-1醋酸溶液B. 0.02molL-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C. 0.03molL-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液D. pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的電離程度大于 HCO3-的水解程度D. 存在的電離有 NaHCO3=Na+HCO32- , HCO3-=H+CO32- , H2O=H+OH- X10-14,假設(shè)在 313K 時(shí)，c(H+)=1

8、X10-7 mol/L 的溶液A.呈酸性 B .呈堿性 C.呈中性 D .無法判斷21. 某酸HX稀溶液和某堿 YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V HX=V YOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿V HXVV YOH強(qiáng)酸弱堿V HX=V YOH弱酸強(qiáng)堿V HX=V YOHA.B.C.D.22. 一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合后恰好完全反響，二者 的體積比為A. 1:1 B . 10:1 C . 1:10 D . 1:10023. 以下物質(zhì)中，參加10mL鹽酸溶液時(shí)，其 pH不會(huì)變的是A. 20mL NH4

9、C1溶液 B. 20mL同一濃度的鹽酸溶液C. 10mL 水 D. 10mL 稀 NaOH 溶液24. 以下反響到達(dá)化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反響方向移動(dòng)的是A. 2NO2 gN2O4 g正反響為放熱反響B(tài). 3O2 g2O3 g正反響為吸熱反響C. H2g+l2g2HIg正反響為放熱反響D. NH4HCO3 sNH3 g+H2O g+CO2 g正反響為吸熱反響25. 將含有雜質(zhì)的4.0g氫氧化鈉固體配成 1000mL溶液，取20.00mL裝入錐形瓶中，用 0.1000mol/L 鹽酸滴定甲基橙作指示劑,消耗鹽酸19.00mL,那么該氫氧化鈉中含的雜質(zhì)不可 能是A.硫酸鈉B.碳

10、酸鈉 C.氫氧化鈣 D.碳酸氫鈉試卷n共50分二、填空題此題包括 2小題，共12分26 . 6分25 C時(shí)，假設(shè)體積為 Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積 Vb、pH=b的某 一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且Vav Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?a值可否等于3填可或否，其理由是 52a值可否等于5填 可或 否，其理由是 3a的取值范圍是 。27. 6分有四種含鋁元素的化合物A、B、C、D,并且能發(fā)生如下反響： A+NaOHD+H2O BA+H2OC+NaOH適量B+NaCl向D溶液中滴入鹽酸能生成沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)沉淀又 溶解。那么A、B、C、D的化學(xué)式分別為A 、B、C、D ;反響有

11、關(guān)的離子反響方程式為三、實(shí)驗(yàn)題共3小題,共28分28 . 6分填空?qǐng)DI表示10mL量筒中液面的位置，A與B, B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4 , 量筒中液體的體積是 mL。圖n表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,那么滴定管中液體的體積填代號(hào) ,A.是 a mL B.是50-amL C. 一定大于 a mL D. 一定大于50-amL假設(shè)圖I表示50mL滴定管中液面位置，A與C間刻度相差1mL，如刻度A為4，那么 液面讀數(shù)為mL。29. 12分噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。圖1圖21圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿枯燥氣體，膠頭滴管及

12、燒 杯中分別盛有液體。以下組合中不可能形成噴泉的是 A. HCI 和 H20 B. O2 和 H20C. NH3 和 H2O D. CO2 和 NaOH2某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置。 在圖2的錐形瓶?jī)?nèi)，分別參加足量以下物質(zhì)，反響后可能產(chǎn)生噴泉的是A. Cu 與稀鹽酸 B. NaHCO3 與 NaOHC. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸 在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中參加酒精，水槽中參加冰水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中參加的物質(zhì)可以是 A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅 比擬圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析

13、，圖1是上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，圖2是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)均填增大或 減小3城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述 填 圖1 或 圖2裝置的原理相似。30 . 10分以下是測(cè)定鹽酸物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)： L 1 NaOH 溶液 1L ; 將待測(cè)鹽酸稀釋10倍；取稀釋后的鹽酸10.00mL放入錐形瓶中、滴入指示劑； 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定； 滴定重復(fù)進(jìn)行3次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，根據(jù)以上操作，答復(fù)以 下問題：從以下選項(xiàng)中選出、操作中需要的儀器，用序號(hào)答復(fù)：、 ;設(shè)中的平均值為7.50mL，那么未稀釋時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ;如果堿式滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

14、，那么HCI的物質(zhì)的量濃度 ,如果錐形瓶用水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，那么HCI的物質(zhì)的量濃度 填偏高偏低或無影響;該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最適合的是 ;滴加指示劑最適合的體積是四、計(jì)算題共2小題,共10分0.05mol/L 的 BaOH2 溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，得到3.9gmL 。31.6分現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入時(shí)，生成BaS04的質(zhì)量和溶液的pH得到如下列圖的結(jié)果，求：最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度在A點(diǎn)溶液的pH= 。32 . 4 分向 100mL 0.6mol/L 的 AICI3溶液中參加 0.4mol/L沉淀，此時(shí)消耗NaOH溶液的體積是 mL 或高2021級(jí)化學(xué)試題答案一、選擇題題123456789101112131415161718答B(yǎng)DACCDBBACDDCBDA題19202122232425答ABDCBBC二、填空題26. 1否，假設(shè)a=3，貝U b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a耗2否，假設(shè) a=5，c H+a=10-5molL-1 ,那么 b=10 , c OH-b =?10-4molL-1 ,不符合題意