高中有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全

1、-有機(jī)化學(xué)根底實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題一 烴一、甲烷的氯代性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)100mL的大量筒或集氣瓶，用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方注意：不要放在直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn) 油狀液體 ，量筒飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會(huì)生成HCl，增加了飽和食鹽水】解釋?zhuān)?生成鹵代烴 二、石油的分餾重點(diǎn)別離提純（1） 兩種或多種 沸點(diǎn) 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進(jìn)展別離時(shí)，常用蒸餾或分餾的別離方法。（2） 分餾蒸餾實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器：鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)、 蒸

2、餾燒瓶 、帶溫度計(jì)的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 錐形瓶 。（3） 蒸餾燒瓶中參加碎瓷片的作用是： 防止爆沸 （4） 溫度計(jì)的位置：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于 支管口 以測(cè)量蒸汽溫度（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管管中的流動(dòng)方向與冷水在外管中的流動(dòng)方向 下口進(jìn)，上口出 （6） 用明火加熱，注意平安三、乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色氧化反響檢驗(yàn)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反響檢驗(yàn)、除雜乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 反響原料：乙醇、濃硫酸（2） 反響原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反響：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2

3、SO4濃6SO2+ 2CO2+ 9H2O（3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑混合時(shí)即將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入已盛在容器的無(wú)水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌（4） 碎瓷片，以防液體受熱時(shí)爆沸;石棉網(wǎng)加熱，以防燒瓶炸裂。（5） 實(shí)驗(yàn)中要通過(guò)加熱使無(wú)水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170左右。不能用水?。?） 溫度計(jì)要選用量程在200300之間的為宜。溫度計(jì)的水銀球要置于反響物的中央位置，因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反響物的溫度。（7） 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，要先將導(dǎo)氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會(huì)導(dǎo)致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導(dǎo)管先拿出來(lái)（8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，會(huì)爆炸

4、 （9） 點(diǎn)燃乙烯前要_驗(yàn)純_。（10） 在制取乙烯的反響中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反響過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被復(fù)原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、_ CO2_。（11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反響物升溫太慢，副反響較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。使用過(guò)量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。四、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 反響方程式：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2注意不需要加熱（2） 發(fā)生裝置：固液不加熱不能用啟普發(fā)生器（3） 得到平穩(wěn)的乙炔氣流：常用飽和氯化鈉溶液代

5、替水減小濃度 分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫噴出。（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質(zhì)氣體（5） 反響裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么.反響放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器受熱不均而炸裂。反響后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進(jìn)入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比擬乙烯,是快還是慢,為何? 乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.五、苯的溴代性質(zhì)（1） 方

6、程式：原料：溴應(yīng)是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)參加鐵粉起催化作用，但實(shí)際上起催化作用的是 FeBr3 ?，F(xiàn)象：劇烈反響，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導(dǎo)管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產(chǎn)生白霧。（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加藥品（3） 伸出燒瓶外的導(dǎo)管要有足夠長(zhǎng)度，其作用是 導(dǎo)氣 、冷凝以提高原料的利用率和產(chǎn)品的收率。（4） 導(dǎo)管未端不可插入錐形瓶水面以下，因?yàn)開(kāi)HBr氣體易溶于水，防止倒吸_進(jìn)展尾氣吸收，以保護(hù)環(huán)境免受污染。（5） 反響后的產(chǎn)物是什么.如何別離.純潔的溴苯是無(wú)色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因?yàn)殇灞饺苡衉溴_的

7、緣故。除去溴苯中的溴可參加_NaOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗別離。分液后再蒸餾便可得到純潔溴苯別離苯（6） 導(dǎo)管口附近出現(xiàn)的白霧，是_是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。探究：如何驗(yàn)證該反響為取代反響. 驗(yàn)證鹵代烴中的鹵素 取少量鹵代烴置于試管中，參加NaOH溶液；加熱試管混合物至沸騰；冷卻，參加稀硝酸酸化；參加硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反響速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解難易程度不同。參加硝酸酸化，一是為了中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反響從而對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、 苯的硝化反響性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理：

8、 反響裝置：大試管、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、溫度計(jì)、燒杯、酒精燈等實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，參加反響器中。向室溫下的混和酸中逐滴參加一定量的苯，充分振蕩，混和均勻?！鞠葷庀跛嵩贊饬蛩崂鋮s到50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性)】在50-60下發(fā)生反響，直至反響完畢。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無(wú)水CaCl2枯燥后的粗硝基苯進(jìn)展蒸餾，得到純硝基苯?！究记绊氈浚?） 配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作考前須知是：_先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性) （2） 步驟中，為了使反響在50-60

9、下進(jìn)展，常用的方法是_水浴_。（3） 步驟中洗滌、別離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_分液漏斗_。（4） 步驟中粗產(chǎn)品用5NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。（5） 純硝基苯是無(wú)色，密度比水_大_(填“小或“大)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。（6） 需要空氣冷卻（7） 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50-60以下,這是為何：防止?jié)釴HO3分解 防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過(guò)高有副反響發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)（8） 溫度計(jì)水銀球插入水中 濃H2SO4在此反響中作用：催化劑，吸水劑專(zhuān)題二 烴的衍生物一、溴乙烷的水解1反響原料：溴乙烷、NaOH溶液2反響原理：CH3CH2

10、Br + H2O CH3CH2OH + HBr化學(xué)方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：1溴乙烷的水解反響是可逆反響，為了使正反響進(jìn)展的比擬完全，水解一定要在堿性條件下進(jìn)展；3幾點(diǎn)說(shuō)明：溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會(huì)有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無(wú)法驗(yàn)證Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過(guò)量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明有Br-產(chǎn)生。二、乙醇與鈉的反響必修2、P65，選修5、P6768

11、探究、重點(diǎn)無(wú)水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反響，發(fā)出“嘶嘶聲，有氣體產(chǎn)生，鈉很快消失工業(yè)上常用NaOH和乙醇反響，生產(chǎn)時(shí)除去水以利于CH3CH2ONa生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙醇與鈉發(fā)生反響，有氣體放出，用酒精燈火焰點(diǎn)燃?xì)怏w，有“噗的響聲，證明氣體為氫氣。向反響后的溶液中參加酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反響沒(méi)有水與鈉反響劇烈。三、乙醇的催化氧化性質(zhì)1、原理2、實(shí)驗(yàn)裝置3、 實(shí)驗(yàn)步驟把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲外表變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲外表 變紅 ；反復(fù)屢次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(zhì)乙醛，反響中乙醇被 氧化 ，銅絲

12、的作用是 催化劑 。 聞到一股刺激性氣味，取反響后的液體與銀氨溶液反響，幾乎得不到銀鏡;取反響后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無(wú)法證明生成物就是乙醛。通過(guò)討論分析，我們認(rèn)為導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不理想的原因可能有2個(gè)：乙醇與銅絲接觸面積太小，反響太慢;反響轉(zhuǎn)化率低，反響后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。四、乙醛的銀鏡反響1反響原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液2反響原理： CH3CHO +2AgNH32OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O3反響裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支干凈的試管，參加1m

13、L2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。注意：順序不能反4考前須知：配制銀氨溶液時(shí)參加的氨水要適量，不能過(guò)量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會(huì)生成容易爆炸的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用的試管一定要干凈，特別是不能有油污。必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱否則會(huì)生成易爆物質(zhì)，水浴溫度不宜過(guò)高。如果試管不干凈，或加熱時(shí)振蕩，或參加的乙醛過(guò)量時(shí)，就無(wú)法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管壁但顏色發(fā)烏。實(shí)驗(yàn)完畢，試管的混合液體要及時(shí)處理，試管壁上的銀鏡要及時(shí)用少量的硝溶解，再用水沖洗。廢液不能亂倒，應(yīng)倒入廢液缸成敗關(guān)鍵：1試管要干凈 2溫水浴加熱3不能

14、攪拌4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時(shí)配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。 能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類(lèi) 即含有醛基比方各種醛，以及甲酸*酯等) 2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法實(shí)驗(yàn)前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實(shí)驗(yàn)后可以用硝酸來(lái)清洗試管的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反響的用途：常用來(lái)定量與定性檢驗(yàn) 醛基 ；也可用來(lái)制瓶膽和鏡子。5、 乙醛與新制Cu(OH)2反響:1反響原料：10%NaOH溶液、2%

15、CuSO4溶液、乙醛稀溶液2反響原理：CH3CHO + 2CuOH2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O3反響裝置：試管、酒精燈、滴管4考前須知：本實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下才能成功。CuOH2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時(shí)CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不宜過(guò)大，且NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。假設(shè)CuSO4溶液過(guò)量或配制的CuOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，將在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的Cu2O沉淀而是得到黑色的CuO沉淀。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSO4 醛 。試劑相對(duì)用量 NaOH過(guò)量 反響條件：溶液應(yīng)為_(kāi)堿_性，應(yīng)在_水浴_中加熱用途：這個(gè)反響可用來(lái)檢驗(yàn)_醛基_；醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗(yàn)。六、

16、乙酸的酯化反響：性質(zhì)，制備，重點(diǎn)1、反響原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液2、反響原理: 3、反響裝置：試管、燒杯、酒精燈（1） 實(shí)驗(yàn)中藥品的添加順序先乙醇再濃硫酸最后乙酸（2） 濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑使平衡右移。（3） 碳酸鈉溶液的作用除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4） 反響后右側(cè)試管中有何現(xiàn)象.吸收試管中液體分層，上層為無(wú)色透明的有果香氣味的液體 （5） 為什么導(dǎo)管口不能接觸液面.防止因直承受熱不均倒吸（6） 該反響為可逆反響，試依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法小心均勻加熱，保持

17、微沸，有利于產(chǎn)物的生成和蒸出，提高產(chǎn)率（7） 試管：向上傾斜45，增大受熱面積（8） 導(dǎo)管：較長(zhǎng)，起到導(dǎo)氣、冷凝作用（9） 利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性十、油脂的皂化反響必修2、P69性質(zhì)，工業(yè)應(yīng)用1乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反響物溶為均勻的液體 2油脂已水解完全的現(xiàn)象是 不分層 3食鹽的作用 使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在外表 十一、酚醛樹(shù)脂的制取原理：濃鹽酸的作用 催化劑 ；導(dǎo)管的作用起空氣冷凝管的作用冷凝回流反響物易揮發(fā)；反響條件 濃HCl、沸水浴 生成物的色、態(tài) 白色膠狀物質(zhì) 生成物應(yīng)用 酒精 浸泡數(shù)分鐘后再清洗。反響類(lèi)型 縮聚 專(zhuān)題三 大分子有機(jī)物一、葡

18、萄糖醛基的檢驗(yàn)必修2、P71同前醛基的檢驗(yàn)，見(jiàn)乙醛局部注意：此處與新制Cu(OH)2反響條件為直接加熱。二、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)選修5、P93性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)：這兩支干凈的試管里各參加20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里參加3滴稀硫酸1:5。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已參加稀硫酸的試管中參加NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各參加2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。（1） 現(xiàn)象與解釋?zhuān)赫崽遣话l(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 復(fù)原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發(fā)生水解反響的產(chǎn)物具有 復(fù)原性 性。（2） 稀硫酸的作用

19、 催化劑 （3） 關(guān)鍵操作 用NaOH中和過(guò)量的H2SO4三、 淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷選修5、P93，必修2、P72性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn)（1） 實(shí)驗(yàn)進(jìn)程驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)操作閱讀必修2第72頁(yè)如何檢驗(yàn)淀粉的存在.碘水如何檢驗(yàn)淀粉局部水解.變藍(lán)、磚紅色沉淀如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解.不變藍(lán)、磚紅色沉淀四、氨基酸與蛋白質(zhì)1、氨基酸的檢驗(yàn)選修5、P102檢驗(yàn)，僅作參考茚三酮中參加氨基酸，水浴加熱，呈 藍(lán) 色2、蛋白質(zhì)的鹽析與變性選修5、P103性質(zhì)，重點(diǎn)1鹽析是 物理 變化，鹽析不影響影響/不影響蛋白質(zhì)的活性，因此可用鹽析的方法來(lái)別離提純蛋白質(zhì)。常見(jiàn)參加的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。2變性是 化學(xué) 變化，變性是一個(gè)

20、 不可逆 的過(guò)程，變性后的蛋白質(zhì) 不能 在水中重新溶解，同時(shí)也失去 活性 。蛋白質(zhì)的顏色反響檢驗(yàn)1濃硝酸：條件 微熱 ，顏色 黃色 重點(diǎn)2雙縮脲試劑：試劑的制備 同新制Cu(OH)2溶液 ，顏色 紫玫瑰色 僅作參考蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子部構(gòu)造和性質(zhì)的作用。一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)構(gòu)造和三級(jí)構(gòu)造有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果。能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及*射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。結(jié)果：失去生理活性顏色反響：硝酸與蛋白質(zhì)反響，可以使蛋白質(zhì)變黃。這稱(chēng)為蛋白質(zhì)的顏色反響，常用來(lái)鑒別局

21、部蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反響之一。 蛋白質(zhì)黃色反響 *些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反響的蛋白質(zhì)分子一般都存在苯環(huán)。 五、乙醇和重鉻酸鉀儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無(wú)水乙醇實(shí)驗(yàn)操作 ：在小試管參加1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導(dǎo)管的小蒸餾燒瓶參加無(wú)水乙醇，加熱后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響過(guò)程中溶液由橙黃色變成淺綠色。應(yīng)用：利用這個(gè)原理可制成檢測(cè)司機(jī)是否飲酒的手持裝置。因?yàn)橐掖伎杀恢劂t酸鉀氧化，反響過(guò)程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過(guò)酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實(shí)驗(yàn)的反響原理，可以制成檢測(cè)司機(jī)是否飲酒的手持裝置，檢

22、查是否酒后駕車(chē)。有機(jī)物的別離、提純別離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)(要復(fù)原成原來(lái)的形式)，分別得到純潔的物質(zhì)；提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純潔的物質(zhì)(摒棄雜質(zhì))。常用的方法可以分成兩類(lèi)：1、物理方法：根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)(例如沸點(diǎn)、密度、溶解性等)差異，采用蒸餾、分餾、萃取后分液、結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析等方法加以別離。1蒸餾、分餾法：對(duì)互溶液體有機(jī)混合物，利用各成分沸點(diǎn)相差較大的性質(zhì)，用蒸餾或分餾法進(jìn)展別離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點(diǎn)較接近的可以先將一種轉(zhuǎn)化成沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，增大彼此之間的沸點(diǎn)差再進(jìn)展蒸餾或分餾。如乙醇中少量的水可參加新制的生石灰將水

23、轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無(wú)水乙醇。2萃取分液法：用參加萃取劑后分液的方法將液體有機(jī)物中的雜質(zhì)除去或?qū)⒂袡C(jī)物別離。如混在溴乙烷中的乙醇可參加水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液別離。3鹽析法：利用在有機(jī)物中參加*些無(wú)機(jī)鹽時(shí)溶解度降低而析出的性質(zhì)加以別離的方法。如別離肥皂和甘油混合物可參加食鹽后使肥皂析出后別離。提純蛋白質(zhì)時(shí)可參加濃的(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)析出后別離。2、化學(xué)方法：一般是參加或通過(guò)*種試劑(例NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)進(jìn)展化學(xué)反響，使欲別離、提純的混合物中的*一些組分被吸收，被洗滌，生成沉淀或氣體，或生成與其它物質(zhì)互不相溶的產(chǎn)物，再用物理方法進(jìn)

24、一步別離。(1)洗氣法：此法適用于除去氣體有機(jī)物中的氣體雜質(zhì)。如除去乙烷中的乙烯，應(yīng)將混合氣體通入盛有稀溴水的洗氣瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗氣瓶中除去。不能用通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣的方法，因?yàn)橐蚁┡c酸性高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生反響生成CO2混入乙烷中。除去乙烯中的SO2氣體可將混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣。(2)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為較高沸點(diǎn)或水溶性強(qiáng)的物質(zhì)，而到達(dá)別離的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用參加乙醇和濃硫酸使之反響而轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的方法，因?yàn)樵摲错懣赡?，無(wú)法將乙酸徹底除去。應(yīng)參加飽和Na2CO3溶液使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶液后用分液的方法除去。溴苯中溶有的溴可

25、參加NaOH溶液使溴轉(zhuǎn)化為鹽溶液再分液除去。乙醇中少量的水可參加新制的生石灰將水轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無(wú)水乙醇。常見(jiàn)物質(zhì)的別離、提純1甲烷氣體中有乙烯或乙炔除雜溴水2己烷中有己烯除雜酸性KMnO43醋酸鈉固體中有萘除雜和別離升華4苯有甲苯除雜先酸性KMnO4、再NaOH5苯中有苯酚除雜和別離NaOH、分液6乙醇中有水別離和提純CaO、蒸餾7乙酸乙酯中有乙醇和乙酸除雜飽和Na2CO38溴苯中有溴除雜NaOH、分液9硝基苯中有硝酸或NO2除雜NaOH、分液10硝基苯中有苯磺酸除雜和別離NaOH、蒸餾11蛋白質(zhì)溶液中有少量食鹽除雜清水、滲析12硬脂酸鈉溶液中有甘油提純NaCl13蛋白質(zhì)中有淀粉除雜淀粉酶、水14.己烷中有乙醇除雜和別離水洗、分液15乙醇中有乙酸除雜NaOH或CaO、蒸餾16乙酸乙酯中有水除雜無(wú)水Na2SO417苯酚中有苯甲酸除雜NaHCO3、蒸餾18肥皂中有甘油除雜和別離NaCl、鹽析19淀粉中有NaCl除雜滲析官能團(tuán)的特征反響1遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC、CC、-CHO