高中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)重點(diǎn) 1、掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡2、了解電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的一般關(guān)系。重點(diǎn)講解 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一電解質(zhì)1、定義：但凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物實(shí)質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。SO3 溶于水后可以與水反響生成 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。2某些化合物溶于水后其水溶液能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。例：H2SO4 而導(dǎo)電，但 SO3 為非電解質(zhì)。(3)離子化合物呈固態(tài)，共價(jià)化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子(4)電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純潔物，后者為混合物2、中學(xué)常見的電解質(zhì)酸

2、、堿、大多數(shù)鹽(中學(xué)所學(xué))均是電解質(zhì)3、電解質(zhì)導(dǎo)電(1)原因：形成自由移動(dòng)的離子(2)導(dǎo)電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。(二)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、比擬：強(qiáng)電解質(zhì)電離程度全部弱電解質(zhì)局部電離方程式：H2SO4=2H+SO42-NaHCOO 3=Na+HCO 3CHjCCOH 二 CH3CO Q+H+ nh3- H2ONH4+OH'IoNaHSO 4=Na +H +SO4溶質(zhì)微粒離子實(shí)例強(qiáng)酸：HCI , HNO 3, H2SO4HBr , HI 等強(qiáng)堿：KOH , NaOH , Ba(OH) 2Ca(OH) 2大多數(shù)鹽：NaCI BaSO4 AgCI等分子為主，離子為輔弱酸

3、：HF, HCIO , HCOOH , H2CO3(oTOHCH3COOH , H2S,H2SO3, H2SQ3, H2O, H3PO4 等弱堿：NH3 H2O, AI(OH) 3等不溶性堿注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是，該電解質(zhì)溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小 例：BaSO4雖難溶于水，但溶解的局部完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)的電離平衡(1)概念：在一定條件下弱電解質(zhì)的電離速率與結(jié)合速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。(2)特點(diǎn)：等，V電離=V結(jié)合；定，離子濃度和分子濃度不變;動(dòng)，動(dòng)態(tài)平衡;變，條件改變電離平衡發(fā)生移動(dòng)，電離為吸熱過(guò)程3影響電離平衡移

4、動(dòng)的因素：因?yàn)殡婋x平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 濃度：改變濃度電離平衡向削弱該改變的方向移動(dòng)。加水，弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng)，但 離子濃度均減小。 溫度：因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。，例如,4多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離O.1mol/L H 2S溶液中各步電離H+為：H2SH+HS'H+=i xio-4mol/L+13H =1 >10- mol/L使第二電離難的原因?yàn)椋篴、一級(jí)電離岀 H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力,個(gè)H+離子電離困難的多;b、一

5、級(jí)電離出的 H +抑制了二級(jí)的電離例題講解1、把0.05molNaOH 分別參加到以下100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A、自來(lái)水B、0.5mol/L 鹽酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L 氯化銨分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明該溶液中在參加 NaOH前后離子濃度無(wú)顯著變化。 A選項(xiàng)中自來(lái)水中參加 NaOH后離子濃 度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，反響前離子濃度較小，參加NaOH后發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O反響后生成強(qiáng)電解質(zhì)CHsCOONa，離子濃度顯著增大。故

6、A、C不選。B、D選項(xiàng)中原溶液中本來(lái)就是強(qiáng)電解質(zhì)，參加NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反響，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系:卜一亠“，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中以下各離子濃度間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、H +=HS -+2S 2-+OH -+ 2B、2H =2HS -+S -+2OH -C、H +=HS -+S 2-2D、S2-+HS -+H 2S=0.1mol/L分析：電量守恒，電解質(zhì)溶液不H +，H+所帶正電荷數(shù)應(yīng)與該溶液中的分析：在有關(guān)弱電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系的分析中多從兩個(gè)角度入手 顯電性，故應(yīng)正，負(fù)電荷所帶

7、電量總量應(yīng)相等。此題中陽(yáng)離子只有陰離子OH-，S2-，HS-所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的微答案：A、D3、有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCI溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在中參加少量CHsCOONa固體參加后溶液呈強(qiáng)酸性；不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、二 > B、 'C、二D、=二分析：消耗 NaOH的量取決于溶液中能電離的H +的物質(zhì)的量，H+的物質(zhì)的量減少；中加CH3COONa會(huì)和HCI發(fā)生反響；CH3COONa+HCI=CH 3COOH+NaCI，但能電離岀的 H

8、 +的物質(zhì)的量不變，參加NaOH后，OH-和CH3COOH電離岀的H+反響，使-：|-1 向右移動(dòng)，直到全部電離，所以消耗 NaOH的體積和一樣大，應(yīng)選C參考練習(xí):1、以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C、乙醇D、HCI溶液2、以下物質(zhì)容易導(dǎo)電的是A、熔融的氫氧化鈉B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D、無(wú)水乙醇3、 某1 : 1的鹽酸vmL，與鋅完全反響產(chǎn)生 H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mmL，但反響速率太快，假設(shè)要降低反響 速率，使 vmL 鹽酸仍產(chǎn)生 mmL H 2，應(yīng)參加A、NaOHB、蒸餾水C、NaCI 晶體 D、CHsCOONa4、 在氫硫酸溶液中，通入或參加少量以下物質(zhì)：。2CI2SO2CuSO4，能使溶液中的H +增 大的是 A、 B、C、D、只有5、 甲酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A、1moI/L 甲酸溶液的H+約為 lxiO-2mol/LB、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL 1moI/L 甲酸恰好與 10mL 1moI/L NaOH 溶液完全反響D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱6、在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別