豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)13物質(zhì)的聚集狀態(tài)ppt課件

1、第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1-3 物質(zhì)的聚集形狀物質(zhì)的聚集形狀鐵水鐵水 鋼鐵鋼鐵干冰干冰 冰冰 水蒸汽水蒸汽氣體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)2、那么下面就請同窗們用上面的實(shí)際為根據(jù)進(jìn)展計(jì)算填表：(氣體是指一樣情況下)1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以經(jīng)過摩爾質(zhì)量求出，假設(shè)要經(jīng)過質(zhì)量求體積 還要知道什么？ 密度，密度，V=m/思索思索物質(zhì)物質(zhì)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量gmol-1密度密度體積體積Al26.982.70 gcm-3Fe55.857.86 gcm-3H2O18.020.998 gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3H22.0160.0899 gL-1N22

2、8.021.25 gL-1CO28.011.25 gL-17.2 Cm310 Cm318 Cm358.4 Cm322.4 L22.4 L22.4 L1mol1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積分析上述兩表，得出什么結(jié)論？分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在一樣形狀下，、在一樣形狀下，1mol氣體的體積根本一樣。氣體的體積根本一樣。那么不同形狀的物質(zhì)，體積大小跟哪些要素那么不同形狀的物質(zhì)，體積大小跟哪些要素有關(guān)呢？有關(guān)呢？物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距固體物質(zhì)固體物質(zhì)固體粒子堆積情況液體粒子堆

3、積情況決議1mol 固體或液體物質(zhì)體積的主要要素： 對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決議物質(zhì)體積大小的對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決議物質(zhì)體積大小的主要要素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決議了其體積不同。主要要素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決議了其體積不同。所以，所以，1mol固體、液體的體積主要決議于原子、分子、離子的大小。固體、液體的體積主要決議于原子、分子、離子的大小。氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)決議1mol 氣體物質(zhì)體積的主要要素： 對(duì)于氣體，粒子間距較大，決議物質(zhì)體積大小的主要要素是對(duì)于氣體，粒子間距較大，決議物質(zhì)體積大小的主要要素是粒子間的間隔。粒子間的間隔。

4、經(jīng)測定:液態(tài)水氣化成等量的水蒸氣，體積擴(kuò)展1700倍氣體粒子堆積情況10 r1.當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí):溫度升高，分子間間隔增溫度升高，分子間間隔增大，而使氣體體積膨脹大，而使氣體體積膨脹 氣體分子間平均間隔與那些要素有關(guān)？氣體分子間平均間隔與那些要素有關(guān)？2.當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí):壓強(qiáng)增大使得壓強(qiáng)增大使得分子間間隔減小，而使氣體體積減分子間間隔減小，而使氣體體積減少少 在一樣溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾任何氣體體積根本一樣。 同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體的種類無關(guān)。一、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào)： 表達(dá)式：單位：VmVm= Vn

5、L/mol或或m3/mol(L.mol-1或或m3.mol-1)影響要素：影響要素：溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)規(guī)范情況：0、101KPa用STP表示。規(guī)范情況下氣體的摩爾體積：Vm 22.4Lmol-1規(guī)范情況下1mol任何氣體體積約為22.4L規(guī)范情況規(guī)范情況1 mol 僅僅針對(duì)氣體可以是純僅僅針對(duì)氣體可以是純真氣體，也可以是混和氣體真氣體，也可以是混和氣體22. 4L是一個(gè)近似值是一個(gè)近似值適用條件：適用條件：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：研討對(duì)象：研討對(duì)象：判別以下說法正誤1規(guī)范情況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。21摩爾氣體體積約是22.4L。3規(guī)范情況下，1摩爾O2和N2的混合氣體恣意比的

6、體積為22.4L。422.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。5當(dāng)溫度高于0時(shí)，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。61摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)一樣，體積也一樣。7 1 摩爾水在規(guī)范情況下的體積約為 22.4 L8、只需在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才干是22.4 L。NAm n NMMNA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目課堂總結(jié)課堂總結(jié)V氣體體積VmVm 同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。反響練習(xí) 1、對(duì)于、對(duì)于1摩爾不同固體物質(zhì)，體積大小不同，主要緣由是摩爾不同固體物質(zhì)，體積大小不同，主要緣由是 A、粒子體積不同、粒子體積不同B、粒子質(zhì)量不同、粒子質(zhì)量不同C、粒子間

7、平均間隔不同、粒子間平均間隔不同D、粒子間作用力不同、粒子間作用力不同l 2、在規(guī)范情況下，假設(shè)兩種氣體所占體積不 同，其緣由A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子大小不同C.氣體分子間平均間隔不同D.氣體的物質(zhì)的量不同5、448mL某氣體在規(guī)范情況下的質(zhì)量為1.28克，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解：molmolLLVmVn02. 0/4 .22104483molgmolgnmM/6402. 028. 164Mr答：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64l汽車平安氣囊的維護(hù)作用，利用反響：2NaN3=2Na+3N2 得以實(shí)現(xiàn)。試計(jì)算：l1假設(shè)要得到134.4LN2 (規(guī)范情況需求多少克NaN3?l 解： 12NaN3=

8、2Na+3N2 2mol 67.2L (S.T.P.) x 134.4L x=4molmNaN3=4mol65gmol=260g 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: 同溫同壓同體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目同溫同壓同體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。對(duì)阿伏加德羅定律了解要明確三點(diǎn)：的分子。對(duì)阿伏加德羅定律了解要明確三點(diǎn)：運(yùn)用范圍：氣體；運(yùn)用范圍：氣體； 三個(gè)三個(gè)“同條件下，才干分同條件下，才干分子數(shù)一樣；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的子數(shù)一樣；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。特例。2、以下說法中、以下說法中,正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是( )A、1mol某氣體的體積是某氣體的體積是22.4L,該氣

9、體該氣體所處的狀所處的狀 況不一定是規(guī)范情況況不一定是規(guī)范情況.B、非規(guī)范情況下、非規(guī)范情況下,1molO2的體積必定的體積必定不是不是22.4LC、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在規(guī)范情況下的體積為該物質(zhì)在規(guī)范情況下的體積為22.4LD、規(guī)范情況下、規(guī)范情況下,1molH2和和O2的混合氣的混合氣體的體積不一定為體的體積不一定為22.4LA練習(xí)：練習(xí)：l 兩體積一樣的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定具有： l原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 分子總數(shù) 質(zhì)量lA、 B、 C、 D、阿佛加德羅定律推論阿佛加德羅定律推論l一樣溫度、

10、一樣壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的一樣溫度、一樣壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積與氣體的摩爾質(zhì)量兩種氣體的體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，即成反比，即MMMMVVmm122121MMVV1221阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論MMnMnMmmmmdd21221121212111MMdd2121n1=n2l例題例題1、以下氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)、以下氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是：量時(shí)所占體積最大的是：lA、CO B、HCllC、CO2 D、Ne E、Cl2l例題例題2、同溫同壓下，等質(zhì)量的、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和和CO2相比較，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：相比較，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：lA

11、、體積比、體積比11：16 B、密度比、密度比16：11lC、密度比、密度比11：16 D、體積比、體積比1：1DA B氣體平均摩爾質(zhì)量小結(jié)例、某混合氣體含例、某混合氣體含2mol氧氣和氧氣和8mol氮?dú)?，求氮?dú)猓笃淦骄搅?。其平均式量。答：混合氣體的平均式量為答：混合氣體的平均式量為28.8 。解：解：知混合物的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的知混合物的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量：量：M(M(平平= m(= m(總總/n/n總總適用對(duì)象：固、液、氣適用對(duì)象：固、液、氣 氫氣和甲烷混合氣體在規(guī)范情況下的密度為0.125g/L，求兩種氣體的物質(zhì)的量比。知規(guī)范情況下氣體的密度知規(guī)范情況下氣體的密度：M(M(平平=

12、22.4= 22.4適用對(duì)象：氣體單一或混合適用對(duì)象：氣體單一或混合知：知：CO、CO2 混合氣的密度是一樣條混合氣的密度是一樣條件下件下H2的的16倍，求混合氣中倍，求混合氣中CO 的體的體積百分?jǐn)?shù)。積百分?jǐn)?shù)。試試吧：試試吧：知知A A、B B兩種氣體的相對(duì)密度為兩種氣體的相對(duì)密度為d(Ad(A、B B為單一或混合氣體均可為單一或混合氣體均可M(AM(A= d= dM(B)M(B)適用對(duì)象：氣體單一或混合適用對(duì)象：氣體單一或混合 1 1、 a mol SO2 a mol SO2和和a mol CO2a mol CO2相比較，相比較，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是含氧原子數(shù)目相等

13、含氧原子數(shù)目相等同溫同壓下，二者所占體積一樣同溫同壓下，二者所占體積一樣同溫同壓下，二者密度相等同溫同壓下，二者密度相等同溫同壓下，二者密度之比為同溫同壓下，二者密度之比為16111611l5.(20005.(2000年廣東年廣東) )同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有瓶，一個(gè)裝有C2H4C2H4，另一個(gè)裝有，另一個(gè)裝有C2H2C2H2和和C2H6C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有一樣的的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有一樣的( )( )l A A、質(zhì)量、質(zhì)量B B、原子總數(shù)、原子總數(shù)l C C、碳原子數(shù)、碳原子數(shù)D D、密度、密度6.6.以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A. A.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2N2和和C2H4 C2H4 B. B.等體積等密度的等體積等密度的COCO和和C2H4C2H4 C. C.等溫等體積的等溫等體積的O2O2和和N2 N2 D. D.等壓等體積的等壓等體積的N2N2和和CO2CO2C A Bl7. 在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，mg氣體