貴州遵義2020年中考化學真題試題含解析

1、2020年貴州省遵義市中考化學試卷一、選擇題（苯大題包括10個小題，每小題2分共20分，每小題只有一個正確答案，）1 .成語是中華民族語言的瑰寶，下列成語中蘊含著化學變化的是（）A.木已成舟B.火上澆油C.量體裁衣D.滴水成冰2 .市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（）A.分子B.原子C.單質D.元素3 .下列敘述錯誤的是（）A.用霉變油菜籽生產(chǎn)食用油B.用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C.大氣中二氧化碳含量升高，會引起“溫室效應”D.在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墻壁跑離著火區(qū)域4 .下列圖示實驗操作正確的是（）A.滴加液體B

2、.工IJ讀取液體體積C.濃硫酸稀釋D.蒸發(fā)結晶5 .甲醛的水溶液可用?制作標本，下列關于甲醛（CH。的說法正確的是（）A.甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成B.甲醛中氫元素的質量分數(shù)最小C.甲醛的相對分子質量為30gD.甲醛中碳、氫、氧元素質量比為1:2:16 .下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A.“花香四溢”說明分子在不斷運動B.分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分C.堿溶液有許多共同性質，是因為它們的溶液中都含有OHD.金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同7 .下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（）A.用水鑒別炭粉和二氧化鎰8 .用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋C.用澄清石

3、灰水鑒別氮氣和二氧化碳D.用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片8 .進行下列對比試驗，不需要控制變量的是（）A.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件B.用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件C.用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液D.用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱9 .下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）A.B.C.D,10 .向一定量的Ba（OH2溶液中滴加稀H2SO,下列圖象能正確描述對應關系的是（）A.BAO.D*pH1二、分選擇題（苯大題包括7小題，11-16小題沒空1分，17小題5分，共40分）川-Ir,*心過11 .化學就在我們身邊，化學與生活息息相關(1)雞蛋和牛奶都

4、富含的營養(yǎng)素是(2)某服裝標簽上寫著“滌綸56%棉44%,其中屬于合成纖維的是(3)焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學式為(4)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的花粉KN。CO(NH)2、Ca(HPQ)2等，其中屬于復合肥的是(5)為了踐行“綠色發(fā)展”，遵義市引進了一批新能源公共汽車，其主要裝置之一為電池，電池所示將能轉化為電能的裝置.12 .水在生活、生產(chǎn)中和化學實驗中起著十分重要的作用.I.自來水廠凈化水的過程為：取水一過濾一吸附一消毒，高鐵酸鉀(KaFeQ)能用作絮凝劑.(1)制備&FeQ的化學方程式為2Fe(OH3+3CI2+10KOI+2K2FeQ+6X+8HO,則X的

5、化學式為,RFeO中鐵元素的化合價為(2)自來水廠凈化水的過程(填“能”、“不能”)將硬水軟化成軟水.n.欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是A.1.01x105Pa時沸點為100cB.測彳導其pH=7C.電解時得到H2與Q的體積比為2:1m.請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結合溶解曲度線回答(其中甲、乙、丙均不含結晶水)f-r言耳rI7二_Ifk：j(1)生石灰與水反應的化學方程式為，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解曲度線電里于二:二書不填甲、乙、丙)./二(2)如果:要配對相同濃度的甲£：乙飽和溶液，需要把溫度控制在C(3)13c時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1C2溶液中

6、溶質質量分數(shù)由小到大的順序為.13.從微觀角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質.(1)圖1是鈉原子和氯原子形成氧化鈉的示意圖：圖中x=,從得失電子的角度看，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結構后，其化合價將(填“升高”或“降低”)(2)圖2是NaCl溶液與AgNO溶液反應的微觀示意圖：你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是，結合圖2該反應的實質是結合生產(chǎn)沉淀，寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式(反應物之一為AgNO)14.根據(jù)如圖實驗裝置示意圖，回答有關問題：(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：三可TT,B中裝入的試劑是(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：(3)用D收集該氣體，其中水的作用是(4)

7、通過E、F兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集優(yōu)瓶中進行燃燒的實驗”應該注意“的問題是(說明兩點即可).15.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgOFezO、Cu5口SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：(任寫一個)(2)溶液A中所含的陽離子有(填離子符號)pH見表(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀Fe(OH21.9Cu(OH24.2Mg(OH29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為(4)3個步驟中均用到的操作是(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程三.16.在高溫下，鐵與水

8、蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體.某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用.(1)【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是(2)探究B裝置中剩余固體成分是什么？【查閱資料】1 .碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物2 .鐵的氧化物中，只有FezQ是紅棕色，其余均為黑色，只有FesQ能被磁鐵吸引.【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引【猜想與假設】猜想一：剩余固體是FesQ猜想二：剩余固體是【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結論【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為(3)【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色

9、固體ag,經(jīng)過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2C3(假設轉化過程中鐵元素無損耗)，增加的質量為x,則x的取值范圍7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應制取二氧化碳，理論上2020年貴州省遵義市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（苯大題包括10個小題，每小題2分共20分，每小題只有一個正確答案，）1 .成語是中華民族語言的瑰寶，下列成語中蘊含著化學變化的是（）A.木已成舟B.火上澆油C.量體裁衣D.滴水成冰【考點】化學變化和物理變化的判別.【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷.【解答】解：A、木

10、已成舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.日火上澆油過程中有新物質生成，屬于化學變化.C量體裁衣過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.D滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.故選B.2 .市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（）A.分子B.原子C.單質D.元素【考點】元素的概念.【分析】“鋅硒茶”中的“鋅”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素.【解答】解：“鋅硒茶”中的“鋅”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅”、“

11、硒”、“氟”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關.故選D.3 .下列敘述錯誤的是（）A.用霉變油菜籽生產(chǎn)食用油B.用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C.大氣中二氧化碳含量升高，會引起“溫室效應”D.在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墻壁跑離著火區(qū)域【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；二氧化碳對環(huán)境的影響；乳化現(xiàn)象與乳化作用.【分析】A根據(jù)霉變油菜籽中含有黃曲霉素進行分析；B.根據(jù)洗滌劑對油污具有乳化作用分析判斷.C.根據(jù)造成溫室效應的主要物質是二氧化碳進行分析；D.根據(jù)火災時煙塵都在室內的上方進行分析.【解答】解：A.霉變油菜籽含有毒性很大的黃曲霉毒素，有致

12、癌作用，不能用來壓榨食用油，故說法錯誤；B.用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用，故說法正確.C.大氣中二氧化碳含量升高，會引起“溫室效應”，故說法正確；D.發(fā)生火災時，室內的上方有大量的煙塵和有毒的氣體，在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墻壁跑離著火區(qū)，故說法正確.故選A.4 .下列圖示實驗操作正確的是（）A.滴加液體B.工讀取液體體積C.濃硫酸稀釋D.蒸發(fā)結晶【考點】蒸發(fā)與蒸儲單作；測量容器-量筒；液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋.【分析】A根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.日根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分

13、析判斷.C根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷.D根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷.【解答】解：A使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤.日量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤.C稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確.D蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤.故選：C.5 .甲醛的水溶液可用于制作

14、標本，下列關于甲醛（CH。的說法正確的是（）A.甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成B.甲醛中氫元素的質量分數(shù)最小C.甲醛的相對分子質量為30gD.甲醛中碳、氫、氧元素質量比為1:2:1【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算.【分析】A根據(jù)分子的結構來分析；B.根據(jù)化合物中元素質量比來分析；C.根據(jù)相對分子質量的單位來分析；D.根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷.【解答】解：A.分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；B.甲醛中碳、氫、氧三種元素質量比為（12X1）：（1X2）:（16X1）=6:1

15、:8,由此可見,其中氫元素的質量分數(shù)最小，故正確；C.相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；D.甲醛中碳、氫、氧三種元素質量比為（12X1）：（1X2）:（16X1）=6:1:8,故錯誤.故選B.6.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A.“花香四溢”說明分子在不斷運動B.分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分C.堿溶液有許多共同性質，是因為它們的溶液中都含有OHD.金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題.【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同

16、，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可.【解答】解：A、“花香四溢”，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確.以分離液態(tài)空氣制氧氣，屬于物理變化，分子本身沒有發(fā)生變化，故選項解釋錯誤.C堿溶液有許多共同性質，是因為它們的溶液中都含有OH,故選項解釋正確.D金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的碳原子排列方式不同，故選項解釋正確.故選：B.7 .下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（）A.用水鑒別炭粉和二氧化鎰8 .用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋C.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳D.用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅

17、片【考點】物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；合金與合金的性質.【分析】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們.【解答】解：A、炭粉和二氧化鎰均難溶于水，用水不能鑒別，故選項正確.以白酒和白醋分別具有酒的芳香氣味、酸味，用聞氣味的方法可以鑒別，故選項錯誤.C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣不能，可以鑒別，故選項錯誤.D黃銅片是銅的合金，用相互刻畫的方法可以鑒別黃銅片和銅片，可以鑒別，故選項錯誤.故選：A.8 .進行下列對比試驗，不需要控制變量的是（）A.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件B.用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件C.用足

18、量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液D.用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱【考點】科學探究的基本方法.【分析】根據(jù)控制變量法進行對比要有一個變量，其它條件必須相同進行分析.【解答】解：A、探究可燃物燃燒的條件時，均與氧氣接觸，只是可燃物的著火點不同，屬于控制變量法；以探究鐵生銹的條件時，要控制好水、氧氣等變量，屬于控制變量法；C氯化鉀不與鹽酸反應，碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無需控制變量；D此實驗中，金屬片的長度、厚薄、稀硫酸的濃度均相同，只是金屬的種類不同，根據(jù)反應生成氣泡的速率來判斷金屬的活動性，屬于控制變量法.故選C9 .下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（

19、）A.B.C.D,【考點】物質的相互轉化和制備；氧氣的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質.【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可.【解答】解：一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一定條件下均能一步實現(xiàn).氫氣與氧化鎂反應生成鎂和水，氫氣燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定條件下均能一步實現(xiàn).硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應

20、生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，一定條件下均能一步實現(xiàn).故均能一步實現(xiàn).故選：D.10 .向一定量的Ba(OH2溶液中滴加稀HSO,下列圖象能正確描述對應關系的是()A.BAC.D*【考點】中和反應及其應用；溶液的導電性及其原理分析；溶液的酸堿性與pH值的關系.【分析】硫酸與氫氧化鋼反應會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應的進行，沉淀質量會增多，直至恰好反應，沉淀量不再改窯；氫氧化鋼溶液呈堿性，pH大于7,硫酸的pH小于7,向堿中加酸，溶液的,pH會逐漸變小.根據(jù)上述規(guī)律，結合圖象進行判斷.【解答】解：A氫氧化鋼顯堿性，pH>7,隨

21、著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7,圖象錯誤，故此選項錯誤.日硫酸與氫氧化鋼反應會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤，故此選項錯誤.C氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼和水，硫酸鋼屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋼與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，加入的氫氧化鋼過量時，又能導電了，故正確；D向一定量的Ba(OH2溶液中滴加稀HSO,放放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項錯誤.故選C.二、分選擇題(苯大題包括7小題，11-1

22、6小題沒空1分，17小題5分，共40分)11 .化學就在我們身邊，化學與生活息息相關(1)雞蛋和牛奶都富含的營養(yǎng)素是蛋白質(2)某服裝標簽上寫著“滌綸56%木帛44%,其中屬于合成纖維的是滌綸(3)焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學式為NaHCO(4)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的花粉KNaCO(NH)2、Ca(HPQ)2等，其中屬于復合肥的是KNO(5)為了踐行“綠色發(fā)展”，遵義市引進了一批新能源公共汽車，其主要裝置之一為電池，電池所示將化學能轉化為電能的裝置.【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素；常見化肥的種類和作用；化學式的書寫及意義；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；合成纖

23、維及其應用.【分析】(1)根據(jù)食物中的營養(yǎng)素分析解答；(2)根據(jù)材料的分類分析解答；(3)根據(jù)“小蘇打”是碳酸氫鈉分析解答；(4)根據(jù)化肥的分類分析解答；(5)根據(jù)能量的轉換分析解答.【解答】解：(1)雞蛋和牛奶都富含的營養(yǎng)素是蛋白質；(2)滌綸屬于合成纖維；(3) “小蘇打”是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO(4) Ca(H2PO)2中含有磷元素，屬于磷肥；CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥；KNO中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；(5)為了踐行“綠色發(fā)展”，遵義市引進了一批新能源公共汽車，其主要裝置之一為電池，電池所示將化學能轉化為電能的裝置.故答案為：(1)蛋白質；(2)滌綸；(3)Na

24、HCO(4)KNO;(5)化學.12.水在生活、生產(chǎn)中和化學實驗中起著十分重要的作用.I.自來水廠凈化水的過程為：取水一過濾一吸附一消毒，高鐵酸鉀(KaFeQ)能用作絮凝劑.(1)制備&FeQ的化學方程式為2Fe(OH3+3CI2+10KOI+2K2FeQ+6X+8HO,則X的化學式為KCl,“FeO中鐵元素的化合價為+6(2)自來水廠凈化水的過程不能(填“能”、“不能”)將硬水軟化成軟水.n.欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是aA.1.01X105Pa時沸點為100cB.測彳導其pH=7C.電解時得到H2與Q的體積比為2:1m.請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結合溶解曲度線回答(其

25、中甲、乙、丙均不含結晶水)LT."7I1廿I"lj_-jI.1<1)生石灰與水反應的化學方程式為CaO+HOCa(OH2，試管內所盛飽和溶液的溶質r區(qū)H一一卡L一./.為對應溶螂曲反線中的、再后(填甲、乙、丙)"(2)如果要加制相同濃度的甲k乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2C(3) 13c時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到tJc"溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順I(yè)力序為丙甲乙.【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；生石灰的性質與用途；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；書

26、寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)質量守恒定律解答；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合高鐵酸鉀的化學式進行解答即可；(2)根據(jù)將硬水軟化成軟水的方法是加熱煮沸解答；(3)根據(jù)純水在常壓下的沸點為1000G可通過測定沸點的方法證明是否為純水，強酸強堿鹽的水溶液pH=7,電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到隆、Q,體積比為2:1,以此解答該題.(4)根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣解答；根據(jù)甲、乙、丙的溶解度隨溫度的變化情況分析；根據(jù)在飽和溶液中溶液的濃度與溶解度的關系分析；根據(jù)甲、乙、丙的溶解度隨溫度的變化情況及溶解度與溶質的質量分數(shù)關系分析.【解答】解：(1)由2Fe(OH

27、3+3C12+10KOI+2K2FeQ+6X+8HO,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前Fe、OH、Cl、K的原子個數(shù)分別是2、16、16、6、10;反應前Fe、OH、Cl、K的原子個數(shù)分別是2、16、16、0、0,則6X中有6個K和6個C1,則X的化學式為KC1;因為鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則設鐵元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)X2+x+(-2)X4=0,則x=+6價.(2)自來水廠凈化水的過程不能將硬水軟化成軟水.(3)A、純水在常壓下的沸點為1000G可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故正確；日強酸強堿鹽的水溶液pH=

28、7,不能確定是否為純水，故錯誤；C.電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H、Q,體積比為2:1,不能確定是否含有純水，故錯誤；(4)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+HOCa(OH2；石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，有晶體析出，說明物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故選丙；由于在12c時，甲、乙的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在12c.由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將13c甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t/C,甲、乙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質

29、量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質量分數(shù)的計算式X100刎知，tjC時乙的溶解度大于甲的溶解度、大于13c時丙的溶解度，t/C時甲的溶解度大于13c時丙的溶解度，所以此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是：丙甲乙.答案：(1)KC1;+6;(2)不能；(3)A;(4)CaO+HO-Ca(OH2；丙；t2；丙甲乙.13.從微觀角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質.(1)圖1是鈉原子和氯原子形成氧化鈉的示意圖：q一4：；圖中x=17,從得失電子的角度看，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結構后，其化合價將；降低(填“升高”或“降低”)(2)圖2是NaCl溶液與AgNO溶液反應的微觀示意

30、圖：你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成，結合圖2該反應的實質a或*零離，陽子和氯離子結合生產(chǎn)沉淀,寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式_.HCl+AgN-AgClJ+HNO(反應物之一為AgNO)【考點】微粒觀點及模型圖的應用；金屬的化學性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)氯原子的結構及最外層電子數(shù)目的特點進行分析；(2)根據(jù)NaCl溶液與AgNO溶液反應的現(xiàn)象和微粒的變化分析回答有關的問題.【解答】解：(1)在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+7=17,氯原子得到電子達到穩(wěn)定結構后，質子數(shù)不變，電子數(shù)增加

31、，所以形成的離子帶負電，化合價降低；(2)通過分析微觀圖可知，該反應的實質是氯離子和銀離子結合生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO=AgClJ+HNO.故答案為：(1)17,降低；(2)溶液中有白色沉淀生成，氯離子和銀離子;HCl+AgNO=AgClJ+HNO.14.根據(jù)如圖實驗裝置示意圖，回答有關問題：(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：長頸漏斗(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：2H2022H2O+O),B中裝入的試劑是濃硫酸(3)用D收集該氣體，其中水的作用是排除集氣瓶內的空氣(4)通過E、F兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集氣瓶中進行燃燒的實驗”

32、應該注意的問題是(說明兩點即可)注意環(huán)境保護注意安全.【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的化學性質；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)實驗室常用儀器解答；(2)根據(jù)裝置的特點適合固液常溫型，可以用來過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣；濃硫酸具有吸水性；(3)根據(jù)排水法中的水可以將空氣排出去，而氣體進來時不溶于水，再將水排出，就能收集到較純的氣體解答；(4)根據(jù)鐵絲、硫燃燒時的注意事項解答.【解答】解：(1)根據(jù)實驗室常用儀器可知：a長頸漏斗；(2)根據(jù)裝置的特點是固液常溫型，用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，反應的化學方程式：2HO2HO+OT;濃硫酸具有吸水性，可以除去

33、氧氣中的水分，B中裝入的試劑是濃硫酸；(3)排水法中水的作用是利用氣體不溶于水，可以將空氣排出集氣瓶外，這樣收集的氣體比較純凈；(4)因為硫燃燒生成的二氧化硫有刺激性氣味，釋放到空氣中會污染空氣，可以使用水吸收防止污染，所以本實驗要注意環(huán)境保護；因為鐵絲燃燒會炸裂集氣瓶底部，因此在操作時要注意儀器使用等安全問題.答案：(1)長頸漏斗；(2) 2HzQ2H2o+0T；濃硫酸；(3)排除集氣瓶內的空氣;(4)注意環(huán)境保護；注意安全.15.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由氧化鎂的流程示意圖如圖：MgOFe2O、Cu5口Si02組成，用它制備氫(1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：MgO+2

34、HCbMgCl2+H2O(任寫一個)(2)溶液A中所含的陽離子有M/、Fe3+、CiTH(填離子符號)(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表沉淀物Fe(OH2Cu(OH2Mg(OH2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為6.79.1(4)3個步驟中均用到的操作是過濾(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為MgC2+Ca(OH2Mg(OH2J+CaCl2.【考點】物質的相互轉化和制備；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】本題考查堿的制備.組成礦石的四種氧化物中僅SiO2不與鹽酸反應，其余三種均能反

35、應：MgO2HCLMgCL+H。FeQ+6HCL2FeCl3+3H。CuO+2HGbCuCl2+H2O,溶液A的pHv1,說明反映后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg+、Fe3+、Cu2+、H+;要使Mg(OH2純度高、損失少，必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內，即6.7vpHv8.6的范圍內；溶液B中一定有氯化鎂，則B中加入熟石灰的反應為：Ca(OH2+MgCbCaCl2+Mg(OH2【解答】解：(1)氧化鎂(氧化鐵、氧化銅)和鹽酸反應生成氯化鎂(氯化鐵、氯化銅)和水，故化學方程式為MgO+2HCbMgCl2+H。Fe2Q+6HCL2FeCl3+3H2

36、。CuO+2HCbCuCl2+HO(2)溶液A中共含有4種陽離子，它們是M/、Fe3+、Cif+、H+;(3)為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.79.1,即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內.故填：6.79.1.(4) 3個步驟中均用到的操作是過濾；(5)氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCb+Ca(OH2Mg(OH2+CaCl2.答案：(1) MgO+2HCbMgCl2+H2O;(2) M、Fe3+、Cif+、H;(3) 6.79.1;(4)過濾MgCl2+Ca(OHlMg(OH2j+CaCE16.在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體.某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用.(1)【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是氫氣(2)探究B裝置中剩余固體成分是什么？【查閱資料】1 .碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧