2020-2021高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合題及詳細(xì)答案

1、2020-2021高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合題及詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1.X、Y、Z三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10,它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的名稱是,丙分子的電子式為。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為(選

2、填序號(hào))。a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】氫口NO4NH+5Qk'T4NO+6HOC1HI二【解析】【分析】由X、Y、Z三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10,它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)?、氧氣，X為H元素、丫為N元素、Z為O元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3可知，甲為NO、乙為H2O、丙為NH3o【詳解】(1)元素X為H元素，名稱為氫；丙為共價(jià)化合物NH3,電子式為中,故答案為氫；H(2)甲為無(wú)色氣

3、體NO,NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2宣三=4NO+6H2O,故答案為八催化劑八八4NH3+5O24NO+6H2O;(3)由化合物丁是一種含H、O、N三種元素的強(qiáng)酸可知，丁為HNOs,HNO3與NH3按物質(zhì)的量之比1:1混合反應(yīng)生成NH4NO3,NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為Co【點(diǎn)睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣和氯氣，是無(wú)色氣體的只有氫氣、氮?dú)?、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體是解題的突破口。2.固體X由四種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如

4、下實(shí)驗(yàn):(1)固體X中含有H、O、和元素。(2)寫(xiě)出固體X受熱分解的化學(xué)方程式。(3)取少量固體B溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式。【答案】CCuCu(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2T2Cif+4=2CuIJ+I2【解析】【分析】由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知，含H原子的物質(zhì)的量n=1.8g/18g?no1x2=0.2mol,質(zhì)量為0.2g；氣體A與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量n=20.0g/100gTnol-1=O.2mol,所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為m=0.2molx12g/mol

5、=2.4g；固體B與CO反應(yīng)生成紫紅色固體為Cu,則B為CuO,其物質(zhì)的量為24.0g/80g?mo1=0.3mol,所以銅的質(zhì)量為m=0.3molx64g/mol=19.6g；剩余質(zhì)量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含O為n=12.4g/16g?nol-1=0.8mol,則n(Cu):n(C):n(H):n(O)=3：2：2：8,X為Cu3(OH)2(CQ)2,以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體X中含有H、O、C、Cu元素，故答案為：C；Cu；(2)固體X受熱分解的化學(xué)方程式為Cu3(OH)2(COj)2=3CuO+H2O+2CO2T,故答案為:

6、Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2T;(3)取少量固體B溶于稀硫酸，生成硫酸銅，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Cu2+4I-=2CuIJ+I2,故答案為：2Cu2+4I-=2CuIJ+I2。3.現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、GH,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：氣體甲一堇逑卑工件工/氣體丙生.物質(zhì)ExI-金廉A1培尊才角尊、物1HD物質(zhì)G.黃滑色氣體乙物族F1圖I；"紅濕包;冗淀H

7、(1)ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：;(用具體化學(xué)式表示)(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)以除去。(4)向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D,可以看到的現(xiàn)象是：,物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：【答案】Na>Al>Fe2A1+2OH+2HCX2A1O2-+3HT飽和食鹽水HCl(氯化氫)先有白色沉淀生成，然后立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色,2FeCO高溫FeQ+C。+CQT【解析】【分析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na,由反應(yīng)可知，D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金

8、屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬A1；黃綠色氣體乙為C12,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCb,物質(zhì)G為FeC13o【詳解】(1) A為金屬Na,B為金屬A1,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na>A1>Fe,故答案為：Na>A1>Fe;(2)反應(yīng)為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T,故答案為：2A1+2OH-+2H2O

9、=2A1O2-+3H2T;(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HC1(氯化氫)；(4)向裝有為FeC12溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeC12溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3,在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為FG2O3,化學(xué)方程式為2FeCO3高溫Fe2O3+COT+CO2T,故答案為：先有

10、白色沉淀生成，然后立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色；2FeCO3高顯Fe2O3+COT+CO2T?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4.某強(qiáng)酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32、NHj、Fe2+、FeT、CC32、SO/，NO3一中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：nt依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：；不能肯定的是:。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：。(選填：NaOH溶液，酚

11、酬:試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)氣體F的電子式為：,實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：O(3)寫(xiě)出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O【答案】SQ2、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+苫l【氣體由無(wú)色變成紅棕色Bs2+SQ2=HBaSQJ3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2H2O【解析】【詳解】(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CQ2-和SiQ2-離子；加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，根離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，說(shuō)明一定含有SO,2-,含有SQ2"離子就一定不含Ba2

12、+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+,一定不含NO3-離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+;溶液H中溶于CQ氣體，生成沉淀K,則K為Al(OH)3,L為NaOH和NaAl6,說(shuō)明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗(yàn)用硫氧化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+,反之無(wú)Fe3+;(2)溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F:NH4+OH=NH3f+H2。，氨氣電子式為節(jié)甯；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察

13、到反應(yīng)的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；(3)步驟在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸銀，鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，Ba2+SQ2=BaSQj,二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOf+2H20。5.鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子

14、方程式為。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SQ氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%其離子方程式為。(4)白色沉淀C煨燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X,其化學(xué)方程式為【答案】CuAQAlO2+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCO32CU2+2Cl+SQ+2H2O=2CuClJ+SO42+4H+2Al2O3+4CuO一；4CuAQ+O2f【解析】【分析】藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B,則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2,沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO,D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuC2；無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C,

15、故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlC3；則溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】7.8g78g/mol3.2g64g/mol(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol,Cu(OH)2的物質(zhì)的量為一49g-=0.05mol,Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為98g/mol=0.05mol,由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子,12.3g0.1mol27g/mol0.1mol64g/m

16、ol則含有O原子為：=0.2mol,則X中16g/molCu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol:0.1mol:0.2mol=1：1：2,故X的化學(xué)式為CuAQ,故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-,B中通入過(guò)量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：A1O2-+CQ+2H20=A1(OH)3J+HC03,故答案為：A102-+CQ+2H20=A1(OH)3J+HCO3；(3) F為CuC2,F溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 5.7%Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為竺”：0當(dāng)=1：1,則沉淀為CuCl,反應(yīng)的離子方程6435.5式為：2Cu2+2C1+SQ+2

17、H2O=2CuClJ+SO42-+4H+,故答案為：2Cu2+2C-+SQ+2H2。=2CuClJ+SQ2-+4H+;(4)Al(OH)3煨燒的固體產(chǎn)物為Al2O3,與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2,其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO一位溫4CuAlO2+O2f,故答案為：2Al2O3+4CuO高彳44CuAlO2+O2f。6 .有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、EFG、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；G。(

18、2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：;寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。(3)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途。(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入溶液【答案】NaFeC3Fe+2HCl=FeCl+H2T2Al+20H+2H2O=2AlO2-+3H2T制漂白粉觀察法KSCN【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中

19、含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系：HCl+金屬-物質(zhì)F,F+氯氣-物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeCB,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl+屬物質(zhì)F,F+M氣一物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCb,物質(zhì)G為FeCb;(1)根據(jù)上面的分析可知：A的化學(xué)式為Na；G的化學(xué)

20、式為FeCb；(2)反應(yīng)為Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb和H2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeQl+H2T；反應(yīng)為Al與NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3HbT;(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來(lái)水的消毒或制漂白粉等。(4) E為稀鹽酸、F為FeC2溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察法，鹽酸是無(wú)色溶液，而FeC2溶液是淺綠色；G為FeC3溶液，含有Fe3+,檢驗(yàn)時(shí)向FeC3的溶液中加入KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色；M與其他物7. M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。質(zhì)間的

21、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為。(2)若A是CO氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為。(3)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為。(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入

22、KSCN溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是(5)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH+、MgT、Fe3+、Al3+、SO2-、CO2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為。【答案】2:3或者2:7NaCO和NaHCO1:1(NH)zSQ4Fe2+8OH+Q+2H2O=4Fe(OH)4或者分步寫(xiě)Fe2+2OH=Fe(OH)2J,4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH3)14、NH+、Al3+、SO2-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地殼中含量最多的金屬元素

23、，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH=Al(OH)3J、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3+4OH=AlO2+2H2Oo若A是CO氣體，A與B溶液反應(yīng)即CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O、Na2CQ+HCl=NaHCC3+NaC太NaHCO3+HCl=NaCl+H?O+CQ【詳解】(1)當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)nAl(OH)3=n(AlO2),此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl

24、3)：c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。(2)圖所示知0、0.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2COj+HCl=NaHCQ+NaCl;0.1'0.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO+HCl=NaCl+H?O+C&,所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為N&CQ和NaHC3根據(jù)消耗鹽酸的體積知NazCQ和NaHCOt!質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCQ1:1。(3)因?yàn)锽為NaOH,A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH+；因?yàn)镕為HCl,A是一種正鹽且A能與大ddd

25、HCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SQ2-;所以A為(NH4)2SO。答案：(NH4)2SO3。(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入KSCN溶液顯紅色，推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3J或Fe2+2OH-=Fe(OHJ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)。(5)由圖可以知道，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+,一定沒(méi)有CQ2-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+,一定含有Al3+;中間段沉

26、淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH=NH3*H2O的反應(yīng)，則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SQ2-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SC42-o8. A、B、CD、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問(wèn)題：(1)若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為O(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為。做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可

27、用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾+2H2sC4(濃)-CQT+2SQT+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4HF+NO3'=3Ag+NOT+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgClJ【解析】【分析】(1)若A為淡黃色固體，則A為S,B為H2S,C為SC2,D為SQ,E為H2S。，F(xiàn)為C；(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3,則A為N2,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S,B為H2S,C為SO,D為SO

28、,E為H2S。，F(xiàn)為C,則：濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SC4(濃)=CQT+2SQT+2限O;B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+Q+4Ag=2Ag2S+2H20,反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C,則：氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸俊，含有離子鍵、共價(jià)鍵；銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H+NO3-=3Ag+NOT+2H2O;在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)

29、降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgClJ。【點(diǎn)睛】9.如下圖所示:掌握無(wú)機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過(guò)氧化鈉，澳化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。I一國(guó)已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A是,E是。(填化學(xué)式)D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C電解時(shí)，每生成1molA,同時(shí)生成molE。高溫【答案】AlO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H20.75mol【解析】【分析】A為單

30、質(zhì)、B為氧化物，由框圖中的反應(yīng)條件“高溫”可預(yù)測(cè)，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。A為鋁，B為金屬氧化物，C為氧化鋁，D為金屬單質(zhì)。再由C熔融電解，可得出E為O2,F為H2。由D與H2O在高溫條件下反應(yīng)生成B和H2,可得出D可能為Fe,B為Fe3O4,利用232進(jìn)行驗(yàn)證，從而證實(shí)上述預(yù)測(cè)?！驹斀狻?1)由題干分析可知，A為鋁，B為氧氣。答案為Al、O2。(2)Fe跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O量LFe3O4+4H2。答案為3Fe+4H2O撥FeCiq4H2c(3)電解氧化鋁的反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)遇軍4Al+3O2"由反應(yīng)方程式可得出，生成4molAl,同時(shí)生成3molO2,

31、從而得出每生成1molAl,同時(shí)生成0.75molO2。答案為0.75mol。10.已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，丫、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，JM為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。24力【沼液r-*B*EmTL株新色溶液)，妒此背(的色元灌)£-k(淺綠色溶液)1GP-H+1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Z在周期表中的位置,D的結(jié)構(gòu)式。(2)寫(xiě)出A的化學(xué)式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是。(5)將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮康?周期V1A族O=C=OC2