2020年中考化學推斷題有答案

1、2020年中考化學試題匯編一一推斷題1 .構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“一一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1)寫出AB、C的化學式：(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復分解反應化學方程式：2 .已知，A、BCD四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫出ACD三種物質(zhì)的化學式：A_、C、D淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學式。(2)寫出A-B的化學方程式。3 .今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大

2、的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學為探究其成分，設(shè)計并完成了以下實驗:白芭沉淀融雪劑)史蟀生無色溶液加造曼素化松淖也尢色溶液加舄/*迎,白色沉淀請你根據(jù)以上設(shè)計過程，完成下列空白:(1)該融雪劑中一定含有(寫化學式，下同)，一定不含有,可能含有L(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是。4 .小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個同學按如下方案進行了實驗。(1)實驗是向銅綠中加入適量常見

3、無色液體B,再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實驗、中C是一種常見的無色氣體，B的化學式為。為滿足實驗反應所需的外界條件，應該使用關(guān)鍵儀器名稱是。(2)寫出實驗反應的化學方程式,在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現(xiàn)象是。(3)將A的溶液59滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，稍加熱即變黑色沉淀Do寫出藍色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學方程式。(4)已知2Ca(HCG)=CaCOj+HzO+COT,則熱穩(wěn)定性CaC(3>Ca(HCQ),由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是：>>(均寫化學式)。經(jīng)過討論.同學們建議小彤可以用除去鏡架上的

4、綠色物質(zhì)。5.實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSQZnSO、FeSQ的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下:請回答:;固體B的化學式為O(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是(2)寫出步驟其中一個反應的化學方程式;步驟發(fā)生反應的化學方程式(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量6.A、B、CD、E五種物質(zhì)均為初中化學中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示

5、兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應,C是常見氣體，D是常見單質(zhì),應條件與其他物質(zhì)均已略去請回答下列問題:(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為(4)寫出ZE的化學方程式：7.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗:,D的化學式均為固體物版C桂曷溶液無佇溶液(1)A溶液中溶質(zhì)可能為(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作的方法名稱是(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉,又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向

6、樣品溶液中加入過量的后，直接進行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。8 .A.、B、CD、E、FGHI都是初中化學學過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)(1)用化學式表示D的組成(2)F-G的反應類型(3)寫出F-E的化學方程式(4)指出B的一種用途9 .物質(zhì)AF都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為固體非金屬單質(zhì)，E為紅色固體單質(zhì)，則日D勺化學式為：B、D寫出下列反應化學方程式：A+B:。(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是、;寫出下列反應化學方程式:B+C:。10 .有一種工業(yè)廢

7、水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。(1)步驟中：需加入的物質(zhì)是,分離所得混合物的方法是某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下:(2)步驟中：需加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應的化學方程式是(3)某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理?理由是.(4)步驟的操作是,溶液2和溶液3為什么要混合？.11 .右圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。A、C都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學式,H可能是;(2)寫出標

8、號、的化學方程式：12 .在下面關(guān)系圖中，A、B、CD是初中化學中常見的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產(chǎn)生J是赤鐵礦的主的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍,要成分。(1)寫出化學式：甲是,G是直|里_點也豈(2)寫出H與J反應的化學方程式：(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末,溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學方程式：>13 .右圖是初中化學中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和為能產(chǎn)生溫室效應的氣體。(1)寫出化學式：甲;乙(2)寫出丙和正反應

9、生成A和B的化學方程式A和丙的化學方程式:X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成14 .下圖中ABC、DEFGH分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)。已知:要成分，丫為紅棕色粉末。常溫下CE、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學式：E.(2)寫出下列反應的化學方程式：D高二的反應：通電+XD的反應:高溫F與H的反應:G與Y的反應:15.如圖，AB、C、+YG+YDE各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋼溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，

10、且B的相對分子質(zhì)量大于寫出下列物質(zhì)的化學式：A,BD。請?zhí)羁?(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是16.(1)“奧運在我心中”。整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學習化學的一種有效方法。請你從學習過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物A匕E.(不能重復選用)，用化學式填寫在下列17.A、B、CD四種物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已省去)。請各寫一例符合要求的化學方程式:A是非金屬單質(zhì)，D是金屬該反應類型是中和反應18.兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是(2)若

11、兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產(chǎn)生，沉淀可能是19.右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略和GY、其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;Z為無色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。;_寫一點即可)；請回答下列問題：(1)反應中A物質(zhì)的作用是(2)反應、的化學方程式：(3)在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是(4)在自然界中普遍存在反應，其名稱為1. NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、F

12、e2O3(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T或NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2>2NaCl或Na2CO3+CuCl2=CuCO3；+2NaCl2. (1)Fe；H2;H2O,FeSO4(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T;置換反應NaOHCuCl2、N&CONaOH、HNQFezO【說明：B物質(zhì)對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B物質(zhì)錯則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】（2）Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT或NaOH+HCl=NaCl+

13、bO或2NaOH+CuC=Cu（OH）2J+2NaCl或NaCO+CuCl2=CuCOj+2NaCl等【說明：所寫化學方程式要與45、46、47三空對應，只有得分的物質(zhì)，該化學方程式才能得分，否則不給分】4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O二13 .(本題共4分，每空1分)(1)H2C(2)CHFe20a或CuO等)14 .(1)H2C(2)CaCQCaO+CO2TFe2Q+3CO2Fe+3CO23. (3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO(2)AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNQ每空1分)cnHjOenfjC2>Cuj(0H)2COj*4HCI=2Cu

14、Clp3Ht0COt繳色沉淀沒有全部溶解C3>CuKOHJj=2CuO+HaO4.COCuOCuitOHhCOjCMOHh微酸5 .（8分）（1）（2分）硫酸鋅（1分）Fe（1分）（2）（2分）Zn+CuSQ=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（1分）Zn+H2SO=ZnSQ+H2T（1分）（3）（2分）取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸（1分），若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸鋅的質(zhì)量（1分）、鋅粉的質(zhì)量（1分）或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個給1分、全對給2分6 .（6分）（1）H2（1分）（2）CO（1分）

15、（3）H2CO（1分）O2（1分）（4）6CO2+6H2O光照'葉綠素GH2Q+6Q（2分）7 .（1）氯化鈣（2）過濾（3）結(jié)晶優(yōu)鹽酸已式刀型三八-式缶十8 .Cu（OHBaSO化合反應作導線Wj溫9 .（共6分）（1）B:CuO（1分）D:CO2（1分）；A+B:C+2CuO2Cu+CO4（1分）（2）A:H2SO（1分）C:CuSO4（1分）B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO+Cu（OH）2（1分）10 .（1）.Fe過濾（2）.稀硫酸Fe+H2SO=FeSQ+HT（3）.不合理因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵（4） .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫

16、酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）一一一小一點燃一一一一一一一一,11 .（6分）（1）CO2HCl等（合理即可）（3）2c+2CO2NaOH+CONaCG+hbODNa2CO+Ca（OH）2=CaCQJ+2NaOHFe+CuSO4=Cu+FeSO412 .(5分)(1)H2O,NH;(2)Fe2Q+3CO=2Fe+3CQ(3)Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HQ2FeCl3+Fe=3FeCl2。4十202=CO十2HzO(3)2H202=2HO+Q(催化劑可以寫成:點燃Ca(OH)2+CO2=CaCQJ+H2O3Fe+2O2-FesQCO（2）分解反應4（該題答案不唯一，只要合理均給分）15 .(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSOD16 .(1)從左到右依次為CONaOHHClFeCuSO17 .噸+CuO=Cu+H2O等NaOH