2018年、2016年高考反應熱的計算真題匯編

1、2017、 2016 年高考卷 反應熱的計算真題( word 高清版含答案)1.( 2017 全國新課標I 卷 28 題)28.( 2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng) () 和系統(tǒng) () 制氫的熱化學方程式分別為，制得等量H2所需能量較少的是。2 .( 2017 全國新課標II 卷 27題)27 .( 1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下： C4H 10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) H11已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H 2O(g) H2=-119 kJ ·

2、; m- 1ol H2(g)+ 1 O2(g)= H 2O(g) H3=-242 kJ ·mol-1反應的 H 1 為 kJ m· ol - 1。3.( 2017 全國新課標III 卷 7 題)7. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A PM2.5是指粒徑不大于2.5 m 的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO 可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料4.( 2017 全國新課標III 卷 28題)28.( 3)已知：As(s)+ 3 H2(g)+2O2(g)=H 3AsO4(

3、s) H12H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(l) H222As(s)+O2 (g) =As 2O5(s)H 32則反應As2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 H =。5 .( 2017 天津卷 7 題)7. ( 3) 0.1 mol Cl 2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為_ _。6 .( 2017 北京卷 26 題)26 .( 1)氯化過程：TiO2與 Cl2難以直接反應，加碳生成CO 和 CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl 2(g

4、)= TiCl 4(g)+ O 2(g) H1=+175.4 kJ m· ol-12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H2= - 220.9 kJ m· ol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學方程式： 。 氯化過程中CO 和 CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成 CO 反應的H0(填 “> ”“ < ”或 “ =”) ，判斷依據： _。7.( 2017 江蘇卷單科8題)8通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。下列說法不正確 的是 C(s) + H2O(g) CO(g) + H 2 (g) H1 = a

5、 kJ m· ol-1 CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2 (g) H 2 = b kJ m· ol-1 CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H 2O(g) H 3 = c kJ m· ol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H 2O(g) H 4 = d kJ m· ol-1A. 反應、為反應提供原料氣B. 反應也是CO2資源化利用的方法之一C. 反應CH3OH(g)1 CH3OCH3 (g) + 1 H2O(l)的 H = d kJ ·mol-1222D. 反應 2CO(g) + 4H

6、 2 (g)CH3OCH3 (g) + H 2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJ m·ol-18.( 2017 海南卷單科14題)H 1=-131.5 kJ · -m1ol14. (2)已知: 2NaOH(s)+CO 2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=-127.4 kJ · -m1olkJ m· ol - 1NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO 3(s)反應2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO 2(g)的 H=9.( 2017 浙江卷單科19題)19. 已知斷裂1 mol H 2(g)中的

7、H H 鍵需要吸收436.4 kJ 的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ 的能量，生成H2O(g)中的1 mol H O 鍵能放出462.8 kJ 的能量。下列說法正確的是A斷裂1 mol H 2O 中的化學鍵需要吸收925.6 kJ 的能量 H - 480.4 kJ · mo1l H + 471.6 kJ · mo1l H - 240.2 kJ · mo1l B 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)C 2H 2O(l)=2H 2(g) O2(g)1D H2(g) 2O2(g)=H2O(l)10.( 2017浙江卷單科30題) 【加

8、試題】30. 以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN ) ；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g) 3O2(g) H 1 +3351 kJ · mo1l 2C(s) O2(g)=2CO(g)H 2 - 221 kJ · mo1l2Al(g) N2(g)=2AlN(s)H 3 - 318 kJ · mo1l 碳熱還原Al 2O3合成 AlN 的總熱化學方程式是 ，11.( 2016 全國新課標II 卷 26題)26.( 3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用

9、廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：( 1 )聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為。( 2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為。( 3)2O2(g) + N 2(g) = N 2O4(l) H1 N2(g) + 2H 2(g) = N 2H4(l)H2 O2(g) + 2H 2(g) = 2H 2O(g) H3 2N2H4(l) + N 2O4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) H4 = - 1048.9 kJ m· ol-1上述反應熱效應之間的關系式為H4=，12.( 2016全國新課標III 卷 27題)27.( 4)如果采用Na

10、ClO、 Ca(ClO) 2替代 NaClO 2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比 NaClO 具有的優(yōu)點是_。已知下列反應：SO2(g) + 2OH - (aq) = SO32- (aq) + H 2O(l) H1ClO- (aq) + SO32- (aq) = SO42- (aq) + Cl- (aq) H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42-(aq)H3則反應SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO - (aq) +2OH - (aq) = CaSO4(s) +H 2O(l) + Cl - (aq)的 H=。13.( (201

11、6 年天津卷7 題 )7下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題( 1) Z 元素在周期表中的位置為 。( 2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。( 3)下列事實能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是；a.Y 單質與H2S 溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY 單質比 1molS 得電子多c.Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高( 4) X 與 Z 兩元素的單質反應生成1molX 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為- 69和58，寫出該反應的熱化學方程式 。14 .( 2016四川卷 11

12、題)11(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知25，101kPa時：CaO(s)+H 2SO4(l)=CaSO 4(s)+H 2O(l)H=- 271kJ/mol5 CaO(s)+ 3H 3PO4(l)+HF(g)= Ca 5(PO4)3F (s)+5H2O(l)H=- 937kJ/mol則 Ca5(PO4)3F 和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。15 .( 2016年浙江卷28 題)28 催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化劑存在下，CO2和 H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH 和 CO。反應的熱化學方

13、程式如下：CO2(g) + 3H 2(g)CH3OH(g) + H 2O(g) H1=- 53.7kJ m· ol-1 ICO2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) H2 II某實驗室控制CO2和 H 2初始投料比為1:2.2， 在相同壓強下，經過相同反應時間測得如已知：CO和 H2的燃燒熱分別為- 283.0kJ m·ol-1和 - 285.8kJ ·mol-1 H2O(l)H2O(g) H3= + 44.0kJ mo· l-1請回答(不考慮溫度對 H 的影響) ：(1)反應I 的逆反應平衡常數(shù)表達式K= ；反應 II 的 H2=kJ

14、 mol-1。16 .( 2016年江蘇卷8 題)8通過以下反應均可獲取H2下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g) + O 2(g) H1=571.6kJ?mol-1焦炭與水反應制氫：C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)H2=131.3kJ?mol-1甲烷與水反應制氫：CH4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) H3=206.1kJ?mol-1A. 反應中電能轉化為化學能B. 反應為放熱反應C. 反應使用催化劑，H3減小D. 反應CH4(g) C(s) + 2 H2(g) 的 H =74.8kJ?mol-117 .

15、( 2016年上海卷10 題)10一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和 代表不同元素的原子。反應前反應后8 / 6關于此反應說法錯誤的是B 一定屬于可逆反應D 一定屬于分解反應A 一定屬于吸熱反應C一定屬于氧化還原反應答案H2S(g)=H 2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol1. ( 2) H2O(l)=H 2(g)+ 1 O2(g) H=+286 kJ/mol2系統(tǒng)( II )2. ( 1) +1233. C4. ( 3) 2 H 1-3 H 2- H 35. ( 3) 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl 4(l)+2CO(g)H=- 85.

16、6kJ m· ol-16. ( 1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol > 隨溫度升高，CO 含量增大，說明生成CO 的反應是吸熱反應7. C8. +135.69. B10. (1)Al 2O3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+1026kJ ·mol- 111. (1) 聯(lián)氨電子式為，根據化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為-2 價；(2) 根 據 得 失 電 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 NaClO+2NH 3=N 2H4+NaCl+H 2O。(3) 根據蓋斯定律，2× -2 × -即得2 N2H4(l) + N 2O4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)的 H4，所以反應的