高中化學(xué)教學(xué)科學(xué)設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)的實(shí)踐

1、高中化學(xué)教學(xué)科學(xué)設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)的實(shí)踐學(xué)校：都勻二中 學(xué)科：化學(xué) 姓名：羅釗 電話高中化學(xué)課堂教學(xué)的模式各式各樣，最終目的都是圍繞教學(xué)目標(biāo)在一節(jié)課中讓學(xué)生高效掌握知識(shí)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。很多教師在課堂教學(xué)中往往都是先把知識(shí)點(diǎn)按照一定的邏輯呈現(xiàn)出來，忽視知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用，把希望寄托在課后的大量練習(xí)中，導(dǎo)致學(xué)生在課堂中接受的大量的信息而課后的做題中感到很吃力，學(xué)生課后負(fù)擔(dān)加重，學(xué)生會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)失去信心。因此在課堂教學(xué)中精心設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)，結(jié)合相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)具有針對(duì)性，層次性的例題或習(xí)題非常重要，讓學(xué)生現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，及時(shí)鞏固，通過習(xí)題的設(shè)計(jì)拓展學(xué)生思維，不同層次的學(xué)生得到不同的發(fā)展，每個(gè)知識(shí)點(diǎn)

2、當(dāng)堂理解透徹，學(xué)生在應(yīng)用中及時(shí)發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，體會(huì)知識(shí)的生成與應(yīng)用的過程，能通過例題舉一反三，實(shí)現(xiàn)高效課堂。新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念指出：教學(xué)要面向全體學(xué)生，讓不同的學(xué)生在教學(xué)中得到發(fā)展。新課程課堂教學(xué)改革提出要讓學(xué)生輕松的學(xué)，教師輕松的教，提倡高效課堂。但是在高考的壓力下，目前大多數(shù)的教學(xué)模式還是教師在努力的灌輸給學(xué)生知識(shí)點(diǎn)，在課堂里努力的記住一節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，然后花更多的時(shí)間在課后的題里邊。結(jié)果就是，課堂的教學(xué)不能及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，并且把希望寄托在課后學(xué)生花大量時(shí)間做大量的練習(xí)，不僅效果不好，可能導(dǎo)致學(xué)生精力不夠，失去學(xué)習(xí)的興趣，感到課業(yè)繁重，違背新課改的理念。如何提高化學(xué)課堂教學(xué)效率，讓

3、學(xué)生在有限的課堂中能高效的掌握好知識(shí)點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，本人在教學(xué)實(shí)踐中采用的教學(xué)方法是一節(jié)課內(nèi)不僅重點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)，并且科學(xué)設(shè)計(jì)相應(yīng)的典型例題及時(shí)鞏固，當(dāng)堂與學(xué)生互動(dòng)，了解學(xué)生的掌握情況，及時(shí)補(bǔ)充調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，加強(qiáng)學(xué)生易錯(cuò)難理解的知識(shí)點(diǎn)。并且在互動(dòng)的過程中可以及時(shí)對(duì)學(xué)生做出評(píng)價(jià)，調(diào)動(dòng)課堂氛圍，鼓勵(lì)學(xué)生，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生能現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，減輕學(xué)生課后的負(fù)擔(dān)。因此，對(duì)于課堂中的鞏固習(xí)題的精選尤為重要，應(yīng)圍繞以下幾點(diǎn)來設(shè)計(jì)或選擇：1 圍繞教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)，體現(xiàn)針對(duì)性。 課堂教學(xué)的最終目的就是讓學(xué)生當(dāng)堂掌握知識(shí)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，練習(xí)的目的是為了讓學(xué)生加強(qiáng)對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解。因此練習(xí)題的設(shè)計(jì)要圍繞這節(jié)課的教

4、學(xué)目標(biāo)，有針對(duì)性的精選出相應(yīng)的習(xí)題，教師能通過習(xí)題與學(xué)生互動(dòng)，了解學(xué)生掌握知識(shí)的程度和困難點(diǎn)在哪里。能及時(shí)解答學(xué)生的疑惑，讓學(xué)生在運(yùn)用中對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握透徹。例如高中化學(xué)選修4中的第八單元 水溶液中的離子平衡 中的第二節(jié)“溶液的酸堿性”這一節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何判斷溶液的酸堿性，并且要掌握溶液的PH的計(jì)算方法，因此在這節(jié)課中先給出定義：pH = -lg c(H+)總 然后結(jié)合KW=c(H+)總 · c(OH-)總 設(shè)計(jì)的幾個(gè)例題都圍繞PH的計(jì)算，根據(jù)PH計(jì)算溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度。1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH 例1：pH=10的氫氧化鈉溶液，溶液中的氫氧根離子濃度是多少？例2：

5、pH=3的醋酸溶液，溶液中的氫氧根離子濃度是多少？ 再進(jìn)一步掌握強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合的PH計(jì)算，讓學(xué)生理解混合后H+ 的量不變，等于兩溶液中H+ 濃度加和再除以總體積； 2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的pH例3：將等體積的pH=2和pH=4的鹽酸混合，求混合后溶液的pH。緊接著例4讓學(xué)生思考強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液的混合，經(jīng)過例3的講解，學(xué)生可能會(huì)先求兩溶液中的H+ 的物質(zhì)的量之和，然后求混合溶液中H+ 濃度，再根據(jù)pH = -lg c(H+)總 直接求出混合溶液的PH 。學(xué)生會(huì)忽略強(qiáng)堿溶液中氫離子是由水電離的，混合后水的電離程度會(huì)有變化而不能由原溶液的氫離子直接加和，而應(yīng)該轉(zhuǎn)換成OH 的加和，先求混合溶液的OH 的

6、濃度，根據(jù)KW=c(H+)總·c(OH-)總 再求氫離子濃度轉(zhuǎn)換成PH 。3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的pH例4：將等體積的pH=10的氫氧化鋇溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，忽略混合前后體積的變化。求混合后溶液的pH。例3與例4的對(duì)比讓學(xué)生了解混合溶液中離子濃度的變化，在對(duì)比中找到方法與知識(shí)的本質(zhì)，把錯(cuò)誤的解題方法也呈現(xiàn)出來，分析原因，學(xué)習(xí)思維得到發(fā)展。4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的pH例5：將100ml 0.2mol/L 的鹽酸與100ml 0.2mol/L 的氫氧化鋇溶液混合，忽略混合前后體積的變化，求混合后溶液的pH。在幾個(gè)相對(duì)簡單的例題中掌握酸與堿溶液的計(jì)算后，增加例題的難度，進(jìn)一

7、步提升，掌握酸與堿混合溶液的PH的計(jì)算，讓學(xué)生的思維能力得到提高，這5個(gè)例題的設(shè)計(jì)目標(biāo)都是圍繞溶液相關(guān)的PH的計(jì)算，體現(xiàn)針對(duì)性。二分層次設(shè)計(jì) 體現(xiàn)差異性例題的選擇與設(shè)計(jì)要從基礎(chǔ)開始，分層次，幾個(gè)例題之間從簡單到復(fù)雜，遵循學(xué)生的理解能力既要掌握基礎(chǔ)又要有所提高，不僅要照顧基礎(chǔ)差的學(xué)生，讓他們在解題中獲得信心，又要讓理解能力好的學(xué)生有興趣，從例題的解答中得到能力的提升。分梯度設(shè)計(jì)，讓不同層次的學(xué)生挖掘自身的潛能，都有所收獲。 例題之間循循漸進(jìn)，層層引入，讓層次不同的幾個(gè)例題之間始終圍繞教學(xué)目標(biāo)展開，達(dá)到最佳的教學(xué)效果。例題：有這樣一道題向0.1molFeBr2溶液中通人0.1mol的Cl2發(fā)生的離

8、子方程式         這道題直接求解比較困難，我設(shè)計(jì)了以下問題：問題1、0.1molFeBr2溶液中通人0.05mol的Cl2 產(chǎn)物有哪些？其物質(zhì)得量分別是多少？問題2、0.1molFeBr2溶液中通人0.2mol的Cl2，F(xiàn)e3+和Br2物質(zhì)的量分別是多少？問題3、0.1molFeBr2溶液中通人0.1mol的Cl2 ,Fe3+和Br2物質(zhì)的量分別是多少？問題4、0.1molFeBr2溶液中通人0.125mol的Cl2 ,Fe3+和Br2物質(zhì)的量分別是多少？問題5、分別寫出上述問題的離子反

9、應(yīng)方程式由于Fe2+與Br-共存時(shí)的溶液中，由于還原性Fe2+ Br-，所以通人Cl2時(shí)先氧化Fe2+，再氧化Br-。所以反應(yīng)時(shí)的具體用量體現(xiàn)了離子反應(yīng)方程式的定量意義。因此我設(shè)計(jì)了定量的計(jì)算，讓學(xué)生明確其本質(zhì)。這樣的設(shè)計(jì)，重視梯度、層次，加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，避免多次的重復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生真正領(lǐng)會(huì)知識(shí)的精髓，產(chǎn)生解題成功的喜悅感。三、練習(xí)的設(shè)計(jì)要注重變式“變式”是指在不改變關(guān)鍵內(nèi)容的前提下，變換關(guān)鍵內(nèi)容的呈現(xiàn)方式。堅(jiān)持“變式訓(xùn)練”對(duì)學(xué)生系統(tǒng)地、牢固地掌握所學(xué)知識(shí)，提高思維的靈活性，培養(yǎng)解題能力，都是很有意義的。這樣的習(xí)題可以開闊學(xué)生的思路，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。教師在習(xí)題設(shè)計(jì)中不要就題

10、論題，要在原題的基礎(chǔ)上不斷變換問題情境，使之變?yōu)楦嗟挠袃r(jià)值、有新意的新問題，使更多的知識(shí)得到應(yīng)用，從而獲得“一題多練”“一題多得”得效果。例題：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁投入到過量的鹽酸中，求放出氫氣的體積比?變式1等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁投入到過量的鹽酸中，求放出氫氣的體積比?變式2等物質(zhì)的量的過量的鎂、鋁投入等體積等濃度的鹽酸中，求放出氫氣的體積比?變式3等物質(zhì)的量的過量的鈉、鎂、鋁投入到等體積等濃度的鹽酸中，放出氫氣最多的是哪一種?變式4將鈉、鎂、鋁投入到過量的鹽酸中放出等體積的氫氣，求消耗鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比?變式5將鈉、鎂、鋁投入到過量的鹽酸中放出等體積的氫氣，求消耗鹽酸的質(zhì)量比?通過這

11、樣的變化和延伸，會(huì)深化學(xué)生對(duì)鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)的理解，鞏固有關(guān)鈉、鎂、鋁的知識(shí)，有助于學(xué)生斂、散思維能力的提高。例題：向100ml lmol/L的AlCl3溶液中加入70ml 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素以哪兩種形式存在？其物質(zhì)的量比為多少？變式1 向100 ml lmol/L的AlCl3溶液中加入80ml 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素以哪兩種形式存在？其物質(zhì)的量比為多少？變式2 向100 ml lmol/L的AlCl3溶液中加入50ml 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素以哪兩種形式存在？其生成的沉淀的物質(zhì)的量為多少？變式3 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，充分反應(yīng)后生成的沉淀的物質(zhì)的量為多少？變式4 向100 ml lmol/L的AlCl3溶液中加入70ml 5mol/L的氨水，充分反應(yīng)后生成的沉淀的物質(zhì)的量為多少？變式5 向100 ml的AlCl3溶液中加入70ml 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中nAl(OH)3:n(AlO2-)=1:1,求原溶液中A