2020-2021學(xué)年安徽淮北高考第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、淮北市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題滿分100分，分為第1卷（客觀題）和第n卷（主觀題）相對(duì)原子質(zhì)量（原予量）：HlC12016N14Na23Mg24S32Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B. “曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應(yīng)C.光化學(xué)姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關(guān)D.硅是光伏太陽(yáng)能電池的光電半導(dǎo)體材料2.實(shí)驗(yàn)室中藥品的保存有一定的要求。下列做法不正確的是A.液澳需用少量水液封B.NaOH固體最好盛放在塑料瓶中C.

2、 FeSO溶液需加入少量硫酸和鐵粉D.濃硝酸用帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶盛放3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是A.0.1molFeCb能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NaB.常溫下1LpH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.O1NaC. 0.1mol02完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NaD. 12克碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2Na4 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液中：Al"、Na+、CHCOO、S032-B.無(wú)色溶液中：Cu2+、Cf、HSQ-、N03C.新制氯水中：NH4+、FeSQ2-、ClD.磷酸溶液中：Bs2+、Mg2+、C032-、B

3、r5 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向酸性KQ溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OHB. FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+H=HgS+F4C. NaHCQ溶液呈堿性：HCC3"+H20CCfe2-+H3O+D. AICI3溶液中加入過(guò)量氨水：A|3+4NH3-H20=AlC2-+4NH4+2H2O6 .利用反應(yīng)：B(OCH)3+4NaH=NaBH+3CH30Na制備NaBhk下列說(shuō)法不正確的是A.NaBH4的電子式為B.該反應(yīng)在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行C. NaBH4是很好的還原劑，常用于有機(jī)合成D. 1moINaBhk與水充分反應(yīng)可生成標(biāo)況下44.8LH27

4、 .下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是項(xiàng)選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變紅氣體呈堿性B鐵粉中加入新制氯水，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鐵粉被氧化成Fe3+C向Mg(OH)2的上層清液中滴加MgCl2溶液沉淀變成白色QcMg(OH)2<KspMg(OH)2D將少量濱水分別滴入FeC2溶液、Nal溶液中，再分別滴加CC14,振蕩?kù)o置下層分別為無(wú)色和紫紅色氧化性：Br2>Fei+>I28 .短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_jXfY_'ZlZlZZHqIA.離子半徑的大小順序?yàn)閞(Q-)>

5、;r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-)B. X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵C. Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高D. X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)9 .下列有關(guān)概念和原理的說(shuō)法正確的是A.酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B.丁NC+jH此過(guò)程為化學(xué)變化C.金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D.Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na202是電解質(zhì)10 .人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CQ和H2O制備CH4的原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該裝置是原電池B.GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)C.電子從GaN催化劑經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑

6、D.Cu催化劑表面的反應(yīng)是CQ+8H+8e-=CH4+2H2011 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)事制氫氣時(shí)，加入少量NaN03固體，不影響反應(yīng)速率B.鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等C.升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢D.納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大12 .下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的處理，合理的是A.日光燈管破碎，只需收集散落的汞即可B.金屬鎂失火，應(yīng)采用泡沫滅火器滅火C.銀離子中毒，可以通過(guò)服用碳酸鈉溶液解毒D.燒堿溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗13 .1914年報(bào)道的第一種常溫離子液體硝酸乙基?。–2H5NH3）N

7、03,是通過(guò)HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，其熔點(diǎn)為12C。下列有關(guān)硝酸乙基俊的說(shuō)法正確的是A.常溫下能導(dǎo)電B.水溶液呈堿性C.是共價(jià)化合物D.能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH314 .已知反應(yīng)：2NQ（紅棕色）=iN204（無(wú)色）H<O。將一定量的N02充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法不正確的是123407991011M/A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c（N02）、c（N204）均減小C. d焦：v（正）<v（逆）D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大15 .常溫下，用O.lOmolL-lNaO

8、H溶液，分另滴定40.OOmL濃度均為0.lOmolLCHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH)-c(CN-尸c(HCN)-c(CH3COO)B.醋酸的滴定終點(diǎn)是C.滴定CH3COOH過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(CHCOOH)>c(CHCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)D.滴定HCN過(guò)程中可以用酚酬:試液指示終點(diǎn)16. 在2L密閉容器中加熱0.1molN2Q,發(fā)生反應(yīng)：N205(g)=N2Q(g)+O2(g),NzOg)=N2O(g)+Q(g)。達(dá)到平衡時(shí)，n(N203)為0.02mol,n(02

9、)為0.14mol,則c(N20)為A.0.07molL-1B.0.06molL-1C.0.04molL-1D.0.03molL-1第II卷(非選擇題，共52分)17. (10分)二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。(1) 二氧化硫及制品有性，是造紙、印染常用的脫色劑。(2) SO2具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了性，能氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋(píng)果的酶促褐變。(3) 在催化劑作用下，煙道氣中的SQ與CO反應(yīng)回收得到硫單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 一種單色二氧化硫熒光的檢測(cè)機(jī)理：SQ+hY(紫外光)-SQ+,SQ+-S02十hT2(熒光)，通過(guò)檢測(cè)二氧化硫發(fā)射的熒光強(qiáng)度，從而

10、測(cè)量二氧化硫氣體的濃度。SO2在該過(guò)程中白變化屬于變化，SO2+表示二氧化硫的態(tài)。(5)微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測(cè)。其原理是在0.42V下還原SO2生成SO：-。請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式：。事孔留電極1Ag/A/l蒙比電極1破酸處理NaHonW18. (12分)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鎂的一種工藝流程如下:薨鐵渴幽可嬴七寶卜四仆稻液反羲憾fMgCMNH,垂燒卜"只I謔渣回答下列問(wèn)題：(1)700C輕燒菱鎂礦過(guò)程中，碳酸鎂分解的化學(xué)方程式。(2)浸取過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為。

11、檢3MgCl26NH3已完全分解的方法為。(4)流程中采用煨燒MgCl26NH3而不是煨燒MgC126H2。來(lái)獲得MgCb的原因是(5) MgC12在氨水中能與H2O2反應(yīng)生成漂白劑MgO2.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式19. (12分)乙烯是重要的有機(jī)化工原料，某研究性小組研究了不同的制取乙烯的方法。(1)乙烷催化脫氫制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：該反應(yīng)的H為kJ/mol;在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.02mo1乙烷投入到容積為1.0L的恒容的密閉反應(yīng)裝置中。在催化劑作用下，C2H4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：則08s內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為mol/(L

12、min),請(qǐng)計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為。若采用恒溫恒壓裝置，向平衡混合物中通入適量N2,C2H6的轉(zhuǎn)化率將(填減小”、增大“、不變”)。(2)氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g)H>0。其他條件不變，下列與該反應(yīng)活化能有關(guān)的圖像正確的是拜本版卜東lgKEb如下圖所示，該反應(yīng)的速率常數(shù)K和溫度T滿足線性方程19.15T則該反應(yīng)的活化能Ea為kJ/mol。20. (14分)硫酸亞鐵俊晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如下:鐵粉僦反臂F空凝，潸坨(填離子符號(hào))。(1)硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有(2)鐵粉

13、中混有少量P、S等元素，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施(3)鐵粉未完全反應(yīng)，就得趁熱過(guò)濾，下圖中合適的過(guò)濾裝置是幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)1oxI0X20七30r40t50r70XFeSO428.840.048,060.073.34(RH4)3S0470.67375.478.0SE84.594.56HQ14.5_i18.121.224.527.931,338,利用FeSQ與(NH4)2SQ制備(NH4)2Fe(S。)26H2O的原理是(用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明)。(5)將(NH4)2SO4晶體加入到FeSQ濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再至溶液表面有晶膜出現(xiàn)

14、時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌晶體23次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g,本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(本次實(shí)驗(yàn)使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應(yīng))。12345678910CDBCBDBACA111213141516DDABAD17.(14分)每空2分(1)漂白性(2)還原性，抑制(3) SO2+2COS+2CQ(4)物理，激發(fā),、_一_2-(5) 2SQ+2e=S2O418. (12分)每空2分(1) MgC。-MgO+CQT(2) MgO+H2O+2NHCl=MgC2+2NH3H2O(其它合理答案也給分)(3)NH3前后兩次稱量質(zhì)量不變(恒重法或檢驗(yàn)氨氣)(4) MgCl2能與水發(fā)生水解，煨燒MgC126H2O最終得到