高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第15講 氮及其化合物課件 魯科

1、第15講氮及其化合物1.了解 NO、NO2的性質(zhì)。2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與 HNO3的反應(yīng)，掌握守恒法的計(jì)算技巧。3.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5.掌握銨根離子的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?.氮?dú)鈱?xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： ； ； 。答案2.氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較： NONO2物理性質(zhì)顏色 毒性溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3

2、NO無(wú)色紅棕色有毒有毒答案3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見(jiàn)的污染類型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)

3、尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。深度思考1.俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，這說(shuō)明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請(qǐng)寫(xiě)出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO答案2.如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案答案由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來(lái)鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：

4、AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。答案(1)收集1 mol NO2時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng) 22.4 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO2的質(zhì)量 46 g。(3)NO與O2混合后，相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng) 按體積比求得的數(shù)值。(4)溫度影響“2NO2N2O4”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色 ；降低溫度，氣體顏色 。小于大于大于變深變淺答案題組一題組一NO、NO2的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)

5、程為2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是()A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體解析答案1234567解析解析反應(yīng)過(guò)程得O2 2O，OO2 O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過(guò)程中NO2作氧化劑，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A12345762.NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M

6、、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2解析解析根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。A解析答案12345763.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。(1)汽車尾氣中的CO來(lái)自于_，NO來(lái)自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_ (至少填兩種)。解析解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生

7、溫室效應(yīng)。汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)解析答案1234576(2)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。3NO2H2O=2HNO3NO(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。解析解析CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2。解析答案1234576題組二有關(guān)氮的氧化物的簡(jiǎn)單計(jì)算題組二有關(guān)氮的氧化物的簡(jiǎn)單計(jì)算4.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩

8、余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.D解析答案12345765.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間D.大于2.054 gL1D答案12345766.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余

9、，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2解析答案1234567解析解析由無(wú)色氣體知一定無(wú)NO2，通過(guò)濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還得有能與Na2O2產(chǎn)生氧氣的氣體，即為CO2。答案答案B12345677.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。解析答案1234576解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。答案答案131234576(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸

10、收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比11，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O解析答案1234576NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。解析解析NO中氮的化合價(jià)為2價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為4價(jià)，二者11混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為3，即為NaNO2。NaNO2解析答案1234576解答氮氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題首先應(yīng)明確原理解答氮氧化物溶

11、于水的計(jì)算問(wèn)題首先應(yīng)明確原理無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3。返回反思?xì)w納考點(diǎn)二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理1 1(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)： 。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反

12、應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：；濃硝酸與銅反應(yīng)：。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O答案與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：；與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。答案(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與 反應(yīng))： ；顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。答案特別提醒(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸

13、與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。深度思考1.久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？答案答案濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。答案2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？答案答案是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。答案題組一硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性題組一硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性1.下列有關(guān)硝

14、酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解題探究2 21234567解析答案解析解析硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，故選項(xiàng)A錯(cuò)；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項(xiàng)B、C錯(cuò)，選項(xiàng)D正確。答案答案D12345672.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大

15、消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同解析答案1234567解析解析銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案答案D1234567解析答案1234567Fe2在稀HNO3中不能大量存

16、在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案答案B1234567題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算解析答案12345671.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe20.25 mol 0.5 mol0.75 mol則剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol則反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正確。解析解析A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算NO的體積；C項(xiàng)，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算濃度；D項(xiàng)，K不會(huì)參與反應(yīng)，因而溶質(zhì)必定有K2SO4；12

17、34567答案答案B5.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NO的體積為_(kāi) L，NO2的體積為_(kāi) L。設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。5.824 5.376解析答案1234567(2)參加反

18、應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。解析解析參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒(méi)有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol20.5 mol1.52 mol。1.52 mol解析答案1234567(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi) molL1。解析答案1234567(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_ g。需30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8

19、n(H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。解析答案12345676.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()解析答案1234567答案答案A1234567題組三有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究題組三有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究7.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放

20、入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_。解析答案1234567解析解析銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。答案答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體1234567.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母)。A.

21、c中收集到無(wú)色氣體B.c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色解析答案1234567解析解析向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。答案答案(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開(kāi)活塞，滴入稀硝酸(4)C1234567.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_。 利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物答案1234567.問(wèn)題討論用等質(zhì)量的銅片與等

22、體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過(guò)量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種說(shuō)法：兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認(rèn)為上述說(shuō)法_(填“”或“”)合理。若是合理，說(shuō)明理由，若是合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：_。解析答案1234567解析解析由于硝酸均過(guò)量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無(wú)論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2的濃度是相同的，說(shuō)法是不合理的?？赏ㄟ^(guò)向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來(lái)證明。答案答案往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠

23、色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)12345671.金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法(1)思維模型方法指導(dǎo) 答題模板(2)計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。2.現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓弧瓣憽惫腆w有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象

24、的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)；氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)返回考點(diǎn)三氨和銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性 比空氣 強(qiáng)烈 性氣味極易溶于水(1700)小刺激知識(shí)梳理1 1答案2.氨的化學(xué)性質(zhì)NH3H2O答案(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：。有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4Cl

25、、NH3HNO3=NH4NO3答案3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法白答案紅藍(lán)答案深度思考1.(1)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎？為什么？答案答案不是。溶液中NH3、NH 、NH3H2O的濃度和為1 molL1。注意：通常認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)是NH3。(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？答案答案濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。答案2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl

26、；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。答案答案不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。答案題組一氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用題組一氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象解析解析C項(xiàng)，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙；D項(xiàng)，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原

27、生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。C解題探究2 21234567解析答案2.下列說(shuō)法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶 液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)對(duì)；ANH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)。解析答案12345673.下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是()A.氨水和液氨不同，

28、氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH 、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為 1 molL1解析答案1234567生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子NH3H2O(H2O除外)。答案答案C12345674.(1)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，寫(xiě)出NH4H與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)用濃NH4Cl溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布下不易著火，其原因是_。NH4HH2O=NH3H2OH2NH4Cl分解吸熱，使溫度降

29、低，且產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣答案1234567題組二有關(guān)噴泉實(shí)驗(yàn)的考查題組二有關(guān)噴泉實(shí)驗(yàn)的考查5.噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：1234567(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填字母，下同。)A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽

30、酸BD答案1234567(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是_。A.濃硫酸 B.生石灰C.硝酸銨 D.燒堿(4)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_裝置的原理相似。C乙答案1234567(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無(wú)水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小

31、，引發(fā)噴泉答案12345676.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. B.8，說(shuō)明NH3H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明 NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨 氣的氧化產(chǎn)物為NO21234567891011121314解析答案1234567891011121314答案答案D10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B.圖2：二氧化碳的噴泉實(shí)驗(yàn)C.

32、圖3：制備和收集氨氣D.圖4：收集NO氣體解析解析C項(xiàng)，收集NH3導(dǎo)氣管應(yīng)插入到試管底部。1234567891011121314C解析答案11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L1234567891011121314解析答案1234567891011121314若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)

33、量的H反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計(jì)0.672 L，應(yīng)選B。答案答案B1234567891011121314解析答案1234567891011121314解析解析由方程式知，生成1 mol N2O時(shí)消耗3 mol CO，A錯(cuò)誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價(jià)為1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，C錯(cuò)誤。答案答案B13.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。1234567891011121314(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填序號(hào))。a.堿石灰

34、b.濃硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.燒堿固體解析答案1234567891011121314解析解析解答本題要注意以下四點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中快速制備氨氣的方法和原理；氨氣的“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理和操作；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和尾氣吸收；氨氣和氯氣的反應(yīng)原理。答案答案ace(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_(填序號(hào))裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。1234567891011121314備選裝置(其中水中含酚酞溶液)解析答案解析解析氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸裝置，因此選擇或。要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速降低，

35、形成內(nèi)外壓強(qiáng)差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，通過(guò)導(dǎo)管后溶于水，D中壓強(qiáng)變小即產(chǎn)生“噴泉”。答案答案或用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)1234567891011121314(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。 用 二 氧 化 錳 與 濃 鹽 酸 制 取 氯 氣 ， 生 成 氣 體 必 須 通 過(guò) 盛 有_試劑的洗氣瓶；解析解析 用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。1234567891011121314飽和食鹽水、濃硫酸解析答案D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；解析解析探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為