2019化學(xué)浙江學(xué)考優(yōu)選全真練：新學(xué)考全真模擬卷七

1、新學(xué)考全真模擬卷（七）（時(shí)間：60分鐘滿分：70分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1. 根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，鹽酸屬于（）A.酸B,電解質(zhì)C.化合物D.混合物答案D解析鹽酸是氯化氫的水溶液，在分類(lèi)中屬于混合物。2. （2018浙江省4月學(xué)考模擬）下列物質(zhì)的水溶液能使酚酬:溶液變紅的是（）A.NaNO3B.W2CO3C.FeCl3D.HNO3答案B解析NaNO3溶液呈

2、中性，不能使酚酬:溶液變紅；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO上水解使溶液呈堿性，能使酚酬:溶液變紅；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，不能使酚酬:溶液變紅；HNO3溶液呈酸性，不能使酚酬:溶液變紅。3. （2018金華十校4月調(diào)研）下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（）nARCD答案D解析容量瓶在使用時(shí)需要上下顛倒搖勻，所以在使用時(shí)必須檢查其是否漏水，蒸儲(chǔ)燒瓶、錐形瓶及冷凝管不需要上下顛倒的操彳,故不需要檢查是否漏水，D正確。4. （2018諸暨中學(xué)3月段考）下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液變成血紅色的是（）A.新制氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑

3、和過(guò)量稀硫酸D.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液答案A解析氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,生成三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液顯血紅色，A正確；鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色，B錯(cuò)誤；鐵屑和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2，+FeSO4,溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色，C錯(cuò)誤；鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2,因?yàn)殍F屑過(guò)量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯血紅色，D錯(cuò)誤。5. 下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（）A,向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶

4、液一定存在Ag+或SO12+B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有BaC.向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽D.用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+答案D解析加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液可能存在Ag+或SO2T或CO3,A錯(cuò)誤；可能含有Ca2+,B錯(cuò)誤；向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，C錯(cuò)誤；用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+,D正確。6. （2018金華十校4月調(diào)研）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)類(lèi)型是（）A

5、.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)答案B解析從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)型上看，該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任一種；鐵元素和碳元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。7. （2018杭州十四中3月模擬）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2答案A解析電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。SO2屬于非電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由的離子而導(dǎo)電，A正確；CH3COOH為弱酸，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；KCl為鹽，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯氣是單質(zhì)，既不

6、是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。8. （2018江蘇，2）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子：8N»H+:C1：B. HC1的電子式：一一HNHC. NH3的結(jié)構(gòu)式：H也2H了D. C的結(jié)構(gòu)示意圖：“J答案C?解析A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為15N;B項(xiàng)，HC1是共價(jià)化合物，電子式為Hq；D項(xiàng)，也2舁月c的結(jié)構(gòu)示意圖為。9. （2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)5月學(xué)考期末）下列說(shuō)法正確的是（）FFHCHHCC1IIA. 。和H為同一物質(zhì)CHsCHCH9CHiI一CHi一，一一八B. CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體CH?

7、IC. CHmCH?chCHn的名稱(chēng)為3-甲基丁烷CH2CH-CH2IIID. CH3CH20H和。H0HSH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物解析甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子位置完全相同，為同一物質(zhì)，A正確；CH3CH2CH2CH3和CHKHCH2cH3CH：t為結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，B錯(cuò)誤；ch3ICH3一CHe-CHCH3為烷燒，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)，離取代基近的一端編號(hào)得到正確的CHlCHCH?III名稱(chēng)為2-甲基丁烷，C錯(cuò)誤；CH3CH20H和（）H（）HOH具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，D錯(cuò)誤。10. 下列說(shuō)法不正確的是（）A.硅酸鈉的水溶液

8、俗稱(chēng)水玻璃，可用作黏合劑和防火材料B.碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)C.石灰石一石膏法可用于燃煤的脫硫D.焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石答案D解析A項(xiàng)，硅酸鈉的水溶液，由于硅酸根離子水解使溶液呈堿性，俗稱(chēng)水玻璃，具有很強(qiáng)的黏性，著火點(diǎn)很高，可用作黏合劑和防火材料，正確；B項(xiàng)，碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，且苯與水不互溶，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，正確；C項(xiàng)，石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，繼而發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3、2CaSd+O2=2CaSO4,達(dá)到脫硫的目的,正確；D項(xiàng)，煉鐵主要是利用生成的CO還原鐵礦石，錯(cuò)誤。11. （2018杭州市3月模擬）短周期元

9、素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的二倍，則下列說(shuō)法中不正確的是（）XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W、Na2W2化合物B, ZY2和XY2構(gòu)成不同類(lèi)型的晶體C, H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性強(qiáng)，因?yàn)閃的得電子能力比Z強(qiáng)D,原子半徑：Z>W>Q答案C12. (2018嘉興一中4月模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碘化亞鐵中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB.碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣：co3+ci2=co2T+ci+cioC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+So4+B

10、a2+OH=BaSO4J+H2OD.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H20+Mg2+=2Na+H2?+Mg(OH)2J答案D解析在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式：3Cl2+2Fe2+4=6C+2Fe3+2I2,A錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳：C03+2Cl2+H2O=CO2+2Cl+2HClO,B錯(cuò)誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H+S02+Ba2+20H=BaSO4J+2H20,C錯(cuò)誤；金屬鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸鎂反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H20+Mg

11、2+=2Na+H2T+Mg(OH)2J,D正確。13. (2018金華十校4月調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與圖示相符合的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程XYA稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中V(HCl)十n(Na)B鐵粉加入CuS04溶液中m(Fe)m(固體)CC02通入NaOH溶液中V(CO2)溶液的導(dǎo)電能力D稀H2SO4溶液滴加到Ba(0H)2溶液中V(H2SO4)溶液的導(dǎo)電能力解析稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中，Na+的數(shù)目不變，A錯(cuò)誤；鐵粉加入CuSO4溶液中，生成固體銅，固體的質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；CO2通入NaOH溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2COa+H2O,根據(jù)方程式可知，N

12、a+濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力基本不變，C錯(cuò)誤；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（+2H2O,離子濃度減小直至ij0,導(dǎo)電性減小，然后H2SO4過(guò)量，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后離子濃度基本不變，導(dǎo)電性不變，D正確。14.（2018浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A,甲烷在光照條件下與C12發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多4種B,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵C.石油的分儲(chǔ)、煤的液化與氣化都是物理變化D.乙烯中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)答案B解析甲烷在光照條件下與C12發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多可以有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲

13、烷、四氯甲烷和氯化氫5種，A錯(cuò)誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵，B正確；石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的液化與氣化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；乙烯中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)短，D錯(cuò)誤。15.（2018金華市高三9月十校聯(lián)考）下列說(shuō)法中正確的是（）A.油脂在酸性條件下水解，得不到甘油B.煮熱的雞蛋不能孵化成小雞，原因是蛋白質(zhì)變性C.氨基酸在人體中構(gòu)成新的蛋白質(zhì)屬于加聚反應(yīng)D.麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發(fā)酵，能得到不含酒精的鮮啤酒答案B解析油脂在酸性條件下水解，得到甘油和高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；加熱使蛋白質(zhì)變性，故B正確；氨基酸在人體中構(gòu)成新的蛋白質(zhì)屬于縮聚反應(yīng)，

14、故C錯(cuò)誤；啤酒含有酒精，故D錯(cuò)誤。16,用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/CPH251451257251下列說(shuō)法不正確的是（）、一，5一一.、511A.實(shí)驗(yàn)在15min內(nèi)M的降解速率為1.33X10molLminB.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快答案D3解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，v（M）=（./molL1min1511.33X

15、105molL1min1,A正確；不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說(shuō)明中M的降解速率大，B正確；對(duì)比溫度相同，的pH大于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說(shuō)明的降解速率大于，C正確；對(duì)比M的濃度不同，015min內(nèi)，中M濃度變化小于，說(shuō)明M的濃度越小，降解速率越小，D錯(cuò)誤。17. （2018金華市高三9月十校聯(lián)考）特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鉆酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li卡的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式：LixC6+LixCoO21|?C6+LiCoO2。允電下列說(shuō)法

16、不正確的是（）A.放電時(shí)電子從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極B.放電時(shí)A是負(fù)極C.放電時(shí)Li卡從右向左定向遷移D.鉆酸鋰電池為二次電池答案C解析從方程式中看出Li元素的化合價(jià)升高,LixC6作負(fù)極，Lii-xCoO2作正極。放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極，A正確；LixC6作負(fù)極，B正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，Li+從左向右定向遷移,C錯(cuò)誤；鉆酸鋰電池可以充電，為二次電池,D正確。18. (2017浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考)在常溫下，體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()科A.a曲線代表氫氧化鈉溶液B.分別加水稀釋1

17、00倍后，溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水C.分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等D,分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量一定是氨水多答案B解析NH3H2O是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，pH相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化大于弱堿，即a曲線為氨水，b曲線為氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；稀釋100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH,根據(jù)pH=lgc(H+),因此加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水，故B正確；CH3COOH的電離程度等于NH3H2O的電離程度，因此CH3COONH4溶液顯中性，即兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，氫氧化鈉屬

18、于強(qiáng)堿，溶液顯中性，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)，pH相等，NH3H2O的濃度大于NaOH,因此無(wú)法判斷消耗的CH3COOH的體積，故C錯(cuò)誤；假如FeCl3量不足，則生成氫氧化鐵的質(zhì)量相同，故D錯(cuò)誤。19.(2018浙江省磐安縣學(xué)考二模)下列說(shuō)法不正確的是()A.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力B.KOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價(jià)鍵和離子鍵C.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.KClO3分解生成KCl和。2的過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成答案B解析碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，A正確；KOH和Mg

19、Cl2都是離子晶體，KOH含有共價(jià)鍵和離子鍵，MgCl2只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；KClO3分解生成KCl和O2的過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂(K+與ClO3離子鍵、Cl-O共價(jià)鍵)和形成(K+與C離子鍵、OO共價(jià)鍵),D正確。20. (2018溫州市十五校聯(lián)合體5月學(xué)考模擬)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()_一1A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9kJmol一一一一_一1B. 2H2

20、(g)+O2(g)=2H2O(l)刖=571.6kJmol一一，八一一1C. 2H2+O2=2H2OAH=-571.6kJmol1D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=285.8kJmol答案D解析1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJX4=571.6kJ,所以AH=-571.6kJmol1,A、B錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；2gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，AHV0,熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=285.8kJmol1,故D正

21、確。21.(2018嘉興一中4月模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳原子數(shù)為6NaC. 2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaD. 28g乙烯與丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4Na答案B2解析常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為X10Na=Na,A正確；標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，2.4g22.4L不為1mol,B不正確；2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為->X2XNa=0.2Na,C正確；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,所以二者的含碳量相同，n（CH）=28g1X2

22、=4mol,所以所含碳?xì)滏I數(shù)目為4Na,D正確。14gmol22.某溫度下，將一定量碳酸氫俊固體置于容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=QkJmol'Q。）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D,若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有1molNH4HCO3發(fā)生分解答案B解析密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密

23、度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有1molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確。23.下列說(shuō)法不正確的是（）A.萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣B.蒸儲(chǔ)乙醛、乙醇等實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)遠(yuǎn)離明火C.容量瓶不能儲(chǔ)存試劑D.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí)，試紙要濕潤(rùn)答案A解析萃取振蕩時(shí)，及時(shí)打開(kāi)分液漏斗下端的活塞進(jìn)行放氣，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；乙醇和乙醛是易燃性液體，因此蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)遠(yuǎn)離明火，故B說(shuō)法正確；容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、D說(shuō)法稀釋、長(zhǎng)期儲(chǔ)存試劑的儀器，故C說(shuō)法正確；檢驗(yàn)

24、干燥的氣體時(shí)，試紙要濕潤(rùn)，故正確。24.(2018紹興市3月模擬)25C時(shí)，向10mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1molL1的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()含揣組分.口分含'!取A. HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7B. 0.1molLNa2CO3溶液中c(Na+)+c(h+)=c(OH)+2c(CO3)+c(HCO3)2C.在A點(diǎn)：c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)2D.當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Na)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO3

25、)答案D解析HCl溶液滴加一半即10mL時(shí)，恰好與Na2CO3完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH>7,A正確；Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH),B正確；在A點(diǎn):n(CO2)=n(HCO2)=0.0005mol,得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大2小為c(Na+)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+),C正確;當(dāng)pH=5時(shí),Na2CO3溶放中滿2足物料守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(C

26、O3一),由于有CO2生成，故D錯(cuò)。25.某混合物X由Na2。、F&O3、Cu、SiO?中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。途徑b;15.6gX1靖*1過(guò)一G4g固體過(guò)枇鹽酸然色溶拽"LL92g固體卜列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2OB.由n可知X中一定存在SiO2C. 1.92g固體成分為CuD. 15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1答案A解析根據(jù)途徑b加入足量水固體質(zhì)量減少可知，F(xiàn)e2O3、Cu、SiO2不溶于水，因此混合物中含有Na2O,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；卞據(jù)途徑a,加入過(guò)量NaOH溶液，固體質(zhì)

27、量減少，說(shuō)明含有SiO2,故B說(shuō)法正確；只有銅不跟鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，因此1.92g固體應(yīng)是銅，故C說(shuō)法正確；卞據(jù)選項(xiàng)C的分析，6.4g固體應(yīng)是氧化鐵和銅的質(zhì)量，途徑b中涉及部分反應(yīng)是：Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol,則有160x+64x=6.41.92,解得x=0.02mol,因此求出兩者質(zhì)量比為1：1,故D說(shuō)法正確。二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26. （4分）（1）寫(xiě)出丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。寫(xiě)出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式：。（2）寫(xiě)出亞硫酸鈉在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：答案(1)CH3CH2CH3

28、Fe2O3(2)2Na2SO3+O2=2NazSO427. （4分）（2018嘉興市二模）已知某氣態(tài)煌X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL-1,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答:（1）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物ED.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來(lái)"一一一催化劑答案（1）較基（2）CH三CH+H2O>CH3CHO（3）AC解析氣態(tài)煌X在標(biāo)準(zhǔn)狀況

29、下的密度為1.16gL1,X的摩爾質(zhì)量為1.16gL1><22.4Lmol126gmol1,可知X是乙快。乙快與水在催化劑的作用下可生成乙醛，所以A為乙醛；乙醛與氧氣在催化劑的作用下可生成乙酸，所以B為乙酸；乙快與氫氣在催化劑的作用下可生成乙烯，所以C為乙烯；乙烯與水在催化劑的作用下可生成乙醇，所以D為乙醇。B與D反應(yīng)可生成乙酸乙酯，所以E為乙酸乙酯。(1)B為乙酸，B中含有的官能團(tuán)為竣基。催化劑(2)反應(yīng)是乙快與水在催化劑的作用下生成乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH三CH+H2O>CH3CHO。(3)有機(jī)物D為乙醇，在加熱條件下可以與黑色的氧化銅反應(yīng)，得到紅色的單質(zhì)銅，A正確；

30、有機(jī)物A為乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；有機(jī)物B為乙酸、C為乙烯，在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物乙酸乙酯，C正確；有機(jī)物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液將乙酸乙酯分離出來(lái)，D錯(cuò)誤。28. (4分)由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如下：請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為(2)寫(xiě)出的離子方程式：(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E溶液中陰離子是否完全沉淀:答案(1)Cu2s(2)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe”+so1+4H+(3)向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀不完全；反之，沉淀完全(或取少量上層清液于試管中，加入BaC%溶液。若產(chǎn)生白色沉淀則沉淀不完全；反之，沉淀完全)解析(1)醇紅色物質(zhì)D是CU2O,所以黑色B為CuO,A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4,E是FeSO4，氣體C是SO2,則A中含有S元素。由題給數(shù)量關(guān)系可得，A中n(Cu):n(S)=2：1,所以A為Cu2S。(2)SO2能夠被Fe3+氧化生