高考化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)配套課件 化學(xué)能與熱能

1、23本章的主要考點有：(1)熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱的辨析與判斷，反應(yīng)熱的相關(guān)計算；(2)原電池與電解池的工作原理、極性判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)物質(zhì)的量的計算等。本章內(nèi)容在高考中既是重點也是熱點，同時也是難點，既可單獨(dú)以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以作為某非選擇題的主干或者一個小問。預(yù)測在2013年的高考中，有關(guān)反應(yīng)熱的計算、電極反應(yīng)式的書寫依舊是重中之重，考生在復(fù)習(xí)時一定要牢牢掌握這些知識及其運(yùn)用。 對于電化學(xué)這部分知識，復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是掌握其原理實質(zhì)氧化還原反應(yīng)，多總結(jié)歸納，同時進(jìn)行大量的習(xí)題訓(xùn)練。4 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè)

2、 高高 考考 集集 訓(xùn)訓(xùn)5考考高高集集 訓(xùn)訓(xùn)67891011123(2011山東，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用答案C13解析本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍知識點。A 選項，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，選項錯；B選

3、項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，選項錯；C選項，電流恒定，電量恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，選項對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，選項錯。144(2011福建，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2答案C1516171819電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

4、_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為_。2021222324堂堂課課探探 究究25解讀考綱 考點考綱解讀1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4.初步了解能源的開發(fā)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義，了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。2蓋斯定律及其

5、應(yīng)用1.理解蓋斯定律的意義。2.能夠應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計算。26基礎(chǔ)回扣 一、反應(yīng)熱焓變1定義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，符號：H，單位：kJ/mol或kJmol1。272產(chǎn)生原因2829302中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置如圖(2)注意事項碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是_，減少實驗過程中熱量的損失。為保證酸(堿)完全中和，常使堿(酸)稍稍_。實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值_。31思考2：在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？323334六、蓋斯定律1含義不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，它只與反應(yīng)

6、體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 2應(yīng)用間接計算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法直接測得)的反應(yīng)熱。353舉例36答案：一、2.吸熱放熱3.(1)(2)二、2.能量思考1：H的單位kJmol1并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量的變化，而是指每摩爾給定形式的具體反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與H對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)加倍，H相應(yīng)加倍。3738392在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，一般不需注明的是()A反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B反應(yīng)時的溫度C反應(yīng)時的壓強(qiáng) D反應(yīng)時所用的催化劑答案

7、D40解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。反應(yīng)熱跟反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)、反應(yīng)時的溫度、反應(yīng)時的壓強(qiáng)都有關(guān)系，必須注明(25 、101 kPa時進(jìn)行的反應(yīng))。催化劑可以不注明，催化劑只會影響反應(yīng)的速率，不影響平衡，也不影響反應(yīng)熱。4142答案C解析由題意知1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)放出285.8 kJ熱量，H應(yīng)為負(fù)值，A、B錯。據(jù)生成物水的狀態(tài)知D錯。434445答案A解析根據(jù)燃燒熱的概念，本題中H2O應(yīng)為液態(tài)，碳的氧化物為CO2。465根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H答案D47解析總反應(yīng)的

8、焓變H1等于各步反應(yīng)的焓變之和，即H1H2H3H4。486天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，人類一直在尋求新能源。下列有關(guān)措施中正確的是：可利用電解水的方法得到氫氣作能源；砍伐樹木作能源；開發(fā)太陽能、核能等新能源。()A只有 B只有C只有 D答案C解析電解水需要消耗大量的電能，不可取；砍伐樹木，破壞生態(tài)平衡，加之資源有限，更不可?。欢谩叭≈槐M，用之不竭”的太陽能資源，是大有前途的。49點點考考突突 破破50 類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法H0與化學(xué)鍵的關(guān)系H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和新化學(xué)鍵形成釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

9、新化學(xué)鍵形成釋放的能量小于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量5152類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)1.燃燒反應(yīng)2中和反應(yīng)3金屬與H2O(或酸)的反應(yīng)4大多數(shù)的化合反應(yīng)5鋁熱反應(yīng)1.大多數(shù)的分解反應(yīng)2鹽類的水解反應(yīng)3NH4Cl(s)與Ba(OH)28H2O(s)的反應(yīng)4C(s)與H2O(g)或CO2(g)的反應(yīng)應(yīng)用比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定5354C在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示55液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；該反應(yīng)

10、中能量變化的圖示應(yīng)為答案C56571白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()A黑磷比白磷穩(wěn)定B黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)答案A58解析物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，因白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故白磷不如黑磷穩(wěn)定；兩者互為同素異形體，之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。5960答案B解析H0不對，應(yīng)表示為H571.6 kJ/mol才正確。87堂堂課課反反 饋饋881(雙選)(2011海南，11)某反應(yīng)的H100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100kJ

11、mol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1答案CD89解析本題是對反應(yīng)焓變與活化能關(guān)系的考查，突出考查學(xué)生對概念的理解能力。由于該反應(yīng)的焓變?yōu)?00kJmol1，即反應(yīng)物在生成產(chǎn)物時要吸收能量，可以用下圖表示： ，由此可以看出C、D的理解正確。909192答案D解析放熱反應(yīng)H為“”，A項不正確。反應(yīng)熱的單位為kJmol1，B不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，C不正確，答案為D。933已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，其它相

12、關(guān)數(shù)據(jù)如下表：94答案D解析本題考查了化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系。反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。436a2369102(kJmol1)，a200。954已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H112.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H255.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案C9697答案AD解析本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由于Cl2比Br2活潑，所以Q1Q2，A項正確；兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，

13、B項錯；由熱化學(xué)方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量是Q1，C項錯；物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。986強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀HNO3，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2答案B99解析等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，

14、應(yīng)放出相同的熱量，但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使其放出的總熱量增多；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，電離過程中要吸熱，故中和時放熱較少，但同時注意放熱越多H值越小。1007.某學(xué)生用右圖所示裝置對化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z的能量變化情況進(jìn)行研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是()A BC D101答案B解析U形管中的液面甲降低而液面乙升高的原因就是集氣瓶中的氣體膨脹所致，即集氣瓶中的溫度升高，導(dǎo)致氣體膨脹；集氣瓶之所以溫度升高是因為試管中的反應(yīng)：X2Y=2Z放出熱量；化學(xué)反應(yīng)放出熱量的根本原因是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。102103答案C解析A錯在H2O應(yīng)為液態(tài)，B錯在中和熱為放熱H為負(fù)值，D中未注明各物質(zhì)的狀態(tài)。1049城市居民使用的燃料，主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種，煤氣的主要成分為CO和H2混合氣體，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣，試回答：(1)天然氣的主要成分是_。(2)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)液化石油氣的主要成分是C3H