化學：3.3《鹽類的水解》課件(新人教版選修)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時第一課時根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧知識回顧】【問題問題】:酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸

2、性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？鹽溶液是否都顯中性？(例如例如:Na2CO3 是鹽是鹽,又叫純堿又叫純堿, 為什么為什么?) 【活動與探究活動與探究】1.向水中加下列物質：向水中加下列物質：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa、(NH4)2SO4，對水的電離，對水的電離有何影響？有何影響？一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性【回憶思考回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往俗稱什么？分別往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH COO

3、Na 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關：“誰強顯誰性”，“兩強顯中性”。鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后，請思考：后，請思考：（1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些

4、粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？）相關的化學方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4ClNH4+ + Cl-H2OOH-+ H+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O + H+溶液中c(H+)c(OH-）,顯酸性。本質是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質?！咎骄刻骄?】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + N

5、H4+有有（促進促進水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-）,顯堿性。本質是弱酸陰離子與水電離出的H作用生成弱電解質。CH3COONa CH3COO- + Na+【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。

6、H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)有有促進促進Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 無無 無影響無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸(4)(4)水解互促：水解互促：1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2

7、. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化氯化鐵鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習課堂練習】五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡影

8、響因素影響因素在一定條件下，當鹽類的在一定條件下，當鹽類的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時，達到水解平衡。時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡）1、內因：、內因： 鹽本身的性質。鹽本身的性質。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316結合結合H+的能力：的能力： HCO3- CH3COO-內因：內因：鹽本身的性質。鹽本身的

9、性質。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11Na2CO3 NaHCO3結合結合H+的能力：的能力：水解程度：水解程度：C(OH-)或或pH:HCO3 H2CO3HCO3 H2CO3CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-吸吸正正（Al2O3)2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離

10、子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進促進抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？條件條件移動方向移動方向n(H+) c(H+) pH值值Fe3+水解程度水解程度現象現象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉加鐵粉減小減小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增

11、大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大顏色變深顏色變深黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產生及氣體產生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小左移左移減小減小增大增大減小減小黃色加深黃色加深增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀增大增大 減小減小右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺黃色變淺+ 小結小結 例題例題1在鹽類水解過程中在鹽類水解過程中, ,下列敘述對的是下列敘述對的是( ) ( ) A.A.鹽的電離平衡被破

12、壞鹽的電離平衡被破壞 B.B.水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞C.C.Kw將變小將變小 D.D.溶液的溶液的PHPH值一定變大值一定變大B B例題例題2.能使水的電離平衡向電離方向移動能使水的電離平衡向電離方向移動, ,并使溶液中并使溶液中的的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的措施是的措施是.（ ） A.A.向純水中加入幾滴稀鹽酸向純水中加入幾滴稀鹽酸B.B.將水加熱煮沸將水加熱煮沸 C.C.向水中加入碳酸鈉向水中加入碳酸鈉D.D.向水中加入氯化銨向水中加入氯化銨DHXHYHZ練習：練習： 2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)推測相推測相同濃度的同濃

13、度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： NaClO CH3COONa NaNO2分析：相同濃度的上述物質的溶液，水分析：相同濃度的上述物質的溶液，水解程度越大，解程度越大，C(OH-）越大，）越大，pH越大；越大；若要若要PH相同同，則水解程度越小的，相同同，則水解程度越小的，所需溶質濃度越大。所需溶質濃度越大。第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第三課時第三課時對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH1.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可

14、用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考：4.在必修在必修I學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵膠學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現在知道其中的溶液，你現在知道其中的原理了嗎？原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的化學反應原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應用的應

15、用泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用：(一一)日常生活中的應用日常生活中的應用 鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+

16、 + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進升溫，促進CO32水解。水解。六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用：(二二) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應的酸或堿加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容

17、器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點）（考點）(三三) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）(四四) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)

18、3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 用鹽溶液來代替酸堿 例如：“焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？寫出相應的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 試劑瓶的選用： 說明盛放Na2S、 Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 除雜： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？ 化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？ 明礬能夠用來凈水的原理 離子的大量共存要考慮鹽類

19、的水解。 離子的共存要考慮鹽類的雙水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 鹽類水解的應用(五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO

20、3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？u 制備納米材料。制備納米材料。如：用如：用TiCl4制備制備TiO2書書 P61小結：小結：鹽溶液如果鹽溶液如果不水解不水解，蒸干時一般得，蒸干時一般得原物質原物質。正鹽水解時如有正鹽水解時如有強堿或難揮發(fā)性的強酸強堿或難揮發(fā)性的強酸時，一般時，一般得到得到原物質原物質。鹽水解時如有鹽水解時如有揮發(fā)性物質揮發(fā)性物質生成時，蒸干時一般得生成時，蒸干時一

21、般得到到弱堿弱堿弱酸酸式鹽溶液蒸干時，一般先分解。弱酸酸式鹽溶液蒸干時，一般先分解。特殊情況：特殊情況：Na2SO3 NaCIO 練練： 物質的量相同的下列溶液，由水電離出的物質的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。某些試劑的實驗室存放，需要

22、考慮鹽的水解。某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的試劑瓶用橡膠塞存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H

23、2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (C

24、O3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。濃度遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比、水溶液中微粒濃度的大小比較：較：（考點）（考點） 多元弱酸鹽溶液中的離子濃度比較 CH3COONa溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：A：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D: C(Na+) C(OH-

25、) C(CH3COO-)C(H+) A練習1：在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)種電解質混合離子濃度的判斷：1:強酸與弱堿的混合：例：PH=13的NH3H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由小到大的排列順序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)強堿與弱酸混合PH=X的NaOH溶液與PH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH

26、3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D強堿弱酸鹽與強酸混合： 0.2mol/l CH3COOK與0.1mol/l 的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質的量正確的是：A：C（CH3COOH）=C（Cl-)=C(H+) C（CH3COOH）B: C（CH3COOH）=C（Cl-) C（CH3COOH) C(H+)C: C（CH3COOH）C（Cl-)=C(H+) C（CH3COOH）D: C（CH3C

27、OOH）C（Cl-) C（CH3COOH) C(H+)D四、電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒電荷守恒電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負電荷總數一定等于陽離子所帶的正電荷總數。物料守恒即原子個數或質量的守衡1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c ( NH4+ ) +

28、c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、七、電解質溶液中的守恒關系電解質溶液中的守恒關系 （考點）（考點）電解質溶液中的守恒關系電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）電荷守恒電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰離子和

29、陽離子所帶的電荷總數相等。 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數是不變原子的總數是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。電解質溶液中的守恒關系電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）物

30、料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒

31、原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1電解質溶液中的守恒關系電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1電解質溶液中

32、的守恒關系電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）如：如：NaHCO3溶液溶液物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、電解質溶液中的守恒關系七、電解質溶液中的守恒關系（考點）（考點）3、質子、質子（H+）守恒守恒電解質溶液中分子或離子電解質溶液中分子或離子得到或失去質得到或失去質子（子（H+）的物質的量應相等）的物質的量應相等

33、。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質子后的產物，為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為得到質子后的產物，為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH) Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3

34、 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒

35、： 質子守恒：質子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關系不正確的是（下列關系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A練練 習習2. 表示表示0.1mol/

36、LNaHCO3溶液中有關微粒的溶液中有關微粒的 濃度關系式正確的是（濃度關系式正確的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 3. 將各將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后的氨水和鹽酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物質的量濃度關系不正確的是中各粒子物質的量濃度關系不正確的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+

37、) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關系正確的是溶液中，關系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質，

38、在水溶液中是一元弱堿，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因為因為電荷守恒電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。綜合起來，。綜合起來，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A例例2：用均為：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合，對該混合溶液的下列判斷正

39、確的是溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的電離電離和和CH3COONa的的水解水解因素同時存在。已知因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據，根據電荷守恒電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出可得出OH-H+。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據的水解趨勢。根據物料守恒物料守恒，可，可推出（推出（