a鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

1、被被蜂蟄傷莫大意蜂蟄傷莫大意 采采槐花的老太差點(diǎn)送了命！槐花的老太差點(diǎn)送了命！ 某日上午某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)點(diǎn)左右，家住市區(qū)的的李老太李老太與鄰居到附近的山上采槐樹(shù)花時(shí)與鄰居到附近的山上采槐樹(shù)花時(shí)，不慎不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意。回家在意。回家后李老太感到傷處疼痛后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn)。危險(xiǎn)。新聞剖析 被被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不

2、相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有一含有一種堿性種堿性物質(zhì)，而物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中蜜蜂分泌物中含有一含有一種酸性物質(zhì)種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸主要成分是蟻酸)。被黃蜂叮咬被黃蜂叮咬：在患處涂抹食在患處涂抹食醋醋被蜜蜂被蜜蜂叮咬：叮咬：在在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液水溶液 健康人健康人血液的血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖诒３衷谝欢ǚ秶鷥?nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶馊缦缕胶猓篐2CO3 H+ + HCO3現(xiàn)象解讀為什么為什么在黃蜂蟄過(guò)的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？在黃蜂蟄過(guò)的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？Na2CO

3、3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明了什么？了什么？Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類(lèi)物質(zhì)？和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類(lèi)物質(zhì)？酸酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性一定呈中性嗎嗎？交流討論 將下列將下列8種鹽：種鹽：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成鹽的酸、堿的，按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱分類(lèi)，填入下列空白處。強(qiáng)弱分類(lèi)，填入下列空白處。一、鹽溶液的酸堿性

4、一、鹽溶液的酸堿性 1鹽的分類(lèi)鹽的分類(lèi)鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、 (NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4交流討論 測(cè)定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、測(cè)定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、氯化鋁、醋酸氯化鋁、醋酸鈉溶液鈉溶液的的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：表：2、鹽溶、鹽溶液的酸堿性液的酸堿性物質(zhì)物質(zhì)pH試紙顏色試紙顏色pH物質(zhì)物質(zhì)pH試紙顏色試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=77777777中性中性酸性酸性酸

5、性酸性堿性堿性堿性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)強(qiáng)酸酸弱堿弱堿鹽鹽強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱酸弱酸鹽鹽無(wú)無(wú)弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子弱酸陰離子弱酸陰離子弱酸陰離子弱酸陰離子弱酸陰離子歸納總結(jié)鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液鹽的水溶液顯顯堿性堿性強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液鹽的水溶液顯顯酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液鹽的水溶液顯顯中性中性1、下列、下列溶液溶液PH小于小于7的是（的是（ ）A、 溴化鉀溴化鉀 B、 硫酸銅硫酸銅 C、 硫化鈉硫化鈉 D、 硝酸硝酸鋇鋇2、

6、下列、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A 、碳酸鉀碳酸鉀 B、 硫酸氫硫酸氫鈉鈉 C、 氯化鋁氯化鋁 D、 氯化鐵氯化鐵歸納總結(jié)視頻導(dǎo)學(xué)NH4Cl溶液為什么呈現(xiàn)酸性溶液為什么呈現(xiàn)酸性？NH4Cl = NH4+ + Cl-+ +NH3H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl離子方程式：離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O OH- + H+ 結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的陰陰離子離子(OH-)結(jié)合

7、生成弱電解質(zhì)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中導(dǎo)致溶液中c(H+)c(OH-)而使而使溶液呈酸性。溶液呈酸性?？偨Y(jié)感悟視頻導(dǎo)學(xué)Na2CO3水溶液水溶液顯堿性的顯堿性的原因原因二二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1鹽類(lèi)的水解概念鹽類(lèi)的水解概念2實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 鹽鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子或陰離子與水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子或陰離子與水電離產(chǎn)生的OH或或H+結(jié)合結(jié)合生成弱堿或弱酸從而促進(jìn)電離向著正方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液生成弱堿或弱酸從而促進(jìn)電離向著正方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的中的C(H+)和和C (OH)不不相等相等，使溶液呈現(xiàn)，使溶液呈現(xiàn)出出一定一定的酸性或堿性的酸性或堿性。 鹽鹽電離產(chǎn)生電

8、離產(chǎn)生的陰離子、陽(yáng)離子分別與的陰離子、陽(yáng)離子分別與水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng) 總結(jié)感悟q鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”符號(hào)符號(hào)NH4 H2O NH3H2O H+3、鹽類(lèi)、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)水解方程式的書(shū)寫(xiě)q一般鹽類(lèi)水解的程度很小一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常，通常不生成沉淀或不生成沉淀或氣體，一般氣體，一般不標(biāo)不標(biāo)“”或或“” 。HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+總結(jié)感悟q多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)

9、程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。q多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫(xiě)多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫(xiě)第一步。第一步。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-(主要主要)HS-+H2O H2S+OH-(次要次要)總結(jié)感悟(a)NH4+與與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書(shū)寫(xiě)水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍時(shí)仍用用“ ”表示表示(b) 雙水解：雙水解：Al3+和和CO32-或或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等組成的等

10、組成的鹽；鹽； Fe3+和和CO32-或或HCO3-、AlO2-水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn)直至反應(yīng)完全，直至反應(yīng)完全，生成氣生成氣體或沉淀體或沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”表示表示q弱酸弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)促進(jìn) NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H2OAl3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2總結(jié)感悟(2)將將鹽的電離方程式與鹽類(lèi)水解的離子方程式區(qū)別鹽的電離方程式與鹽類(lèi)水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)來(lái)開(kāi)來(lái)HS-+H2O S2-+H3O+ 是是HS-的電離方程式的電離方程式HS-+H2O H2S+OH- 是是HS-的水解的水解方程式方程式(1)

11、鹽類(lèi)水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律鹽類(lèi)水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存總結(jié)感悟問(wèn)題探究D3、下列、下列水解離子方程式正確的是水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 4、下列、下列微粒在溶液中能大量共存的是微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO

12、2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 問(wèn)題探究總結(jié)感悟4、鹽類(lèi)水解的規(guī)律鹽類(lèi)水解的規(guī)律有有弱即水解，無(wú)弱不水解弱即水解，無(wú)弱不水解越弱越水解，誰(shuí)越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性性5、向水中、向水中加入下列物質(zhì)，（加入下列物質(zhì)，（ ）可促進(jìn)水的電離，（）可促進(jìn)水的電離，（ ）可）可抑制水的抑制水的電離電離 A.H2SO4B.FeCl3C.NaNO3 D.K2CO3E.KOHBDAE6、相同、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?。NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4交流討論課堂總結(jié)(1)鹽類(lèi)水解的鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：鹽鹽電離出來(lái)的電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的與水電離出來(lái)的H或或OH結(jié)合生