堿金屬練習(xí)題帶答案

1、精選文檔堿金屬典型例題 力量素養(yǎng) 例1 已知相對原子質(zhì)量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據(jù)此可確定堿金屬M是 ALiBNaCKDRb解析 設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A，當(dāng)設(shè)混合物全是堿金屬或全是堿金屬氧化物時有如下關(guān)系：2M2H2O2MOHH210.8 g10.8(A17)/AgM2OH2O2MOH10.8 g10.82(A17)/(2A16)g但實際上該混合物中堿金屬及其氧化物都存在，則可建立不等式：10.8(A17)/A1610.8(A17)/(A8)解得：35.3A10

2、.7從堿金屬的相對原子質(zhì)量可知該堿金屬只能是鈉。答案 B 點擊思維 例2 為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，有人設(shè)計了如圖所示的試驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為ag。將質(zhì)量為bg的某堿金屬單質(zhì)放入水中，馬上塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式；(2)無水氯化鈣的作用是什么？假如不用CaCl2，測定的堿金屬相對原子質(zhì)量比實際值偏大還是偏小？說明理由。解析 本題測定未知堿金屬的相對原子質(zhì)量，所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：2M2H2O2MOHH2只要通過試驗，取得肯定質(zhì)量(題設(shè)bg)的堿金屬和足量的水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量，即可依據(jù)化學(xué)方

3、程式的計算求得堿金屬的相對原子質(zhì)量。(1)依題設(shè)試驗數(shù)據(jù)，bg堿金屬與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為(abc)g。設(shè)所求堿金屬的相對原子質(zhì)量為x有2x/2b/(abc)解得xb/(abc)(2)無水氯化鈣吸取水蒸氣。若不用CaCl2，則使測定值較實際值偏小。爭辯上述表達式，不難知道，若裝置內(nèi)的水蒸氣外逸(反應(yīng)放熱，更簡潔使產(chǎn)生的水蒸氣被H2帶走)，則c值削減，abc值增大，分式的分母增大，分?jǐn)?shù)值即減小。小結(jié) 還可以另想其他方法進行測定試驗。譬如，若獲得肯定質(zhì)量的堿金屬與水反應(yīng)所得MOH的質(zhì)量，本題亦可完成。例3 在120時，將氣體A 3.88 g通過足量的Na2O2，放出O2，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量

4、增加2.28 g，試通過計算推斷氣體 A的組成及各成分的質(zhì)量。解析 120能和Na2O2反應(yīng)放出O2的氣體有可能是CO2和H2O，因此首先推斷A是什么物質(zhì)？可接受極端假設(shè)法解：假如A都是H2O，設(shè)其質(zhì)量為x1，假如A都是CO2，設(shè)其質(zhì)量為y1所以A應(yīng)為CO2和H2O的混合物設(shè)H2O的質(zhì)量為x g，CO2的質(zhì)量為y g，則 學(xué)科滲透 例4 堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為 gcm-3的溶液1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 A(0.8/)%B(0.48/)%C(0.32/)%D(0.7/)%解析 汞不

5、能與水反應(yīng)，堿金屬(M)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M2H2O2MOHH2設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x，則由于Hg的相對原子質(zhì)量大于35，所以堿金屬的相對原子質(zhì)量肯定小于35。相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有Li和Na，所以本題中堿金屬可能為Li或Na。若為Li，設(shè)LiOH的質(zhì)量為y4.8g/(1000 cm3 gcm-3)100%(0.48)%若為Na，用上述的方法可求得生成的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.8/)%。答案 A、B例5 (1993年全國)將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克。解析 發(fā)生的反應(yīng)有：Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2設(shè)混合物中Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x、y，由化學(xué)方程式分別解誕生成的NaOH的質(zhì)量和放出的O2質(zhì)量。溶液的總質(zhì)量為：70 g98 g32x(278)由上