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1、第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)展的方向第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)展的方向思索感悟思索感悟1.了解放熱反響的自發(fā)性和某些吸熱反響的了解放熱反響的自發(fā)性和某些吸熱反響的自發(fā)性。自發(fā)性。2經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)“有序和有序和“無(wú)序的對(duì)比,了解無(wú)序的對(duì)比,了解熵的概念。熵的概念。3初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反響方向的初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反響方向的影響,能用焓變和熵變闡明化學(xué)反響的方向。影響,能用焓變和熵變闡明化學(xué)反響的方向。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探求整合運(yùn)用探求整合運(yùn)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練根底自主學(xué)案根底自主學(xué)案第第四四節(jié)節(jié)化化學(xué)學(xué)反反響響進(jìn)進(jìn)展展的的方方向向根底自主學(xué)案根底自主學(xué)案一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反響一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反響有關(guān)
2、化學(xué)反響進(jìn)展的方向、快慢和限制是化學(xué)反響有關(guān)化學(xué)反響進(jìn)展的方向、快慢和限制是化學(xué)反響原理的三個(gè)重要組成部分??茖W(xué)家根據(jù)體系存在著原理的三個(gè)重要組成部分??茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使本身能量趨于力圖使本身能量趨于“最低和由最低和由“有序變?yōu)橛行蜃優(yōu)椤盁o(wú)序的自然景象,提出了相互關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和無(wú)序的自然景象,提出了相互關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù),為最終處理反響方向問(wèn)題提供了必要的根熵判據(jù),為最終處理反響方向問(wèn)題提供了必要的根據(jù)。據(jù)。1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程(1)含義:在一定條件下,不用借助于外力就可以含義:在一定條件下,不用借助于外力就可以_的過(guò)程。的過(guò)程。(2)特點(diǎn):體系趨向于從特點(diǎn):體系趨向于從_形狀轉(zhuǎn)變?yōu)樾?/p>
3、狀轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)形狀形狀(體系對(duì)外部做功或者體系對(duì)外部做功或者_(dá)能量能量)。在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向,即的傾向,即_原理。原理。2自發(fā)反響自發(fā)反響在給定的一組條件下,可以在給定的一組條件下,可以_地進(jìn)展到顯著地進(jìn)展到顯著程度的化學(xué)反響。程度的化學(xué)反響。自動(dòng)進(jìn)展自動(dòng)進(jìn)展高能高能低能低能釋放釋放熵增熵增自發(fā)自發(fā)思索感悟思索感悟1自發(fā)反響一定能發(fā)生反響,而非自發(fā)反響一定自發(fā)反響一定能發(fā)生反響,而非自發(fā)反響一定不能發(fā)生反響嗎?不能發(fā)生反響嗎?【提示】自發(fā)反響、非自發(fā)反響是指該反響過(guò)程【提示】自發(fā)反響、非自發(fā)反響是指該反響過(guò)程能否有自發(fā)進(jìn)展的傾向,
4、而這個(gè)過(guò)程能否一定會(huì)發(fā)能否有自發(fā)進(jìn)展的傾向,而這個(gè)過(guò)程能否一定會(huì)發(fā)生那么不能確定。如生那么不能確定。如C的熄滅是一個(gè)自發(fā)反響,但的熄滅是一個(gè)自發(fā)反響,但要想發(fā)生反響,需借助外界條件點(diǎn)燃才干發(fā)生。要想發(fā)生反響,需借助外界條件點(diǎn)燃才干發(fā)生。二、化學(xué)反響進(jìn)展方向的判據(jù)二、化學(xué)反響進(jìn)展方向的判據(jù)1焓判據(jù)焓判據(jù)放熱反響過(guò)程中體系能量放熱反響過(guò)程中體系能量_,具有自發(fā)進(jìn)展的,具有自發(fā)進(jìn)展的傾向,因此可用傾向,因此可用_來(lái)判別反響進(jìn)展的方向。來(lái)判別反響進(jìn)展的方向。2熵判據(jù)熵判據(jù)(1)熵:在密閉條件下,體系有從熵:在密閉條件下,體系有從_自發(fā)地轉(zhuǎn)自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)樽優(yōu)開(kāi)的傾向。由于與有序體系相比,的傾向。由于與有序
5、體系相比,_體系體系“更加穩(wěn)定,可以采取更多的存在方式。更加穩(wěn)定,可以采取更多的存在方式??茖W(xué)家用科學(xué)家用_(符號(hào)為符號(hào)為S)來(lái)量度這種混亂來(lái)量度這種混亂(或無(wú)序或無(wú)序)的的程度。程度。降低降低焓變焓變有序有序無(wú)序無(wú)序無(wú)序無(wú)序熵熵(2)熵增原理熵增原理在與外界隔離的體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的在與外界隔離的體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵熵_,即熵變,即熵變(符號(hào)符號(hào)S)_零。零。(3)熵值大小的比較熵值大小的比較同一種物質(zhì)不同形狀時(shí)熵值大小為同一種物質(zhì)不同形狀時(shí)熵值大小為S(g)_S(l)_S(s)(填填“、“添加添加熵變熵變3復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)過(guò)程的自發(fā)性只能用于判別過(guò)程的方向,不能過(guò)程的自發(fā)
6、性只能用于判別過(guò)程的方向,不能確定過(guò)程能否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率,確定過(guò)程能否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率,假設(shè)允許外界對(duì)體系施加某種作用,就能夠出假設(shè)允許外界對(duì)體系施加某種作用,就能夠出現(xiàn)相反的結(jié)果。綜合思索焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)現(xiàn)相反的結(jié)果。綜合思索焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù),將更適宜于一切的過(guò)程,只根據(jù)一個(gè)合判據(jù),將更適宜于一切的過(guò)程,只根據(jù)一個(gè)方面來(lái)判別反響進(jìn)展的方向是不全面的。方面來(lái)判別反響進(jìn)展的方向是不全面的。思索感悟思索感悟2熵添加的反響一定能自發(fā)進(jìn)展嗎?熵添加的反響一定能自發(fā)進(jìn)展嗎?1以下過(guò)程是非自發(fā)的是以下過(guò)程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流水由高處向低處流B天然氣的熄滅天然氣
7、的熄滅C鐵在潮濕空氣中生銹鐵在潮濕空氣中生銹 D室溫下水結(jié)成冰室溫下水結(jié)成冰解析:選解析:選D。自然界中水由高處向低處流、天然氣。自然界中水由高處向低處流、天然氣的熄滅、鐵在潮濕空氣中的生銹、室溫下冰的融化,的熄滅、鐵在潮濕空氣中的生銹、室溫下冰的融化,都是自發(fā)過(guò)程,其逆過(guò)程都是非自發(fā)的。都是自發(fā)過(guò)程,其逆過(guò)程都是非自發(fā)的。2以下自發(fā)過(guò)程可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是以下自發(fā)過(guò)程可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A硝酸銨自發(fā)地溶于水硝酸銨自發(fā)地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/molD2H2(g)
8、O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol解析:選解析:選D。焓判據(jù)可以闡明放熱反響為自發(fā)反。焓判據(jù)可以闡明放熱反響為自發(fā)反響,而響,而A、B、C三個(gè)自發(fā)過(guò)程均為吸熱過(guò)程,顯三個(gè)自發(fā)過(guò)程均為吸熱過(guò)程,顯然不能用焓判據(jù)來(lái)解釋,只需然不能用焓判據(jù)來(lái)解釋,只需D項(xiàng)可以用焓判據(jù)項(xiàng)可以用焓判據(jù)解釋。解釋。3(2021年河南駐馬店高二檢測(cè)年河南駐馬店高二檢測(cè))水的三態(tài)的熵水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是值的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是(Sm表示表示1 mol物質(zhì)物質(zhì)的熵值的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s)DSm(s)Sm(l)Sm
9、(g)解析:選解析:選C。同一種物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)熵值最大,。同一種物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)次之,固態(tài)時(shí)熵值最小。液態(tài)次之,固態(tài)時(shí)熵值最小。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練判別化學(xué)反響進(jìn)展方向的判據(jù)判別化學(xué)反響進(jìn)展方向的判據(jù)1焓判據(jù)焓判據(jù)(化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)展與吸熱、放化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)展與吸熱、放熱的關(guān)系熱的關(guān)系)(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響都是放熱反響。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響都是放熱反響。例如:在常溫常壓下,氫氧化亞鐵被氧化為氫例如:在常溫常壓下,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反響是自發(fā)的,反響放熱。氧化鐵的反響是自發(fā)的,反響放熱。4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3
10、(s)H(298 K)444.3 kJmol1(2)有不少吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)展,如:有不少吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)展,如:NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H(298 K)37.30 kJ/mol(3)有一些吸熱反響在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)展,但有一些吸熱反響在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)展,但在較高溫度下那么能自發(fā)進(jìn)展。如在室溫下和較高在較高溫度下那么能自發(fā)進(jìn)展。如在室溫下和較高溫度下均為吸熱過(guò)程的溫度下均為吸熱過(guò)程的CaCO3分解反響。分解反響。CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H176.5 kJ/mol所以焓變不是決議反響能否自發(fā)進(jìn)展的
11、獨(dú)一要素。所以焓變不是決議反響能否自發(fā)進(jìn)展的獨(dú)一要素。特別提示:自發(fā)進(jìn)展的反響不一定都是由高能特別提示:自發(fā)進(jìn)展的反響不一定都是由高能形狀到低能形狀的過(guò)程,如形狀到低能形狀的過(guò)程,如NH4NO3溶于水是溶于水是吸熱過(guò)程,由低能形狀到高能形狀。因此焓判吸熱過(guò)程,由低能形狀到高能形狀。因此焓判據(jù)只是判別反響方向的一個(gè)根據(jù)。據(jù)只是判別反響方向的一個(gè)根據(jù)。2熵判據(jù)熵判據(jù)(熵變與反響方向的關(guān)系熵變與反響方向的關(guān)系)化學(xué)反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)形狀的變化,化學(xué)反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)形狀的變化,因此存在著熵變。反響的熵變因此存在著熵變。反響的熵變S為生成物總熵與為生成物總熵與反響物總熵之差。對(duì)于確
12、定的化學(xué)反響,在一定反響物總熵之差。對(duì)于確定的化學(xué)反響,在一定條件下具有確定的熵變。條件下具有確定的熵變。(1)許多熵添加的反響在常溫常壓下可以自發(fā)進(jìn)展。許多熵添加的反響在常溫常壓下可以自發(fā)進(jìn)展。例如:例如:2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)S467.4 Jmol1K1NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)S184.05 Jmol1K1(2)有些熵添加的反響在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)有些熵添加的反響在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)展,但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)展。展,但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)展。例如:例如:CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g
13、)S169.6 Jmol1K1C(石墨,石墨,s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S133.8 Jmol1K1(3)鋁熱反響是熵減小的反響,它在一定條件下鋁熱反響是熵減小的反響,它在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)展。也可以自發(fā)進(jìn)展。2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)S39.35 Jmol1K1現(xiàn)實(shí)證明熵變是與反響能否自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的另現(xiàn)實(shí)證明熵變是與反響能否自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的另一個(gè)要素。一個(gè)要素。 (2021年湖北武漢調(diào)研年湖北武漢調(diào)研)以下說(shuō)法正確的選以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是()A在常溫下,放熱反響普通能自發(fā)進(jìn)展,吸熱在常溫下,放熱反響普通能自發(fā)進(jìn)展,吸熱反響都不能自發(fā)進(jìn)展反響都
14、不能自發(fā)進(jìn)展BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)展,緣由是體系,能自發(fā)進(jìn)展,緣由是體系有自發(fā)地向混亂度添加的方向轉(zhuǎn)變的傾向有自發(fā)地向混亂度添加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C由于焓變和熵變都與反響的自發(fā)性有關(guān),因由于焓變和熵變都與反響的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反響自發(fā)性的判據(jù)此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反響自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下,運(yùn)用催化劑,在其他外界條件不變的情況下,運(yùn)用催化劑,可以改動(dòng)化學(xué)反響進(jìn)展的方向可以改動(dòng)化學(xué)反響進(jìn)展的方向【解析】正確解答此題,首先要明確焓判據(jù)和【解析】正確解答此題,首先要明確焓判據(jù)和熵判
15、據(jù)對(duì)化學(xué)反響方向的影響,然后利用自在能熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反響方向的影響,然后利用自在能變化變化(復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù))進(jìn)展綜合分析判別,同時(shí)要留意進(jìn)展綜合分析判別,同時(shí)要留意催化劑在化學(xué)反響中的作用。催化劑在化學(xué)反響中的作用。A項(xiàng)錯(cuò)誤,有些能使熵值增大的吸熱反響可以自項(xiàng)錯(cuò)誤,有些能使熵值增大的吸熱反響可以自發(fā)進(jìn)展;發(fā)進(jìn)展;C項(xiàng)錯(cuò)誤的緣由是要將二者綜合起來(lái)即項(xiàng)錯(cuò)誤的緣由是要將二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)展判別;利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)展判別;D項(xiàng)中運(yùn)用催化劑只能項(xiàng)中運(yùn)用催化劑只能降低反響的活化能,不能改動(dòng)反響的方向。降低反響的活化能,不能改動(dòng)反響的方向?!敬鸢浮俊敬鸢浮緽【規(guī)律方法】焓變和熵變都是與反響能否【規(guī)律方
16、法】焓變和熵變都是與反響能否自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的要素,但又都不能獨(dú)立地作自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的要素,但又都不能獨(dú)立地作為反響自發(fā)性的判據(jù),要判別反響進(jìn)展的方為反響自發(fā)性的判據(jù),要判別反響進(jìn)展的方向,必需綜合思索體系的焓變和熵變對(duì)反響向,必需綜合思索體系的焓變和熵變對(duì)反響方向的綜合影響。方向的綜合影響。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1能用能量判據(jù)判別以下過(guò)程的方能用能量判據(jù)判別以下過(guò)程的方向的是向的是()A水總是自發(fā)地由高處往低處流水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反響容易自發(fā)進(jìn)展,吸熱反響不能自放熱反響容易自發(fā)進(jìn)展,吸熱反響不能自發(fā)進(jìn)展發(fā)進(jìn)展C有序陳列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序陳列有序陳列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序陳列D多次洗牌以后,
17、撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂陳列的幾率大陳列的幾率大解析:選解析:選A。A項(xiàng),水總是自發(fā)由高處往低處流,項(xiàng),水總是自發(fā)由高處往低處流,有趨向于最低能量形狀的傾向。有趨向于最低能量形狀的傾向。B項(xiàng),吸熱反響也項(xiàng),吸熱反響也可以自發(fā)進(jìn)展??梢宰园l(fā)進(jìn)展。C項(xiàng),有序陳列的火柴散落時(shí)成為項(xiàng),有序陳列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序陳列,有趨向于最大混亂度的傾向,運(yùn)用熵?zé)o序陳列,有趨向于最大混亂度的傾向,運(yùn)用熵判據(jù)。判據(jù)。D項(xiàng),撲克牌的無(wú)序陳列也運(yùn)用熵判據(jù)。項(xiàng),撲克牌的無(wú)序陳列也運(yùn)用熵判據(jù)。焓變和熵變對(duì)反響方向的共同影響焓變和熵變對(duì)反響方向的共同影響由焓判據(jù)知放熱反響是易進(jìn)展的;由熵判據(jù)
18、知熵由焓判據(jù)知放熱反響是易進(jìn)展的;由熵判據(jù)知熵值添加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)斷定值添加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)斷定同一個(gè)反響,能夠會(huì)出現(xiàn)相反的判別結(jié)果。因此,同一個(gè)反響,能夠會(huì)出現(xiàn)相反的判別結(jié)果。因此,必需綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)來(lái)斷定某一反響的過(guò)程。必需綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)來(lái)斷定某一反響的過(guò)程。1復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)(自在能判據(jù)自在能判據(jù))在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反響總是向在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反響總是向GHTS0的方向進(jìn)展,直到達(dá)平衡形狀。的方向進(jìn)展,直到達(dá)平衡形狀。2復(fù)合判據(jù)與反響能否自發(fā)進(jìn)展的關(guān)系復(fù)合判據(jù)與反響能否自發(fā)進(jìn)展的關(guān)系GHTS0反響不能自發(fā)進(jìn)展反響不能自發(fā)進(jìn)
19、展3運(yùn)用運(yùn)用 灰錫構(gòu)造松散,不能用于制造器皿,而白灰錫構(gòu)造松散,不能用于制造器皿,而白錫構(gòu)造鞏固,可以制造器皿?,F(xiàn)把白錫制成的器錫構(gòu)造鞏固,可以制造器皿?,F(xiàn)把白錫制成的器皿放在皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)運(yùn)用灰錫而不能再繼續(xù)運(yùn)用(知在知在0 、100 kPa條件下條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反響焓變和熵變分別為白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反響焓變和熵變分別為H2180.9 Jmol1,S6.61 Jmol1K1) ()A會(huì)變會(huì)變 B不會(huì)變不會(huì)變C不能確定不能確定 D升高溫度才會(huì)變升高溫度才會(huì)變【解析】在等溫、等壓條件下,自發(fā)反響總是向【解析】在等溫、
20、等壓條件下,自發(fā)反響總是向著著HTS0的方向進(jìn)展,直至到達(dá)平衡形狀。的方向進(jìn)展,直至到達(dá)平衡形狀。因此,在因此,在0 、100 kPa條件下,白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛覘l件下,白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反響:白錫錫的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反響:白錫灰錫的灰錫的HTS值的問(wèn)題。值的問(wèn)題。HTS2180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10,因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。,因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a?!敬鸢浮俊敬鸢浮緼【規(guī)律方法】判別一個(gè)化學(xué)反響在一定溫度下【規(guī)律方法】判別一個(gè)化學(xué)反響在一定溫度下能否自發(fā)進(jìn)展,應(yīng)綜合思索焓變和熵變,根據(jù)復(fù)能否自發(fā)進(jìn)展,應(yīng)綜合思
21、索焓變和熵變,根據(jù)復(fù)合判據(jù)合判據(jù)GHTS判別。判別。互動(dòng)探求互動(dòng)探求試從化學(xué)反響進(jìn)展的方向分析這個(gè)變化的緣由。試從化學(xué)反響進(jìn)展的方向分析這個(gè)變化的緣由。【提示】由標(biāo)題信息:灰錫構(gòu)造松散,白錫構(gòu)【提示】由標(biāo)題信息:灰錫構(gòu)造松散,白錫構(gòu)造鞏固,可知:灰錫晶體中的原子會(huì)重新陳列,造鞏固,可知:灰錫晶體中的原子會(huì)重新陳列,體積增大,也就是錫原子的活動(dòng)范圍增大,熵增體積增大,也就是錫原子的活動(dòng)范圍增大,熵增大,也就是說(shuō)白錫變成灰錫的過(guò)程是熵增的過(guò)程,大,也就是說(shuō)白錫變成灰錫的過(guò)程是熵增的過(guò)程,根據(jù)熵判據(jù)可知,此過(guò)程是自發(fā)的。根據(jù)熵判據(jù)可知,此過(guò)程是自發(fā)的。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2電子工業(yè)中清洗硅片上的電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是的反響是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94
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