工業(yè)流程題答題程序

1、工業(yè)流程題答題程序工業(yè)流程題答題程序設(shè)問的角度：設(shè)問的角度：1.核心的化學(xué)反應(yīng)核心的化學(xué)反應(yīng)2.保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木唧w操作保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木唧w操作3.基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念建立建立全局意識(shí)全局意識(shí)，拿到題之后不要急于下筆，要先，拿到題之后不要急于下筆，要先瀏覽全題，做到心中有數(shù)。瀏覽全題，做到心中有數(shù)。怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？1.在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料，并將其對(duì)應(yīng)到框在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料，并將其對(duì)應(yīng)到框圖中。（一定要標(biāo)）圖中。（一定要標(biāo)）2.瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程

2、，同時(shí)有些空可直接做答。接做答。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為的反應(yīng)為6C+xLi+ +xe=LixC6。 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 LiCoO2乙炔黑乙炔黑鋁箔鋁箔（1）LiCoO2中，中，Co元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 。（2）寫出）寫出“

3、正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式式 ；可用鹽酸代替；可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是的混合液，但缺點(diǎn)是。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充電過程中，發(fā)生）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。（6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原

4、因?yàn)橛欣阡囋谡龢O的回收，其原因?yàn)?。在整個(gè)回。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有收工藝中，可回收的金屬化合物有（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3（2010安徽卷）安徽卷） 27鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)流程如下：廢 舊 鋰 離 子電 池 正 極 材 料加 過 量N aO H 溶

5、液過 濾濾 液L iM n2O4、 碳 粉通 入 過 量 C O2過 濾沉 淀 X加 稀 H2SO4通 入 空 氣M nO2、 碳 粉加 一 定 量 N a2C O3過 濾L i2C O31234濾 液濾 液過 濾Al(OH)3LiMn2O4碳粉碳粉鋁箔鋁箔（2011福建卷）福建卷） 24四氯化鈦四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)是制取航天航空工業(yè)材料材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是主要成分是FeTiO3)制備制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：鈦鐵礦T iO2 nH2O2341強(qiáng) 酸 性 浸 出 液（ 含 T i

6、O2+、 F e2+、F e3+、 A l3+等 ）廢 渣廢 液廢 氣富 含 T iO2+溶 液粗 T iO2成 品T iC l4綠 礬氯 氣 、 焦 炭鐵 屑該工藝流程中存在的不足之處是該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生三廢產(chǎn)生三廢。建立局部意識(shí)，建構(gòu)答題模型。建立局部意識(shí)，建構(gòu)答題模型。1.核心化學(xué)反應(yīng)的書寫方法。核心化學(xué)反應(yīng)的書寫方法。2.流程中的具體操作。流程中的具體操作。3.基本化學(xué)學(xué)科思想?；净瘜W(xué)學(xué)科思想。設(shè)問角度設(shè)問角度1.核心反應(yīng)核心反應(yīng)陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入箭頭指入反應(yīng)物反應(yīng)物箭頭指出箭頭指出生成物生成物氧化還原反應(yīng)：氧化還原

7、反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物形式配平熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物形式配平非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式（2012四川卷）四川卷）29（3）已知）已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱水時(shí)吸熱160.1 kJ，1 mol CH4在氧氣中在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱 802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：程式： 。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) H=？CaSO4(s)+CH4(

8、g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) H=160.1 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol （962.4 kJ/mol） 氯 化 鈉電 解 槽C lO2食 鹽 水氯 化 氫合 成 塔二 氧 化 氯發(fā) 生 器補(bǔ) 充 C l2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。方法。該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下該法工藝原理示意圖如

9、右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成成ClO2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。Cl2HClNaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（2010安徽卷）安徽卷） 27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題

10、：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)流程如下：廢 舊 鋰 離 子電 池 正 極 材 料加 過 量N aO H 溶 液過 濾濾 液L iM n2O4、 碳 粉通 入 過 量 C O2過 濾沉 淀 X加 稀 H2SO4通 入 空 氣M nO2、 碳 粉加 一 定 量 N a2C O3過 濾L i2C O31234濾 液濾 液過 濾（2）第步反應(yīng)的離子方程式是）第步反應(yīng)的離子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO

11、2+2H2O濾 液濾 渣H2SO4、 H2O2過 濾A l(O H )3固 體廢 舊鋰 離 子 電 池放 電處 理拆 解正 極 堿 浸N aO H 溶 液調(diào) pH濾 液酸 浸萃 取水 相 （ L i2SO4溶 液 ）有 機(jī) 相反 萃 取有 機(jī) 相再 生 回 用水 相 （ C oSO4溶 液 ）N H4H C O3溶 液沉 鈷C oC O3固 體過 濾調(diào) pH過 濾濾 渣濾 液過 濾濾 液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）

12、，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)應(yīng) 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷II ）27氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)等雜質(zhì))的

13、流程如下：的流程如下：濾 液稀 硫 酸過 濾2341工 業(yè) Z nOZ nN a2C O3浸 出 液適 量 高 錳 酸 鉀 溶 液調(diào) pH 約 為 5過 濾濾 液過 濾濾 餅煅 燒Z nO5提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是產(chǎn)物是MnO2。（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為方程式為_；Fe2和和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H濾 液濾 渣H2SO4、 H2O2過 濾A l(O H )3固

14、體廢 舊鋰 離 子 電 池放 電處 理拆 解正 極 堿 浸N aO H 溶 液調(diào) pH濾 液酸 浸萃 取水 相 （ L i2SO4溶 液 ）有 機(jī) 相反 萃 取有 機(jī) 相再 生 回 用水 相 （ C oSO4溶 液 ）N H4H C O3溶 液沉 鈷C oC O3固 體過 濾調(diào) pH過 濾濾 渣濾 液過 濾濾 液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷

15、”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 全省全省38.3%考生這樣作答：考生這樣作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）設(shè)問角度設(shè)問角度2：流程中涉及的具體的操作流程中涉及的具體的操作增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。面積，加快反應(yīng)速率。原料的預(yù)處理原料的預(yù)處理浸出：浸出：研磨：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或與浸取液溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子

16、進(jìn)入溶液，不溶接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。物通過過濾除去。灼燒灼燒： （焙燒、煅燒）（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：攪拌： 使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。速率。（2015石家莊二模）稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源石家莊二模）稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管（射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如）的工藝流

17、程如下：下： 廢 棄 C R T熒 光 粉0.8m ol/L鹽 酸濾 液濾 渣5m ol/L鹽 酸 , 預(yù) 處 理氨 水D D T C草 酸高 溫灼 燒濾 液不 參 與 反 應(yīng) 的 雜 質(zhì)濾 液濾 渣濾 液濾 渣濾 液 (含 M g2+)濾 渣Y2O3IIIIIIIVVV I已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）： 成分成分含量含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO 預(yù)處理前預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后預(yù)處理后68.515.424.335.430.50（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_。反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制溫度溫度:反

18、應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護(hù)氣、保護(hù)氣C O2(g)過 濾反 應(yīng) I反 應(yīng) II反 應(yīng) III反 應(yīng) IVF eSO4溶 液N H4H C O3溶 液C O2(g)H2(g)稀 硫 酸過 濾K C lK2SO4(s)N H4C l溶 液(N H4)2S2O8溶 液F eC O3(s)空 氣 中 煅 燒F e2O3(s)（2009江蘇卷江蘇卷 16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，

19、原料的綜合利用率較生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （3）反應(yīng)）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是，其目的是_。防止防止NH4HCO3分解（或減少分解（或減少Fe2+的水解）的水解）反應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）（2010江蘇卷江蘇卷 16） 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3

20、、Ba(FeO2)2等等。某主要生產(chǎn)。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流，其部分工藝流程如下：程如下：（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70 ，且不使用濃硝酸，且不使用濃硝酸，原因是原因是_、_。防止反應(yīng)速率過快防止反應(yīng)速率過快濃濃HNO3易揮發(fā)、分解易揮發(fā)、分解 反應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度溫度:反應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱

21、離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護(hù)氣、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制溫度溫度:反應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護(hù)氣、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解保護(hù)氣：保護(hù)氣：隔絕空氣（主要是隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解弱離子的水解反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純產(chǎn)品的分離提純過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾：過濾：趁熱過濾趁熱過濾考慮溶解度考慮溶解

22、度沉淀的洗滌沉淀的洗滌水（冰水、熱水）、水（冰水、熱水）、 有機(jī)物（乙醇、乙醚）有機(jī)物（乙醇、乙醚） （主要考慮溶解度）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。沉淀的洗滌方法沉淀的洗滌方法 加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體， 濾凈，重復(fù)濾凈，重復(fù)23次。次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+結(jié)晶：

23、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶重結(jié)晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、 Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009廣東卷廣東卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007廣東卷廣東卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4NaCl題型示例題型示例9下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶

24、于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固體中混雜的固體中混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大分離分離NaCl和和KNO3的混的混合物合物設(shè)問角度設(shè)問角度3：基本化學(xué)理念基本化學(xué)理念生產(chǎn)實(shí)際生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高、速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度高產(chǎn)品純度高成本低、無污染成本低、無污染循環(huán)利用循環(huán)利用（必修（必修2課本課本P10

25、6，根據(jù)，根據(jù)1997年高考試測題改編）年高考試測題改編）“鹵塊鹵塊”的主要成分是的主要成分是MgCl2，此外還含，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和和Mn2+等離子。若以它等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請(qǐng)根據(jù)表量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表和表2提供的資料，填寫空白。提供的資料，填寫空白。鹵 塊加 水溶 液加 X加 Y ， 過 濾pH =9.8沉 淀 物濾 液加 Z加 水煮 沸氣 體灼 燒輕 質(zhì)氧 化 鎂123456溶 液沉 淀 物沉 淀 物表表1 生

26、成氫氧化物沉淀的生成氫氧化物沉淀的pH表表2 原料價(jià)格表原料價(jià)格表物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全物質(zhì)物質(zhì)價(jià)格（元價(jià)格（元噸噸-1 ）Fe(OH)32.73.7漂液（含漂液（含25.2%NaClO） 450Fe(OH)27.6 9.6雙氧水（含雙氧水（含30%H2O2）2 400Mn(OH)28.39.8燒堿（含燒堿（含98%NaOH）2 100Mg(OH)29.611.1純堿（含純堿（含99.5%Na2CO3） 600Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成，生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。？

27、Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液漂液燒堿燒堿純堿純堿濾 液濾 渣H2SO4、 H2O2過 濾A l(O H )3固 體廢 舊鋰 離 子 電 池放 電處 理拆 解正 極 堿 浸N aO H 溶 液調(diào) pH濾 液酸 浸萃 取水 相 （ L i2SO4溶 液 ）有 機(jī) 相反 萃 取有 機(jī) 相再 生 回 用水 相 （ C oSO4溶 液 ）N H4H C O3溶 液沉 鈷C oC O3固 體過 濾調(diào) pH過 濾濾 渣濾 液過 濾濾 液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸