電化學(xué)經(jīng)典習(xí)題電解池

1、電解100 mL含c(H)0.30 mol·L1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 mol·L1 Ag B0.20 mol·L1 Zn2C0.20 mol·L1 Cu2 D0.20 mol·L1 Pb2下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是()A鍍鋁塑料 B食品罐頭盒(鍍錫)C白鐵水桶(鍍鋅) D鍍銀銅質(zhì)獎?wù)氯∫粡堄蔑柡蚇aCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()

2、Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是()(1) (2) (3)A實驗結(jié)束時，裝置(1)左側(cè)的液面一定會下降B實驗結(jié)束時，裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低C實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕某學(xué)生欲制做一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，下列是他所設(shè)計的裝置， 你認(rèn)為比較合理的是()常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和

3、H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為52，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段。下列敘述不正確的是() A溶液pH不斷增大，最后為7 B陽極先析出Cl2，后析出O2 C陰極始終只析出H2 D電解最后階段為電解水如圖所示是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片， 插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出的導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。(1)當(dāng)以I0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則裝置中的X端與直流電源的_極相連，它是電解池的_極。(2)電解后銅片B的質(zhì)量_，(填“增加”、“減少”或“不變”)。(3)列式計算阿伏加德羅常數(shù)

4、NA(已知電子電量e1.60×1019 C)解析：因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，Cu22e=Cu，X端應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連接。銅片B則為電解池的陽極：Cu2e=Cu2，其質(zhì)量減少。答案：(1)負(fù)陰(2)減少(3)NA6.048×1023 mol1如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、 D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、b為電源兩極。在A、B中充滿KOH 溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3，通直流電， 電解一段時間后A、B中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。(1)電源的a極為_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)在濕的Na2SO4

5、濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象是_。 (3)寫出A中電極反應(yīng)式：_。(4)若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B極的電極反應(yīng)式為_。如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙 中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：(1)電源A極的名稱是_。 (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 _。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。 (4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要 成分是_(填化學(xué)式)。 (5)裝置丁中的現(xiàn)象是_，說明 _。1 (2010&#

6、183;原創(chuàng))下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是() A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了外加直流電源的陰極保護(hù)法 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4Li LiFePO4，電解質(zhì)為導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法正確的是() A該電池可用硫酸作電解質(zhì)溶液 B放電時，電池內(nèi)部的Li向負(fù)極移動 C充電時，陽極的反應(yīng)為：LiFePO4e=FePO4Li D放電過程中，電

7、池正極材料的質(zhì)量減少5一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O3O2=O33H2O2。下列有關(guān)說法正確的是() A電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B電解池中硫酸溶液的pH保持不變C產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為：3H2O6e=O36HD產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H2O22H高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列敘述不正確的是() A放電時鋅作負(fù)極 B充電時氫氧化鐵被氧化 C放電時溶液

8、的堿性增強 D放電時轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO被還原用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2H2O2OHH2Cl22H2O2H2O2A B C D3用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()ANaClBNa2CO3CCuSO4 DK2S用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mo

9、l/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、NO3 SO4 ，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為()A35.5108 B16207 C81 D10835.5市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：下列說法不正確的是()A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=LiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D

10、放電過程中Li向負(fù)極移動4.右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色電鍍在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法中正確的是()A通電后，Ag向陽極移動B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=AgD當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初下列關(guān)于電解NaNO3溶液的

11、敘述正確的是()A隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小BOH向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性CNO向陽極移動，Na向陰極移動，分別在對應(yīng)的電極上析出D陰極上H得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性關(guān)于下列裝置說法正確的是()A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C可以用裝置在銅上鍍銀，c極為銀D裝置中一段時間后會有Fe(OH)2生成下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起

12、保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕電解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是()A電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlB電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)C鉛蓄電池在充電時，連接電源正極

13、發(fā)生的電極反應(yīng)為：PbSO42e=PbSOD將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是()選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e= O22H2O酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H2e=H2用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng).用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列敘述錯誤的是()AK與N連接時，鐵被腐蝕BK與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡CK與M連接時，一段時間后溶液的pH增大DK與M連接時，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2下圖所示裝置中，已知

14、電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是()A該裝置中Cu極為陰極B一段時間后鋅片質(zhì)量減少Cb極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H22e2OH=2H2OD當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2的體積為5.6 L為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)電解池：2Al3H2OAl2O33H2電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池AH移向Pb電極H移向Pb電極B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正極：PbO24H2e=Pb22

15、H2O陽極：2Al3H2O6e=Al2O36HD11(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。(3)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左

16、m右)為_g。12用石墨作電極電解1 L 0.1 mol·L1的CuSO4溶液(假定電解前后溶液體積不變)。(1)電路通過0.1 mol電子時，溶液的pH為_，欲恢復(fù)電解前狀態(tài)應(yīng)加入_的質(zhì)量是_g。(2)當(dāng)電路中通過0.3 mol電子時，欲恢復(fù)電解前狀態(tài)，可加入下列的_。aCuBCuOcCu(OH)2DCu2(OH)2CO3(3)電路中通過0.4 mol電子時，欲恢復(fù)原狀態(tài)，可加入_，質(zhì)量是_。(4)用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正

17、確的是_。A電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生Bb電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4OH4e=2H2OO2C曲線0P段表示O2的體積變化DQ點時溶液中H的物質(zhì)的量為0.4 mol13.(2014年潮州模擬)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答：(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是_、_(依次填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)式是_；B(要求同A)是_、_，電極反應(yīng)式是_，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_色，C極附近呈_色。(3)若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_mL。(4)若乙槽中剩

18、余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，pH等于_。.將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為_個階段(填表不一定填滿)。階段相當(dāng)于電解液離子方程式畫出過程中溶液pH值隨時間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。2氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是()A可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒B用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)C電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色D實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性4對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕

19、處理，可延長其使用壽命。(1)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是_。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；若粗

20、銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。6在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：(1)電源電極X為_極。(2)pH變化：A_，B_，C_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”(1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣。()(2

21、)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物。()(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3。()(4)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用。()1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的2以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵制器件附有銅制配件，

22、在接觸處易生鐵銹D銀制獎牌(純銀制成)久置后表面變暗如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()ABC D)請從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的 實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_。 (2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：L()()()()M。(3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：_接_、_接A、B接_、_接_。(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液pH約為_。(lg 20.3，lg 30.5，lg 50.7)在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1)電源E為_極，F(xiàn)為_極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。