第10課時　金屬的性質(zhì)和利用ppt課件

1、UNIT FIVE第5章金屬的冶煉與利用第 10 課時金屬的性質(zhì)和利用;課前雙基穩(wěn)定考點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì)與用途考點(diǎn)聚焦1.金屬的物理性質(zhì):有金屬光澤,常溫下大多為態(tài)汞為液態(tài);不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度不同。有良好的性、性和性。2.用途用作導(dǎo)線、飾品、炊具、燈絲等。固導(dǎo)電導(dǎo)熱延展;課前雙基穩(wěn)定1在常溫下,一切金屬都是雪白色固體2用磁鐵可以鑒別鐵片和鋁片3金屬的性質(zhì)是決議用途的獨(dú)一要素 易錯判別【答案】123;課前雙基穩(wěn)定考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反響金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、,放出大量的熱,生成色固體,鋁在空氣中加熱鋁片,鋁片表面,失去金屬光澤,銅在空氣中加熱銅絲,銅絲表面有

2、色固體生成,火星四射黑變暗黑;課前雙基穩(wěn)定2.與酸稀鹽酸或稀硫酸反響1條件:氫前金屬、稀酸金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡鋁較迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡鋅反應(yīng)速度較快,產(chǎn)生大量氣泡鐵反應(yīng)速度較慢,產(chǎn)生大量氣泡,溶液變成色淺綠;課前雙基穩(wěn)定2金屬與酸的反響速率除了跟金屬的活動性有關(guān)之外,還與酸的濃度、金屬與酸的接觸面積、溫度等條件有關(guān),因此在比較不同金屬與酸反響的快慢時,應(yīng)在一樣條件下比較。3.與鹽溶液反響條件:前換后,K、Ca、Na除外;鹽可溶?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液有色固體析出,溶液由色變成色銅與硝酸銀溶液有色固體析出,溶液由色變成色紅藍(lán)淺綠雪白無藍(lán);課前雙基穩(wěn)定1鋁具有良好的抗

3、腐蝕性是由于鋁很難與氧氣發(fā)生反響2鐵絲在氧氣中猛烈熄滅,火星四射,生成黑色的氧化鐵3鐵與稀鹽酸反響:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H24“曾青得鐵那么化為銅可以用鐵與硫酸銅溶液反響表示,反響后溶液質(zhì)量變大易錯判別【答案】1234;課前雙基穩(wěn)定考點(diǎn)三金屬活動性順序及其運(yùn)用1.常見金屬在溶液中的活動性順序2.運(yùn)用1可以判別金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響。2可以判別一種金屬能否跟另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響。3可以判別金屬在自然界中的存在方式。;課前雙基穩(wěn)定3.比較金屬活動性順序有以下幾種方法1根據(jù)金屬在自然界中存在的形狀。主要以化合物存在,闡明該金屬活動性強(qiáng);主要以單質(zhì)存在,闡明該金屬

4、活動性弱。2金屬與氧氣反響的難易程度,金屬活動性越強(qiáng),越容易與氧氣反響。3根據(jù)金屬與酸反響的猛烈程度。一樣條件下,活動性越強(qiáng)的金屬與酸反響越猛烈。4根據(jù)金屬與鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。假設(shè)金屬A能把金屬B從它的鹽溶液中置換出來,闡明金屬A的活動性比金屬B強(qiáng)。比較金屬活動性時,假設(shè)需用鐵元素的鹽溶液跟金屬反響,一定選擇亞鐵離子的鹽溶液,而不能用鐵離子的鹽溶液。;課前雙基穩(wěn)定考點(diǎn)四金屬資料1.金屬資料包括和。2.合金1定義:由一種金屬跟其他或熔合構(gòu)成的有的物質(zhì)。2特性:硬度普通比各成分金屬,熔點(diǎn)普通比各成分金屬,所以合金比純金屬具有更廣泛的用途。3常見的合金:生鐵、鋼都是鐵的合金,其主要成分都是

5、鐵,不同點(diǎn)是含碳量不同。生鐵的含碳量為2%4.3%,鋼的含碳量為0.03%2%。純金屬合金金屬非金屬金屬特性大低;課前雙基穩(wěn)定1合金一定是混合物2將生鐵放入足量的稀鹽酸中,固體完全溶解,生成淺綠色溶液 易錯判別【答案】12;課前雙基穩(wěn)定考點(diǎn)五置換反響單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物;課前雙基穩(wěn)定化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建圖10-1答案不獨(dú)一,合理即可;。;課前雙基穩(wěn)定1.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁塊能壓制成鋁箔是由于鋁具有良好的A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.抗腐蝕性【答案】C題組1金屬的物理性質(zhì)與用途對點(diǎn)演練;課前雙基穩(wěn)定2.鐵、鋁、銅是日常生活中運(yùn)用最廣泛的金屬。1上述三種金屬中,地殼中含量最多的金屬元素是

6、填元素符號,人類最晚大規(guī)模運(yùn)用的是鋁,緣由是填序號。A.鋁的抗腐蝕性差B.鋁的金屬活動性強(qiáng)C.鋁的價錢廉價2常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）996127177.9密度/（gcm-3）8.922.707.147.8611.3熔點(diǎn)/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）2.5322.92.5451.5上表中,密度最大的金屬是。用金屬鐵制釘子而不用金屬鋁,緣由是。;課前雙基穩(wěn)定【答案】1AlB2鉛鐵的硬度大;課前雙基穩(wěn)定【答案】C題組2金屬的化學(xué)性質(zhì)3.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.光亮的銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{(lán)

7、色,產(chǎn)生大量氣泡B.將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱,銅絲外表由黑色變紅色C.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D.將鐵釘參與到稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色;課前雙基穩(wěn)定4.我國早在古代,就有“曾青得鐵那么化為銅的記載,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反響,得到單質(zhì)銅。例如,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。1CuSO4中硫元素的化合價為,其溶液顏色為。2該反響的根本反響類型為。3除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì),以下試劑中最好的是。A.NaOH溶液B.FeC.CuOD.Zn【答案】1+6藍(lán)色2置換反響3D;課前雙基穩(wěn)定5.人們常說的“五金是指:金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答:1

8、“真金不怕火煉是指金即使在高溫下也不與反響。2黃銅片銅鋅合金和銅片相互描寫,在銅片上留下刻痕,闡明黃銅片的硬度比銅片的硬度填“大或“小。3鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣,用化學(xué)方程式表示其緣由:。【答案】1氧氣2大3Fe+CuSO4Cu+FeSO4;課前雙基穩(wěn)定【答案】6.C題組3金屬活動性順序及其運(yùn)用6.以下金屬中,不能與稀硫酸反響生成H2的是A.Al B.ZnC.AgD.Fe7.曉曉的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈,曉曉想經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探求這條黃金項(xiàng)鏈能否為鋅銅合金制成的仿制品,她不能選用的試劑是A.H2SO4溶液B.AlCl3溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液7.B;課

9、前雙基穩(wěn)定8.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別參與到硫酸亞鐵溶液中,只需甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者參與到硝酸銀溶液中,只需乙不能使溶液中析出銀單質(zhì),那么三者的金屬活動性從大到小的順序是A.甲乙丙B.乙甲丙C.甲丙乙D.無法判別【答案】C;課前雙基穩(wěn)定【答案】9.A【解析】玻璃鋼是玻璃纖維與合成資料復(fù)合而成的一種特殊資料,屬于復(fù)合資料。題組4金屬資料9.以下物質(zhì)中不屬于合金的是A.玻璃鋼B.黃銅C.生鐵D.硬鋁10.有關(guān)合金的說法錯誤的選項(xiàng)是A.鋼是一種化合物B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵的合金D.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低10.A【解析】鋼是鐵的合金,含有碳等其他雜質(zhì),屬

10、于混合物。;高頻考向探求例1 2021河南改編 銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性;黃銅片可以在銅片上刻下明顯劃痕,是由于黃銅的比純銅的大;鋁制品耐腐蝕是因其外表生成了致密的氧化鋁薄膜,該反響的化學(xué)方程式為。 考向一金屬的性質(zhì)與用途6年4考【答案】導(dǎo)電硬度4Al+3O22Al2O3;高頻考向探求例2 2021德州 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反響:Mn+FeCl2 =MnCl2+Fe,以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.該反響屬于置換反響B(tài).錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反響前后元素化合價都不變【答案】D【解析】錳能將鐵置換出來,闡明錳的金屬活動性比鐵強(qiáng),因此錳也能置換出鹽酸中的氫;反響前后

11、錳元素和鐵元素的化合價發(fā)生了改動。;高頻考向探求例3 2021重慶A 常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸參與鎂條,充分反響忽略揮發(fā)。以下圖像正確的選項(xiàng)是 A.B. C. D.【答案】C【解析】鎂和稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣,由化學(xué)方程式可知,每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣,所以反響后所得的氯化鎂溶液質(zhì)量大于反響前的稀鹽酸質(zhì)量,隨著反響的進(jìn)展,溶液質(zhì)量逐漸添加,當(dāng)鹽酸完全反響時,溶液質(zhì)量不變,圖正確;鎂和稀鹽酸反響是放熱反響,隨著反響的進(jìn)展,溶液溫度逐漸升高,當(dāng)鹽酸完全反響后,溶液溫度會逐漸降回到原溫度,圖錯誤;隨著鎂條的質(zhì)量添加,反響生成氫氣質(zhì)量逐漸添加,當(dāng)鹽酸完全反響時,添加鎂條的質(zhì)量,

12、氫氣質(zhì)量不再添加,圖錯誤;化學(xué)反響前后元素的種類和質(zhì)量均不變,隨著鎂條質(zhì)量的添加,溶液中氯元素質(zhì)量不變,圖正確。圖10-2;1.2021徐州國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金資料。知金屬鋰Li的活動性比鋁強(qiáng)。以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是 A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中外表會構(gòu)成致密的氧化膜C.鋰能與鹽酸反響,放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反響,生成的Li2O中Li顯+2價高頻考向探求直擊中考【答案】D【解析】鋰的活動性比鋁強(qiáng),因此鋰也能與酸反響,且金屬與鹽酸反響都放熱、生成氫氣;Li2O中氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原那么,可知鋰元素的化合價為+1

13、。;2.2021徐州金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的資料,請回答以下問題。1鐵和鋁都可以制造炊具,主要利用了它們的性。2金屬鋅可以提取AgNO3廢水中的銀,這是由于鋅的活動性比銀。3將生鐵參與足量稀鹽酸中,充分反響后得到淺綠色溶液,該溶液中含有的金屬離子主要是寫離子符號,溶液底部殘留的黑色不溶物主要是。高頻考向探求【答案】1導(dǎo)熱2強(qiáng)3Fe2+碳【解析】2根據(jù)金屬與金屬鹽溶液反響的條件,不難判別鋅的活動性比銀強(qiáng)。3根據(jù)溶液的顏色,不難判別該金屬離子為Fe2+;生鐵中的碳等雜質(zhì)不能與稀鹽酸反響,因此殘留的黑色不溶物主要是碳。;3.2021徐州六縣一模節(jié)選金屬及其化合物在生活消費(fèi)中有重要的運(yùn)用,請回答

14、以下問題。1工業(yè)上利用鋁熱反響焊接鋼軌間的縫隙,焊接時人們常將鋁粉與氧化鐵混合在高溫下反響,置換出的鐵以熔融態(tài)方式流入鐵軌的縫隙。該反響的化學(xué)方程式為。2鈦具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體相容性好等優(yōu)點(diǎn)被廣泛地運(yùn)用,稱為“未來金屬。以下有關(guān)金屬鈦的用途不真實(shí)踐的是。作保險絲作人造骨頭制造炊具制造輪船外殼高頻考向探求;高頻考向探求考向二金屬活動性順序6年4考例4 2021泰安 以下為某小組探求金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。 1實(shí)驗(yàn)中以“金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢為規(guī)范來判別鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱,有同窗以為不夠合理,理由是。 2寫出實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反響的化學(xué)方程式:。 3實(shí)驗(yàn)中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬

15、活動性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是填序號。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn);高頻考向探求【技法點(diǎn)撥】比較三種金屬活動性時,通常采用以下兩種方法:1用活動性最強(qiáng)的金屬、活動性居中的金屬鹽溶液、活動性最弱的金屬,即“兩金夾一鹽;2用活動性最強(qiáng)的金屬鹽溶液、活動性居中的金屬、活動性最弱的金屬鹽溶液,即“兩鹽夾一金。假設(shè)三種金屬中,有兩種金屬能與稀鹽酸反響,還可用規(guī)格大小一樣的金屬片與稀鹽酸反響,經(jīng)過比較反響速率來判別金屬活動性。;高頻考向探求【答案】1酸的種類不同2Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO323CD【解析】1判別鋅、鐵的活動性順序時,獨(dú)一變量為鐵和鋅,其他必需完全一樣,而圖中給出的酸的種類不同,故不合理。3驗(yàn)證Cu

16、、Fe、Ag的金屬活動性順序時,C可得出活動性銅銀,D可得出活動性鐵銅,C、D實(shí)驗(yàn)可得出金屬活動性順序?yàn)?鐵銅銀。;例5 2021宜昌 取一定量的Mg放入CuNO32和AgNO3的混合溶液中充分反響后過濾,得到固體和濾液。以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A.固體中只需Ag時,濾液一定呈藍(lán)色B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色C.固體中一定有Ag,濾液中能夠有AgNO3D.固體中能夠有Cu,濾液中一定有MgNO32高頻考向探求【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性可知,鎂先與硝酸銀反響,當(dāng)硝酸銀反響完全后,剩余的鎂才干再與硝酸銅反響。綜上所述,固體中只需Ag時,濾液中含有硝酸銅,A正確;固體中有Cu和Ag時

17、,能夠是鎂與部分硝酸銅反響,濾液還能夠呈藍(lán)色,B錯誤;鎂優(yōu)先與硝酸銀反響,所以固體中一定有Ag,假設(shè)鎂量缺乏,濾液中能夠有AgNO3,C正確;鎂先和硝酸銀反響,硝酸銀反響完后再和硝酸銅反響,所以固體中能夠有Cu,鎂和硝酸銀、硝酸銅反響都會生成硝酸鎂,所以濾液中一定有MgNO32,D正確。;4.2021徐州節(jié)選1考古人員在開掘出來的文物中,發(fā)現(xiàn)金手鐲完好無損,銅鏡面有少量銅銹,鐵器外表那么銹跡斑斑。根據(jù)以上景象,他能得到的結(jié)論是。2請他設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱:。高頻考向探求直擊中考【答案】1三種金屬的活動性順序是鐵銅金2將一樣質(zhì)量的片狀鋁、鐵、銅分別參與一樣質(zhì)量和濃度的稀鹽酸中,察看到鋁、鐵能與稀鹽酸反響且有氣泡生成,鋁反響比鐵猛烈,銅不與稀鹽酸反響,因此可判別金屬活動性順序?yàn)殇X鐵銅【解析】1金屬活動性越強(qiáng),越容易與氧氣反響而生銹,因此經(jīng)過金屬外表銹跡的多少,不難判別三種金屬的活動性順序。2比較鋁、鐵、