高二化學(xué)元素周期律與元素周期表

1、第二單元第二單元 元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表課堂互動講練課堂互動講練實驗專項探究實驗專項探究達標(biāo)突破訓(xùn)練達標(biāo)突破訓(xùn)練第第二二單單元元元元素素周周期期律律與與元元素素周周期期表表基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理元素周期律元素周期律自我診斷自我診斷1元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會呈現(xiàn)元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會呈現(xiàn)周期性變化的是周期性變化的是()A化合價化合價 B原子半徑原子半徑C元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性 D相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量答案：答案：D基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1定義：定義：_隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增而呈而呈_變化的規(guī)

2、律。變化的規(guī)律。2實質(zhì)：元素原子實質(zhì)：元素原子_的周期性的周期性變化。變化。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期性周期性核外電子排布核外電子排布內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(零族除外零族除外)逐漸增大逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_得電子能力得電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強非金屬性非金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主要化合價主要化合價最高

3、正價：最高正價：17最低負(fù)價：最低負(fù)價：41最高正價數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物的水化物的酸堿性酸堿性酸性增強酸性增強堿性減弱堿性減弱酸性減弱酸性減弱堿性增強堿性增強非金屬元素氣非金屬元素氣態(tài)氫化物的形態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性越來越易，其穩(wěn)定性逐漸逐漸_氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的形成越來越難，其穩(wěn)定越來越難，其穩(wěn)定性逐漸性逐漸_3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相同相同逐漸增多逐漸增多逐漸增多逐漸增多相同相同增強增強減弱減弱元素周期表元素周期表

4、自我診斷自我診斷2判斷下列說法正確的有判斷下列說法正確的有_(填序號填序號)。A同主族元素的最外層電子數(shù)都相同同主族元素的最外層電子數(shù)都相同B最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素D堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有元素族的所有元素E鐵元素屬于周期表中鐵元素屬于周期表中B族的元素族的元素F第第A與第與第A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1答案：答案：A基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸3幾組關(guān)系幾組關(guān)系(1)_ 周期數(shù)周期數(shù)(2)主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價數(shù)

5、價電子數(shù)價數(shù)價電子數(shù)(3)負(fù)價絕對值負(fù)價絕對值8主族序數(shù)主族序數(shù)(限限AA)電子層數(shù)電子層數(shù)思考感悟思考感悟元素周期表中若第元素周期表中若第A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，那，那么同周期第么同周期第A族元素的原子序數(shù)就是族元素的原子序數(shù)就是x1嗎？嗎？【提示提示】若在第若在第2、3周期，原子序數(shù)差周期，原子序數(shù)差1，即，即為為x1；若在第；若在第4、5周期，原子序數(shù)差周期，原子序數(shù)差11，即為，即為x11；若在第；若在第6、7周期，原子序數(shù)差周期，原子序數(shù)差25，即為，即為x25元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用自我診斷自我診斷3(2011年揚州市高三模擬年揚州

6、市高三模擬)(1)在下面元素周期在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)元素周期表中元素周期表中_(填字母填字母)區(qū)域中的一些區(qū)域中的一些元素被廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑。元素被廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑。(3)在元素周期表中，從左到右元素有關(guān)化合物的在元素周期表中，從左到右元素有關(guān)化合物的易燃性逐漸降低，自上而下元素有關(guān)化合物的毒易燃性逐漸降低，自上而下元素有關(guān)化合物的毒性逐漸增大。根據(jù)這一判斷，應(yīng)選定性逐漸增大。根據(jù)這一判斷，應(yīng)選定_(填填元素名稱元素名稱)元素的化合物為研究對象來制取優(yōu)良的元素的化合物為研究對象來制取優(yōu)良

7、的制冷劑。制冷劑。(4)對照元素周期表，在其中標(biāo)出地殼中含量最大對照元素周期表，在其中標(biāo)出地殼中含量最大的三種元素的位置。的三種元素的位置。(5)砷化鎵砷化鎵(GaAs)是一種半導(dǎo)體材料，是一種半導(dǎo)體材料，Ga和和As分別分別位于元素周期表的位于元素周期表的A族和族和A族，則族，則GaAs中中Ga和和As的化合價分別是的化合價分別是_；A族的族的C和和Si也也可形成與可形成與GaAs類似的化合物，該化合物也能作為類似的化合物，該化合物也能作為半導(dǎo)體材料，則該化合物的化學(xué)式為半導(dǎo)體材料，則該化合物的化學(xué)式為_。(6)德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣

8、態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)菐碇卮笸黄?。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答以下問題：根據(jù)材料回答以下問題：銣位于元素周期表中第銣位于元素周期表中第_周期周期_族。族。下列關(guān)于銣的說法正確的是下列關(guān)于銣的說法正確的是_(填序填序號號)。a與水反應(yīng)比鈉更劇烈與水反應(yīng)比鈉更劇烈bRb2O在空氣中常吸收水和二氧化碳在空氣中常吸收水和二氧化碳cRb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2d銣?zhǔn)菢O強的還原劑銣?zhǔn)菢O強的還原劑答案：答案：(1)(2)B(3)氟氟(4)見見(1)題圖題圖(5

9、)3、3SiC(6)5Aabcd基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)_的元素，既能表現(xiàn)出一的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。金屬與非金屬交界處金屬與非金屬交界處2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。供線索。(2)尋找新材料尋找新材料在在_附近的元素中尋找附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料；半導(dǎo)體材料；在在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕

10、的合金材料；耐腐蝕的合金材料；在周期表中的在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥的材附近探索研制農(nóng)藥的材料。料。金屬與非金屬元素分界線金屬與非金屬元素分界線過渡元素過渡元素右上角右上角課堂互動講練課堂互動講練元素金屬性和非金屬性強弱判斷元素金屬性和非金屬性強弱判斷1根據(jù)元素在周期表中的位置根據(jù)元素在周期表中的位置2根據(jù)金屬活動性順序表根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強。金屬的位置越靠前，其金屬性越強。3根據(jù)實驗根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較元素金屬性強弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程反應(yīng)置換出氫的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強

11、。度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出置換出B，則則A對應(yīng)的金屬元素比對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強。對應(yīng)的金屬元素金屬性強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強越弱，元素的金屬性越強(Fe對應(yīng)的是對應(yīng)的是Fe2，而不，而不是是Fe3)。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。堿性越強，

12、則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑。先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑。(2)元素非金屬性強弱的比較元素非金屬性強弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強?；蟿t其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強?；蜻€原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金

13、屬性越強。根據(jù)非金屬之間的相互置換：根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出能置換出B，則則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于B對應(yīng)元對應(yīng)元素的非金屬性。素的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。性越強，則元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。原性越弱，元素的非金屬性越強?！咎貏e提醒】【特別提醒】 1.元素的非金屬性

14、與金屬性強元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如是得失電子的多少。如Mg比比Na失電子數(shù)多，失電子數(shù)多，但但Na比比Mg失電子更容易，故失電子更容易，故Na的金屬性比的金屬性比Mg強。強。2依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如：結(jié)論可能不正確，如：Mg、Al作電極，作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是Al。 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：現(xiàn)有下列

15、短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元元素素性性質(zhì)質(zhì)原子半徑原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.75 1.43最高或最最高或最低化合價低化合價21571532313試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述元素中處于第上述元素中處于第A族的有族的有_，處于第處于第2周期的有周期的有_(以上以上均用編號表示均用編號表示)。(2)上述元素中金屬性最強的是上述元素中金屬性最強的是_(用編號表示用編號表示)。(3)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_(填序號填序號)

16、。A比較兩種單質(zhì)的顏色比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小比較原子半徑大小E比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(4)寫出元素、形成的化合物與寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_?！窘馕鼋馕觥?1)、元素由化合價知它們在第、元素由化合價知它們在第A族，由于的原子半徑小于，故為族，由于的原子半徑小于，故為N，為為P。由的原子半徑小于，故為。由的原子半徑小于，故為O。、。、位于第位于第A族，且因的原子半徑小于，故族，且因的原子半徑小于，故為

17、為Li，為，為Na，由于、是第，由于、是第A、第、第A族族元素且的半徑大于，小于，故為元素且的半徑大于，小于，故為Mg，為為Al。則處于第。則處于第A族的有、，處于第族的有、，處于第2周期周期的有的有Li、O、N元素。元素。(2)Mg、Al、Na、Li中鈉的金屬性最強。中鈉的金屬性最強。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。性。(4)、形成的化合物、形成的化合物Al2O3與與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為Al2O32KOH = 2KAlO2H2O 【答案

18、答案】(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH = 2KAlO2H2O跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2009年高考廣東卷年高考廣東卷)元素元素X、Y、Z原子序數(shù)原子序數(shù)之和為之和為36，X、Y在同一周期，在同一周期，X與與Z2具有相具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中同周期元素中X的金屬性最強的金屬性最強B原子半徑原子半徑XY，離子半徑，離子半徑XZ2C同族元素中同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強的最高價含氧酸的酸性最強解析：解析

19、：選選B。分析題給條件可推知：。分析題給條件可推知：X是鈉是鈉(Na)、Y是氯是氯(Cl)、Z是氧是氧(O)。原子半徑。原子半徑XY，但但X(Na)與與Z2(O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑半徑XMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5電子

20、數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較參照物進行比較如比較如比較Al3與與S2的半徑大小，可找出與的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同族的元素同族的元素O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3C。B2與與C具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A它們的原子序數(shù)它們的原子序數(shù)ABCB它們的原子半徑它們的原子半徑CBAC離子半徑離子半徑A2CB2D原子核外最外層上的電子數(shù)原子核外最外層上的電子數(shù)CAB【思路點撥思路點撥】根據(jù)題意根據(jù)題意畫一簡易周期表畫一簡易周期

21、表找出找出A、B、C的相對位置的相對位置利用周期表利用周期表中離子半徑變化規(guī)律進行分析。中離子半徑變化規(guī)律進行分析?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)根據(jù)“A、C最低價離子分別為最低價離子分別為A2、C”可知可知A位于位于A族，族，C位于位于A族，族，C在在A的右邊；的右邊；聯(lián)系聯(lián)系“A、B同周期同周期”、“B2與與C具有相同的電子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)層結(jié)構(gòu)”可知可知A在在C的左下方，的左下方，B位于位于A的左側(cè)。最的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置后繪出它們的相對位置(如圖如圖)由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該 是是 BAC，B錯；離子半徑的大小錯；離子半徑的大小順序是順序是A2C

22、B2，C正確；正確；A、D也均正確。也均正確?！敬鸢复鸢浮緽【技巧點撥技巧點撥】依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。把把A、B、C等元素在周期表中定位后，它們等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。規(guī)律都能順利推斷出來。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2X元素的陽離子和元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與元素的陰離子具有與氬

23、原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是是(雙選雙選)()AX的離子半徑比的離子半徑比Y的大的大BX原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y的多的多CX的原子半徑比的原子半徑比Y的大的大DX元素的最高正價比元素的最高正價比Y的小的小解析：解析：選選CD。題意分析：陽離子比其原子少。題意分析：陽離子比其原子少一個電子層，陰離子與其原子電子層數(shù)相同，一個電子層，陰離子與其原子電子層數(shù)相同，由此可推出由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的相三原子在周期表中的相對位置為：對位置為：(1)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越

24、小，核電荷數(shù)小，核電荷數(shù)XY，離子半徑，離子半徑XY，A錯；錯；(2)X原子是金屬元素，原子是金屬元素，Y是非金屬元素，故最是非金屬元素，故最外層電子數(shù)外層電子數(shù)XY，C正確；正確；(4)X元素的主族序數(shù)比元素的主族序數(shù)比Y元素的主族序數(shù)小，元素的主族序數(shù)小，故最高正化合價故最高正化合價XY，D正確。正確。元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用關(guān)系的應(yīng)用同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必須具備以下三個方面在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)：的基礎(chǔ)：1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系

25、式掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價主族序數(shù)主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外除外)，負(fù)價主族序數(shù)負(fù)價主族序數(shù)8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期元素種數(shù)；各周期元素種數(shù)；稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

26、，主要包括：的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。屬性和非金屬性強弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性。

27、判斷元素金屬性和非金屬性。 (2010年高考天津卷年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五種五種元素的原子序數(shù)依次增大，元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：回答下列問題：(1)L的元素符號為的元素符號為_；M在元素周期表中在元素周期表中的位置為的位置為_；五種元素的原子半徑從大到?。晃宸N元素的原子半徑從大到小的順序是的順序是_(用元素符號表用元素符號表示示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比1 3和和2 4構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，A的電子式為的電子式為_，B的結(jié)

28、構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒硒(Se)是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個電子層，則原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為為_。該族。該族25周期元素單質(zhì)分別與周期元素單質(zhì)分別與H2反反應(yīng)生成應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號填字母代號)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M

29、單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作溶液作電解液進行電解，生成難溶物電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成受熱分解生成化合物化合物Q。寫出陽極生成。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：_；由由R生成生成Q的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠) 3(2010年高考江蘇卷年高考江蘇卷)已知已知A、B、C、D、E是是短周期中原子序數(shù)依次增大的短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其種主族元素，其中元素中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的子最

30、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素倍，元素C在同在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是是(雙選雙選)()A元素元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)的單質(zhì)D化合物化合物AE與與CE含有相同類型的化學(xué)鍵含有相同類型的化學(xué)鍵解析：解析：選選BC。由題設(shè)信息

31、可知。由題設(shè)信息可知A、B、C、D、E分分別為別為H、C、Na、Al、Cl。H、C組成的烴，當(dāng)碳組成的烴，當(dāng)碳原子數(shù)小于原子數(shù)小于5時在常溫下才是氣態(tài)，時在常溫下才是氣態(tài)，A項錯誤；元項錯誤；元素素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者能發(fā)生反應(yīng)生成，二者能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，B正確；工業(yè)上正確；工業(yè)上Na、Al的單質(zhì)可通過電解熔融的單質(zhì)可通過電解熔融NaCl、Al2O3制得，制得，Cl2可通過電解飽和食鹽水制得，可通過電解飽和食鹽水制得，C正確；正確；HCl為共價化合物，含有共價鍵，為共價化合物，含有共價鍵，NaCl為為離子

32、化合物，含有離子鍵，離子化合物，含有離子鍵，D錯誤。錯誤。實驗專項探究實驗專項探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素的探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素的金屬性、非金屬性的強弱。元素的金屬性是指金屬性、非金屬性的強弱。元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小，或形成化學(xué)鍵時元素原子失電子能力的大小，或形成化學(xué)鍵時成為陽離子的傾向大小，或價電子偏離的能力。成為陽離子的傾向大小，或價電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽離子傾向越大，或價失電子能力越大或形成陽離子傾向越大，或價電子偏離越遠，其元素的金屬性越強。相反，電子偏離越遠，其元素的

33、金屬性越強。相反，元素的非金屬性就越強，其原子越易得電子，元素的非金屬性就越強，其原子越易得電子，或成鍵時形成陰離子的傾向越大，或強烈吸引或成鍵時形成陰離子的傾向越大，或強烈吸引成鍵電子。成鍵電子。1這類題目能全面地考查學(xué)生的各種能力，其這類題目能全面地考查學(xué)生的各種能力，其實驗?zāi)康氖强疾閷W(xué)生的歸納能力，實驗用品的選實驗?zāi)康氖强疾閷W(xué)生的歸納能力，實驗用品的選用，考查學(xué)生是否真正去過實驗室，用這些儀器用，考查學(xué)生是否真正去過實驗室，用這些儀器做過實驗，同時還考查學(xué)生觀察能力做過實驗，同時還考查學(xué)生觀察能力正確、正確、恰當(dāng)?shù)孛枋龀鰧嶒灛F(xiàn)象等。恰當(dāng)?shù)孛枋龀鰧嶒灛F(xiàn)象等。2要求我們平日里一定要重視實驗，

34、凡課本上要求我們平日里一定要重視實驗，凡課本上有的實驗一定要走進實驗室去做，且在做實驗過有的實驗一定要走進實驗室去做，且在做實驗過程中一定要學(xué)會如何正確操作，如何觀察實驗現(xiàn)程中一定要學(xué)會如何正確操作，如何觀察實驗現(xiàn)象，如何恰當(dāng)下出結(jié)論。象，如何恰當(dāng)下出結(jié)論。【特別提醒】【特別提醒】實驗設(shè)計的要求：實驗設(shè)計的要求：(1)安全易做；安全易做；(2)原料經(jīng)濟、常見；原料經(jīng)濟、常見；(3)現(xiàn)象明顯、獨特；現(xiàn)象明顯、獨特；(4)方方案恰當(dāng)、合理。案恰當(dāng)、合理。【典例探究】【典例探究】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。驗驗證元素周期律。()(1)甲同學(xué)在甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母填字母)，結(jié)論，