2019年湖南省岳陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷-解析版

1、2019年湖南省岳陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1. 化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化B. 漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C. 二氧化硫是一種常見(jiàn)的漂白劑，常用于加工食品使食品增白D. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁2. 下列裝置或操作能達(dá)到目的是（）A. 裝置用銅與稀硝酸制取少量NOB. 裝置可用于測(cè)定中和熱C. 利用裝置制取氯氣D. 裝置保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 235g

2、核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n裂變3890S+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NAB. 常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NAC. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA4. 短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E下列說(shuō)法不

3、正確的是（）A. X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑B. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì)C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物D. Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)5. 有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)B. 若R為CH3時(shí)，b中所有碳原子共面C. 若R為C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種D. 若R為C4H5O時(shí)，1mol b最多可以與4molH2加成6. 一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 電子流向是從吸附層M通

4、過(guò)導(dǎo)線到吸附層NB. Na+從左邊穿過(guò)離子交換膜向右邊移動(dòng)C. 離子交換膜可用質(zhì)子交換膜D. 負(fù)極的電極反應(yīng)是：H22e+2OH=2H2O7. 可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）  2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11B. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等D. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共49.

5、0分）8. 氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4H2O用電離方程式表示N2H4H2O顯堿性的原因是：_。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）_Kc（B）（填“”或“”或“=”）A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_M

6、Pa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）已知：亞硝酸（HNO2）性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小的順序是_。（4）已知：常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)為Kb，且pKb=-lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3N

7、H2）=c（CH3NH3+）時(shí)，則溶液pH=_。（5）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H=+210.5kJmol-1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=-189.2 kJmol-1反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=_ kJmol-19. 工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO

8、3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O       ii寫(xiě)出ii的離子方程式：_。（2）過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)（填離子符號(hào)）（3）氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）：_。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HC

9、O3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（6）已知：pNi=-lgc（Ni2+），常溫下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，向10mL0.1molL-1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，_點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中c(CO32)c(S2)=_。10. 技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合鐵酸鉀）作感光劑，再以K3

10、Fe（CN）6（六氰合鐵酸鉀）溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）鐵元素在周期表中位置為_(kāi)，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為_(kāi)。（2）在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為_(kāi)，電負(fù)性最小的元素為_(kāi)。（3）H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是_，與C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi) （寫(xiě)一種）。（4）在分析化學(xué)中F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63-十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I-形成配合物，其原因是_（用離子方程式來(lái)表示）。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如圖所示：1個(gè)C60分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。晶胞中C60的配位數(shù)為_(kāi)。已知C60晶胞參數(shù)為a pm，

11、則該晶胞密度的表達(dá)式是_g/cm3（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。11. Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）D的化學(xué)名稱為_(kāi)，DE的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）G的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）FG的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）X是D的同系物，x分子比D分子少一個(gè)碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有_種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3：2：2：2：1，寫(xiě)出符合該要求的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）參照 Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線（其

12、他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選）。_。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）12. 某同學(xué)看到利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報(bào)道后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii加入pH已調(diào)至2.5的0.01molL-1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（2）用

13、化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_。（3）用K3Fe（CN）6檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論）_。（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_。（5）該同學(xué)進(jìn)一步査閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入 _ ，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度NO3-濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置

14、，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度 _ ，說(shuō)明假設(shè)2成立關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的合理假設(shè)是_。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，故A正確； B瓷器成分為硅酸鹽，不是碳酸鈣，故B錯(cuò)誤； C二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯(cuò)誤； D焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A氮和磷的大量排放，能夠引起水體富營(yíng)養(yǎng)化； B瓷器成分為硅酸鹽； C二氧化硫有毒； D焦炭不能還原氧化鋁。本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

15、。2.【答案】D【解析】解：ANO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)選排水法收集，故A錯(cuò)誤； B圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定最高溫度，故B錯(cuò)誤； C濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，故C錯(cuò)誤； D鐵閘門(mén)與電源負(fù)極相連，為陰極，則裝置保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕，故D正確； 故選：D。ANO與氧氣反應(yīng)； B圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒； C濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱； D鐵閘門(mén)與電源負(fù)極相連，為陰極。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3.【答案】D【解析】解：A、92235U+01n38

16、90Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH=14的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為1mol/L，故0.5L此溶液中含氫氧根為0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、5.6L乙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而乙烷中含6條極性共價(jià)鍵，故0.25mol乙烷中含1.5NA條極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：D。A、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)；B、常溫下，p

17、H=14的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為1mol/L；C、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性共價(jià)鍵來(lái)分析。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4.【答案】B【解析】解：依據(jù)題意可知：W為C，X為Na，Y為Al，Z為Si，Q為Cl。 A氧化鈉與二氧化硅可反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為防火劑，故A正確； B電解飽和食鹽水生成的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不會(huì)得到金屬Na，故B錯(cuò)誤； CC、Na、Cl元素都能夠形成多種氧化物，如二氧化碳、CO、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，故C正確；

18、D氯化鋁在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確； 故選：B。短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，則Y為Al元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E，則X為Na元素，據(jù)此解答。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5.【答案】D【解析】解

19、：A烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，故A正確；BR為CH3時(shí)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，則所有的碳原子可能共平面，故B正確；C-C4H9有4種，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C正確；DR為C4H5O時(shí)，不飽合度為=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與5mol H2加成，故D錯(cuò)誤。故選：D。A由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；BR為CH3時(shí)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面；C-C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的H被取代，各

20、有鄰、間、對(duì)3種；DR為C4H5O時(shí)，不飽合度為=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。6.【答案】C【解析】解：A由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負(fù)極，右邊吸附層N為正極，則電子流向?yàn)閺奈綄覯通過(guò)導(dǎo)線到吸附層N，故A正確； B原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右邊移動(dòng)，故B正確； C由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，故C錯(cuò)誤； D左邊吸附層M為負(fù)極極，發(fā)

21、生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正確； 故選：C。由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此解答。本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，注意從工作原理圖判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。7.【答案】A【解析】解：A平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（）時(shí)體

22、系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為=，故A正確；B降溫由平衡（）向平衡（）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故C錯(cuò)誤；D達(dá)平衡（）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：=，x=mol，即物質(zhì)的量減少了3-=mol，所以達(dá)平衡（）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選：A。A根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；B從降溫導(dǎo)致平衡（）向平衡（）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變

23、化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；C由于溫度變化反應(yīng)的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的；D相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與壓強(qiáng)關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大。8.【答案】N2H4H2ON2H5+OH-   =   A   2   c（HCO3-）c（NO2-）c（CO32-）   10.6   -399.7【解析】解：（1）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH

24、-和陽(yáng)離子，電離方程式為N2H4H2ON2H5+OH-，故答案為：N2H4H2ON2H5+OH-；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，所以Kc（A）=Kc（B），故答案為：Kc（A）=Kc（B）；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)，故答案為：A；在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），可知氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，NO2的體積分?jǐn)?shù)，N2的體積分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=MPa=2MPa，故答案為：2；（3）由亞硝酸

25、的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10-4，H2CO的Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.61×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32-NO2-HCO3-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c（HCO3-）c（NO2-）c（CO32-），故答案為：c（HCO3-）c（NO2-）c（CO32-）；（4）CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-的K=，向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時(shí)，Kb=c（OH

26、-）=10-3.4mol/L，c（H+）=10-10.6mol/L，pH=10.6，故答案為：10.6；（5）由蓋斯定律可知將×4-可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=4×（-47.3kJmol-1）-（210.5kJmol-1）=-399.7kJmol-1，故答案為：-399.7。（1）N2H4結(jié)合H2O電離的氫離子使溶液呈堿性；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），可知氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，?jù)此確

27、定各成份氣體的體積分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp；（3）弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小；（4）CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-的K=；（5）利用蓋斯定律將×4-可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)熱。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握焓變計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。9.【答案】2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+   Mn2+、Fe2+   SO2、Fe2+   90 &

28、#160; 防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率   Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O   F   1.4×1014【解析】解：（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)過(guò)氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，MnO2、Fe2O3與SO2

29、反應(yīng)生成Mn2+、Fe2+，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+；故答案為：Mn2+、Fe2+；（3）濾液含有亞鐵離子，且二氧化硫過(guò)量，二者都可被二氧化錳氧化，故答案為：SO2、Fe2+；（4）由圖可知，90時(shí)，MnS2O6的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”的適宜溫度是90，NH4HCO3受熱易分解，溫度不宜太高，防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率，故答案為：90；防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；（5）Mn2+的濾液中加入NH4HCO3溶液后，發(fā)生徹底的雙水解，生成MnCO3沉淀和二氧化碳，反應(yīng)為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+

30、CO2+H2O；故答案為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（6）向10mL0.1molL-1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，如完全反應(yīng)，則生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，則應(yīng)加入10mL0.1molL-1Na2S溶液，應(yīng)為F點(diǎn)，由圖象可知，完全沉淀時(shí)，pNi=-lgc（Ni2+）=10.5，則Ksp（NiS）=10-21，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014，故答案為：F；1.4×1014。軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（M

31、nCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過(guò)濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O，通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體，以此解答該題。本題通過(guò)碳酸錳的制備，考查了物質(zhì)制備

32、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，為高考常見(jiàn)題型，題目難度較大，明確制備流程及相應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.【答案】第四周期第VIII族     N   K   sp2雜化   N2O4   2Fe3+2I-=2Fe2+I2   30   12  4×720NA×(a×1010)3【解析】解：（1）Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中位置為第四周期第VI

33、II族。Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為，故答案為：第四周期第VIII族；（2）一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其從第一電離能就越大，在上述兩種鉀鹽中含有的元素有K、Fe、C、N、O、H，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難，所以兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N元素；金屬性最強(qiáng)的元素的K，故電負(fù)性最小的元素為K元素，故答案為：N；K；（3）在H2C2O4分子中，兩個(gè)碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個(gè)碳原子形成了碳碳單鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目為3，所以C的雜化類型是s

34、p2雜化；用N原子替換C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可得與C2O42-互為等電子體的分子：N2O4，故答案為：sp2雜化；N2O4等；（4）F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63-十分穩(wěn)定，F(xiàn)e3+卻不能與I-形成配合物，其原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽劑，而I-不可以，故答案為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（5）每個(gè)碳原子形成1個(gè)鍵，每鍵為2個(gè)碳原子共有，則一個(gè)C60分子中含有鍵個(gè)數(shù)為（1×60）÷2=30，故答案為：30；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點(diǎn)、面

35、心位置，以C60頂點(diǎn)為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有=12個(gè)，故答案為：12；晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞的密度=g÷（a×10-10cm）3=g/cm3，故答案為：。（1）鐵是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成陽(yáng)離子，先失去最高能層中電子，同一能層中失去先失去高能級(jí)中電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5，結(jié)合洪特規(guī)則化學(xué)價(jià)電子排布圖；（2）一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其從

36、第一電離能就越大，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（3）在H2C2O4分子中，兩個(gè)碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個(gè)碳原子形成了碳碳單鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；含有原子總相等、價(jià)電子總數(shù)也相等微粒互為等電子體；（4）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；（5）每個(gè)碳原子形成1個(gè)鍵，每鍵為2個(gè)碳原子共有；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點(diǎn)、面心位置，以C60頂點(diǎn)為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2

37、個(gè)晶胞共用；均攤法計(jì)算晶胞中C60分子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶胞的密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性、雜化方式、等電子體、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。11.【答案】苯乙酸乙酯   取代反應(yīng)   羰基       14    【解析】解：（1）D是苯乙酸與乙醇形成的酯，D的化學(xué)名稱為：苯乙酸乙酯；DE是D中連接苯環(huán)的碳原子上的H原子被-COCH2CH3替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：苯乙酸乙酯；取代反

38、應(yīng)；（2）由結(jié)構(gòu)可知G的官能團(tuán)名稱為：羰基，故答案為：羰基；（3）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）FG是脫羧生成G，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）X是D的同系物，說(shuō)明含有酯基與苯環(huán)，X分子比D分子少一個(gè)碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，為-CH2CH2OOCH，或者-CH（CH3）OOCH含有2個(gè)取代基，為-CH3、-CH2OOCH，或者-CH2CH3、-OOCH，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有6種。含有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)，有6種

39、。故符合條件的共有2+6+6=14種，其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3：2：2：2：1，符合該要求的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：14；（6）模仿AD轉(zhuǎn)化，由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線：，故答案為：。芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92，分子中最大碳原子數(shù)目=78，故A的分子式為C7H8，則A為，A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生酯的水解反應(yīng)、酸化得到F為，F(xiàn)加熱脫羧生成G，G可以看作是先發(fā)生加成反應(yīng)、再發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)生成Prolitane。本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確的發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。12.【答案】避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾 &#