【化學(xué)】酸和堿綜合分類(lèi)解析(word)

1、【化學(xué)】酸和堿綜合分類(lèi)解析（word）一、酸和堿選擇題1. 下列是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（）【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，禁止用一 酒精燈去引燃另一酒精燈，故 A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故 B正確；G量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故 C錯(cuò)誤；D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，故 D錯(cuò)誤。故選B。2. 一次實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日活動(dòng)中，小楊同學(xué)取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酗:試液后變紅色.小楊同

2、學(xué)做出的下列結(jié)論中，不正確的是（）A.該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色B.該溶液的pH大于7C.該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D.該溶液顯堿性【答案】C【解析】【分析】由題意可知：能使酚血:試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，故正確；B、堿性溶液的pH大于7,故正確；G堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，也可能是某種鹽，比如碳酸鈉，故錯(cuò)誤;D、該溶液呈堿性，故正確；故選Co【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)指示劑以及與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行3. X、Y、Z代表三種金屬，將金屬 X、Y Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn) 象，丫、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZC

3、2溶液中，發(fā)現(xiàn) Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢 XYZB YXZC YZX D ZYX 【答案】C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，丫、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明 丫、Z的活動(dòng)性 比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒(méi)有氫強(qiáng)，將 Y放入ZC2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得 出Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動(dòng)性為 YZX故選Co4 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D.雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， 生成了新的

4、物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A 正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B 不正確；C濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。5 下列溶液中pH 最小的是（）A.使石蕊變紅的溶液B.使石蕊變藍(lán)的溶液C.使酚酗:變紅的溶液D.不能使石蕊變色的溶液【答案】A【解析】【分析】 【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性.使石蕊變紅的溶液呈酸性，p

5、H7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH =7。 故選A。 【點(diǎn)睛】此題是對(duì)溶液酸堿性的考查，解題的關(guān)鍵是利用指示劑變色情況與PH的關(guān)系做出判斷。6 .汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。汞合金補(bǔ)牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅 等金屬。下列有關(guān)該汞合金補(bǔ)牙材料的說(shuō)法中不正確的是A.汞合金的熔點(diǎn)比汞低B.食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性C.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大D.汞合金是一種具有金屬特性的混合物【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò) 誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活

6、動(dòng)性都位于氫之前，故能 與酸反應(yīng)，所以食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性，正確；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正確；D、根據(jù)合金的概念可知合金是混合物，正確。故選A考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質(zhì)，是正確解答本題的關(guān)鍵。7 .實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是溫210A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液8 . 50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 NaOH和NaClC.溶液溫度升高是由于 NaOH溶于水放熱D.從20s到40s,溶液的溫度升局，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.滴入溶液之前，液體

7、的 pH7,溶液顯堿性，表示 NaOH溶液過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和生成的NaCl,此選項(xiàng)正確；C.溶液溫度升高是由于 NaOH與稀鹽酸反應(yīng)放熱，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖像可知，從20s到40s,溶液的溫度升高，pH增大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 Bo8 .向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入一段鎂條，測(cè)定溶液反應(yīng)的不同數(shù)據(jù)隨時(shí)間的變化，并繪制 圖象，請(qǐng)分析其中圖象繪制明顯錯(cuò)誤的是（）B.鹽質(zhì)分稀酸量數(shù)0反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生比質(zhì)量Q反應(yīng)時(shí)間【答案】A【解析】【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽 量?！驹斀狻緿.濟(jì)涌的溫度,氯化鎂溶液呈中性；反應(yīng)過(guò)程中放出熱A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸逐漸減少，溶液的pH值逐漸增大，鹽

8、酸反應(yīng)完時(shí) pH值等于7,但不可能大于7,故A錯(cuò)誤，符合題意；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，鹽酸的質(zhì)量一定，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后降為零，故B正確，不符合題意；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氫氣的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完全后質(zhì)量不再增加，故C正確，不符合題意；D、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn) 行，鹽酸的濃度逐漸減小，放出的熱量越來(lái)越少，反應(yīng)完全后，溶液的溫度不再改變，故D正確，不符合題意。故選 A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬與酸的反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵。注意：酸性溶液pH7;放熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量多少與反應(yīng)速率有關(guān)， 溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快

9、，放出的熱量越多。9 .質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完 畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A.相等B.鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C.鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D.無(wú)法比較【答案】B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng) 完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化 學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120 ： 114,假設(shè)硫酸溶液都為100g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成 MgSQ的質(zhì)量為x, A12（SQ）3的質(zhì)量為v。

10、Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4= Al 2 SO4 +3H2 3294342100g 9.8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中硫酸全部 反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等

11、，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后 的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng) B正確；G由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后 的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D、通過(guò)計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過(guò)量，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過(guò)比較生成等質(zhì)量 的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。10.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是B.讀出液體的體積D.移走蒸發(fā)皿6050-130-=【答案】C【解析】【分析】【詳解】pH試A、

12、測(cè)溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，而是用玻璃棒蘸取待測(cè)液于 紙上，顯色后與比色卡對(duì)照，錯(cuò)誤，B、讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平，錯(cuò)誤，C、稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò) 散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，正確，D、移走蒸發(fā)皿應(yīng)用增竭鉗，錯(cuò)誤，故選 C11.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的常用方法。下列推理正確的是（）A.純堿的水溶液呈堿性，所以純堿屬于堿類(lèi)B.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的

13、純凈物一定是化合物【答案】D【解析】A純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)不一定中 和反應(yīng)，錯(cuò)誤；H化合物一定屬于純凈物，且有不同的元素組成，正確。故選D。12 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）AA13+、 Na+、 Cl-、NO3-BCu2+、H+、SO42-、Cl-CK+、 Ca2+， OH-、CO3 2-DNa+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能

14、結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CU2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+與CO32-、OH-,分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無(wú)色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水13 在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M 粉末。左盤(pán)燒杯中稀鹽酸和

15、碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤(pán)天平右盤(pán)燒杯中加入的M 粉末可能是（ ）A 碳酸氫鈉B 氫氧化鈣C 碳酸鎂D 氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤(pán)減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B 氫氧化鈣、D 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A 碳酸氫鈉、C 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤(pán)加入的物質(zhì)應(yīng)從 A和C中選。CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO21007344NaHCO3+HCl = NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO3+2HCl = MgCl2+H 2O+ CO2847344已知左盤(pán)碳酸鈣與鹽酸恰好完全

16、反應(yīng)，假設(shè)兩盤(pán)放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤(pán)放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是 73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤(pán)減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：Co14 一定質(zhì)量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一 定錯(cuò)誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（）【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開(kāi)始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為0;待硝酸銀完全反應(yīng)后才開(kāi)始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不 再

17、改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過(guò)程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶 液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；等鐵粉開(kāi)始與硝酸銅反 應(yīng)時(shí)，硝酸銅不斷減小至完全反應(yīng)，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始逐漸減小直至為0,不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)過(guò)程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對(duì)原子質(zhì)量比 銅大，所以與硝酸銀反應(yīng)階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應(yīng)時(shí)要更大些；兩種物質(zhì) 完全反應(yīng)后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時(shí)，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符 合題意。故選Do15 為探究CO2與

18、NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組將CC2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖 1、圖2所示（實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CC3溶液和NaHCQ溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說(shuō)法 不正確的是圖1圖？A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱B.圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是 CQ+Na2CQ+H2O = 2 NaHCQC.圖1中，pH= 12時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含 Na2CO3和NaHCQD.對(duì)于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)圖2,可知在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度在升高，所以該反應(yīng)是放

19、熱反應(yīng)，故 A正 確；B.根據(jù)圖1可知，在BC段溶液的pH減少趨勢(shì)變緩，發(fā)生的反應(yīng)是CC2+Na2CQ+H2O =2NaHCQ,故B正確；C.圖1中AB段表示二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，pH=12時(shí)，表示氫氧化鈉過(guò)量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含 Na2CO和NaOH,故C錯(cuò)誤；故D正確。D.對(duì)于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的可視化,故選Co16.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是C.稀釋濃硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、測(cè)溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，而是用玻璃棒蘸取待測(cè)液于pH試紙上，顯色后與比色卡對(duì)照，錯(cuò)誤，B、讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平，錯(cuò)誤

20、，C、稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò) 散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，正確，D、移走蒸發(fā)皿應(yīng)用增竭鉗，錯(cuò)誤，故選 C木修復(fù)燃B.滴加液體D.稱氫氧化鈉固體【詳解】A、將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí) 散出，故A 正確，不符合題意；B、使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)垂直懸空，不要伸入容器內(nèi)，故B不正確，符合題意；C、用帶火星的木條伸入瓶口 (保證帶火星部分與氣體完全接觸 )，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣，故 C 正確，不符合題意；D、用托盤(pán)天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，因氫氧化鈉易潮解，正確的操作方法是將NaOH放在燒杯內(nèi)再稱量，故D 正確，不符合題意。故選B。18 下列關(guān)于常見(jiàn)酸堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.濃NaOH溶液具有強(qiáng)堿性