2018-2019學(xué)年山東省威海市文登澤頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年山東省威海市文登澤頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）1 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（ ）A. 左右托盤(pán)各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g 砝碼，稱(chēng)取2.0gNaOH 固體B. 將氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4 ，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.向沸水中邊滴加幾滴 FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體D.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品 一粉碎加水溶解一過(guò)濾一向?yàn)V液中滴加 KSCN 溶液B【詳解】 A 稱(chēng)量藥品時(shí)遵循 “左物右砝

2、”原則，且稱(chēng)量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中， NaOH 具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱(chēng)量， A 錯(cuò)誤；B 無(wú)水CuSO4 遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4 ，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故 B 正確；C 制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀， C 錯(cuò)誤；D 氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過(guò)濾后再加 KSCN 溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵， D 錯(cuò)誤。故答案選 B ?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體

3、的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。2. 下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是：（ ）A.12C 與 13CB. O2和 O33 .下列各種液體與濱水混合并充分振蕩，靜止后混合液為兩層，且下層幾乎為無(wú)色的是（A.酒精 B .汽油C .四氯化碳D .食鹽水4 .下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是A.金剛石和晶體硅都是原子晶體B.地殼中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類(lèi)多D.碳和硅的氧化物都是分子晶體D5 .經(jīng)催化加氫后，不能得到2一甲基戊烷的是A CH3CH=CHCHCH) 2B、 ( CH) 2C=CHQCHC、CH3CH=C(CH) CHCHD CH=CHCHCH) 2CD6

4、. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是（A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水7 .近百年間，全球平均氣溫升高了 0.74 C ,預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.16.4 C。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是大力進(jìn)行植樹(shù)造林以煤等燃料為主要生活燃料鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用小汽車(chē)以代替公交車(chē)?yán)锰?yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料禁止電動(dòng)自行車(chē)上路B.C.8. 一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入 a mol NO2 ,

5、發(fā)生如下反應(yīng):A. NO的轉(zhuǎn)化率提高C.壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍2NO(g) =NbQ(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入 amol NO2 ,達(dá)到平衡后與原 來(lái)平衡比較正確的是()B .顏色變淺D.平均相對(duì)分子質(zhì)量減小A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B.稀釋濃硫酸C.蒸發(fā) D.過(guò)濾AA.容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶 塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，A正確；B.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸 中，B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液

6、體飛濺，C錯(cuò)誤；D.漏斗下端應(yīng)緊 靠燒杯內(nèi)壁， D 錯(cuò)誤；答案選 A 。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)10 . a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有 Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若 a、d兩 瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、 b 兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、 b、 c 、 d 四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、 HBr、 HCl、 H2B Cl2、 HCl、HBr、 H2CH2、 HBr、 HCl、 Cl2D H2、HCl、

7、HBr、Cl2A略11 .科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為 H3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的H3氣體和H2 氣體相同的是（）A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量12. 高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： KMnO 4 FeSO4H2SO4->K 2SO4 + MnSO4+Fe2（SO4）3+H2Oo （未配平）下列說(shuō)法正確的是（）A. Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+B. MnO 4是氧化劑，F(xiàn)e3 是還原產(chǎn)物C. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 5:1D. 生成 1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol 電子【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+化合價(jià)升高，是還原劑，Mn

8、2+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物，故 A 項(xiàng)正確；B項(xiàng)，MnO4一化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎰元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒， MnO4 > Mn#的系數(shù)為1, Fe2+、Fe*的系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒， H2O的系數(shù)為4,所以離子方程式為 MnO4- + 5Fe2+ 8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,由此可知 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 1:5,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)離子方程式MnO4- 5Fe2+ 8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成 4mol

9、水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol 電子，所以生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 1.25 mol 電子，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為 A 。13. 在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Cu2+ 、 K、 Cl、 NO3B. Ag、 Na、 NO3、 ClC. Zn2、 Al3、 SO42、 ClD. Ba2、 NH4、 Cl、 CO32C試題分析：A. Cu 2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，A 錯(cuò)誤；B. Ag 與 Cl 在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. Zn*、Al3+、SO4"、C之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba*與CO32一反應(yīng)生成碳

10、酸鋼沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選 C?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況是：（ 1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如： Ca2+和SO42-; Ag+和SO42-） ; （ 3）能發(fā)生 氧化還原反應(yīng)的離子之間（如： Fe、H+、NO3-; S2-、ClO-; S2-、 Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）14. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. Cu B. Cl 2 C. CH3CH2OH D. NaOHA.Cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電

11、解質(zhì)；故 A不選；B. Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故 B不選；C.CH3CH2OH（乙醇）在水溶液和熔化狀態(tài)下本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，都不能導(dǎo)電，都是化合物，屬于非電解質(zhì)；故C 不選； D. NaOH 在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，所以屬于電解質(zhì)；故D 選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，是依據(jù)電離的程度劃分的；電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，滿(mǎn)足條件之一即可。15. 同一周期中， X、 Y、 Z 三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、 Y、 Z 的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A

12、.非金屬性X>Y>ZB,原子半徑X>Y>ZC 它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、 Y、 Z 順序增強(qiáng)D 氣態(tài)氫化物的還原性按X、 Y、 Z 順序增強(qiáng)BC考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，同一周期中， X 、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，所以非金屬性XV YVZ,原子序數(shù)XVYVZ,A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減

13、小，所以非金屬性XVYVZ,故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X>Y>Z,故B正確；XvYvZ,所以C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、 Y、 Z 順序增強(qiáng)，故C 正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性XVYVZ,氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D錯(cuò)誤； 故選BC.點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期與是性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價(jià) 氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強(qiáng)弱判斷，熟悉元素周期律并靈 活運(yùn)用，題目難度不大.二、實(shí)驗(yàn)

14、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16 .在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶 露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學(xué)生對(duì)此 進(jìn)行了猜測(cè)。猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸儲(chǔ)水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）實(shí)驗(yàn)方案： 0都不正確是氯氣與玫瑰上的水分作用生成的另一種物質(zhì)(次氯酸)使紅玫瑰褪色將風(fēng)干的玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶，

15、紅玫瑰不褪色，滴幾滴蒸儲(chǔ)水在花瓣 上，紅玫瑰很快變成“白”玫瑰，說(shuō)明猜測(cè)一是錯(cuò)誤的，而且褪色和氯氣與水反應(yīng) 產(chǎn)物有關(guān)；另取帶露的玫瑰放入盛有鹽酸的燒杯，紅玫瑰不褪色，說(shuō)明猜測(cè)二也是 錯(cuò)誤的，結(jié)合分析兩實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明是次氯酸使紅玫瑰褪色。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17 . (18分)綠磯是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠磯晶體(FeSO 7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧 化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方 案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠磯樣品，用蒸儲(chǔ)水在燒杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入幾滴試劑(寫(xiě)化學(xué)式)，如果觀察到的現(xiàn)

16、象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠磯樣品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入幾滴酸性 KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠磯樣品完全被氧化。(3)使用FeSO時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵 粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)要從FeSQ溶液中得到綠磯晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、冷卻 結(jié)晶、 過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 (此空 填序號(hào))A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠磯的反應(yīng)方程式：2 (FeSO 7H2。)F/O3+SC2 T +SOT +14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解 FeSQ的方法制備Fe

17、2O3,為檢驗(yàn)FeSO高溫分解的氣體產(chǎn)物中 是否含有SQ和SO,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將 FeSQ高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝 置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：氨化橫港池晶缸溶液忖IOH消液IIIII|(1)裝置I中氯化鋼溶液中可觀察到現(xiàn)象。若氯化鋼溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2. 33克，則灼燒綠磯的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了mol的電子。(2)裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是(3)裝置“中試劑為NaOH溶液，其作用【問(wèn)題1(1) KSCN(2)溶液不褪色(3) Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(4)蒸發(fā)濃縮；B【問(wèn)題2(1)有白色沉淀產(chǎn)生0. 02(2)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含 SQ,(3)除去多

18、余的SQ,防止污染空氣,18. (10分)稱(chēng)取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SQ反應(yīng)生成0.896 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)氣體及 0.56 g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH§液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過(guò)量 HPO反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 LQ混合并反應(yīng)，消耗了約90%勺Go請(qǐng)寫(xiě)出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng) 的方程式。單質(zhì)是Mg和Si2 Mg + Si = Mg 2SiMgSi + 4 H 3PO = SiH 4 + 2Mg(H2PO) 2*SiH4 + 2 O 2 = SiO 2 + 2 H 2O*題意為過(guò)量，不能寫(xiě)成 Mg （PO4）2,不得分；若寫(xiě)成MgHPOto一半分19. （13分）有A、B、C D E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的:陽(yáng)離子K+、Na>