化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)題一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日?qǐng)?bào)道，日本事業(yè)集團(tuán)將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O=2H2+O2，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.反應(yīng)物水的總能量高于生成物H2和O2的總能量B.二氧化鈦可以降低水分解所需的能量，提高水的分解速率C.水分子是由極性鍵形成的極性分子D.使用H2作燃料有利于控制溫室效應(yīng)2.對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：Cl+Cl=Cl2 H=-247 kJ·mol-1 O+O=O2 H=-493 kJ·mol-1N+N=N2 H=-94

2、6 kJ·mol-1可以得出的結(jié)論是 （ ）A.在常溫下氮?dú)獗妊鯕狻⒙葰舛挤€(wěn)定 B.氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體C.氮、氧、氯的單質(zhì)都是雙原子分子 D.氮?dú)?、氧氣和氯氣的密度不?.將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池：中a極發(fā)生氧化反應(yīng) 中電流由b到c 中c極質(zhì)量增加 中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A.d>a>c>b B.d>c>a>b C.b>d>c>a D.a>d>b>c4.下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是 （ ）A.當(dāng)H為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3、B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ· mol -1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOHHNO35.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的最快的是 （ ）A.v(2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1C.v(NH3)=0.25 mol &#

4、183;L-1·min-1 D.v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 6.減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是 （ ）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.下列敘述不正確的是 （ ）A.Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自

5、發(fā)進(jìn)行D.熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率9.X、Y、Z為3種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%10.已知一定溫度下，2X(g)+Y

6、(g) mZ(g) H=a kJ· mol -1(a0)。現(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是 （ ）A.m=4 B.a=b C.ab/2 D.m211.將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大12.同溫下，鹽酸a、醋酸溶液

7、b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升溫后，它們的導(dǎo)電能力 （ ）A.abc B.a=b=c C.cab D.bac13.t 時(shí)，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是 （ ）A.pH=7 B.c(A-)c(B+)C.c(OH-)= D.c(H+)c(OH-)=c(A-)c(B+)14.下列方法能使電離平衡H2OH+OH-向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是 （ ）A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B.向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體 D.將水加熱到100 ，使水的pH=615.能正確表示下列反應(yīng)的離子

8、方程式是 （ ）A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+=BaSO4D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+=CaCO3+H2O16.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A. B.C. D.17.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 （ ）A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和

9、電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)18.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 （ ）A.10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合，c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D

10、.10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二、填空題(本題包括2個(gè)小題，共22分)19.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液10 mL，加水稀釋為100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定

11、量?jī)x器是_。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：_。（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的PH_1（選填“”“”“”，下同）；乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH_2。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處。 。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱?jiǎn)明扼要的表述。 。20.(8分)所示每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：CDI起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)物質(zhì)H的化學(xué)式是_

12、。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是_。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共6分)21.將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖3所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬指針移動(dòng)方向電壓Fe()0.65A()0.78B(+)0.25C()1.35D()0.20請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在第組組成的原電池中，一段時(shí)間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式表示其產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的過(guò)程 ， ， 。（2） A、B、C、D四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序_，_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出的是_（填字母）金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_正極：_。四、簡(jiǎn)答題(本題包括1個(gè)小題，共18分)22.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100