高二選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第一二課時

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）（第一課時）復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧？1.什么叫可逆反應(yīng)什么叫可逆反應(yīng) 在在下下,既能向正反應(yīng)方向進行既能向正反應(yīng)方向進行,同時同時又能又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).H2I22HI注意：注意：1 1、二同：、二同：同一條件、同時進行同一條件、同時進行2 2、進行程度：、進行程度：反應(yīng)反應(yīng)不能進行到底不能進行到底3 3、共存性：、共存性：反應(yīng)物與生成物共存反應(yīng)物與生成物共存1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反應(yīng)能反應(yīng)能生成生成2molHI2molHI嗎？嗎？2.

2、什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？全停止了嗎？固體固體溶質(zhì)溶質(zhì)溶液中溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶即：即：溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，達到了溶解的平衡狀態(tài)， 溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在指在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分的組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本

3、質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變注注意意三三點點1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動動：動態(tài)平衡（：動態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等等：v(正正)= v(逆逆) (3)定定：反應(yīng)混合物中：反應(yīng)混合物中各組分各組分的濃度保持一定，各的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。組分的含量保持不變。(4)變變：條件改變，原平衡被破壞，在新：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。等等：速率：速率：v正正=v逆逆（即（即同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速

4、率）的生成速率等于其消耗速率）定定：各成分的各成分的濃度、含量、質(zhì)量保持一定，濃度、含量、質(zhì)量保持一定， 不再變化不再變化混合氣體的混合氣體的總總壓壓、總總體積體積、總總物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不隨時間的延長而改變不隨時間的延長而改變(前提：前提：x+yz)直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達到平衡化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：狀態(tài)的標(biāo)志：2、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志間接間接課堂 練 習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣

5、體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成的同時生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 該反應(yīng)達到平該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：衡的標(biāo)志是：總原則：總原則：某一物理量不變是否可作為平衡已到某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達前（反達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化

6、應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。若是則可；否則，不行?！纠俊纠?在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是（）（） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.單位時間生成單位時間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速率相等的速率相等 (數(shù)值數(shù)值)D.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成2nmolCAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例【例2】下列說法可以證明反應(yīng)】下列

7、說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成AC【例【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng)】下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S

8、的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存共存 (D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化A怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變【例例4】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標(biāo)志是（達到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1

9、:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？【例【例5】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體氣體有顏色）有顏色） ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)在一

10、定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) ) 2C(2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達到平衡的標(biāo)志的是達到平衡的標(biāo)志的是 ( )( ) C C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolAamolA, ,同時生成同時生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 A A、B B、C C的分壓強不再變化的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗

11、單位時間內(nèi)消耗amolAamolA, ,同時生成同時生成 3amolB3amolB A A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D.A注意注意；（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)等的可逆反應(yīng)（如（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：）

12、對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），），不能不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到用此標(biāo)志判斷平衡是否到達，達，因為因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。定義：定義：可逆反應(yīng)中，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動。叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一

13、定時間二、化學(xué)平衡的移動二、化學(xué)平衡的移動【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？1 1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深l實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3的的紅色加深紅色加深；B.加少量加少量KSCN的的紅色也加深紅色也加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶

14、液有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺紅色變淺實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動向右移動向右移動向左移動向左移動原因分析原因分析: :運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）

15、V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時, 化學(xué)平衡將化學(xué)平衡將怎樣移動怎樣移動?速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：結(jié)論結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度, V正正 (放放) ，故平衡，故平衡 向吸熱反應(yīng)方向移動；向吸熱反應(yīng)方向移動； B：混合物遇冷，速率均減少，但：混合物遇冷，速率均減少，但(吸吸)v逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強壓強(MPaH3

16、 %2.09.216.435.553.669.41)先決條件：先決條件：2)結(jié)論：結(jié)論： 對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使化學(xué)平衡，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小向著氣體體積縮小的方向移動，的方向移動，減小壓強減小壓強，會使化學(xué)，會使化學(xué)平衡平衡向著氣體體積增大向著氣體體積增大的方向移動。的方向移動。體積縮小體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明: 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體

17、積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強3)速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反正逆反應(yīng)速率均增大，應(yīng)速率均增大，但但增大倍數(shù)一樣，增大倍數(shù)一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡平衡不移動。不移動。t2四、催化劑對化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只，只改變反應(yīng)到改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間達平衡所需要的時間