質(zhì)量守恒定律PPT課件

1、2016“” ”2016“” ”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想2016“” ”鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的后質(zhì)量是變大的. .木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的變小的. .小明小林2016“” ”白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷磷 氧氣探究探究 （一）（一）2016“” ”m1=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（氧氣）+m（磷）m2=m(錐形瓶

2、、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（五氧化二磷）m1=m2m（氧氣）+m（磷）=m（五氧化二磷）2016“” ”活動探究（一）實驗名稱實驗名稱白磷在空氣中燃燒白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡2016“” ”鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅鐵銅硫酸亞鐵探究探究 （二）（二）2016“” ”實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4藍(lán)色紅色紅色淺綠色銀白色銀白色2016“” ”活動與探究（

3、二）活動與探究（二）實驗名稱實驗名稱鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色2016“” ”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見書P94） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。2016“” ”實驗5-1實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反反應(yīng)前后

4、天平是否應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少2016“” ”討論討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？相等呢？2016“” ”在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實驗5-1：氣體氣體2016“” ”鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉

5、 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中2016“” ”實驗5-2： 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定2016“” ”實驗5-2：實驗名稱實驗名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2016“” ”實驗5-2 小結(jié)在在開放容器開放容器中中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2點燃2016“” ”解釋一些實驗事實:1 1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的

6、質(zhì)量大，有人說這個事實不原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)反應(yīng)后生成物后生成物氧化鎂氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以的質(zhì)量和，所以生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。2016“” ” 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ 2016“” ”分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重

7、新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O2016“” ”4個2個6個4個2個6個H2O H2+O2通電通電 三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變 二變物質(zhì)種類變化通電通電OOHHHH原子重組原子重組OOHHHHOOH HH H2016“” ”練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克 氧氣恰好完全反應(yīng)40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。1612016“” ”原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變宏觀宏觀可能改變分子

8、數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量2016“” ”二、質(zhì)量守恒的原因：元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量2016“” ”原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象注意點質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 重點詞語重點詞語 一切化學(xué)變化都遵循一切化學(xué)變化都遵循 原理運用小結(jié)2016“” ”在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的

9、質(zhì)量是（ ）(A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克C2016“” ”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后生成的各

10、物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）判斷題2016“” ”1、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？ 8g不對不對2016“” ” 3.3.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后: :物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類原子的種類 元素的種類元素的種類 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和. . 其中一定不發(fā)生變化的是其中一定不發(fā)生變化的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. C C4.4.下列敘述符

11、合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2gB.2g氫氣與氫氣與18g 18g 氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成20g20g水水 C.C.高錳酸鉀加熱分解后高錳酸鉀加熱分解后, ,試管內(nèi)固體藥品試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C C2016“” ” 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？2016“” ”蠟燭燃燒時生成

12、了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論2016“” ”三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃點燃 M + 氧氣 水 + 二氧化碳C、HOH、OC、O2016“” ” 成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)

13、比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。2、解釋現(xiàn)象2016“” ”3、推斷物質(zhì)的化學(xué)式 1、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =

14、I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。 CO22、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B2016“” ” 在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。解： A + B C + D 5克4克3克？m D =5克 + 4克 3 克 =6克4、確定物質(zhì)的質(zhì)量2016“” ”化學(xué)方程式化學(xué)方程式2016“” ”怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣氫氣 +氧氣氧氣 水水該式子確實能表示反應(yīng)物、生成該式子確實能表示反應(yīng)物、生

15、成物及反應(yīng)條件；但物及反應(yīng)條件；但書寫不方便書寫不方便、國際上也國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律守恒定律。點燃點燃思考：思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水如：氫氣在氧氣中燃燒生成水2016“” ”化學(xué)方程式化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2016“” ”化學(xué)方程式包化學(xué)方程式包含哪些意義？含哪些意義？C + O2點燃點燃 CO2表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進行么條件下進行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個數(shù)比的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)

16、間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比討論討論:“” ”化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示表示碳碳和和氧氣氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 表示反應(yīng)在表示反應(yīng)在點燃點燃條件下進行條件下進行 2微觀意義：微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個數(shù)即粒子個數(shù)比比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為數(shù)比為1：1：141

17、“” ”3質(zhì)量意義：質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比計量數(shù)乘積之比“” ”化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點燃點燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。4、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)

18、量的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 712 2、表示反應(yīng)在點燃條件下進行表示反應(yīng)在點燃條件下進行你能說你能說! !“” ”化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：1、宏觀讀法：、宏觀讀法： 碳碳和和氧氣氧氣在點燃條件下在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳2、微觀讀法：、微觀讀法： 每每一個碳原子一個碳原子和和一個氧氣分子一個氧氣分子在點燃條件在點燃條件下下反應(yīng)生成反應(yīng)生成一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子3、質(zhì)量讀法：、質(zhì)量讀法： 每每12份質(zhì)量碳份質(zhì)量碳和和32份質(zhì)量氧氣份質(zhì)量氧氣在點燃條件下在點燃條件下反應(yīng)生成反應(yīng)生成 44

19、份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 ：“” ”考考你考考你 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水分子水 點燃“” ” 4Al3O2 2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點燃點燃“” ”用化學(xué)式來表