高中三年級化學第一次月考試題

1、WORD雙峰一中2016年下學期高三第一次月考化學試題滿分 100分可能用到的相對原子質量： Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16 一、非選擇題（共18小題，每題3分，每小題只有一個正確答案）1. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列說確的是（ ）A某物質水溶的導電能力強，該物質一定是強電解質B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象 C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失 D氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電 2下列說確的是( )A只含一種分子的物質是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物B醫(yī)療上的血液

2、透析利用了膠體的性質CNH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質D從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na 3下列說確的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A B C D4下列有關實驗操作與實驗結論正確的是( )A金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲

3、滅B用10 mL量筒準確量取7.50 mL稀硫酸C用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出D在氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅，后通入氫氣5實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物 B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸 C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體 D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫6常溫下，將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是( )選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸純堿溶液立即產生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產生白色沉淀C稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液立即產生白色

4、沉淀D稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色7下列除雜質的方法可行的是( )A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾C除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去D除去乙烯中的少量SO2：通過酸性KMnO4溶液，洗氣8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+C在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2 NA個NH3分子D

5、標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl鍵的個數(shù)為2 NA9設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說確的是( )A5.6g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD1mol Na2O2和足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA10下列離子方程式書寫不正確的是( )A向溴化亞鐵溶液入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClB碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+

6、 CO32-+ 2H2OC向過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵: 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OD明礬溶液中加入過量的氨水A13+3NH3·H20=Al(OH)3+3NH4+11下列離子方程式書寫正確的是( ) AFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClODCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O12在下

7、述條件下，一定能大量共存的離子組是( )A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能與Al反應產生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )A水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3

8、D在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl14 一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比不為1:2的是( )A3NO2+H2O=2HNO3+NO BI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2CSiO2+3C=SiC+2CO DMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O15根據(jù)表息判斷，下列選項不正確的是( )       序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、濃鹽酸Cl2、A第組反

9、應的其余產物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中還原產物是KCl，生成3 mol Cl2轉移電子6molD氧化性由強到弱順序為ClO3>Cl2>Br2>Fe316在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）A在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、B

10、aCO3D在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為( )A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol18實驗

11、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )A稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨Bc點對應NaOH溶液的體積為48mlCb點與a點的差值為0.05molD樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5:3二、非選擇題（每空2分，共23空）19（10分）（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于

12、同一氧化還原反應中的反應物和生成物。請寫出該反應的離子方程式。（2）實驗室用NaCl固體配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；燒杯 100mL量筒 1000mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有（填序號），實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：測知溶液顯酸性；取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉

13、淀生成；取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；將實驗中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有。溶液中不能確定是否存在的離子有。20(14分)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59，沸點為11，易溶于水，是常見的消毒劑。工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2。（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置一樣的是_；a用過氧化氫與二氧化錳制氧氣 b用銅與濃硫酸制二氧化硫 c用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 d只用濃氨水制氨氣（2）寫出B中產

14、生二氧化氯的離子方程式_；（3）C裝置放在冰水浴中，其原因是_；（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液。已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2·3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO在高溫時溶解度很大。則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮結晶；_；洗滌干燥。（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；(已知2ClO2+2I-=2ClO2-+I2)用1.0×10-3 molL-1的Na2S2

15、O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)確定操作達到滴定終點的現(xiàn)象是_；經計算，水樣中ClO2的濃度是_mgL-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_；(填“偏高”、“偏低”或“不變”)21（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應應在溫度較低的情況下進行因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式_；（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是（填編號）；A與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反

16、應，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C為下一步反應提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應中發(fā)生的離子反應方程式為。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈_。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成Fe(OH)3膠體吸附雜質，同時生成一種無色無味氣體，請寫出該反應的離子方程式_。（6）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為_。22（10分）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化請回答下列問題：（1）D分子中的官能團是_；（2）1molA最多可消耗_molNaOH；（3）BC的反應類型為_； （4）寫出EM反應的化學方程式：_；（5）A的同分異構體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有_種。苯環(huán)上只有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應能與碳酸氫鈉溶液反應能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。高三第一次月考化學答案CBDCC CBACB DDCBC DDB 19. （1）8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O（2） 攪拌；引流（3）H+、NH+4、I-、Ba2+ K+、Cl-20（1）ac （2）2ClO3-+SO2=2ClO