化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題集錦(含解析)

1、化學(xué)高考題分類目錄G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 G1 化學(xué)反應(yīng)速率7G1G2G32014重慶卷 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7C解析 根據(jù)圖像可知，T1T2，HT2，vM正vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點時再增加一定量的X，則相

2、當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤。3G2D1G12014天津卷 運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率3D解析 當(dāng)HTS0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明S0，A項正確；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在

3、玻璃試劑瓶中，B項正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。9F1、G12014新課標(biāo)全國卷 已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)9A解析 H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I濃度越大反應(yīng)速率越快，A項正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；1 mol H

4、2O2分解時反應(yīng)熱為98 kJmol1，并不是活化能，C項錯誤；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2) v(H2O) 2v(O2)，D項錯誤。10B3D3G1G2G3G42014天津卷 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O

5、(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣

6、開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(a)(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。10(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用解析 (1)由題意可知為空氣中的O2將負二價硫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2的百分含量，c錯；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大以及平衡右移，

7、但產(chǎn)物H2的百分含量卻減小，b錯；升高溫度反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，H2的百分含量增大，a對。CO與H2的混合氣體與水蒸氣的反應(yīng)中，反應(yīng)體系中的氣體的物質(zhì)的量不變，而1 molCO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol混合氣，說明有0.18 mol 水蒸氣參加反應(yīng)，則根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)由圖中看出當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量比為13時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol): 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3

8、3x 2x100%42%，則x0.59則平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為100%14.5%。(4)作圖時要注意開始時NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因為反應(yīng)正向進行(反應(yīng)未達平衡)，達到一定程度后反應(yīng)達到平衡而此時溫度繼續(xù)升高，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量減小。(5)熱交換器可以使需要加熱的物質(zhì)得到加熱，還可以使需要冷卻的物質(zhì)得到冷卻，能充分利用能量。合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓利于反應(yīng)正向進行；此外，循環(huán)利用可反復(fù)利用原料，提高原料利用率。26 F1G1G2G3G5 2014新課標(biāo)全國卷 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合

9、氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。 (2)100 時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。 列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。26(1)大于0.001 00.36 molL1(2)

10、大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動解析 (1)依題意知，溫度升高，混合氣體的顏色加深，說明平衡向生成NO2的正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖像060 s時段，NO2的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 molL1，根據(jù)公式v即可計算出速率；根據(jù)圖像可知NO2的平衡濃度為0.120 molL1，N

11、2O4的平衡濃度為0.040 molL1，根據(jù)K可計算出平衡常數(shù)K1。(2)根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，反應(yīng)速率降低，故為降低溫度，即T小于100 ；根據(jù)題意知，再次達到平衡后N2O4的濃度減小，cvt0.002 0 molLs110 s0.02 molL1，則NO2的濃度增加0.040 molL1，即達到新平衡時N2O4的濃度為0.020 molL1，NO2的濃度為0.160 molL1，據(jù)K可計算出平衡常數(shù)K2。(3)溫度為T時，反應(yīng)達到平衡，將反應(yīng)容器減小一半，即增大壓強。其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。28 2014全國卷 化合物AX3

12、和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條

13、件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為_；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_，c為_。28(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol(2)1.7104 molL1min1解：開始時n00.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g) AX5(g)起始時n0/mol：0.200.200平衡時n/mol：0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bc

14、a加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%解析 (1)書寫熱化學(xué)方程式時要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固態(tài)。(2)由圖像知，達到平衡所需時間：acb，所以反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的順序為bca；與實驗a相比，實驗b先達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，但平衡點沒有變化，說明實驗b加入了催化劑；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與實驗a相比，實驗c平衡向逆反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率加快，說明實驗c改變的條件是升高溫度。 AX3(g)X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0

15、變化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x則有，解得x，則AX3的轉(zhuǎn)化率為2(1)；分別將實驗a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式，得aa、ac分別為50%、40%。10F1G1G22014安徽卷 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)10.A解析 由反應(yīng)過程的能量變化圖可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，反

16、應(yīng)逆向進行，平衡常數(shù)減小，A項正確；03 s內(nèi)，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)3 s0.2 molL1s1，B項錯誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；達到平衡時，增加c(O2)平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。12E2G1H52014安徽卷 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點

17、低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D解析 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。12G1 G22014北京卷 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述

18、不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)0.0607C解析 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， v(N)v(M)1.0103molL1min1，A項錯誤；實驗中X(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(molL1) 0.01 0.04 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B項錯誤；根據(jù)溫度相同，則K相等，X(g)Y(g)M(g)N(g)c起始(

19、molL1) 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) a a a ac平衡(molL1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項正確；根據(jù)上述三段式求得，在700 ，K2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800 ，此時與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，則平衡逆向移動，b0.060，則D項錯誤。14G1G4G22014海南卷 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL1，15 時測得O2NC6H4

20、COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應(yīng)在120180 s與180240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。(2)列式計算15 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有_(要求寫出兩條)。14(1)v73105 molL1s1v58105molL1s1隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2)K6.0或K6.0(3)增加

21、OH的濃度、移去產(chǎn)物解析 (1)反應(yīng)過程中硝基苯甲酸乙酯濃度的變化量等于其起始濃度與轉(zhuǎn)化率的乘積，再利用求反應(yīng)速率的計算公式可求出兩個時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為7.3105 molL1s1、5.8105 molL1s1，由此可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。(2)反應(yīng)時間達到700 s時，硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時間的變化而發(fā)生變化，即反應(yīng)在700 s時達到平衡。此時體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.05 mol/L71%，反應(yīng)物濃度為0.05 mol/L29%，由此可求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知增加OH的濃度、及時地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙

22、酯的轉(zhuǎn)化率。 17J3 G1D32014海南卷 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。17SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3

23、)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析 (2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會分解。 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向（課標(biāo)中必須有）12G2G32014浙江卷 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25 時氯氣氯水體系中存在以下平

24、衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH7.5時殺菌效果比pH6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好12C解析 由所給對應(yīng)方程式知，K2，Ka，K，故KK2Ka。由于Ka未知，故無法知道K的值，A項錯誤；在氯處理水體系中，由電荷守恒可知：c(H)c(OH)c(Cl

25、)c(ClO)。由Cl2(aq) H2OHClO H Cl、HClOHClO 可知c(HClO)c(OH)c(HClO)c(ClO )，即c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)，B項錯誤；由圖表中的信息知，pH7.5的體系中HClO所占的分?jǐn)?shù)比pH6.5的體系中HClO所占的分?jǐn)?shù)小，由于HClO的殺菌能力比ClO強，故pH7.5時殺菌效果比pH6.5時差，C項正確；HClO的電離是吸熱過程，所以夏天有更多的HClO電離為ClO和H，故氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，D項錯誤。10B3D3G1G2G3G42014天津卷 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g

26、)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H

27、2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(a)(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。10(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90

28、%(3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用解析 (1)由題意可知為空氣中的O2將負二價硫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2的百分含量，c錯；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大以及平衡右移，但產(chǎn)物H2的百分含量卻減小，b錯；升高溫度反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，H2的百分含量增大，a對。CO與H2的混合氣體與水蒸氣的反應(yīng)中，反應(yīng)體系中的氣體的物質(zhì)的量不變，而1 molCO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol混合氣，說明有0

29、.18 mol 水蒸氣參加反應(yīng)，則根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)由圖中看出當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量比為13時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol): 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x100%42%，則x0.59則平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為100%14.5%。(4)作圖時要注意開始時NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因為反應(yīng)正向進行(反應(yīng)未達平衡)，達到一定程度后反應(yīng)達到平衡而此時溫度繼續(xù)升高，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量減

30、小。(5)熱交換器可以使需要加熱的物質(zhì)得到加熱，還可以使需要冷卻的物質(zhì)得到冷卻，能充分利用能量。合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓利于反應(yīng)正向進行；此外，循環(huán)利用可反復(fù)利用原料，提高原料利用率。26 F1G1G2G3G5 2014新課標(biāo)全國卷 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。 (2)100 時達平衡后，改變反應(yīng)溫

31、度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。 列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。26(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 mol

32、L1K21.3 molL1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動解析 (1)依題意知，溫度升高，混合氣體的顏色加深，說明平衡向生成NO2的正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖像060 s時段，NO2的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 molL1，根據(jù)公式v即可計算出速率；根據(jù)圖像可知NO2的平衡濃度為0.120 molL1，N2O4的平衡濃度為0.040 molL1，根據(jù)K可計算出平衡常數(shù)K1。(2)根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，反應(yīng)速率降低，故為降低溫度，即T小于100 ；根據(jù)題意知，再次達到平衡后N2O4的濃度減小，cvt0.002 0 molLs110 s0

33、.02 molL1，則NO2的濃度增加0.040 molL1，即達到新平衡時N2O4的濃度為0.020 molL1，NO2的濃度為0.160 molL1，據(jù)K可計算出平衡常數(shù)K2。(3)溫度為T時，反應(yīng)達到平衡，將反應(yīng)容器減小一半，即增大壓強。其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。28 2014全國卷 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2

34、)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為_；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_，c為_。28(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol(2)1.7104

35、molL1min1解：開始時n00.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g) AX5(g)起始時n0/mol：0.200.200平衡時n/mol：0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%解析 (1)書寫熱化學(xué)方程式時要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固態(tài)。(2

36、)由圖像知，達到平衡所需時間：acb，所以反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的順序為bca；與實驗a相比，實驗b先達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，但平衡點沒有變化，說明實驗b加入了催化劑；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與實驗a相比，實驗c平衡向逆反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率加快，說明實驗c改變的條件是升高溫度。 AX3(g)X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0變化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x則有，解得x，則AX3的轉(zhuǎn)化率為2(1)；分別將實驗a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式，得aa、ac分別為50%、40%。10F1G1G22014安徽卷 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，

37、其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)10.A解析 由反應(yīng)過程的能量變化圖可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，反應(yīng)逆向進行，平衡常數(shù)減小，A項正確；03 s內(nèi)，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)3 s0.2 molL1s1，B項錯誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；達到平衡時，增加c(O2)平衡逆向移動，N

38、O2的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。12G1 G22014北京卷 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)0C加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大11C解析 海輪的外殼是鋼鐵，因鐵比銅活潑，海輪外殼上附著銅塊后形成原電池，鐵作負極，會加速海輪外殼的腐蝕，A項錯誤；B反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)S0，若反應(yīng)能自發(fā)進行，則HTS0，故反應(yīng)的H0，B項錯誤；由于鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH)增大，溶液pH增大，C項正確；濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，加入少量濃硫酸使反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一段時間后混合體系溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項錯誤。 29G2G4H2H3 2014山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)