物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子

1、復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問:1 1、原子是由居于原子中心帶、原子是由居于原子中心帶_電的電的_和核外帶和核外帶_電電的的_構(gòu)成的構(gòu)成的, ,二者電量大小二者電量大小_，電性，電性_,_,所以整個(gè)原所以整個(gè)原子呈電子呈電_性性. .正正原子核負(fù)電子相等相反中2 2、在原子中：、在原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=_=_數(shù)數(shù)=_=_數(shù)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=_=_數(shù)數(shù)+_+_數(shù)。數(shù)。質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)281+11Na電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由于金屬原子、非金屬原子的核外由于金屬原子、非金屬原子的

2、核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？樣呢？ 821+118 27+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？ 218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽(yáng)離子陽(yáng)

3、離子陰離子陰離子離子離子帶電荷的原子帶電荷的原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶正電荷的原子帶正電荷的原子陰離子陰離子帶負(fù)電荷的原子帶負(fù)電荷的原子失電子帶正電為陽(yáng)離子失電子帶正電為陽(yáng)離子得電子帶負(fù)電為陰離子得電子帶負(fù)電為陰離子228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽(yáng)離子陽(yáng)離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ） 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子等于該原子失失去或去或得得到到電子電子的的數(shù)目。數(shù)目。218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17

4、Cl-Na+Cl-請(qǐng)思考如下問題請(qǐng)思考如下問題Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變離子離子帶電荷的原子或原子團(tuán)帶電荷的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶正電荷的原子或原子團(tuán)帶正電荷的原子或原子團(tuán)陰離子陰離子帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ 4二、離子二、離子帶電荷的微粒帶電荷

5、的微粒書寫方法書寫方法離子符號(hào)離子符號(hào)MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號(hào)的寫法：離子符號(hào)的寫法： 在元素符號(hào)的在元素符號(hào)的右上角右上角標(biāo)注離子所帶電荷；標(biāo)注離子所帶電荷； 數(shù)字在前，數(shù)字在前，“+”+”、“-”-”號(hào)在后號(hào)在后； 離子所帶電荷數(shù)為離子所帶電荷數(shù)為1 1時(shí)，時(shí)，1 1省去省去不寫。不寫。離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說出下符號(hào)的意義說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子

6、一個(gè)硫離子帶了一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷表示表示3個(gè)硫離子個(gè)硫離子1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離而離子是帶電的原子或原子團(tuán)子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電原子不帶電而而離子帶電離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的判斷：原子和離子的判斷：82+118 8+17+178 82 26 6+16+168

7、82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +原原 子子硅硅SiSi、鐵、鐵FeFe、氦氣、氦氣HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離離子子得到或失去得到或失去e e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分分子子失去或得到失去或得到e e對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是 （ ）A A它們的核外電子排布它們的核外電子排布相同相同B B它們不是同一種原子它們不是同一種原子C C它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D D它們都是離子它們都是離子D D某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8