北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率（綜合復(fù)習(xí)）（答案不全）

1、.2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)造元素周期率綜合復(fù)習(xí)答案不全1、【2019新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有一樣的最高化合價(jià)2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 AY元素最

2、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< Z < Y CY、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)4、【2019新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味

3、的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造DW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸5、【2019新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的一樣6、【2019天

4、津卷】以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD堿性：LiOH<BeOH27、【2019江蘇卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：rW > rZ > rYB由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、【2019新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W

5、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期9、下表為元素周期表短周期的一部分abde1a原子構(gòu)造示意圖為 ，d的一種氫化物為常見(jiàn)溶劑，其電子式為 ；2e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反響，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 ；3b的單質(zhì)與氫氣在500

6、、101 kPa條件下化合生成1 mol b的氫化物時(shí)，放出53.05 kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式 ；4X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層構(gòu)造一樣，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以互相反響生成鹽和水，寫(xiě)出該反響的離子方程式 ，X在周期表中的位置為 ；5與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反響，每消耗6 kg a的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103 mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式 。10甲、乙、丙、丁、戊為原子序

7、數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反響能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反響生成鹽L也能與Z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題1戊離子的構(gòu)造示意圖為_(kāi)。2：與出乙的單質(zhì)的電子式：_。3：戊的單質(zhì)與X反響生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反響中被氧化的物質(zhì)與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（1） 寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)

8、量L的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_。（2） 按以下圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_。11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。1氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，其電子式為 。2Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反響，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。請(qǐng)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反響的化學(xué)方程式 ，反響中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的復(fù)原劑質(zhì)量為 g。3恒溫

9、恒容下，在一密閉容器中，2mol H2與2mol Y的單質(zhì)反響，到達(dá)平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2 的轉(zhuǎn)化率為 ；假設(shè)該反響在恒溫恒壓條件下進(jìn)展其它條件一樣，反響到達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 填“大、“小或“一樣。 4由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反響的電極反響式為 。 5Z與W形成常溫下為氣態(tài)的某化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，該化合物可和Y與Z形成的紅棕色氣體在一定條件下反響，生成一種化合物和一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為 。 12、四種短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下：1A的氣態(tài)氫化物是硝酸工

10、業(yè)的重要原料，其催化氧化的化學(xué)方程式是 。2將一小塊B的單質(zhì)參加到過(guò)量水中，能說(shuō)明該反響有熱量放出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；向反響后的溶液中參加C的單質(zhì)，發(fā)生反響的離子方程式是 。3甲、乙、丙分別是上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的三種，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中X、Y均為正鹽。假設(shè)X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，那么甲的化學(xué)式是 假設(shè)X、Y的溶液pH均為7，那么甲的化學(xué)式是 。4碳、氫、氧也是常見(jiàn)的短周期元素。：那么 。1200時(shí)，的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始濃度平衡濃度要練說(shuō)，得練看。看與說(shuō)是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說(shuō)得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察才能，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活

11、、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、開(kāi)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對(duì)象的選擇，著力于觀察過(guò)程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察才能和語(yǔ)言表達(dá)才能的進(jìn)步。0.01000.0100000.00600.0060該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= 計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至0.01。800時(shí)，此反響的K=1.0。假設(shè)起始時(shí)cCO2、cH2仍為，此溫度下，H2的轉(zhuǎn)化率是 。13、閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反響，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)一樣的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電

12、子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)答復(fù)：1元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有 填化學(xué)鍵名稱。在通常條件下，39g B與足量CO2反響放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式 。2寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式： 。將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴參加到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量邊滴加邊振蕩，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式31mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反響時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫(xiě)出該反響的離子方程式 。4在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電

13、池正極的電極反響式 。14：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。要練說(shuō)，得練看。看與說(shuō)是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說(shuō)得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察才能，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、開(kāi)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對(duì)象的選擇，著力于觀察過(guò)程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察才能和語(yǔ)言表達(dá)才能的進(jìn)步。1X元素是 2:X與W組成的化合物電子式為 3:由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反響，離子方程

14、式為 4由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A1mol A能與足量NaOH濃溶液反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反響的離子方程式： 我國(guó)古代的讀書(shū)人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫(xiě)出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書(shū)的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫(xiě)不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課

15、時(shí),用來(lái)學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過(guò)關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無(wú)物。特別是寫(xiě)議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題,但真正動(dòng)起筆來(lái)就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無(wú)“米下“鍋。于是便翻開(kāi)作文集錦之類的書(shū)大段抄起來(lái),抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書(shū)就很難寫(xiě)出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問(wèn)題,不能單在布局謀篇等寫(xiě)作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。又知A既能與鹽酸反響，又能與氯水反響，

16、寫(xiě)出A與氯水反響的離子方程式： 5由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶H2O。對(duì)化合物B進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒(méi)過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書(shū)讀百遍,其義自見(jiàn),假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽(tīng)

17、讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫(xiě)作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感,增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫(xiě)作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中,就會(huì)在寫(xiě)作中自覺(jué)不自覺(jué)地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開(kāi)展。a. 取B的溶液參加過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b. 另取B的溶液，參加過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 B的化學(xué)式為： 1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mLKMnO4溶液硫酸酸化恰好反響。寫(xiě)出反響的離子方程式：15、AF六種元素中，除C外其他

18、均為短周期元素，它們的原子構(gòu)造或性質(zhì)如下表所示：元素構(gòu)造或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1A在元素周期表中的位置是 ；A與E形成的化合物的電子式是 。2C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反響的離子方程式是 。3B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反響生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是 。4F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 用離子方程式表示；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反響的化學(xué)方程式是 。5A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì) 實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。a是 ；b是 。合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 用含m、a、b的式子表示。16、以下圖為周期表中前四周期的表格I.甲是中學(xué)課本中的化合物，其化學(xué)式為XCl31請(qǐng)根據(jù)課本中