《鐵》上課用

1、 古代鐵工具古代鐵工具人人 體體 中中 的的 鐵鐵缺缺 鐵鐵 的的 植植 物物一、鐵的物理性質(zhì)一、鐵的物理性質(zhì) 1 1 色態(tài)：純凈的鐵是色態(tài)：純凈的鐵是光亮光亮的的銀白色銀白色金屬金屬； 2 2 密度：密度：7.86g/cm7.86g/cm3 3； 3 3 熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)15351535，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)27502750； 4 4 有延展性和導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性；有延展性和導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性；特性特性: :鐵鐵能被磁鐵吸引能被磁鐵吸引, ,鐵鐵易被磁化易被磁化 說明：鐵中含有碳等元素組成的混合物，熔點(diǎn)降低，說明：鐵中含有碳等元素組成的混合物，熔點(diǎn)降低， 抗腐蝕力減弱抗腐蝕力減弱 1、與非金屬單質(zhì)

2、反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氯氣反應(yīng)與硫反應(yīng)F2Cl2Br2O2I2S與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3加熱Fe + SFeS規(guī)律規(guī)律:同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),生成生成物的化合價(jià)越高物的化合價(jià)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)氧化劑的氧化性越強(qiáng).二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2、與鹽反應(yīng)、與鹽反應(yīng)古代濕法制銅的離子方程式:Cu2+Fe += Fe2+ Cu二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：FeFe還能與哪些鹽反應(yīng)？其反應(yīng)規(guī)律？還能與哪些鹽反應(yīng)？其反應(yīng)規(guī)律？規(guī)律：金屬活動(dòng)順序表中排在規(guī)律：金屬活動(dòng)順序表中排在FeFe之后之后的金屬對應(yīng)的鹽都可以與之反應(yīng)，對的金屬

3、對應(yīng)的鹽都可以與之反應(yīng)，對應(yīng)生成應(yīng)生成FeFe2+2+。其本質(zhì)是還原性較強(qiáng)的金。其本質(zhì)是還原性較強(qiáng)的金屬置換還原性較弱的金屬。屬置換還原性較弱的金屬。3、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)問題探究：根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱，酸可以分為根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱，酸可以分為哪兩類酸，鐵與兩類酸反應(yīng)有什么不同？哪兩類酸，鐵與兩類酸反應(yīng)有什么不同？a. a. 非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸。b. b. 氧化性酸，如硝酸、濃硫酸氧化性酸，如硝酸、濃硫酸。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：規(guī)律：規(guī)律：FeFe與與非氧化性酸非氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)，H H+ +表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性， 放出放出H H2 2，對應(yīng)生成，對應(yīng)生成FeFe2

4、+2+ ；FeFe與與氧化性酸氧化性酸反應(yīng)，酸根表現(xiàn)氧化性，一般反應(yīng)，酸根表現(xiàn)氧化性，一般不不放出放出H H2 2，對應(yīng)生成，對應(yīng)生成FeFe3+3+ 。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，鐵與水反應(yīng)嗎？鐵與水反應(yīng)鐵與水反應(yīng)4Fe+3O4Fe+3O2 2+6H+6H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3 鐵釘上有深鐵釘上有深棕色絮狀沉棕色絮狀沉淀生成淀生成隔絕空氣隔絕空氣無反應(yīng)無反應(yīng)沒有水參與反應(yīng)沒有水參與反應(yīng)無反應(yīng)無反應(yīng)4、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)： 如果要使鐵與水能反應(yīng)，請推測反應(yīng)應(yīng)該在什么樣的條件下進(jìn)行？4、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案1 1：二、鐵的化學(xué)性

5、質(zhì)：二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案2： 4、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：Fe +Fe +H H2 2O Og g= Fe= Fe3 3O O4 4 + +H H2 2高溫高溫FeFe2+Fe3+？三、鐵反應(yīng)的規(guī)律三、鐵反應(yīng)的規(guī)律問題探究問題探究：FeFe2+Fe3+？ 如：如：I I2 2 、 S S、CuCu2+2+、H H+ +及金屬活動(dòng)性順序表中及金屬活動(dòng)性順序表中鐵后面的金屬陽離子鐵后面的金屬陽離子 如：如：ClCl2 2、濃濃H H2 2SOSO4 4、稀、稀HNOHNO3 3、濃、濃HNOHNO3 3 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑弱氧化劑弱氧化劑三、鐵反應(yīng)的規(guī)律三、鐵反應(yīng)的規(guī)律總總 結(jié)結(jié)一、鐵的物理性質(zhì)一、鐵的物理性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1 1、鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（、鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（ O2 、 S 、Cl2 等等）3 3、鐵與酸的反應(yīng)、鐵與酸的反應(yīng)2 2、鐵跟鹽溶液的反應(yīng)、鐵跟鹽溶液的反應(yīng)4 4、鐵與水的反應(yīng)、鐵與水的反應(yīng) 鐵與非氧化性酸反應(yīng)鐵與非氧化性酸反應(yīng) 鐵與氧化性酸反應(yīng)鐵與氧化性酸反應(yīng) 學(xué)以致用：學(xué)以致用：1 1制備制備FeFe3 3O O4 4 可通過哪些反應(yīng)？可通過哪些反應(yīng)？2 2下列化合物中，不能通過單質(zhì)間直接下列化合物中，不能通過單質(zhì)間直接 化合生成的是（化合生成的是（ ） A AFeFe3