氧化還原反應(yīng)的計算和配平.

1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算及配平氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算及配平主講教師 李海叢問題答疑有關(guān)化學(xué)方程式的配平有關(guān)化學(xué)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1 1配平的原則配平的原則注意：注意：對于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)，可采用逆向配平法，就是先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。2015（浙江高考27題節(jié)選）l某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2

2、O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_。同題型推送有關(guān)信息型化學(xué)方程式的書寫信息型化學(xué)方程式的書寫能培養(yǎng)敏銳獲取信息、遷移信息的能力，激活思維全面提升科學(xué)素養(yǎng)。氧化還原反應(yīng)的理論能幫助判斷生成物與反應(yīng)的介質(zhì)，以及根據(jù)電子守恒的思想對方程式進行配平。l硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下（如硫酸），H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、 MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。

3、l在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_。l 硫酸酸化的條件下，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2，不加稀硫酸酸化，MnO4被還原生成MnO2，其離子方程式為：_。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算問題答疑l某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11 1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 () A1 3 B 4 3 C2 1 D3 1u氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)的計算1.1.計算依

4、據(jù)：計算依據(jù)： 守恒思想中的得失電子守恒，即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。2.2.常見題型：常見題型： 氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素化合價的推斷；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物化學(xué)式的判斷；消耗或生成一定量物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的計算等。3.3.注意事項：注意事項： 計算時可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。l工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)=2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2=NaOHH2Cl2下列有關(guān)說法正確的是 ()A在反應(yīng)和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物