云南省曲靖市陸良縣第二中學(xué)20142015學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、陸良二中20142015學(xué)年下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20道小題，每小題2分，共40分）1.只改變一個(gè)影響因素.平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.K值不變.平衡可能移動(dòng)B.K值變化.平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng).K值可能不變D.平衡移動(dòng).K值一定變化2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù) 分別為H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為   （ ）       

2、                       A2H和2K                  B-2H和 K2 C-2H和 K-2       

3、60;         D2H和-2K 3.對(duì)于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）Av(A)=0.04 mol·L-1·s-1          Bv(B)=0.03 mol·L-1·s-1Cv(C)=0.04 mol·L-1·s-1       

4、;   Dv(C)=0.06 mol·L-1·s-14.反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A升高溫度               B恒溫恒容充入氧氣C. 恒溫恒容充入SO3                D.

5、 加入催化劑V2O55.工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  H92.9 kJ/mol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是  (  )                            &

6、#160;                  A該反應(yīng)的S0                    B該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  D升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 6.下列敘述中，不正確的是（

7、）A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化7.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，充入N2，下列說法正確的是（ ）A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小  B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大    C、壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率不變  D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大    8.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡

8、：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（    ）A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、 向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大D、 將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性9.在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體Dab10.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A圖I：反應(yīng)CO+N

9、O2CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖：反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C圖：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D圖：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化11.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1

10、mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)12.反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）                 

11、60;            A. npB. x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C. x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大13. （ ）14.在一密閉容器中，反應(yīng)A()B()C()達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則：（ ） A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加    

12、0;  C物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加       D215.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)  H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（   ）A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，H>0   B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，H<0&

13、#160;   D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，H<016.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小17.在相同溫度時(shí)，100mL 0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）AH+的物質(zhì)的量B醋酸的電離常數(shù)C中和時(shí)所需NaOH的量D加足量鋅

14、粉產(chǎn)生氫氣的量18.向CH3COOHCH3COO+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）AH2O     BCH3COONa     CNH3H2O     DH2SO419.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同20.下列說法或表示正確的是（ ） A等物

15、質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象C稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）  H57.3kJmol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD在25101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8kJmol第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共8道小題，每空2分，共68分）21.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（10分）（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)

16、放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                   （2）如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     

17、                                                  

18、      （3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：  NaHCO3                                CH3COONH4       &#

19、160;                  H2CO3                               &#

20、160;  22.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：（10分）回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？                    、           

21、;     、                     （3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_At0t1     Bt2t3    Ct3t4     Dt5t623.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）

22、對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示（8分）下列敘述正確的是（填選項(xiàng)）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大（2）已知N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJmol1合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是（填選項(xiàng)）A采用較高壓強(qiáng)（20MPa50MPa）B采用500的高溫C用鐵觸媒作催化劑D將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來在容積均

23、為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為甲、乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為（用含甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)甲乙（填“”、“”“=”）24.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（4分）（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：  C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=+131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與  

24、          有關(guān)。一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）   a容器中的壓強(qiáng)不變    b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molHO鍵c正(CO) =逆(H2O)    dc(C

25、O)=c(H2)25.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。（6分）（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=_（用數(shù)值表示）（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：化學(xué)平衡將向_方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將_；26.已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)              H1

26、=-393kJ·mol-1      2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             H2=-572kJ·mol-1   2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)          H3=-2598kJ·mol-1  根據(jù)蓋斯定律

27、，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：     H=_   。（2分） 27.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。（8分）(I)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_.()若該密閉容器中加人的是2molFe(a)與1molH2O(g).發(fā)生秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2稱時(shí)恰好達(dá)到平衡.此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加人2molFe(s)，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、

28、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t3時(shí)改變了某種條件.改變的條件是_。28.(1)若25<t1<t2，則   (填“>”、“>”或“”)1×1014，作出此判斷的理由是             。(2) 在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H)2.4×107mol/L，則c(OH)為         

29、。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO42-)5×106 mol·L1，該溶液中c(OH)               mol·L1。(3) t2 下：0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液的pH             。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該

30、強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                 。（12分）29.現(xiàn)有室溫的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液（8分）（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是          （用序號(hào)表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是  

31、        （2）若三種酸均為0.1molL1的溶液，它們的pH由大到小的順序是            ，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積大小關(guān)系是            試卷答案1.DA、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、

32、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯(cuò)誤，選D。2.C反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成之比，即反應(yīng)熱是-2H；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)C正確，選C。 3.A 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，因此在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)首先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用物質(zhì)B來表示，則AD中物質(zhì)B的反應(yīng)速率分別為0

33、.6mol/(Ls)、0.3mol/(Ls).所以最快的是A，選A。4.DA.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤 B.恒溫恒容充入氧氣，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤； C.恒溫恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤； D.加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，正確，選D。5.AA、正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，正確；B、該反應(yīng)符合能量判據(jù)，違反熵判據(jù)，需要在一定條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、容積不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度均不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、H<0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤,選A。6.D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催

34、化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡單7.C反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，充入N2，平

35、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變，選C。8.BA向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）升高，錯(cuò)誤；              B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變，正確；C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H）降低，錯(cuò)誤；         &#

36、160;    D將水加熱，Kw增大，pH減小，錯(cuò)誤；選B。9.B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，則ab，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷解答：解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，則ab，A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正

37、反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、向其中充入了惰性氣體，容器體積增加，故C正確；D、減小壓強(qiáng)，平衡向生成B的方向移動(dòng)，則ab，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向10.B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等；B縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減?。籆增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；D由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2T1，升高溫度平衡向正反

38、應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大解答：解：A升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)

39、平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵11.D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（

40、HCl）=0.03mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等12.CA.反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一

41、定溫度下，從平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強(qiáng)的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，錯(cuò)誤； B.X點(diǎn)時(shí)B的濃度大于平衡時(shí)的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，錯(cuò)誤；C.X點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率速率小于y點(diǎn)速率,正確；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)會(huì)減小,錯(cuò)誤；選C。13.BA.根據(jù)圖像可知，溫度降低，N的濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與事實(shí)不符，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，升高溫度，P的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，P的百分含量升高，平

42、衡正向移動(dòng)，向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，符合事實(shí)，正確；C.增大壓強(qiáng),V（正）、V（逆）都增大，錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率降低，不符，錯(cuò)誤；選B。14.D假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明m2n，A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向

43、移動(dòng)，則說明m2n，D正確；選D。15.B溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，所以根據(jù)圖像可判斷，溫度越高，B的含量越低，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。壓強(qiáng)越大，B的含量越低，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，選B。16.CA. 加水雖平衡向正向移動(dòng)，但溶液體積增大的倍數(shù)大，反而c（H+）減少，錯(cuò)誤；B.通入過量的SO2雖與H2S反應(yīng)，但過量生成中強(qiáng)酸H2SO3，溶液酸性增強(qiáng)，pH減少，錯(cuò)誤；C.滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2 + H2S = S +2HCl，鹽酸是強(qiáng)酸，PH減小，正確；加入Cu2+平衡，向正方向移動(dòng)，c（

44、H+）增大，D錯(cuò)誤；選C。 17.A解：A醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01molL1的醋酸溶液與10mL0.1molL1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；故選A18.D解：A向醋酸中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉

45、溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時(shí)抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；故選D19.CA.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量的變化，這種變化既可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)是放熱或吸熱無關(guān)，反應(yīng)速率大小和反應(yīng)物的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，B錯(cuò)誤；C正確；D.反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量的相

46、對(duì)大小有關(guān)，B錯(cuò)誤，選C。20.CA、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著能量變化，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，C正確；D、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285.8KJ/mol，D錯(cuò)誤；選C。21.(1) S（s）+O2（g）=S

47、O2（g）H=296.8 kJ/mol； (2) N2（s）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol(3) NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；電離方程式的書寫.專題：基本概念與基本理論分析：（1）（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（3）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電

48、荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol；（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，H=放出的能量吸收的能量=600kJ/mol508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（

49、g）H=92 kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時(shí)加入了催化劑所致故答案為：N2（s）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COONH4=NH4+CH3COO，碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，故答案為：NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的

50、能量變化、利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系以及電離方程式的書寫知識(shí)，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查22.（1）t0t1、t2t4、t5t6（2）升高溫度，加了催化劑，降低壓強(qiáng)（3）t0t1試題分析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率必定相等，從圖（1）可看出t0t1、t2t4、t5t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)t1時(shí)刻，條件變化使V正、V逆都加快，且V逆V正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是“升高溫度”t3時(shí)刻，V正、V逆都同幅度加快，應(yīng)是“加了催化劑”t4時(shí)刻時(shí)，V正、V逆都減慢，且V正V逆，平衡逆移，所以是

51、由“降低壓強(qiáng)”引起的由于t1t2時(shí)間段和t4t5時(shí)中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨百分含量都減小，所以應(yīng)是t0t1時(shí)間段中氨百分含量最高?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡23.（1）A、D；（2）B、C；壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大；考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)；（2）勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條

52、件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋；考慮工業(yè)生產(chǎn)成本和技術(shù)問題；根據(jù)三段式計(jì)算各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算解答：解：（1）A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A正確；Bc點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Cd點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故D正確；故答案為：A、D

53、；（2）A、高于常壓，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；B、500的高溫，不有利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；C、鐵觸媒作催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；D、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；故選B、C；雖然增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，但是壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大，故答案為：壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)

54、備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（mol/L）    1        3        0變化（mol/L）    x        3x       2x平衡（mol/L）    1x&#

55、160;     33x     2xN2轉(zhuǎn)化率分別為甲=，x=甲，平衡常數(shù)K=，甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，平衡右移，N2轉(zhuǎn)化率增大，故甲乙，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、影響平衡的因素等，注重高考?？疾辄c(diǎn)的考查，題目難度中等24.（1）溫度  b.c  （2）反應(yīng)速率為0.16mol/(Lmin)。 吸熱反應(yīng)   （3）c.d （1）由于該反應(yīng)是吸熱的、熵值增大的可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有很大關(guān)系。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反

56、應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明。由于該反應(yīng)是體積可變的，則壓強(qiáng)始終是不變的，a不能說明。bc中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明，選bc。（2）(CO2) 表示的反應(yīng)速率為1.6/(2×5)= 0.16mol/(Lmin)。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（3）a.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c (CH3OH)降低。B.充入He(g)，使體系壓

57、強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，c (CH3OH)不變；c.將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c (CH3OH)增大。d.再充入1mol CO2和3mol H2，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c (CH3OH)增大，答案cd。25.(1) K=1  (2) 正反應(yīng)   增大  （3）0.18moL               SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始濃度  0.

58、2    0.2        0      0變化濃度  0.1    0.1        0.1    0.1平衡濃度  0.1    0.1        0.1  

59、60; 0.1（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=（0.1×0.1）/（0.1×0.1）=1(2) 該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；        SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始濃度  0.3    0.2        0      0變化濃度 

60、  x      x         x       x平衡濃度  0.3-x  0.2-x       x      x  （x×x）/（0.3-x）×(0.2-x)=1 解得x=0.12，經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)

61、的濃度是0.18mol/L.26.(1)熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)  H=-234 kJ/mol   (2)  H= 227 kJ/mol 。（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是134kJ/moll368kJ/mol=234kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式是NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律，H=×2 + ×0.5 - ×0.5=227 kJ/mol27.（）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）(1) 0.03/(t2-t1)  molL-1s-1 ;(2) 不  0.7  (3) 升高了溫度或增大了H2的濃度。（）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，答案為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） （）（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v（H2）=0.03/(t2-t1)