階段檢測卷(七) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

1、階段檢測卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案)1(2016·臺州9月選考質(zhì)量評估)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol·L1·s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限

2、度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等答案B3(2016·溫州市高三3月模擬考試)在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，2 s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.05 mol·L1·s1 B0.1 mol·L1·s1C0.2 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s1答案B解析V1 L，t2 s，n(H2

3、)0.1 mol，則v(H2)0.05 mol·L1·s1，由可得v(HI)2×0.05 mol·L1·s10.1 mol·L1·s1，故選B。4(2016·浙江省名校協(xié)作體高三試題)一定溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3YZBt時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若t4，則0t內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1D溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol

4、 He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大答案C解析A項(xiàng)，由圖可知，X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分別為0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故方程式為2X3YZ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，v正v逆0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t4時(shí)v(X)0.1 mol·L1·min1；正確，D項(xiàng)，溫度、體積不變，t時(shí)刻充入He，反應(yīng)物、生成物濃度不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。5(2016·湖州高二期中)使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此

5、反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為()Av(NH3)0.02 mol·L1·s1Bv(O2)0.01 mol·L1·s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1Dv(H2O)0.02 mol·L1·s1答案A解析半分鐘N2變化的濃度c(N2)0.3 mol·L1，v(N2)0.01 mol·L1·s1，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比，得出v(NH3)0.02 mol·L1·s1，A正確；v(O2)0.015 mol·L1·s1，B錯(cuò)

6、誤；v(H2O)0.03 mol·L1·s1，D錯(cuò)誤。6在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)C(g)，若反應(yīng)物在前20 s A由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為()Av(B)0.03 mol·L1·s1Bv(B)0.045 mol·L1·s1Cv(C)0.03 mol·L1·s1Dv(C)0.06 mol·L1·s1答案B解析v(A)0.03 mol·L1·s1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的速率為0.045 m

7、ol·L1·s1，B正確；C的速率為0.015 mol·L1·s1，所以答案選B。7在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol答案B解析n(A)v(A)×t×V0.12 mol·L1·s1×10 s×2 L2.4 mol，n(B)1.2 mol，

8、則容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。8在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根據(jù)下列測定的結(jié)果判斷，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()AA的起始濃度為1 mol·L1,5 min后測得A的濃度為0.25 mol·L1B2 L的恒容容器，充入8 mol B,5 min后容器中還有2 mol BC30 s內(nèi)，測得C的濃度增加了0.2 mol·L1DD的起始濃度為3 mol·L1,2 min后測得D的濃度為2.1 mol·L1答案D解析不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較反應(yīng)的

9、快慢，轉(zhuǎn)變成用同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)，v(A)0.15 mol·L1·min1；B項(xiàng)，v(B)0.6 mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率v(A)0.2 mol·L1·min1；C項(xiàng)，v(C)0.4 mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率v(A)0.2 mol·L1·min1；D項(xiàng)，v(D)0.45 mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率v(A)0.225 mol·L1·min1。所以反應(yīng)進(jìn)行最快的是D。9一定溫度

10、下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率比為221；混合氣體壓強(qiáng)不再改變；混合氣體顏色不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A BC D以上全部答案A10(2016·溫州8月選考模擬)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是()AN2濃度保持不變BH2體積分?jǐn)?shù)保持不變C2v正(H2)3v逆(NH3)D斷裂3 m

11、ol HH，同時(shí)斷裂2 mol NH答案D解析N2的濃度不變、H2體積分?jǐn)?shù)不變、2v正(H2)3v逆(NH3)均可作為N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，而斷裂3 mol HH的同時(shí)斷裂6 mol NH才可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A減小C或D的濃度 B減小D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度答案D12(2016·溫州平陽二中期中)對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度

12、，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B解析合成氨是放熱反應(yīng)，升溫，v正、v逆均增大，但v逆>v正，因而對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大，但v正>v逆，因而對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；減小反應(yīng)物濃度，v正減小，v逆瞬間不變，因而對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。13在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取以下措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒壓下充入He加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A B

13、C D答案C解析該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；增加固體物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；恒容下充入He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；恒壓下充入He，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故正確。14(2016·麗水調(diào)研)對于反應(yīng)2A(g)B(g)=3C(g)5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率之間的關(guān)系正確的是()Av(A)v(D) Bv(B)v(C)Cv(B)2v(A) Dv(C)v(D)答案B解析反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)v(B)v(C)v(D)2

14、135。15將下列四種Na2S2O3溶液分別加入盛有100 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至500 mL，此時(shí)兩者緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中最先出現(xiàn)渾濁的是()A20 mL 3 mol·L1 B80 mL 1 mol·L1C10 mL 4 mol·L1 D30 mL 2 mol·L1答案B解析影響反應(yīng)速率的是混合后反應(yīng)物的濃度，由于混合后溶液稀釋至500 mL，根據(jù)c，n(HCl)相等，n(Na2S2O3)越大，c(Na2S2O3)就越大，反應(yīng)速率越快。16在反應(yīng)3H2N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的物質(zhì)的量濃度增加了0.6 mol

15、·L1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()A1.33 s B1 sC0.33 s D2 s答案D解析根據(jù)化學(xué)方程式，氨的濃度增加了0.6 mol·L1，則H2的濃度減小了0.9 mol·L1，根據(jù)v，可以計(jì)算出t2 s。17在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)3v(A)3v(C)。則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C答案A解析根據(jù)2v(B)3v(A

16、)3v(C)可知，v(A)v(B)v(C)232，A項(xiàng)正確。18下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬/mol酸的物質(zhì)的量濃度及體積溫度AMg0.16 mol·L1硝酸10 mL60 BMg0.14 mol·L1鹽酸10 mL60 CFe0.14 mol·L1鹽酸10 mL40 DMg0.13 mol·L1硫酸10 mL60 答案D解析鎂與硝酸反應(yīng)無H2放出，A錯(cuò)誤；鐵的金屬活動(dòng)性小于鎂，因而與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速度慢，C錯(cuò)誤；影響該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度應(yīng)該是H濃度，3 mol·L1硫酸中c(H)大于4

17、mol·L1鹽酸中c(H)，故選D。19將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()Av(NH3)2v(CO2)B氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D密閉容器中氣體密度不變答案D解析由于NH3、CO2都是生成物，二者的物質(zhì)的量之比是21，因此在任何時(shí)刻都存在v(NH3)2v(CO2)，A錯(cuò)誤；由于是固體的分解反應(yīng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終是三分之二，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物是固體，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NH3、CO2的物質(zhì)的

18、量之比不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，C錯(cuò)誤；由于容器的容積不變，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，氣體的密度也會(huì)發(fā)生改變，現(xiàn)在密閉容器中氣體密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。20在一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H22NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成；1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成；N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；容器的壓強(qiáng)不再改變；容器內(nèi)氣體的密度不再改變A B C D答案A解析當(dāng)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成，滿足此條件，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)物的量不再

19、變化時(shí)也能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，滿足此條件，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡；另外容器的壓強(qiáng)不再改變，也能說明反應(yīng)物的量不再改變，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。21對于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A BC D答案B解析總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故錯(cuò)誤；平衡向正反應(yīng)

20、移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量不一定增加，如果加入和生成物反應(yīng)的物質(zhì)，則生成物的物質(zhì)的量減少，故錯(cuò)誤；降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故錯(cuò)誤；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。22(2016·浙江選考測試)下列說法正確的是()A足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSC

21、N溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L1下降到0.03 mol·L1，該雙氧水在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L1·h1C其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速度減慢D一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為112時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)答案A解析KSCN溶液遇Fe3變血紅色，A正確；c(H2O2)0.01 mol·L1·h1，B錯(cuò)；對所有

22、反應(yīng)，升溫都會(huì)加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)；反應(yīng)是否達(dá)到平衡與各物質(zhì)的濃度比沒有關(guān)系，D錯(cuò)。23(2016·浙江省普通高校招生選考模擬)在2 L的固定容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。開始通入物質(zhì)的量為4 mol和2 mol的SO2和O2,10 s后，發(fā)現(xiàn)SO3的濃度為0.5 mol·L1。下列說法不正確的是( )ASO2和O2的反應(yīng)速率為21BSO3的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1CSO2的轉(zhuǎn)化率為25%D反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的答案D解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 4 2 010 s時(shí) 3 1.5 1B項(xiàng)，

23、v(SO3)0.05 mol·L1·s1，C項(xiàng)，(SO2)×100%25%，D項(xiàng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。24X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%答案B解析設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n mol，則：X2Y2Z 開始(mol)：ab0變化(mol)：0.5nnn平衡(mol)：a0.5nbnn故a0.5nbnn解得n，故Y的轉(zhuǎn)化率×100

24、%×100%，故選B。25(加試題)(2016·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期末)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案B解析A項(xiàng)，圖中乙達(dá)平衡的時(shí)間較短，則乙的溫度較高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的百分含量增多，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中t0時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大，仍相

25、等，平衡不移動(dòng)，是加入催化劑的原因，正確；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物O2的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，而圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，錯(cuò)誤。二、非選擇題 (本題包括7小題，共50分)26(5分)為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。(1)在0t1、t1t2、t2t3、t3t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是_時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是_時(shí)間段。(2)t1t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素_ 、t

26、2t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是_(填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”)。(提醒：多填不得分)答案 (1) t1t2t1t2t3t4(2)溫度濃度解析(1)反應(yīng)速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1t2；隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1t2；t3t4段斜率最小，反應(yīng)速率最小。(2)t1t2隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2t3 隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，反應(yīng)速率減小，故影

27、響速率的主要因素是物質(zhì)的濃度。27(5分)按要求回答下列問題(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益、減少污染。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率_(以mol·min1)。(2)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是_(填字母)。A100 mL 2 mol·L1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B100 mL 2 mol·L1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硝酸鈉固體，生成氫氣的速率

28、不變C100 mL 2 mol·L1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快D相同條件下，等量的鋅粒分別與100 mL 2 mol·L1稀硫酸、100 mL 2 mol·L1稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同E無論是恒容密閉容器還是恒壓密閉容器，再通入NO2，都可以加快反應(yīng)2NO2N2O4的反應(yīng)速率F用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可以加快產(chǎn)生氫氣的速率G對于A(s)B(g)C(g)D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快H工業(yè)生產(chǎn)中常將礦石粉碎，可以增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快I2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v正增大，v逆減小J某

29、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快K某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率變小答案(1)1.8×103 mol·min1(2)CHK解析(1)v(Cl2)9×104 mol·min1，v(HCl)2v(Cl2)1.8×103 mol·min1。(2)加入氯化鈉溶液，將鹽酸稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入硝酸鈉，NO的氧化性大于H，因而Zn與H、NO反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入硫酸銅，鋅置換出銅構(gòu)

30、成原電池，使反應(yīng)速率加快，C正確；鋅與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H反應(yīng)，2 mol·L1稀硫酸中c(H)4 mol·L1,2 mol·L1稀鹽酸中c(H)2 mol·L1，故反應(yīng)速率不同，D錯(cuò)誤；恒容密閉容器中再通入NO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，恒壓密閉容器中再通入NO2，體積增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，E錯(cuò)誤；鐵與濃硫酸常溫下鈍化，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)錯(cuò)誤；增加或減少固體物質(zhì)，對反應(yīng)速率無影響，G錯(cuò)誤；礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，H正確；無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正、v逆均增大，I錯(cuò)誤；恒容密閉容器中通入稀有氣體，盡管總壓強(qiáng)

31、增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，J錯(cuò)誤；恒壓密閉容器中通入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，K正確。28(4分)按要求回答下列問題(1)一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJ·mol1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8反應(yīng)在前10 min的平均速率為v(SO2)_。(2)如圖是N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線

32、，下列說法錯(cuò)誤的是_。At1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化答案(1)0.06 mol·L1·min1(2)D解析(1)在10 min時(shí)，容器中n(O2)0.4 mol，則SO2減少了1.2 mol，v(SO2)0.06 mol·L1·min1。(2)A項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，t1時(shí)，該反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，t2時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最

33、大值，正確；C項(xiàng)，t2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正v逆，正確；D項(xiàng)，t2t3，達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，錯(cuò)誤。29(6分)按要求回答下列問題(1)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T ，向2.0 L 恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80求反應(yīng)在03 s內(nèi)的平均速率v(NO2)_。(2) 已

34、知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢如下圖所示。 25.0 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為_。 根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：_。答案(1)0.12 mol·L1·s1(2) 0.05 mol·L1·min125 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15 時(shí)大解析(1)因?yàn)樵? s時(shí)，生成了0.36 mol O2，故NO2減少了0.72 mol

35、，故v(NO2)0.12 mol·L1·s1。(2)化學(xué)反應(yīng)速率v(2.2 mol·L11.9 mol·L1)÷6 min0.05 mol·L1·min1。30(10分)(加試題)氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題。根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：(1)方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式：2H2S(g)2H2(g)S2(g)H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)。H2S的起始濃度均為c mol·L1。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測得如圖所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖。其中

36、a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。若985 時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)_(用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。(2)方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2。反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)K1：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)K2：CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s

37、)K3通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.8 kJ·mol1：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)反應(yīng)C(s)2H2O(g)CaO(s)=CaCO3(s)2H2(g)，K_(用K1、K2、K3表示)。對于可逆反應(yīng)C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)H87.9 kJ·mol1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是_(填字母)。A降低體系的溫度B使各氣體組分濃度均加倍C適當(dāng)增加水蒸氣的通入量D增加CaO的量，提高CO2的吸收率答案(1) mol·L1·min1溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮

38、短(2)K1·K2·K3AC解析(1)H2S的起始濃度均為c mol·L1，若985 時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則參加反應(yīng)的硫化氫為c mol·L1×40%0.4c mol·L1，v mol·L1·min1。隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，所以曲線b向曲線a逼近。(2)已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2：CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3反應(yīng)、之和為反應(yīng)C(s)2H2O(g)CaO(s)

39、CaCO3(s)2H2(g)，則KK1·K2·K3。提高H2產(chǎn)量，則需使平衡正向移動(dòng)，已知C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)H87.9 kJ·mol1。A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正移，則能提高H2產(chǎn)量，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍，則壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，所以H2產(chǎn)量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，適當(dāng)增加水蒸氣的通入量，平衡正移，則能提高H2產(chǎn)量，正確；D項(xiàng)，增加CaO的量，對平衡無影響，所以H2產(chǎn)量不變，錯(cuò)誤。31(10分)(加試題)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等，

40、因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。(1)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅()溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：Cu(NH3)2CH3COO(l)CO(g)NH3(g) Cu(NH3)3CH3COO·CO(l)H0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是_(填字母)。A高溫、高壓 B高溫、低壓C低溫、低壓 D低溫、高壓(2)已知N2(g)3H22NH3(g)H94.4 kJ·mol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。在2 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v(NH3)_，放出的熱量為_。25 min時(shí)采取的措施是_。時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。答案(1)B(2)0.050 mol·L1·min194.4 kJ將NH3從反應(yīng)體系中分離出去2.37解析(1)吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)化學(xué)平衡Cu(NH3)2CH3COO(l)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3CH3COO·CO(l)H0