哈三中2016屆高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試題(word版)

1、哈三中2015-2016 學(xué)年度上學(xué)期高三第二次測試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I 卷(選擇題共54 分）一、選擇題：本大題共18 小題，每小題3 分，共54 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1把下列四種X 溶液分別加入四個盛有10mL2 molL-1 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時X 和鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A20mL 3 molL-1的X 溶液B20mL 2 molL-1 的X 溶液C10mL 4 molL-1的X 溶液Dl0mL 2 molL-1 的X 溶液2下列對強、弱電解質(zhì)的描述

2、，不正確的是A強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)B在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)C在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)D強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質(zhì)3常溫時，0.01 molL1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，則下列說法正確的是A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH 溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K 值增大C加入等體積0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH74設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB28g 由乙烯和丙烯組成的混合

3、氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC71gNa2SO4 固體中含鈉離子數(shù)目為NAD25g 質(zhì)量分數(shù)68的H2O2 水溶液中含氧原子數(shù)目為NA5已知：一定條件下，向體積為1 L 的恒容密閉容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A3 min 時，用CO2 的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225 molL1min1C13 min 時，向容器中充入2 mol 氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大D13 min 時，向容器中充入2 mol CO

4、2，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大6下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：B酸性介質(zhì)中KMnO4 氧化C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液與0.02 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：D鉛蓄電池充電時的正極反應(yīng)：47下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2 的速率8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）H2

5、O（g） CO2（g）H2（g） H 0 反應(yīng)達到平衡后，為提高CO 的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強B降低溫度C增大CO 的濃度D更換催化劑9. 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2 和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+ O2 (g)。下列有關(guān)說法正確的是A若活塞固定在6 處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P 乙=P 甲B若活塞固定在3 處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3 的濃度： c(SO3)乙2c(SO3)甲C若活塞固定在3 處不動，達平

6、衡時甲乙容兩器中SO2 的體積分數(shù)：(SO2)乙2(SO2)甲D若活塞固定在7 處不動，達平衡時兩容器中SO3 的物質(zhì)的量分數(shù)相等10下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是11室溫下，對于0.10 molL-1 的氨水，下列判斷正確的是12.下列離子方程式書寫正確的是A用Pt 電極電解少量的MgC12 溶液：2H2O2Cl H2C122OH13.下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2 與水反應(yīng)、紅熱的Fe 與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P 分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三種固體受熱后均能生

7、成氣體14下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是A25，pH=12 的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw 增大15. 恒溫、恒壓下，將1 mol O2 和2 mol SO2 氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），狀態(tài)時達平衡，則O2 的轉(zhuǎn)化率為A. 60% B. 40% C. 80% D. 90%16有關(guān)下列圖像的分析錯誤的是A圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3

8、時的速率變化B圖中a、b 曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g） 2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C圖表示室溫下將各1 ml pH=2 的HA、HB 兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2a5，則兩酸都為弱酸D圖中的y 可表示將O.1 mol/L 稀醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況17已知一定條件下：A2B5（g） A2B3（g）+ B2（g） A2B3（g） A2B（g）+ B2（g）在容積為2L 的密閉容器中，將4molA2B3 加熱至t達平衡后，A2B3 濃度為0.5mol/L，A2B5 濃度為0.7mol/L，則t時，B2 平衡濃度是A. 0.1mol/L B. 0.2

9、mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L18.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是第II 卷(非選擇題共46 分)19.（12 分）Cl2 是重要的化工原料。（1）寫出用Cl2 制備漂白液的離子方程式_。 2所示，則總反應(yīng)的H _0 ,（填“”、“”或“”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是,簡要說明理由_。 在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2 中畫出相應(yīng)HCl a T 曲線的示意圖。為提高HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是_。A增大n（HCl） B.增大n（O2） C使用更好的催化劑D.移去H2O20.（11 分）.（1）反應(yīng)I2+2S2

10、O32=2I+S4O62常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL 淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_（填序號）。1mL 0.01 molL1的碘水1mL 0.001 molL1 的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3 溶液4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液（2）若某同學(xué)選取進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v（S2O32）=_。.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H 0,200時，該

11、反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO 和H2 投入某10L 密閉容器，5min 時達平衡，各物質(zhì)濃度（molL1）變化如下：（1）請計算5min 時H2O 的平衡濃度_。（2）CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）若5min10min 只改變了某一條件，該條件是_,如何改變的_。21（12 分）醋酸是日常生活中常見的弱酸。.常溫下在pH =5 的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c（H+）的精確值是_ molL1 。.某同學(xué)用0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL 某濃度的CH3COOH 溶液（1）部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初

12、始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2 滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述操作中存在錯誤的序號_。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器_。(2)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為_mL。(3)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點所示溶液中22（11 分）某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3+2I- 2Fe2+I2 為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響。實驗如下圖： （1）待實驗I 溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I 的反應(yīng)達到_。（2）iii 是ii 的對比試驗，目的是排除有ii 中_造

13、成的影響。（3）i 和ii 的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i 中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證。 K 閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b 作_極。 當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01molL 1AgNO3 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是_。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進行實驗，證實了ii 中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 轉(zhuǎn)化原因是_。 該實驗與（4）實驗對比，不同的

14、操作是_。（6）實驗I 中，還原性：I-Fe2+；實驗II 中，還原性：Fe2+I-。將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是_。3mL 0.005molL-1哈三中2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高三第二次測試化學(xué)參考答案1-18ABACB CCBBD CCCDA BAC 19.（12分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)（2）H1+1/2H2(2分)（3）(1分)K(A) (1分) 該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小(2分)略(2分)B、 D (2分)20.(11分).(1)（3分）(2)8.3104molL1s1（2分）.（1）0.006 molL1（2分）(2)40% （2分）(3) H2O的濃度，增大了0.01 molL1（或 H2O的物質(zhì)的量，增大了0.1mol）（2分）21（12分）.105109（2分）. (1) （2分） 燒杯（或燒杯和膠頭滴管）（2分）(2)0.29（或0.28）（2分）(3)1.7105molL1（2分） 0.1007（2分）22.（11分）（1）