[套卷]江西省南昌二中2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題Word版含答案

1、 相對(duì)分子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Si：28 N：14一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)48分）1下列說(shuō)法正確的是ASiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化和消毒C玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2D生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體2衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（Ca

2、O2）的敘述錯(cuò)誤的是ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O23在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑 B. 堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6C. 反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子 D. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:14下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是過(guò)量Na2O2投入到

3、FeCl2溶液中           過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中   Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2  A全部 B C D5工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：2MoS27O22MoO34SO2； MoO32NH3·H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl； H2MoO4MoO3H2O；用還原劑將MoO3還原成

4、金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是A上述、屬于氧化還原反應(yīng)，、屬于非氧化還原反應(yīng)BMoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 CH2MoO4是一種強(qiáng)酸D利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3326對(duì)下列事實(shí)的解釋?zhuān)磻?yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2+2H2O2I2+4OHD食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27.下列敘述中正確的是A含a mol

5、 AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質(zhì)量相等B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.二份質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小8已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選 項(xiàng) W X A 鹽酸Na2CO3溶液 BNaOH溶液AlCl3溶液 CCO2Ca（OH）2

6、溶液 DCl2Fe9用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A. 用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體 B用乙裝置可制得金屬錳 C用丙裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D用丁裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀10工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)11.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反

7、應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是 A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+12一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說(shuō)法

8、正確的是A該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間B該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)C制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得D1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol.L113.將amol小蘇打和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說(shuō)法正確的是Ab2 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA C.容器中一定沒(méi)有殘余的CO2和水蒸氣 D.a:b11425時(shí)，向濃度均為0.1mol.L1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3

9、混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×105mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說(shuō)法與判斷合理的是A.25時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度B.25時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積C當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中2ab6（cb）15向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）編號(hào)123m(混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L1.121.681.68下列分析推理正確的是 A根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度 B混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7% C. 根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng) D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-116鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則混合物中鐵的物質(zhì)的量為A1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C1/2(ab)mol C(a+b)mol二、非選擇題17.（12分）為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣

11、品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為 。（2）試劑X為 ；試劑Y為 。（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母） 。 A讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫 B調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平 C讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切 D讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種） ，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫(xiě)一種） 。（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)

12、，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填選項(xiàng)字母）。 A取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體 B取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體 C取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng D將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)18. （11分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除H外肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是

13、： 。（2）沉淀E的化學(xué)式為 。（3）反應(yīng)、中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（4）寫(xiě)出步驟中生成氣體A的離子方程式： 。19（14分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：方程式中e : f的值為 （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。 A1 B1/2 C2 D不能確定若d=e=1，則b= 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是 。（

14、2）步驟中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為 （3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為 ，后又變黑色沉淀的離子方程式為 。（4）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中

15、有氣體生成的離子方程式 。將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:20.(8分)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類(lèi)反應(yīng)，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，反應(yīng)、的生成物可以是一種或幾種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí)，若反應(yīng)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為_(kāi) Y為 。（2）A為金屬單質(zhì)時(shí)，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）反應(yīng)在常溫下進(jìn)行時(shí)，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)列舉一例(要求反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是 。21.（7分）含 Mg2、Al3溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L1NaOH之后，改成滴加C2mol·L1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）CD過(guò)程中的離子方程式 ；（2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3）C1/C2= ；（4）所加入NaOH溶液的體積a= mL。南昌二中20132014學(xué)年度上學(xué)期第二次考試高三化學(xué)試題 答題卷一、選擇題 (每小題3分，本題共48分。