《酸和堿》全章復(fù)習(xí)與鞏固知識(shí)講解

1、酸和堿全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）責(zé)編：李娜【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。2. 認(rèn)識(shí)酸堿之間的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3. 會(huì)用酸堿指示劑和 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法一pH1.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時(shí)顯示的顏色如下表:溶液指示劑''7'''''''酸性溶液（例：鹽酸）中性溶液（例：食鹽水）堿性溶液（例：氫氧化 鈉溶液）紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色無色酚酞試液不變

2、色不變色變紅色2. pH的取值范圍：014。（1）pH<7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。（2）pH>7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH=7時(shí)，溶液顯中性?！疽c(diǎn)詮釋】1. 測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的 pH值。2. 溶液的稀釋與溶液 pH的關(guān)系：（1 ）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7 （酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱

3、，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7 （堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。要點(diǎn)二、幾種常見的酸和堿1. 鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：鹽酸（HCI）硫酸（H2SO4）物顏色、狀無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCI無色粘稠的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室常用濃理性質(zhì)態(tài)、氣味、密度3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%- 37% 密度為1.19g/cm硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm 3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面 除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅） 等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫 助消化硫酸是一種重

4、要的化工原料。用于生 產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金 屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃 硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用它做干 燥劑2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理:氫氧化鈉（N aOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量 的熱。N a OH固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含 有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料； 用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾 多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3

5、=CaCO3 J +2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2【要點(diǎn)詮釋】1. 濃鹽酸的特性是揮發(fā)性。濃硫酸的特性是吸水性和腐蝕性。2. 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。3. 氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。生石灰和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以 干燥H、Q、N2、NH3等氣體，但不能干燥 CO、SO、HCl等酸性氣體。要點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCI2 + H 2 fZn+H 2SO4=Z

6、nSO4+H2 f與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 fH2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCl與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H 2OH2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1. 與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。2. 鹽：能解離出金屬陽離子 （或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCI等。要點(diǎn)四、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變監(jiān)色，無色酚酞試液遇堿變紅

7、色與非金屬氧化物反應(yīng)CG+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCQ + Ca(OH)2 =CaCO3 J + H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCI 2=Cu(OH) 2 J +2NaCICa(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaOH與酸反應(yīng)HCI+NaOH=NaCI+H 2O2HCI+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1. 酸、堿溶于水形成溶液過程中會(huì)解離出自由移動(dòng)的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即?在相同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子。2. 因?yàn)樵诳扇苄缘乃?、堿、鹽的水溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以它們

8、的水溶液均能導(dǎo)電。要點(diǎn)五、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2. 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OHH2Oo3. 現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。4. 應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。【要點(diǎn)詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液， 直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示

9、劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)?無色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬 后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚?！镜湫屠}】類型一、考查酸、堿的性質(zhì)及溶液的酸堿性1.某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該學(xué)生先后所用的無色 液體可能是（）A. 石蕊溶液、稀硫

10、酸B. 酚酞溶液、“雪碧”飲料C. 氫氧化鈉溶液、酚酞溶液D. CuS04溶液、NaOH溶液【思路點(diǎn)撥】掌握酸堿指示劑的概念及其在酸、堿和中性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，是解答該類試題的關(guān) 鍵。【答案】C【解析】A中石蕊呈紫色，遇到稀鹽酸后變紅；D中CUSO4溶液呈藍(lán)色；B中雪碧飲料顯酸性，不能使酚酞變紅。故 A、B、D都不正確，答案為 Co【總結(jié)升華】 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中 性溶液不變色。堿性溶液能使無色酚酞試液變紅，酸性溶液不能使無色酚酞試液變色，無色酚酞試液遇 到中性溶液也不變色。2. （2015?湖南中考）取一濾紙條，等間距滴入10滴

11、紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口， 很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。越仃濃然限的棉球|匕 o 惱,變色變色則下列說法中正確的是（）A、氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B、該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C、所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D、圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)已有的分子運(yùn)動(dòng)以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可?！敬鸢浮緼【解析】管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，故A正確；該過程中

12、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤；據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率不同，故C錯(cuò)誤；氨水呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，不是紅色，故 D錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚 酞試液遇堿變紅色。3. 小張把一根生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中。剛開始一段時(shí)間看到的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;過一段時(shí)間后，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸可以和金屬氧化物氧化鐵及鐵粉反應(yīng)。【答

13、案】鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4） 3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2 f置換【解析】 鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。鐵銹完全消失后，鐵與稀 硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2f，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】 本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)。掌握鐵銹、鐵與酸的反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等是解題 的關(guān)鍵。4. 科技節(jié)活動(dòng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題。犬燒杯浚有酚萌試寢 的脫脂棉團(tuán)C剝殼期雞蛋&帆:圳1噴水啟入集氣祇CD(1) 圖A所示實(shí)驗(yàn)，可觀察

14、到 鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)?色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是 (填字母)。A .氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B .氨分子有一定質(zhì)量C.濃氨水具有揮發(fā)性(2) 圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃石灰水注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為(3) 圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為： 有可燃物； 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度；。(2) Ca ( OH) 2+CO2 CaCO J +HO(4 )紅(4) 圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到用紫色石蕊染成的紫色小花變?yōu)?色?！敬鸢浮?1 )紅B(3) 可燃物與氧氣接觸【解析】(1 )氨水具有揮發(fā)性，是因

15、為氨分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；氨水具有堿性，能使酚酞試液變紅。(2) 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氣體被消耗，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變小，從而雞蛋被“吸 入”瓶中。(3) 當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，說明燃燒還需要可燃物與氧氣接觸。(4 )二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅?！究偨Y(jié)升華】 本題考查了酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、分子的性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、燃燒的 條件等重要知識(shí)點(diǎn)。舉一反三：【變式1】(2014?四川中考)下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是( )A .濃硫酸B .氯化鈉C.燒堿D .濃鹽酸【答案】C【解析】敞口放置在空

16、氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué) 反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)導(dǎo)致質(zhì)量增加。濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì) 量增加，但發(fā)生的是物理變化；氯化鈉不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變；燒堿(氫氧化鈉) 敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增 加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少?！咀兪?】小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量。燒杯中溶液顏色變化的順序是（ ）A. 紫色一一紅色一一藍(lán)色B. 藍(lán)色一一紫色一一紅色C. 藍(lán)色一一紅色一一紫色D. 紫色一一藍(lán)色一一紅色【答案】B【

17、變式3】下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B. 長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C. 久置的生石灰質(zhì)量增加D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加【答案】B類型二、考查中和反應(yīng)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究（2016?大慶中考）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化 的曲線如圖所示：（1 ）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)。（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈 。（3） B處溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（4）B到C的過程中溶液的pH逐

18、漸 （填“增大”或“減小”或“無變化” ）。（5）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)A處的溫度變化以及溶液的酸堿性來分析。（3）根據(jù)溫度確定 B點(diǎn)表示二者恰好完全中和。（4）根據(jù)B到C的過程中溶液溫度的變化來分析。（5）根據(jù)C點(diǎn)的溶液顯酸性來分析。【答案】（1）放熱（5）有氣泡產(chǎn)生（2）藍(lán)（3） NaCI（ 4）減小CaCO3+2HCI CaCl2+H2O+CO2 f【解析】（1 ）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)

19、 生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應(yīng)進(jìn)行過程中，此時(shí)氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴 加石蕊試液顯示藍(lán)色。（3）B點(diǎn)的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。（4）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性。（5）C點(diǎn)的溶液顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【總結(jié)升華】 本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 是正確解答本題的關(guān)鍵。6.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)中忘記加酚酞溶 液

20、，不知二者是否恰好完全反應(yīng)，因此他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質(zhì)可能是什么?【猜想】他們的猜想（1）溶質(zhì)是硫酸鈉。你的猜想（2）溶質(zhì)是; （ 3）溶質(zhì)是請選擇你的其中一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）【思路點(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象時(shí)常加入酚酞來指示反應(yīng)的進(jìn)行。 【答案】（2）硫酸鈉和硫酸（3）硫酸鈉和氫氧化鈉猜想編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）r（2）取反應(yīng)后的溶液少許加入到試管中，然后向試管中滴加石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸（3）取反應(yīng)后的溶液少許加入到試管中，然后向試管中滴加無色酚酞

21、溶液溶液變紅溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉【解析】NaOH與H2SQ反應(yīng)有三種情況：（1）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為 Na2SQ;（ 2）稀硫酸過量，溶質(zhì) 為NatSQ和H2SQ ；（ 3） NaQH過量，溶質(zhì)為 NaQH和Na>SQ。如證明稀H2SQ4過量，則向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否變紅來判斷；若證明NaQH過量，則向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液看是否變紅來判斷?！究偨Y(jié)升華】 兩種物質(zhì)反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)兩種物質(zhì)都有剩余?？赡艹霈F(xiàn)的情況：兩種反應(yīng)物恰好完 全反應(yīng)，既兩種反應(yīng)物均無剩余；兩種反應(yīng)物中一種物質(zhì)（量不足）完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)（過量） 有剩余。舉一反三：【變式】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們完成分組實(shí)驗(yàn)：自己設(shè)計(jì)方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好 完全