電解質(zhì)溶液的復(fù)習(xí)

1、電 解 質(zhì) 溶 液 的 復(fù) 習(xí)江蘇省如東高級中學(xué) 嚴(yán)國建近幾年高考試題的特點電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，在高考中占有重要的地位，將重點、難點、熱點融于一起。從近十年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的知識考點多，重視率高，約占高考總分值的十分之一。常見的題型主要是選擇題、簡答題、實驗題、計算題。命題形式穩(wěn)中有變，不僅涉及定性推理，還有定量計算，試題逐漸從知識型試題向能力型試題衍變，思維層次不斷提高，綜合性不斷增強，能充分體現(xiàn)現(xiàn)代的命題思想。pH的計算、水的電離、鹽類的水解及其應(yīng)用、電化學(xué)知識等等一直是高考命題的熱點。比如：（2000上海）取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml

2、分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D、鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大（2003年江蘇）將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（2004江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s

3、)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g目前學(xué)生存在的薄弱環(huán)節(jié)1、概念和原理的理解不透徹，運用時不能去偽存真，辨別是非。例如：下列說法正確的是（ ）A 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B 強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電離C 強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)。D多元酸、多元堿的導(dǎo)電

4、性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強本題要求學(xué)生具有綜合分辨、判斷能力。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，如果是弱電解質(zhì)，溶液的濃度即使很大，其電離的程度小，離子濃度較小，導(dǎo)電性能不強；強酸如硫酸，在對應(yīng)的濃度較大時的濃硫酸，以硫酸分子形式存在，電離的分子很少，沒有完全電離；有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于強的一元酸、一元堿；強極性共價化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。2、 不能全面考慮，出現(xiàn)漏洞。 例如：在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 （ ）Ac

5、(A-)=c(K+) Bc(H+)=c(OH-) c(K+) c(A-) CV后20mL DV后20mL 本題考查的是強酸、弱酸與強堿、弱減發(fā)生中和反應(yīng)時溶液的pH范圍，要求學(xué)生通過酸堿強弱的比較，判斷中和產(chǎn)物鹽的水解情況。解題不僅要注意分步討論還要注意守恒原理的應(yīng)用，并在此基礎(chǔ)上應(yīng)用邏輯推理的方法分析所給的選項。3、 忽視概念和原理運用的條件，答非所問，出現(xiàn)偏題例如：水的電離平衡曲線如圖所示： 若以A點表示25C時水的電離平衡時的離子濃度， 當(dāng)溫度上升100C時，水的離子積從 增加 到 。將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100C的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba

6、(OH)2與鹽酸的體積比為 。已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/cm3，其離子積約為 。本題考查的是水的離子積的正確使用，溫度不同，水的離子積不同，在100C時，水的離子積為1012，而不是1014，在運用時要注意pH=7的溶液呈現(xiàn)堿性而不是中性。那么pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100C的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 92，不是101 。4、整合信息和遷移知識的能力較差，常常出現(xiàn)思維定勢。例如：人們對于酸、堿的認(rèn)識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高

7、級的過程。1887年，Arrhenius,S提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物叫酸、產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質(zhì)的化學(xué)組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當(dāng)時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分別提出了酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是給出電子對的物質(zhì)是堿。（1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是 (選填序號) A、氨水是一種堿

8、 B、酸堿的中和熱相同 C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強度 （2）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，水是兩性物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示：水顯酸性 ，水顯堿性 ,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，磷酸的水溶液中離子有 ；（3）有下列反應(yīng)：BF3FBF4，從酸堿電子理論出發(fā)，該反應(yīng)中的酸是 ，F(xiàn)和BF3形成BF4過程的特點是 。本題考查的是整合信息和遷移知識的能力。但學(xué)生沒有認(rèn)真審題，對酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論，只有粗淺的認(rèn)識，不注意題給信息：“酸堿電離理論從物質(zhì)的化學(xué)組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當(dāng)時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等”，產(chǎn)生

9、思維定勢，很快在第一問錯誤地選擇氨水是一種堿 。在根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，回答磷酸的水溶液中有那些離子時，仍然回答為H+，實際上應(yīng)該為H3O+。5、見題就動筆，掉進(jìn)設(shè)計陷阱例如：25時用兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，在電一段時間后，陰極析出amol 氣體，同時有Wg Na2SO4晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)為A100% B100% C D電解電解本題考查電解原理與物質(zhì)結(jié)晶相結(jié)合的知識，在解題時一定要分清電解池的電極材料，不同的電極材料所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是不同的，銅做陽極時的陽極反應(yīng)是Cu2e=Cu2+，總反應(yīng)是Cu+2H2O = Cu（OH）2+H2，惰性電極做陽

10、極時陽極反應(yīng)是： 4OH4e=2H2O+O2，總反應(yīng)是：2H2O =2 H2+ O2,可見同樣是陰極析出amol氫氣，但前者電解了2amol的水，后者卻電極了amol的水，因而得出的結(jié)果是不同。 6、缺乏訂正整理和歸類小結(jié)，對一些改頭換面，重新組合的試題，仍然出錯例如：下列離子方程式正確的是 （ ）A將0.1molL-1HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1molL-1 50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌： 3H+ + PO43-=H3PO4B將1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C向

11、1molL-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4D將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷，在復(fù)習(xí)過程中經(jīng)過多次從練習(xí)到講評、從講評到練習(xí)的循環(huán)。但一些學(xué)生在訂正整理和歸類小結(jié)上沒有花較大的功夫，解題時思維不深刻。如D項的錯誤率仍相當(dāng)高。學(xué)習(xí)策略進(jìn)一步做到三個學(xué)會、三個落實所謂學(xué)習(xí)策略就是是幫助學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)方法和化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行溝通的操作系統(tǒng)。化學(xué)學(xué)習(xí)策略的作用就是在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，幫助學(xué)生將化學(xué)學(xué)習(xí)方法具

12、體地運用起來。化學(xué)學(xué)習(xí)策略的本質(zhì)屬性是學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)進(jìn)行自我調(diào)節(jié)和控制。1、化學(xué)復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步學(xué)會提出問題，落實思維的準(zhǔn)確性許多學(xué)生由于基礎(chǔ)知識不牢靠、不善于抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別、不善于觀察和思考等因素，在解題時對問題視而不見，無法發(fā)現(xiàn)問題。從而導(dǎo)致學(xué)習(xí)水平低下。發(fā)現(xiàn)問題或提出問題是在對事物進(jìn)行全面觀察的基礎(chǔ)上，通過分析、比較、正向和逆向思維活動來實現(xiàn)的，它具有一定的方法和途徑。在復(fù)習(xí)中可以讓學(xué)生從多方面提出問題：如“逆向思考，提出問題”、“覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題”、“善于對比，發(fā)現(xiàn)問題”、“窮追不舍，刨根問底”、“聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題”、“探求因果，提出問題”等等。例如：常溫下兩種一元弱酸

13、HX和HY，已知向NaX溶液中通入氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述不正確的是（ ）。A結(jié)合質(zhì)子的能力：B酸性由強至弱：HXHYNa2CO3C溶液堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：本題通過強酸制弱酸的反應(yīng)，判斷酸的酸性強弱以及對應(yīng)的鹽溶液堿性強弱，進(jìn)而判斷酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力的大小，還要利用鹽類水解的知識判斷溶液中離子濃度的大小，是一道綜合性強、難度大的試題。根據(jù)反應(yīng) CO2+NaX+H2OHX+NaHCO3，CO2+2NaY+H2O2HY+Na2CO3的對比：Na2CO3能制HX和HY

14、，說明酸性H2CO3HX，H2CO3HY；能奪得HX中H+，而不能奪得HY中的H+，可判斷酸性HXHY。結(jié)合上述討論可判斷，結(jié)合質(zhì)子的能力。A項正確，B項錯誤。由于結(jié)合質(zhì)子的能力，所以推理得出它們對應(yīng)的鹽溶液堿性強弱為Na。向NaX溶液中通入足量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)為，能發(fā)生水解，故離子濃度cc，由于HX是極弱的酸，反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以離子濃度c（Na+）cc c（H+）c。 2、化學(xué)復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步學(xué)會加工整理、歸納總結(jié)，落實思維的全面性加工整理，就是對所感知的事物和信息進(jìn)行處理的過程，其目的在于使新知識與已有的知識取得聯(lián)系，增進(jìn)對新知識的理解。加工整理、歸納總結(jié)在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮著重要的作

15、用，是高效獲取知識、培養(yǎng)能力的重要途徑之一。對知識和信息加工整理、歸納總結(jié)方法常常有：類比法、比較法、質(zhì)疑等。例如：已知某無色透明的溶液中所含的離子僅是NH4+、Cl-等4種離子。請回答下列問題：（1）該溶液所含的離子中除上述2種外，還應(yīng)有 、 2種離子（填離子符號）（2）該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能？ （填“是”或“否”）。（3）請你用離子濃度、符號（例：NH4和“”“=”的符號，將這4種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序把它們大小之間的關(guān)系的各種可能都表示出來，并將相對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式也填在空格中。離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)（化學(xué)式）pH值C

16、l NH4+ H+ OHNH4Cl NH4+ H+ OHNH4Cl和NH3H2O（少量） NH4+ H+ OHNH4Cl和HCl NH4+=. H+ OHNH4Cl和HCl H+= OHNH4Cl和NH3H2O=7NH4+ Cl= OH H+NH4Cl和NH3H2O7NH4+ OH Cl H+NH4Cl和NH3H2O7Cl H+ NH4+ OHNH4Cl和HCl ClOH H+NH4Cl和NH3H2O73、化學(xué)復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步學(xué)會求異思維，落實思維的創(chuàng)新性 求異思維就是創(chuàng)新思維，是創(chuàng)新能力的核心。復(fù)習(xí)中應(yīng)善于提出問題，使質(zhì)疑思維不斷深入，形成思維的深刻性、邏輯性、靈活性，并注意對語言組織的邏輯性

17、、科學(xué)性和嚴(yán)密性的訓(xùn)練；應(yīng)注重從多方面、多角度、全方位地思考和分析問題，從而培養(yǎng)發(fā)散思維能力。通過解題學(xué)去觀察、去分析和解釋，并漸漸過渡到發(fā)現(xiàn)問題、討論和解決問題；應(yīng)充分發(fā)展自己的個性，主動創(chuàng)造一個展示自己獨特見解的機會，為形成創(chuàng)新思維能力打下良好的基礎(chǔ)。例如：常溫下：p和p的等體積混合，求值，可改變成如下變式：（） p和p的鹽酸等體積混合，求p值 （）p和p的溶液等體混合，求p值 （）p和p的的溶液等體積混合，求p值 （）p的和p的溶液等體混合，求p值（）p的和p的溶液等體混合，求p值。將化學(xué)習(xí)題的不斷變化的過程就是不斷轉(zhuǎn)換問題情境的過程，從而引發(fā)求異思維的欲望，經(jīng)過上述的變換，不僅可以激發(fā)

18、求同思維，更重要的是培養(yǎng)求異思維，優(yōu)化了思維品質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)了創(chuàng)新思維的變通性、靈活性、發(fā)散性、獨創(chuàng)性。歸納提升與解題注意點一、知識歸納1、較溶液中離子大小的規(guī)律多元弱酸溶液，根據(jù)多部電離分析，如H3PO4的溶液中：C（H+）C（H2PO4-）C（HPO42-）C（PO43-） 多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中：C（Na+）C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-） 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4 HSO4 。濃度由大到小的順序是：。、混合溶液中各離子濃度的

19、比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各離子的濃度的大小順序為：C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+） 在該溶液中，NH3H2O的電離與NH4+水解互相抑制，NH3H2O的電離大于NH4+的水解作用是，溶液顯堿性， C（OH-）C（H+），同時C（NH4+）C（Cl-）。2、溶液中的幾個守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na2CO3溶液中存在著Na+、CO32-、H+、OH、HCO3,它們存在如下關(guān)系：C（Na+

20、）+C（H+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-）物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO3能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：C（Na+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3） 質(zhì)子守恒規(guī)律 即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中C（H+）濃度與其他濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及物料守恒推出）。如Na2CO3溶液中，由上述兩個守恒關(guān)系可推出： C（H+）= C（OH-）- C（HCO3-）-2C（H2CO3）3、判斷醋

21、酸是弱酸的方法： 0.01mol/L醋酸溶液的pH2 將pH值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），pH值變化小的是醋酸 向pH值均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、NaAc，溶液pH值增大的是醋酸（電離平衡） pH值、體積均相同的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時，消耗堿溶液多的是醋酸；分別與足量的Zn或Na2CO3固體反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體多的是醋酸；分別與少量且等量的NaHCO3固體反應(yīng)時，平均速率大的是醋酸 。 0.1mol/L鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱的是醋酸 0.1mol/L NaAc溶液的pH7（水解） NaAc + HCl Hac（不能用H2SO4代替H

22、Cl）（強酸制弱酸）4、判斷氨水是弱堿的方法： 0.01mol/L氨水溶液的pH12 將pH值均為12的NaOH、氨水稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），pH值變化小的是氨水 向pH值均為12的NaOH和氨水溶液中分別加入固體NaCl、NH4Cl，溶液pH值減小的是氨水（電離平衡） pH值、體積均相同的NaOH溶液和氨水，分別與等濃度的HCl溶液恰好反應(yīng)時，消耗酸溶液多的是氨水（電離度） 0.1mol/LnaOH溶液和氨水，導(dǎo)電能力弱的是氨水（電離度） 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH7（水解） 向NH4Cl溶液中加入Mg條，有H2和NH3產(chǎn)生（水解） NH4Cl + NaOH NH3H2O（

23、強堿制弱堿）5、稀釋后溶液pH值的變化規(guī)律對于強酸溶液（pH值=a），每稀釋10n倍，pH值增大n個單位，即pH=a+n（a+n7）對于強堿溶液（pH值=b），每稀釋10n倍，pH值減小n個單位，即pH=b-n（b-n7）對于弱酸溶液（pH值=a），每稀釋10n倍，pH值的范圍是：apHa+n(即對于pH值相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pH值變化程度大)。對于弱堿溶液（pH值=b），每稀釋10n倍，pH值的范圍是：b-npHH3H24、以電離和水解理論為基礎(chǔ)，將物質(zhì)的電離和鹽類的水解與物質(zhì)（或粒子）的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，注重考查學(xué)生整合思維和遷移能力。例如：含羥基的化合物可表示為MOH（M為某原

24、子或原子團），當(dāng)它與H+結(jié)合后，可形成MH2離子（有機反應(yīng)中的重要中間體），在一定條件下，易失去H+或H2O分子，請回答：（1）符合MH2通式的最簡單離子的電子式為_。（2）粒子中，原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何構(gòu)形，上面（1）中離子的幾何構(gòu)形為_。（3）同溫同壓下，有A.（1）中的離子，B.NH4+，C.HCO3三者分別形成的水溶液，酸性由強到弱的順序為（填序號）_。（4）液態(tài)乙醇中存在CH3CH2H2，可與之中和而使液體呈電中性的粒子的化學(xué)式為_。（5）液態(tài)乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，則乙醇鈉水溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），用方程式表示其原因_。乙醇鈉能否與鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，寫