電解質(zhì)及其電離課時(shí)提升作業(yè)(九) 221

1、課時(shí)提升作業(yè)(九)電解質(zhì)及其電離(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(2015青島高一檢測(cè))電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)B.AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)【解析】選B。液態(tài)HCl雖然不導(dǎo)電,但是氯化氫溶于水卻能夠?qū)щ?所以氯化氫是電解質(zhì),A不正確;AgCl是鹽,是電解質(zhì),B正確;電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,電解質(zhì)只有在溶于水或者是熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)

2、電,能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì),C不正確;氨氣溶于水導(dǎo)電是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)電,所以氨氣不是電解質(zhì),D不正確。2.(2015達(dá)州高一檢測(cè))數(shù)學(xué)邏輯上的有些概念(如下圖)對(duì)幫助我們理解化學(xué)概念很有益處,下列說(shuō)法正確的是()A.酸與堿屬于交叉關(guān)系B.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系C.膠體與分散系屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系【解析】選C。酸與堿屬于不同種類物質(zhì),二者屬于并列關(guān)系;離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系;由于膠體屬于分散系的一種,故二者屬于包含關(guān)系;電解質(zhì)屬于化合物的類別,所以二者是包含關(guān)系。3.(2015上饒高一檢測(cè))某化

3、學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.MgCl2是非電解質(zhì)B.MgCl2溶液是電解質(zhì)C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電【解析】選C。MgCl2固體中離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電;MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液導(dǎo)電;MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,D錯(cuò)。4.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.NaOHNa+OH-B.Ca(OH)2CaOH+OH-C.HClH+Cl-D.Ba(NO3)2Ba2+2NO3-【解析】選B。Ca(OH)2雖然微

4、溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離?！痉椒ㄒ?guī)律】書寫電離方程式需要注意的問(wèn)題(1)式子左邊寫化學(xué)式且化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,式子右邊寫離子符號(hào)。(2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù),跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價(jià)的正負(fù)及價(jià)數(shù)相同,但表示方法不同。(3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個(gè)數(shù)相等。(4)電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi),必須作為一個(gè)整體寫出。(5)注意離子符號(hào)的寫法。如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí),原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái),在右下角寫上個(gè)數(shù)。但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面,離子符號(hào)不用括起來(lái)。5.(2015南昌高一檢測(cè))某1

5、00 mL溶液中含H2SO40.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4【解析】選D。溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。A項(xiàng),加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,離子濃度幾乎為零,導(dǎo)電能力減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入水,溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酒精屬于非電解質(zhì),加入后導(dǎo)電能力變化不大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入Na2SO4不發(fā)生反應(yīng),但溶液中陽(yáng)離子和陰離子的濃度都增大,導(dǎo)電能力增大,正確?！净?dòng)探究】(1)若向上述硫

6、酸溶液中加入1.0 mol NaOH,若忽略溶液體積的變化,溶液的導(dǎo)電性將如何變化?提示:不變。加入1.0 mol NaOH恰好與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,但陽(yáng)離子和陰離子的濃度沒(méi)有改變,故導(dǎo)電能力不變。(2)若向上述硫酸溶液中加入足量的鐵粉,若忽略溶液體積的變化,溶液的導(dǎo)電能力變化大嗎?提示:幾乎不變。加入足量的鐵粉與硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2,但溶液陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)并沒(méi)有改變,故導(dǎo)電能力幾乎不變。6.(2015泰安高一檢測(cè))向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似用

7、下圖中的曲線表示是()【解析】選C。在沒(méi)加硫酸之前,氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,開(kāi)始反應(yīng),離子濃度逐漸減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱,當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí),溶液的導(dǎo)電能力接近于零,然后隨著硫酸的加入,導(dǎo)電的是硫酸溶液,所以導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增加,直到和原來(lái)接近。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(12分)以下有10種物質(zhì):鹽酸;氨氣;銅;食醋;碳酸鈉;蔗糖;燒堿;二氧化碳;硫酸;硫酸鋇。按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì),但難溶于

8、水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電【解析】10種物質(zhì)中,鹽酸、食醋是混合物,銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);Na2CO3、燒堿、硫酸是易溶電解質(zhì),BaSO4是難溶電解質(zhì),硫酸在熔融狀態(tài)下,不電離,不導(dǎo)電;CO2、NH3、蔗糖是非電解質(zhì)。答案:(1)(2)(3)(4)(5)8.(8分)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號(hào))。干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶

9、液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【解析】(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后,在水分子的作用下,離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(實(shí)為水合離子),所以二者的水溶液能導(dǎo)電;蔗糖由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,酒精也不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中:發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎沒(méi)有離

10、子,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過(guò)量,溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案:(1)(2)D【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題:(1)通入CO2前,燈泡(填“亮”或“不亮”)。(2)開(kāi)始通入CO2時(shí),燈泡的亮度。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2,燈泡的亮度 。(4)下列四個(gè)圖中,(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)?！窘馕觥?1)Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。(2)因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移動(dòng)的離子減少,燈泡會(huì)逐漸變暗至熄滅。(3)因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,C