曲靖專版中考化學復(fù)習講義

1、 班級 目錄專題一 科學探究與化學實驗4【考點1】初中化學常用實驗儀器及基本操作4【考點2】氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制法6【考點3】粗鹽的提純9【考點6】常見物質(zhì)的性質(zhì)9專題二身邊的化學物質(zhì)10空氣和氧氣10【考點1】空氣的組成及用途10【考點2】空氣成分的測定10【考點3】空氣的污染和防治11【考點4】氧氣的性質(zhì)和用途11自然界的水11【考點1】水的組成11【考點2】氫氣性質(zhì)、用途11【考點4】愛護水資源節(jié)約用水，防止水體污染13【考點1】碳的幾種單質(zhì)13【考點2】二氧化碳的性質(zhì)和用途13【考點3】溫室效應(yīng)及其危害14【考點4】一氧化碳的性質(zhì)和用途14金屬和金屬材料14【考點1】金屬材料

2、14【考點2】金屬活動性順序的含義及應(yīng)用14溶液15【考點1】溶液的形成15【考點2】溶解度16【考點1】酸堿指示劑18【考點2】濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)18【考點3】鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)（酸的通性）和用途18由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所以化學性質(zhì)相似18【考點4】氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)19【考點5】氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)（堿的通性）和用途19【考點6】中和反應(yīng)溶液的pH19常見的鹽 化學肥料20【考點1】 常見的鹽20【考點2】 化肥20專題三 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘21元素 物質(zhì)的分類21【考點1】物質(zhì)的分類21【考點2】元素21化合價 化學式22【考點1 】化學式22【

3、考點2】化合價23【考點1】分子與原子24【考點3】離子25專題四物質(zhì)的變化26【考點1】物理性質(zhì)和化學性質(zhì)26【考點4】質(zhì)量守恒定律27【考點5】四大基本反應(yīng)類型28專題五化學與社會發(fā)展31燃燒和滅火31【考點1】燃燒和滅火31【考點1】 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)32【考點2】化學元素與人體健康32難點突破34【難點1】物質(zhì)的鑒別和分離、除雜34【難點2】物質(zhì)的推斷37【難點3】科學探究43難點4】有關(guān)化學方程式的計算46難點5、圖像類試題49附錄一 初中化學常見物質(zhì)俗稱（寫出化學式）54附錄二化學之最（寫出化學式）54附錄三有關(guān)不同54附錄四初中化學常見混合物的重要成分（寫出名稱和化學式）54

4、專題一 科學探究與化學實驗【考點1】初中化學常用實驗儀器及基本操作1. 化學實驗常用儀器及使用：分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器 在常溫或加熱時用作少量試劑的反應(yīng)容器；用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；加熱時，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；加熱固體時，試管口部要 ；加熱液體時，液體不能超過試管容積的 ，且管口應(yīng)與桌面成45o角，試管口 。蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及

5、時攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱加熱時，應(yīng)擦干試管外壁并放在 上，以使其均勻受熱；溶解固體時，要輕輕攪拌 少量固體燃燒反應(yīng)器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應(yīng)在匙底墊少許石棉或細砂z加熱儀器 用于加熱添加酒精時，不得超過酒精燈容積的 ，也不能少于1/3；嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；用酒精燈的 給物質(zhì)加熱；不加熱時，應(yīng)用 蓋滅，不可用嘴吹滅盛放物質(zhì)的儀器 用作收集或貯存少量氣體；用于有關(guān)氣體的化學反應(yīng)不能用于加熱；做物質(zhì)在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水膠頭滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品滴

6、液時，滴管應(yīng) 放在容器口正上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計量儀器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能稱準至0.1g稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點；稱量時， 放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質(zhì)；稱量物需放在紙、表面皿或燒杯中稱量。易潮易腐蝕的放在表面皿或小燒杯中稱量 度量液體體積 不能 ；不能用作反應(yīng)容器；不能 根據(jù)量取液體體積的多少，選擇適合的量筒；讀數(shù)時，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體 仰視使讀數(shù) 俯視 使讀數(shù) 漏斗漏斗用于過濾或向小口

7、容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上 用于注入液體長頸漏斗的下端管口要 ，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進行簡單的加熱實驗夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上 夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈2. 化學實驗基本操作：（1）藥品的取用:

8、固體藥品的取用：a.取用粉末、顆粒狀藥品應(yīng)用 ，步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥題或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管直立起來。b.取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒應(yīng)用 夾取，步驟“一橫二送三慢豎”，即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口以后，再把試管（或容器）慢慢豎立起來。液體藥品的取用：a.滴管吸取法：取少量液體時，可用 吸取。b.取用較多量時，可用 ，步驟：試管傾斜，瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。（2）物質(zhì)的稱量托盤天平的使用程序天平調(diào)零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到小）平衡讀數(shù)砝碼回盒游碼回零。 量筒的使用程序 量筒平放倒入液體平

9、視刻度準確讀數(shù)倒出液體洗凈量筒 物質(zhì)的加熱:a.加熱前要將試管的外壁擦干，防止 ； b.加熱固體時試管口應(yīng)略 ，防止 ；c.加熱藥品時先 ，再集中加熱有藥品的部位；d. 加熱液體，試管與桌面成 角，管口不得 。 儀器的裝備 實驗裝置的安排順序從下到上，從左到右；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。儀器的洗滌:少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或用試管刷輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可。如果內(nèi)壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標準是：水膜均勻， 。裝置氣密性的檢查：如圖將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，松手后是否有水進入導(dǎo)管。常見事故的處理 a.

10、濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用干布拭去，再用大量的水沖洗，并涂上3%5%的 溶液；不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；大量酸液灑到桌上，要加適量碳酸氫鈉中和，然后用水沖洗，用抹布擦凈；b. 濃堿液濺到皮膚上，用較多的水沖洗后，涂抹 溶液；大量堿液灑到桌上，要加適量醋酸中和； c. 酒精燈不慎碰倒起火，用 蓋滅，不能用水潑滅?！究键c2】氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制法1.氣體發(fā)生裝置的選擇. （1）加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征： u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 選

11、擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。（2）固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。u 裝置（b）氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水，如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點：裝置簡單，裝置(b)的特點：便于隨時添加液體藥品。裝置(c)的特點：可以控制反應(yīng)速率。裝置(d)的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）u 如果使用長

12、頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。u 導(dǎo)管稍微伸出橡皮塞一點即可，便于氣體排出。u 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。1. 氣體收集裝置的選擇n （1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項：集氣瓶中應(yīng)裝滿水不能留有氣泡，否則收集到的氣體u 不純。 應(yīng)當?shù)鹊?再收集，否則收集到的氣體不純。 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到

13、集氣瓶口。如果瓶 口出現(xiàn)大量氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用 。 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶應(yīng) 在 桌面上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶應(yīng) 在桌面上。（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣

14、接近的氣體，不宜用排空氣法收集。3.多功能瓶收集裝置注意事項此裝置既可用收集密度比空氣大氣體，也可以收集密度比空氣小的氣體收集密度比空氣大的氣體時應(yīng)該 即氣體從 端進去，空氣 端排出。收集密度比空氣小的氣體時應(yīng)該 即氣體從 端進去，空氣從 端排出。此裝置可用于測量氣體體積也可用于排水收集氣體用此裝置收集氣體相當于 法收集氣體，應(yīng)該 ，即氣體從 端進去，水從 端排出。（水始終與導(dǎo)管接觸）用此裝置測量氣體體積時，氣體從 端進， 端連接量筒，量筒中水的體積就是氣體的體積4、初中常見氣體的制?。?）氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于 變化，工業(yè)制取氧氣屬于 變化（分離液態(tài)空氣法）。（2）氧氣的實驗制法加

15、熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理： l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣 溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇 收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇 收集氣體的裝置。l 步驟：（查、裝、定、點、收、離、熄）A.查：檢查裝置的氣密性。B. 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。C. 定：將試管固定在鐵架臺上。D.點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。E收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。F 離：把導(dǎo)管移出水槽

16、。G 熄：熄滅酒精燈。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將 放在集氣瓶 ，如果 ，說明氧氣收集滿了。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶 ，如果帶火星的木條 ，說明是氧氣。l 注意事項：停止反應(yīng)時，應(yīng)先把 ，再 ，防止 加熱高錳酸鉀時，試管口要放 ，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應(yīng)原理： l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合不加熱型制取氣體的裝置。加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理： l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。（3）實驗室制取二氧化碳藥品：大

17、理石（或石灰石）和稀鹽酸A.不選碳酸鈉是因為：碳酸鈉是粉末狀藥品，反應(yīng)生成二氧化碳的速率太快，來不及收集；B.不選硫酸是因為： 硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的進一步進行。；C.不選濃鹽酸是因為： 濃鹽酸用容易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體（HCl）,使制的的二氧化碳氣體不純 ；反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2發(fā)生裝置：（固體+液體不加熱型） 收集裝置： （因為二氧化碳密度比空氣大）檢驗方法：把產(chǎn)生的氣體通入盛有 的試管中，若石灰水 ，則證明生成的氣體是CO2。驗滿方法:將 木條放到集氣瓶 ，如果 則證明二氧化碳已收集滿。（4）

18、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2 （5）氫氣的實驗室制法藥品:鋅粒、稀硫酸;反應(yīng)原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2發(fā)生裝置：（固體+液體不加熱型）;收集裝置： （因為氫氣的密度比空氣?。┗?（因為氫氣難溶于水）。驗滿方法：用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，管口向下移近火焰，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表示不純，若發(fā)出輕微的“噗”聲，表明已純。注意事項：a.不能用鎂：反應(yīng)速度太快；b.不能用鐵：反應(yīng)速度太慢；不能用銅，因為不反應(yīng)；c.實驗前必需 ；d.點燃前應(yīng)先 。 【考點3】粗鹽的提純1原理：分離可溶物和不溶物用過濾法，溶解度隨溫度變化不大的用蒸發(fā)結(jié)晶法

19、。2儀器：濾紙、藥匙、滴管、小燒杯、 玻璃棒、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、 漏斗 3步驟： ：玻璃棒的作用是 。 ：玻璃棒的作用是 。 ：玻璃棒的作用是： 。 【考點4】氣體的干燥與凈化在實驗室制備的各種氣體中，常含有少量的酸霧、水蒸氣和其他氣體雜質(zhì)，需經(jīng)過凈化和干燥后才能得到純凈的氣體。 1.實驗裝置常用的干燥及凈化裝置主要是：洗氣瓶（如圖） 2.氣體的干燥選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。常見氣體的干燥劑：濃硫酸（不能干燥氨氣NH3）、氫氧化鈉固體（不能干燥CO2、SO2） 【考點5】鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵的實驗 (1

20、)裝置圖： （2）反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)?，澄清的石灰水 ，尾氣點燃產(chǎn)生 火焰。 (4)實驗注意事項：（通、點、停、通）先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣?！究键c6】常見物質(zhì)的性質(zhì)1.常見物質(zhì)的保存方法易見光分解的物質(zhì)，需放入棕色瓶中，置于冷暗處。如雙氧水，硝酸等；堿性溶液應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞

21、。如氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、澄清石灰水等；氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸、濃鹽酸需 保存；白磷（少量保存在水里）濃HCl、濃HNO3具有 ，放在空氣中質(zhì)量 。濃H2SO4： ，放在空氣中質(zhì)量 。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能 而潮解，又能與空氣中的 反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須 保存。放在空氣中質(zhì)量 為 。無水硫酸銅（無水CuSO4）白色粉末：能吸水（檢驗水的存在）。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 專題二身邊的化學物質(zhì) 空氣和氧氣【考點1】空氣的組成及用途1.（空氣的成分以

22、氮氣和氧氣為主，屬于混合物。）空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)0.94%0.03%0.03%2、空氣中各成分的用途：（1）氮氣:【物理性質(zhì)】無色無味的氣體， 溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì) ，一般情況下不能支持燃燒也不能燃燒， 供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； （焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。（2） （氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光

23、。【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑,所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑?！究键c2】空氣成分的測定 1、實驗原理：利用可燃物消耗密閉容器中的 ，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強 ，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶且體積=消耗的氧氣體積）2、實驗裝置：如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。3、 實驗步驟： 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，4、 立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4:、實

24、驗現(xiàn)象： ； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的 。5、化學方程式：4P+5O22P2O5 （化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）6、實驗結(jié)論： 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。7、注意事項： 如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。 。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。 ，否則測量結(jié)果偏小。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷同時防止集氣瓶底炸裂。不要用木炭或硫代替紅磷原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容

25、器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。【考點3】空氣的污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的三大有害氣體 ，還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計入空氣污染指數(shù)的項目為： ?？諝馕廴镜奈：Γ涸斐墒澜缛蟓h(huán)境問題 、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。3. 防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。【考點4】氧氣的性質(zhì)和用途1、【物理性質(zhì)】：氧氣無色無味的氣體，密度略大于空氣（收集方法： ）

26、；不易溶于水，（收集方法： ）。2.【化學性質(zhì)】：總體描述：化學性質(zhì)比較活潑，具有 和 ，常作氧化劑；【氧氣的特性】能使 復(fù)燃；（用于檢驗氧氣或區(qū)分氧氣與其他氣體）。（1）木炭燃燒實驗:【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變 ?！净瘜W方程式】C+O2CO2（2） 硫燃燒實驗:【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰 ，在氧氣中燃燒發(fā)出 色火焰。生成一種有 氣味的氣體。【化學方程式】S+ O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液或水，可以 。（3） 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗:【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧

27、氣中燃燒的現(xiàn)象： ?！净瘜W方程式】3Fe+2O2Fe3O4 【注意事項】集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 3、【氧氣的用途】供給呼吸（醫(yī)療急救、登山、潛水等）、支持燃燒（煉鋼、金屬切割等） 自然界的水【考點1】水的組成電解水(牢記： )（1）試管中的氣體是 ，用 來檢驗。（2）試管中的氣體是 ，用 來檢驗。（3）A是電源的 極，B是電源的 極。(4)由此實驗得出的有關(guān)水組成的結(jié)論是 (5)電解水的化學方程式為： ；屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)?！究键c2】氫氣性質(zhì)、用途1. 氫氣的物理性質(zhì)： 無色無味的氣體， 溶于水，密度比空氣 ；2.氫氣

28、的化學性質(zhì)：（1） 。它在空氣中能燃燒，發(fā)出 色火焰?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾牡臍錃庥龅矫骰饡l(fā)生 。所以在點燃可燃性的氣體之前，一定要 。檢驗氫氣純度的方法是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，試管口向下，靠近火焰移開手指。如果聽到 表明氫氣不純，如果聲音 表示氫氣較純凈。氫氣在空氣中燃燒化學方程式為2H2 + O2點燃 2H2O屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。還原性（氫氣還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵）氫氣還原氧化銅實驗裝置圖實驗現(xiàn)象為 ，化學方程式：H2 + CuO Cu + H2O氫氣還原氧化銅實驗步驟： 通、點、停、通（H2 早出晚歸，酒精燈遲到早退）A.通氫氣排盡玻璃管內(nèi)的空氣（防止氫氣混有空

29、氣受熱發(fā)生爆炸）B.點燃酒精燈加熱氧化銅C.當黑色粉末全變成紅色后停止加熱（即熄滅酒精燈）D.繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。（防止還原得到的銅又被氧化）注：氧化銅為黑色粉末狀固體3.氫氣的用途： ， ，4.氫氣作燃料的三大優(yōu)點是： 無污染、熱值高、 來源廣。 【考點3】水的凈化1、純水與天然水純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于 ，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁，屬于 。2.用水不方便的地區(qū)可以用 來凈化水，它是通過溶于水形成的膠狀物來吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì) 沉降 出來。3. 自來水廠凈化水的過程中，投藥消毒是 變化。4. 沉淀、吸附、過濾、蒸餾是常見的

30、凈化水的方法，其中凈化水的程度最高的是 。5.過濾是一種分離 難溶固體和 液體的一種操作，是物理方法。（1） 過濾裝置如下圖所示，請寫出圖中所標儀器的名稱 、 、 、 ；除了以上四種儀器外，過濾時還需要 。（2）過濾操作過程中要注意以下幾點：一貼： ；二低： 。三靠： 燒杯口緊靠玻璃棒、 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁 。（3）過濾操作中玻璃棒的作用： 。 （4）如果過濾后濾液仍然渾濁，可能原因有： 、 、 儀器不干凈 ?？刹扇〉拇胧┦?。6. 經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等操作后，渾濁的水變澄清了，所得的水 純水。（填“是”或“不是” ）7.簡易凈水器由小卵石、石英沙。活性炭等物質(zhì)組成，其中，小卵石、石英

31、沙的作用是 ，活性炭的起 作用。8.硬水和軟水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做 ，不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做 。9.區(qū)分硬水和軟水加入 ，軟水中 有大量泡沫 ，硬水中 無泡沫或有較少泡沫 。10.硬水軟化的方法，生活中用 的方法，實驗室用 的方法。【考點4】愛護水資源節(jié)約用水，防止水體污染1.愛護水資源的途徑：（1）一方面要 。生活上養(yǎng)成節(jié)約用水的習慣、一水多用、使用節(jié)水龍頭等；農(nóng)業(yè)上農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌 ；工業(yè)上 通過新工藝、新技術(shù)重復(fù)用水；（2）另一方面要 。水體污染的來源有：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。工業(yè)污染是指工業(yè)廢水、廢渣未經(jīng)處理任意排放 農(nóng)業(yè)污染是

32、指化肥、農(nóng)藥的不合理施用；生活污染是指生活污水任意排放，生活垃圾隨意堆放。2.水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)、 破壞水生生態(tài)系統(tǒng) 、 直接危害人體健康。3.防治水體污染的措施：工業(yè)上： 通過新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，工業(yè)污水處理達標后再排放；農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥生活上：生活污水集中處理和排放，生活垃圾集中處理。證質(zhì)量守恒定律。 碳和碳的化合物【考點1】碳的幾種單質(zhì)性質(zhì)用途金剛石無色透明、正八面體形狀的固體，研磨后有璀璨奪目的光澤。 經(jīng)仔細琢磨后，成為裝飾品鉆石自然界中存在 的物質(zhì)，熔點高劃玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層等石墨

33、深灰色、有金屬光澤、不透明的細磷片狀固體 鉛筆芯 電極滑膩潤滑劑備注：1.同種元素（碳元素）形成的不同單質(zhì)；包括： ； 2、一種元素不可能組成化合物 ，可以組成混合物、單質(zhì)、純凈物；3、碳單質(zhì)物理性質(zhì)存在很大差異的原因？ ；4、幾種無定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。5.用途：a作吸附劑，除異味、吸附色素活性炭還能吸附毒氣（木炭和活性炭）； b冶金工業(yè)（工業(yè)煉鐵）(焦炭)【考點2】二氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的 ； 溶于水；二氧化碳的固體形式叫 ； 2、化學性質(zhì)： a、通常情況下，二氧化碳 燃燒，也不 燃燒；b、二氧化碳能與水反應(yīng)，生成 ；化學方程式：CO2 +

34、 H2O H2CO3；備注：利用 可以檢驗二氧化碳氣體； c、二氧化碳能與高溫的碳反應(yīng)，請寫出化學方程式：C+CO2高溫2CO3、用途：滅火 、供植物光合作用 、制汽水等碳酸飲料 、作制冷劑、人工降雨、舞臺上創(chuàng)造云霧繚繞的景象、作氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等?！究键c3】溫室效應(yīng)及其危害1、概念：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽透過，又能使地面吸收的熱量不易向外散失，起到了對地球的保溫作用，這種現(xiàn)象叫做 ，又叫做全球氣候變暖； 2、溫室效應(yīng)主要由 等物質(zhì)引起； 3、危害有：導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面上升，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪水等極端氣候

35、；影響自然生態(tài)態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。4、防治的措施：減少使用煤、石油、天燃氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐；采用物理或化學的方法，人工吸收二氧化碳；倡導(dǎo)低碳生活 ；【考點4】一氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：一氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣的 略小 ，難溶于水；2、化學性質(zhì)： a、具有 ；寫出化學方程式：2CO + O2點燃 2CO2；可以作為 ；b、具有 。一氧化碳中毒原理： CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒。 c、具有 （可以還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等）。 金屬和金屬材料【考

36、點1】金屬材料金屬材料包括 和 。1.金屬的物理性質(zhì)：金屬都具有 光澤、具有良好的 、 、 等。2.金屬的特性：大多數(shù)金屬都呈銀白色（但 呈紫紅色， 呈黃色），在常溫下大多數(shù)為固體（但 呈液體）。3.合金是由金屬在加熱中熔合某些金屬 或非金屬，具有金屬特征的物質(zhì)。4.合金與純金屬相比，抗腐蝕性更好，硬度更大，用途更廣泛，熔點更低。5.常見的兩種鐵的合金： （含碳量2%4.3%） 和 （含碳量0.03%2%） 【考點2】金屬活動性順序的含義及應(yīng)用1.金屬活動性順序為：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強到弱2.應(yīng)用：(1)在金屬活

37、動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性 。 (2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越 。 (3)在金屬活動性順序里，位于 能把位于 從它們的 鹽溶液里 置換出來(K、Ca、Na除外)。 【考點3】金屬資源的利用與保護（1）鐵生銹的條件是：鐵與 接觸。鐵銹的主要成分是 （紅色） （2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁 ，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的

38、保護和利用: 保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完 溶液【考點1】溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定無色。如硫酸銅溶液是藍色的。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 是最常用的溶劑。

39、c、溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘(I2)，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2， ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為乙醇C2H5OH。固體、氣體溶于液體， 液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷飽和溶液、不飽和溶液

40、方法：看有無不溶溶質(zhì)或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 ；（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（以下轉(zhuǎn)化適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)） 增加溶劑升溫飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質(zhì)降溫恒溫蒸發(fā)溶劑注：由于溫度的影響，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是： 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是： （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定 要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 ：溶解吸熱：如硝酸銨(NH4NO3)溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解，生石

41、灰（CaO）；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl【考點2】溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義： 某固態(tài)物質(zhì)在 里達到 時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件一定溫度標準100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義:20時NaCl的溶液度為36g含義： （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 例： （1）t3時A的溶解度為 ；( 2)P點的的含義 （3）N點為t3時A的 溶液 ，可通過 的方法使它變?yōu)轱柡?；?）

42、t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 ；（5）從A的飽和溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。注意：理解溶解度曲線時需要注意以下幾點：曲線上的任何一點表示的都是物質(zhì)在某溫度下的溶解度；曲線上以及曲線上方的各點表示的都是某溶質(zhì)在不同溫度下的飽和溶液；曲線下方的各點表示的都是某溶質(zhì)在不同溫度下的不飽和溶液；曲線上升：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，并且曲線越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大，宜采用降溫結(jié)晶（即冷卻熱的飽和溶液）；(如上圖的A)；曲線下降：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，并且曲線越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大；(如上圖的C)；曲線平緩：表示物質(zhì)的溶解度受溫度

43、影響不大，宜采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；(如上圖的B)交點：兩條曲線的交點表示在該點對應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)兩分數(shù)相等。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（ ）壓強（ ）。 1.農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是（ ） 2.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g

44、B將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1， C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)的方法 D在t2，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同3.右圖中M、N分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖 中曲 線判斷下列說法正確的是 A. 等質(zhì)量M、N的飽和溶液，當溫度從tl升高到 t2后，所得溶液質(zhì) 量N>M B. M、N兩種飽和溶液，當溫度從t2降到tl時， 析出的晶體N>M Ct2時150gN的飽和溶液降溫至tl，則析出晶體30g 。 D. 同處A點的相同質(zhì)量的M、N兩種溶液，當溫度從 t2降到tl后， 剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等4.右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( ) A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C20 時，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 g D40 時，分別用100g水配制甲、乙的飽