高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題.鐵、銅及其化合物

1、-10 - / 10- 1 -專題3.4鐵、銅及其化合物（測(cè)試時(shí)間 60 分鐘，滿分 100 分）姓名： 班級(jí)： 得分：一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1. 【百?gòu)?qiáng)校？2016 屆棗莊八校 2 月月考】將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.容器中可能有固體殘?jiān)麭.所得溶液中一定存在 Fe2+C.反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度增大D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去【答案】A【解析】試題分析：將銅和氧化鐵的混租物濬于足量稀鹽酸中，岌生反應(yīng) F 灼, 2FeCb-u=2FeCl2+OiCli,向所得

2、譜液中滴入 2 滴 KSCN 濬港后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明鐵離子過(guò)重銅在濬漁中一 定全部濬釦生成気化銅，部分鐵元素變化為亞茯鹽。氧化鐵滴于過(guò)量的稀鹽酸，生成的氧化鐵過(guò)量銅 全部濬解，容器中不可肓殖固體殘?jiān)?故止錯(cuò)誤 j 向所得溶液中滴入 2 滴魁 CN 溶廉后出 4 孵丄色說(shuō)明鉄葛子過(guò)量：銅在淳酒中一定全郃滾解，生成氨彳匕*此詐分鐵元素孌化為亞銭鹽ajjBiE 確；c、氧化誥 滾解干鹽酸.氫高子濃度減小，生成的氧化無(wú) 氯化亞鐵和氯化鐵潴酒中水薛濬液顯酸性，對(duì)水的電離起 到促逬作用反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度增大恢 C 正確$ D.分析可和鐵離子過(guò)量 7 向所得沁中滴入 2 滴 KSCN 潯液后出觀紅色，F(xiàn)+

3、3CVe（CN）5 ,加入鋼岌生反應(yīng) 2FeCHCirfFeCb 心 Ch f+JSCW-rGtSQNJi,平街逆向進(jìn)行鐵離子消失后港菠紅魚褪去故 D 正確 j 故 it Ao考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。2.【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2016 屆第一次月考】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成 分為 FeQ、SiO2、AI2Q，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4 7fO），設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉-10 - / 10- 2 -B. 固體 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 AI

4、(0H)3,進(jìn)入固體 2C. 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaO H 至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSQ 7H2OD. 從溶液 2 得到 FeSO 7H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C【解析】試題分析九流程設(shè)計(jì)肓圖是用硫酸把 F 您 O 鼻 AhOy 轉(zhuǎn)化対展鹽 除去或 Q.然后用鐵粉還原 F*得 到硫酸亞鐵，A 正陥 B.S# 1品,分離 F 畐 0 和采用的是調(diào)控陽(yáng)的方法，使 AP 喉化淘 A1(OH)?沉淀從而與 FeSQi 分離用正確;C一溶液 1 為硫酸鐵和硫酸的混合溶海在溶港 1 中宜接期 NaOH 至過(guò)量，得到的沉淀罡

5、FgHl ；再用硫酸溶解生成麗 S 鐵 號(hào)酸鐵落液結(jié)晶分離得到的罡硫酸鐵晶體) 得不到FEQ臟 0,(:錯(cuò)詢 DE 喀易披氧化， 所以在得到 FeSQ7H1O 產(chǎn)品的過(guò)程中，慶防止其攢氧化 和分解.D 正確 j 答秦選口考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用3要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)加入適量氯水加入足量 KMnO 溶液加入少量 KSCN 溶液.A. B . C . D .【答案】C【解析】試題分析：三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧化為三價(jià)鐵離子；高錳酸鉀溶液為紫紅色.解：先根據(jù)Fe3+的特征反

6、應(yīng)，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+;然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+, Fe2+被氧化劑氧化成 Fe3+溶液變成紅色，以此證明 Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶 液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價(jià)鐵離子，故選：C.考點(diǎn)：考查 Fe3+與 Fe2+的檢驗(yàn)4.【吉林長(zhǎng)春十一中2016 屆上期中】將一定質(zhì)量的鐵、 氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 molL-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 896 mL 比(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體 1.28 g。過(guò)濾， 濾液中無(wú) Cu2+O將濾液加水稀釋到 200 mL，測(cè)得其中c(H+)為 0.400 molL1。則原混

7、合物 中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )A. 2.24 g B. 3.36 gC . 5.60 g D . 10.08 g 【答案】C【解析】試題分析：謂液中有氫離于剩余.且溥液中沒(méi)有銅離子 J 可知?dú)埩粑餅殂~，沒(méi)有鐵，濬液中只有亞鐵禽子, 根據(jù)-10 - / 10- 3 -反應(yīng)計(jì)軋假設(shè)氧化鐵為皿山氧化銅為 bmol,辛魅 jcm%則有 fi+W.iSj J?J M.02mol,根據(jù)氯禽 子守恒，(2a+c) X2-K).4X0.2=4r4*0,l,根據(jù)電子守恒，2c=23-0.-02X 2+0.04*2 解 D.l T.Ob 剩余柱 的質(zhì)量為 0H 刃=5 冷松選 5考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)5.【河北

8、衡水中學(xué) 2016 屆第四次月考】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是 ()1t1f1Ti! *baJ A. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D. 無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：管中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HN3Cu ( NO)2+2NCX+40,根據(jù)圖知，Cu 有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HN3=3Cu ( NO)2+2NOT +4 甩 0,生成的無(wú)色氣體N

9、O 不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO,同時(shí) Cu 片溶解，所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無(wú)色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選A【考點(diǎn)定位】考查硝酸的性質(zhì)及銅的性質(zhì)6.甘肅會(huì)寧一中 2016 屆第二次月考】已知 X 為 FeO 和 CuO 的混合物，取兩份等質(zhì)量的 X 樣 品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第 3 步所得固體 D 的質(zhì)量為 32g，溶液 E 中只含有一種金屬離子，氣體 F 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 5.6 L,則 X 中 FeO與 CuO 的物質(zhì)的 量之比為( )-10 - / 10- 4 -回也普酵甲倉(cāng)蕓因_lol S Irl的懷 科啊彷祥？Hi兀倒/XCA. 4: 1 B . 1 :

10、2C. 2: 1D. 1: 1【答案】C【解析】試題分祈；2 氧化亞銳和氧化銅不喘酸反應(yīng)生成贏化亞鐵和氯化銅，還有乘余的鹽酸，混合翊口一氧化碳 反應(yīng)生咸 B 為銅和鐵和 C 為二氧化碳的混合物和氯化銅和氯化亞錢和鹽酸的混臺(tái)潯液反應(yīng)生成氯 化亞鐵和銅，固悻 D 為銅，潯港 E 中只有亞鐵離匕 鹽酸失反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，32 克，剩余 氧化銅為摩爾丿貝打份中的氧化銅的物質(zhì)的量為 Q25 摩爾，反應(yīng)消耗的鐵的物馬的量為萬(wàn)摩爾，和 鹽酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量由氟氣的擁質(zhì)的重計(jì)算，為勺摩爾，剰余氧化亞鐵的物質(zhì)的量為 0.5 摩爾，乘 II 余氧化亞鐵和氧化銅的物馬的量比為 2：1 考點(diǎn)：金屬和金屬氧化物

11、的性質(zhì)7.【遼寧師大附中 2016 屆上期中】下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是（） FeCb FeCb Fe（OH）3 CuSA.只有B.只有C.能得到 D .能得到【答案】D【解析】試題分析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCIs，屬于化合反應(yīng)，正確；鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成 FeCl2，正確；氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OHs，正確；CuS不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，銅與硫化合生成硫化亞銅，不正確，答案選Db考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備、化合反應(yīng)判斷&【遼寧師大附中 2016 屆上期中】8.34 g FeSO 7f0 樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

12、下列說(shuō)法中正確的是（）6 78 159373希溫旌 tA. 溫度為 78C時(shí)固體物質(zhì) M 的化學(xué)式為 FeSO 5fOJN -二-二-4 4 2 2 D D 6 6O O J,7J,7.5.4.5.4& &6.6.5.4.N5.4.N-10 - / 10- 5 -B. 溫度為 159C時(shí)固體物質(zhì) N 的化學(xué)式為 FeSQ 3HOC.在隔絕空氣條件下由 N 得到 P 的化學(xué)方程式為 FeSOFew SOfD.取適量 380C時(shí)所得的樣品 P,隔絕空氣加熱至 650C，得到一種固體物質(zhì) Q 同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q 的化學(xué)式為 Fe2Q【答案】D【解析】試題分析 8.34 FeSOi -加拝品物

13、質(zhì)的量=8.27Sg/moi=0.C3mol,武中 m (HjO) =C.O3molX7X LS5/mol. 78g,如晶體全咅帙去結(jié)晶水固體的質(zhì)量應(yīng)為 5.343.704.可知在加熱到刑匚之前,晶 1$失去那分結(jié)晶也則溫度為 78OT.固休質(zhì)量為工了細(xì)其中 tiXFeSO0.03EKlXlS2g/niol=4.畑ni (HaO) =6.72g-4. S6g-2-165JnO) =2.1 臨斗 1訝血“=乩貝 iJnfHaO：n (FeSOj =0.12mol：a03mol=4; 1,則化學(xué)式為 FeSOi -40, A 錯(cuò)誤;B.溫度為惋匕時(shí)，固體質(zhì)量為 5- 10g,其中 m (FeSOi

14、)=0*03EJO1X152g/mol=4. S6g m (Ha) =5. 10g-*l* 6g=0. 54g；n (HaO) =0. 54g4- L8/mol=0. 03incl 貝 Q n(HaO)： (FeSQj) =0.03mol：0.03mol-l: 1,貝 R 匕學(xué)式為 FeSO* H26 B 錯(cuò)誤；C. ni (FeSOu) =0. 03( (mol k 上毎皿 4 乂上咳貝壓隔綃空汽苔件一曲 MP 白：1 化孚 3 逹弍為 F 詔 5 民 O=FU+HO,匚褚豈D.加熬至仍孑匸時(shí)，固體的質(zhì)量為 Z+0 氐 苴中 n (Fe) =n ( FSOn-7IhO) =0.03mol,

15、ni (Fe) =0.03rad XS6g/moll.6Sg,則固休中EL(0.1 =2. 40g-L68g=O. ?2g7n (O) =4. 72g-S- 15g/mol=0. MSmol,則 n (Ft)：D(O)=0.03mol: 0. W-Siaol-2:鼻 則固懷物質(zhì) Q 的化學(xué)武為 FE 爪 D 正確答案選 D?？键c(diǎn)：考查結(jié)晶水合物分解生成物判斷9.【陜西西安一中 2016 屆上期中】用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有

16、CiT,則一定沒(méi)有固體析出D. 若溶液中有 Fe2*,則一定有 Cu 析出【答案】B-10 - / 10- 6 -【解析】試題分析：用 FQr 漆液隔蝕 EP 刷電踣楨上的銅，發(fā)生反應(yīng)：2FcCUCu=2fcCb-tCuCb,向所得唐液中加入 鐵粧港生反應(yīng)：2FKVFt=3FeCU Fgd?=FeCVm X、若無(wú)固俸等剩余，則濬港中可能有也可能不含 A 錯(cuò)誤,B、若有固體存在，貝帰酒中一定有 Ee正確$ U 若溶渝中有 CuJ 則可 能沒(méi)有固體析出，也可能有固體析出，C 鉗誤；D、若潯液中育 FWr 產(chǎn)生的固體中可能育 Oi 析出，也可 能沒(méi)有固休析出，D 錯(cuò)誤。答案選 B考點(diǎn)：本題主要是考查

17、鐵、銅及其化合物的反應(yīng)的知識(shí)10某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽A 的組成成分由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）E 適量硝酸酸化肖AgN（）3溶液阿淺黃色沉淀）詰風(fēng) KSCN 融，回（紅辭液）A. A 中一定有 Fe3+B C 中一定有C. B 為 AgI 沉淀 D . A 一定為 FeBr2溶液【答案】B【解析】HNO 具有強(qiáng)氧化性，可氧化 Fe2+產(chǎn)生 Fe3*, A 中不一定有 Fe3*, A 不正確；C 與 KSCN 溶液生成紅色溶液，說(shuō)明 C 中含 Fe3*, B 正確；AgI 為黃色沉淀，C 不正確；A 可能是 FeBa 溶 液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正確。二、非選擇題

18、（本題包括 4 小題，共 50 分）11.（8 分）將 Fe 和 Cu 的混合粉末加入到 100 mL 4 mol/L 稀硝酸中充分反應(yīng)后：（1） 若反應(yīng)后有 Cu 剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是 _，可能有的陽(yáng)離子是。（不考慮水電離出的 H*,下同）（2） 若反應(yīng)后的溶液中有 Fe3*,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 _ ，可能含有的陽(yáng)離子（3） 如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于_。（4） 如果加入的 Fe 和 Cu 的質(zhì)量比為 7 : 8,則使 HNO 完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為【答案】（1） Fe2*（1 分） CLJ*（1 分）Cu2*（1 分）Fe2*（

19、1 分）（3） 9.6 g （2 分）（4） 7.2 g （2 分）【解析】稀 HNO 與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，與Fe 反應(yīng)生成 Fe2*;與 Cu 反應(yīng)生成 Cu2*;與 Fe2*24Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)32AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2fFe3C4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O-10 - / 10- 7 -反應(yīng)生成 Fe3*。（1）若反應(yīng)后有 Cu 剩余，則此溶液中一定有 Fe2*，可能有 CiJ*;-10 - / 10- 8 -(2) 若反應(yīng)后有 Fe2 3+時(shí)，則此溶液中一定有 Cu2+，可能有 Fe2+;(3)由上述三個(gè)過(guò)程可知，只發(fā)生與銅的反應(yīng)

20、時(shí)所需的金屬量最多，由3Cu8HNO 可解得需 Cu 的質(zhì)量為9.6 g ;(4) 因要求 HNO 完全反應(yīng)且金屬質(zhì)量最小， 所以加入的鐵要盡可能多耗酸， 所以生成的是 Fe3+,而 Fe 和 Cu 的質(zhì)量比為 7 : 8,可得到兩者的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,根據(jù) FL4HNQ3Cu8HNO 可解得需要 Fe 和 Cu 的物質(zhì)的量均為 0.06mol，從而可得金屬粉末的質(zhì)量為 7.2 g.12.( 14)【甘肅會(huì)寧一中 2016 屆第二次月考】已知 A 為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D 具有磁性的黑色晶體， C 是無(wú)色無(wú)味的氣體，H 是白色沉淀，且在潮濕 空氣中迅速

21、變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。3Fe3+3HO=Fe(OH)3(膠體)+3H+寫出 A 的電子式(2)_按要求寫出下列反應(yīng)方程式 _H在潮濕空氣中變?yōu)?M 的化學(xué)方程式 _B 與 R 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(3)向沸水中加入W 飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應(yīng)的離子方程式【答案】(14(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D:R:(1) FesC4Al-10 - / 10- 9 -【解析】試砸分析：A 淡黃魚固體対過(guò)宣化鈉，#詠反應(yīng)生成匸為氧氣B 為氮氧化鈉，R 是金 J3 單際 能和氫氧 化鈉如 所次 R為N 為偏鋁酸鈉，D 為具有唏性的黑色晶體，說(shuō)明為四氧化三鐵，則 T 為鐵E 為 氯化亞笹

22、，化亞鐵M対氫氧化鐵W 為毓化鐵。1D 為瑪血“ K 為仙 過(guò)氧化鈉的電子式方程式為：4卩6(0巴2+02+20=4卩6(0叭，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2,四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3C4+8H+=2Fe2+Fe3+4HO( 3)Fe3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷13.(14 分)【百?gòu)?qiáng)校2016 屆武邑中學(xué)期末】 實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgC Fe2Q和 FeO 的混合物。I.甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO 除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：K

23、MnO 溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_ 。n.經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO,乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中 Fe2Q 的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，以測(cè)定 FezQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：m(填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次)(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣， 其作用除可以起到“攪拌”A、D 中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是： _(2)氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,-10 - /

24、10- 10 -(3) 為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在 B 中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：(填編號(hào)) a.飽和 NaHCO 溶液 b .蒸餾水 c .濃硫酸 d . NaOH溶液（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A 中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置 A 在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求.實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得 FQQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.【答案】（14 分）I. 取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO 溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有 FeQ （ 3 分）II.（ 1）分液漏斗（2 分）；B D A C （ 3 分）；（2）將 D 中生

25、成的 CO 全部趕入 A 裝置中（2 分）；（3） d （2分）；（4）偏小（2 分）。【解析】試題分析；I-要檢驗(yàn) F 旳，應(yīng)謖先將 F2 轉(zhuǎn)化為亞錐離子亞鐵離子具有還原性，酸性高猛酸鉀滾液龍氧 化亞鐵關(guān)子而褪孔高卓釀鉀溶遊具有強(qiáng)氧化性，能氧優(yōu)鹽酸，所氏不能用鹽釀釀化高爲(wèi)釀購(gòu)其檢驗(yàn)方 法為；職少量祥品于試管中，加入稀硫酸濬解再加入少屛 KMnd濬祝漆浹不褪魚，說(shuō)明樣品中沒(méi)有 FeO. II . （1）根協(xié)團(tuán)示可知盛放鹽酸的裝呂為分港漏中 測(cè)宦樣品中 F 逾 6 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根將碳酸鈣 產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量再根振樣品質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分亂儀器連接順序?yàn)? 先將空氣通入盛

26、有氫氧化鈉滾淞的裝置也以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝呂 D 中產(chǎn)生的 二氧化碳驅(qū)趕到裝蚩乩利用二氧化碳與氫氧化報(bào)生成的碳酸頓沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空 氣中的二氧化碳、水聶氣影響測(cè)定結(jié)果，需要在裝置 A 后連接一個(gè)吸收二氧化碳、水蒸氣的裝蠱 O 所以. 裝蓋連棲順序?yàn)椋贺?D、A、O （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，苴作用除可以起到攪拌嚴(yán)入 D 中 反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置 Z 便反應(yīng)生成的二氧化 碳能夠披氫氧:化頓滴液賓全吸收 J （3）空中含有二氧化碳，會(huì)覺口濮驗(yàn)測(cè)定而裝燙 B 中應(yīng)該盛放氫氧 化鈉滾液,從而服收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果故選項(xiàng)旦正確 j 由于 裝藍(lán) D 生成的二氧化破中混有 atlfi 和水，導(dǎo)致裝畫 A 在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的貢量差偏大，測(cè)京的 二氧化碳的質(zhì)量傭尢碳酸鈣的質(zhì)量會(huì)偏犬樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小.氧化鐵的質(zhì)臺(tái)分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。考點(diǎn)：考查混合物成分的測(cè)定及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。14.（14 分）【甘肅會(huì)寧一中 2016 屆第三次月考