高考化學復習專題.鐵、銅及其化合物

1、-10 - / 10- 1 -專題3.4鐵、銅及其化合物（測試時間 60 分鐘，滿分 100 分）姓名： 班級： 得分：一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1. 【百強校？2016 屆棗莊八校 2 月月考】將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶液后出現紅色。下列有關說法錯誤的是（）A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中一定存在 Fe2+C.反應過程中水的電離程度增大D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去【答案】A【解析】試題分析：將銅和氧化鐵的混租物濬于足量稀鹽酸中，岌生反應 F 灼, 2FeCb-u=2FeCl2+OiCli,向所得

2、譜液中滴入 2 滴 KSCN 濬港后出現紅色，說明鐵離子過重銅在濬漁中一 定全部濬釦生成気化銅，部分鐵元素變化為亞茯鹽。氧化鐵滴于過量的稀鹽酸，生成的氧化鐵過量銅 全部濬解，容器中不可肓殖固體殘渣-故止錯誤 j 向所得溶液中滴入 2 滴魁 CN 溶廉后出 4 孵丄色說明鉄葛子過量：銅在淳酒中一定全郃滾解，生成氨彳匕*此詐分鐵元素孌化為亞銭鹽ajjBiE 確；c、氧化誥 滾解干鹽酸.氫高子濃度減小，生成的氧化無 氯化亞鐵和氯化鐵潴酒中水薛濬液顯酸性，對水的電離起 到促逬作用反應過程中水的電離程度增大恢 C 正確$ D.分析可和鐵離子過量 7 向所得沁中滴入 2 滴 KSCN 潯液后出觀紅色，F+

3、3CVe（CN）5 ,加入鋼岌生反應 2FeCHCirfFeCb 心 Ch f+JSCW-rGtSQNJi,平街逆向進行鐵離子消失后港菠紅魚褪去故 D 正確 j 故 it Ao考點：考查了鐵及其化合物性質的分析應用的相關知識。2.【黑龍江大慶實驗中學 2016 屆第一次月考】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成 分為 FeQ、SiO2、AI2Q，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4 7fO），設計了如下流程:下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉-10 - / 10- 2 -B. 固體 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是為了使 Al3+轉化為 AI

4、(0H)3,進入固體 2C. 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaO H 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到 FeSQ 7H2OD. 從溶液 2 得到 FeSO 7H2O 產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C【解析】試題分析九流程設計肓圖是用硫酸把 F 您 O 鼻 AhOy 轉化対展鹽 除去或 Q.然后用鐵粉還原 F*得 到硫酸亞鐵，A 正陥 B.S# 1品,分離 F 畐 0 和采用的是調控陽的方法，使 AP 喉化淘 A1(OH)?沉淀從而與 FeSQi 分離用正確;C一溶液 1 為硫酸鐵和硫酸的混合溶海在溶港 1 中宜接期 NaOH 至過量，得到的沉淀罡

5、FgHl ；再用硫酸溶解生成麗 S 鐵 號酸鐵落液結晶分離得到的罡硫酸鐵晶體) 得不到FEQ臟 0,(:錯詢 DE 喀易披氧化， 所以在得到 FeSQ7H1O 產品的過程中，慶防止其攢氧化 和分解.D 正確 j 答秦選口考點：物質的性質及應用3要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為()加入適量氯水加入足量 KMnO 溶液加入少量 KSCN 溶液.A. B . C . D .【答案】C【解析】試題分析：三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；高錳酸鉀溶液為紫紅色.解：先根據Fe3+的特征反

6、應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe3+;然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+, Fe2+被氧化劑氧化成 Fe3+溶液變成紅色，以此證明 Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶 液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價鐵離子，故選：C.考點：考查 Fe3+與 Fe2+的檢驗4.【吉林長春十一中2016 屆上期中】將一定質量的鐵、 氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 molL-1鹽酸中，充分反應后產生 896 mL 比(標準狀況)，殘留固體 1.28 g。過濾， 濾液中無 Cu2+O將濾液加水稀釋到 200 mL，測得其中c(H+)為 0.400 molL1。則原混

7、合物 中單質鐵的質量是( )A. 2.24 g B. 3.36 gC . 5.60 g D . 10.08 g 【答案】C【解析】試題分析：謂液中有氫離于剩余.且溥液中沒有銅離子 J 可知殘留物為銅，沒有鐵，濬液中只有亞鐵禽子, 根據-10 - / 10- 3 -反應計軋假設氧化鐵為皿山氧化銅為 bmol,辛魅 jcm%則有 fi+W.iSj J?J M.02mol,根據氯禽 子守恒，(2a+c) X2-K).4X0.2=4r4*0,l,根據電子守恒，2c=23-0.-02X 2+0.04*2 解 D.l T.Ob 剩余柱 的質量為 0H 刃=5 冷松選 5考點：金屬及其化合物的性質5.【河北

8、衡水中學 2016 屆第四次月考】某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現象是 ()1t1f1Ti! *baJ A. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D. 無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應【答案】A【解析】試題分析：管中銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HN3Cu ( NO)2+2NCX+40,根據圖知，Cu 有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3Cu+8HN3=3Cu ( NO)2+2NOT +4 甩 0,生成的無色氣體N

9、O 不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO,同時 Cu 片溶解，所以看到的現象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選A【考點定位】考查硝酸的性質及銅的性質6.甘肅會寧一中 2016 屆第二次月考】已知 X 為 FeO 和 CuO 的混合物，取兩份等質量的 X 樣 品進行下列實驗：設第 3 步所得固體 D 的質量為 32g，溶液 E 中只含有一種金屬離子，氣體 F 在標準狀況下體積為 5.6 L,則 X 中 FeO與 CuO 的物質的 量之比為( )-10 - / 10- 4 -回也普酵甲倉蕓因_lol S Irl的懷 科啊彷祥？Hi兀倒/XCA. 4: 1 B . 1 :

10、2C. 2: 1D. 1: 1【答案】C【解析】試題分祈；2 氧化亞銳和氧化銅不喘酸反應生成贏化亞鐵和氯化銅，還有乘余的鹽酸，混合翊口一氧化碳 反應生咸 B 為銅和鐵和 C 為二氧化碳的混合物和氯化銅和氯化亞錢和鹽酸的混臺潯液反應生成氯 化亞鐵和銅，固悻 D 為銅，潯港 E 中只有亞鐵離匕 鹽酸失反應生成氯化亞鐵和氫氣，32 克，剩余 氧化銅為摩爾丿貝打份中的氧化銅的物質的量為 Q25 摩爾，反應消耗的鐵的物馬的量為萬摩爾，和 鹽酸反應的鐵的物質的量由氟氣的擁質的重計算，為勺摩爾，剰余氧化亞鐵的物質的量為 0.5 摩爾，乘 II 余氧化亞鐵和氧化銅的物馬的量比為 2：1 考點：金屬和金屬氧化物

11、的性質7.【遼寧師大附中 2016 屆上期中】下列物質可通過化合反應一步得到的是（） FeCb FeCb Fe（OH）3 CuSA.只有B.只有C.能得到 D .能得到【答案】D【解析】試題分析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCIs，屬于化合反應，正確；鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成 FeCl2，正確；氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應生成Fe（OHs，正確；CuS不能通過化合反應制備，銅與硫化合生成硫化亞銅，不正確，答案選Db考點：考查物質制備、化合反應判斷&【遼寧師大附中 2016 屆上期中】8.34 g FeSO 7f0 樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

12、下列說法中正確的是（）6 78 159373希溫旌 tA. 溫度為 78C時固體物質 M 的化學式為 FeSO 5fOJN -二-二-4 4 2 2 D D 6 6O O J,7J,7.5.4.5.4& &6.6.5.4.N5.4.N-10 - / 10- 5 -B. 溫度為 159C時固體物質 N 的化學式為 FeSQ 3HOC.在隔絕空氣條件下由 N 得到 P 的化學方程式為 FeSOFew SOfD.取適量 380C時所得的樣品 P,隔絕空氣加熱至 650C，得到一種固體物質 Q 同時有兩種無色氣體生成，Q 的化學式為 Fe2Q【答案】D【解析】試題分析 8.34 FeSOi -加拝品物

13、質的量=8.27Sg/moi=0.C3mol,武中 m (HjO) =C.O3molX7X LS5/mol. 78g,如晶體全咅帙去結晶水固體的質量應為 5.343.704.可知在加熱到刑匚之前,晶 1$失去那分結晶也則溫度為 78OT.固休質量為工了細其中 tiXFeSO0.03EKlXlS2g/niol=4.畑ni (HaO) =6.72g-4. S6g-2-165JnO) =2.1 臨斗 1訝血“=乩貝 iJnfHaO：n (FeSOj =0.12mol：a03mol=4; 1,則化學式為 FeSOi -40, A 錯誤;B.溫度為惋匕時，固體質量為 5- 10g,其中 m (FeSOi

14、)=0*03EJO1X152g/mol=4. S6g m (Ha) =5. 10g-*l* 6g=0. 54g；n (HaO) =0. 54g4- L8/mol=0. 03incl 貝 Q n(HaO)： (FeSQj) =0.03mol：0.03mol-l: 1,貝 R 匕學式為 FeSO* H26 B 錯誤；C. ni (FeSOu) =0. 03( (mol k 上毎皿 4 乂上咳貝壓隔綃空汽苔件一曲 MP 白：1 化孚 3 逹弍為 F 詔 5 民 O=FU+HO,匚褚豈D.加熬至仍孑匸時，固體的質量為 Z+0 氐 苴中 n (Fe) =n ( FSOn-7IhO) =0.03mol,

15、ni (Fe) =0.03rad XS6g/moll.6Sg,則固休中EL(0.1 =2. 40g-L68g=O. ?2g7n (O) =4. 72g-S- 15g/mol=0. MSmol,則 n (Ft)：D(O)=0.03mol: 0. W-Siaol-2:鼻 則固懷物質 Q 的化學武為 FE 爪 D 正確答案選 D?？键c：考查結晶水合物分解生成物判斷9.【陜西西安一中 2016 屆上期中】用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有

16、CiT,則一定沒有固體析出D. 若溶液中有 Fe2*,則一定有 Cu 析出【答案】B-10 - / 10- 6 -【解析】試題分析：用 FQr 漆液隔蝕 EP 刷電踣楨上的銅，發(fā)生反應：2FcCUCu=2fcCb-tCuCb,向所得唐液中加入 鐵粧港生反應：2FKVFt=3FeCU Fgd?=FeCVm X、若無固俸等剩余，則濬港中可能有也可能不含 A 錯誤,B、若有固體存在，貝帰酒中一定有 Ee正確$ U 若溶渝中有 CuJ 則可 能沒有固體析出，也可能有固體析出，C 鉗誤；D、若潯液中育 FWr 產生的固體中可能育 Oi 析出，也可 能沒有固休析出，D 錯誤。答案選 B考點：本題主要是考查

17、鐵、銅及其化合物的反應的知識10某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A 的組成成分由此分析，下列結論中正確的是（）E 適量硝酸酸化肖AgN（）3溶液阿淺黃色沉淀）詰風 KSCN 融，回（紅辭液）A. A 中一定有 Fe3+B C 中一定有C. B 為 AgI 沉淀 D . A 一定為 FeBr2溶液【答案】B【解析】HNO 具有強氧化性，可氧化 Fe2+產生 Fe3*, A 中不一定有 Fe3*, A 不正確；C 與 KSCN 溶液生成紅色溶液，說明 C 中含 Fe3*, B 正確；AgI 為黃色沉淀，C 不正確；A 可能是 FeBa 溶 液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正確。二、非選擇題

18、（本題包括 4 小題，共 50 分）11.（8 分）將 Fe 和 Cu 的混合粉末加入到 100 mL 4 mol/L 稀硝酸中充分反應后：（1） 若反應后有 Cu 剩余，則此溶液中一定有的陽離子是 _，可能有的陽離子是。（不考慮水電離出的 H*,下同）（2） 若反應后的溶液中有 Fe3*,則溶液中一定含有的陽離子是 _ ，可能含有的陽離子（3） 如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質量應小于_。（4） 如果加入的 Fe 和 Cu 的質量比為 7 : 8,則使 HNO 完全反應的金屬粉末的最小質量為【答案】（1） Fe2*（1 分） CLJ*（1 分）Cu2*（1 分）Fe2*（

19、1 分）（3） 9.6 g （2 分）（4） 7.2 g （2 分）【解析】稀 HNO 與鐵和銅反應時，與Fe 反應生成 Fe2*;與 Cu 反應生成 Cu2*;與 Fe2*24Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)32AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2fFe3C4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O-10 - / 10- 7 -反應生成 Fe3*。（1）若反應后有 Cu 剩余，則此溶液中一定有 Fe2*，可能有 CiJ*;-10 - / 10- 8 -(2) 若反應后有 Fe2 3+時，則此溶液中一定有 Cu2+，可能有 Fe2+;(3)由上述三個過程可知，只發(fā)生與銅的反應

20、時所需的金屬量最多，由3Cu8HNO 可解得需 Cu 的質量為9.6 g ;(4) 因要求 HNO 完全反應且金屬質量最小， 所以加入的鐵要盡可能多耗酸， 所以生成的是 Fe3+,而 Fe 和 Cu 的質量比為 7 : 8,可得到兩者的物質的量之比為 1 ： 1,根據 FL4HNQ3Cu8HNO 可解得需要 Fe 和 Cu 的物質的量均為 0.06mol，從而可得金屬粉末的質量為 7.2 g.12.( 14)【甘肅會寧一中 2016 屆第二次月考】已知 A 為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D 具有磁性的黑色晶體， C 是無色無味的氣體，H 是白色沉淀，且在潮濕 空氣中迅速

21、變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。3Fe3+3HO=Fe(OH)3(膠體)+3H+寫出 A 的電子式(2)_按要求寫出下列反應方程式 _H在潮濕空氣中變?yōu)?M 的化學方程式 _B 與 R 反應的化學方程式 _(3)向沸水中加入W 飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式【答案】(14(1)寫出下列物質的化學式:D:R:(1) FesC4Al-10 - / 10- 9 -【解析】試砸分析：A 淡黃魚固體対過宣化鈉，#詠反應生成匸為氧氣B 為氮氧化鈉，R 是金 J3 單際 能和氫氧 化鈉如 所次 R為N 為偏鋁酸鈉，D 為具有唏性的黑色晶體，說明為四氧化三鐵，則 T 為鐵E 為 氯化亞笹

22、，化亞鐵M対氫氧化鐵W 為毓化鐵。1D 為瑪血“ K 為仙 過氧化鈉的電子式方程式為：4卩6(0巴2+02+20=4卩6(0叭，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2,四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3C4+8H+=2Fe2+Fe3+4HO( 3)Fe3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H考點：無機推斷13.(14 分)【百強校2016 屆武邑中學期末】 實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgC Fe2Q和 FeO 的混合物。I.甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO 除樣品外，實驗室只提供以下試劑：K

23、MnO 溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：_ 。n.經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO,乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中 Fe2Q 的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實 驗，以測定 FezQ 的質量分數.請回答下列問題:(1) 盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：m(填圖中字母序號，各儀器只能選用一次)(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣， 其作用除可以起到“攪拌”A、D 中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是： _(2)氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵,-10 - /

24、10- 10 -(3) 為提高測定的準確度，在 B 中最應加入的物質是：(填編號) a.飽和 NaHCO 溶液 b .蒸餾水 c .濃硫酸 d . NaOH溶液（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A 中沉淀的質量，而只要測出裝置 A 在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求.實驗證明，若用此法測得 FQQ的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.【答案】（14 分）I. 取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO 溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有 FeQ （ 3 分）II.（ 1）分液漏斗（2 分）；B D A C （ 3 分）；（2）將 D 中生

25、成的 CO 全部趕入 A 裝置中（2 分）；（3） d （2分）；（4）偏?。? 分）。【解析】試題分析；I-要檢驗 F 旳，應謖先將 F2 轉化為亞錐離子亞鐵離子具有還原性，酸性高猛酸鉀滾液龍氧 化亞鐵關子而褪孔高卓釀鉀溶遊具有強氧化性，能氧優(yōu)鹽酸，所氏不能用鹽釀釀化高爲釀購其檢驗方 法為；職少量祥品于試管中，加入稀硫酸濬解再加入少屛 KMnd濬祝漆浹不褪魚，說明樣品中沒有 FeO. II . （1）根協(xié)團示可知盛放鹽酸的裝呂為分港漏中 測宦樣品中 F 逾 6 的質量分數，先根將碳酸鈣 產生的二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量再根振樣品質量計算出氧化鐵的質量分亂儀器連接順序為; 先將空氣通入盛

26、有氫氧化鈉滾淞的裝置也以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝呂 D 中產生的 二氧化碳驅趕到裝蚩乩利用二氧化碳與氫氧化報生成的碳酸頓沉淀的質量計算出碳酸鈣的質量，由于空 氣中的二氧化碳、水聶氣影響測定結果，需要在裝置 A 后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝蠱 O 所以. 裝蓋連棲順序為：氐 D、A、O （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，苴作用除可以起到攪拌嚴入 D 中 反應物達到充分反應外，還可以使反應生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置 Z 便反應生成的二氧化 碳能夠披氫氧:化頓滴液賓全吸收 J （3）空中含有二氧化碳，會覺口濮驗測定而裝燙 B 中應該盛放氫氧 化鈉滾液,從而服收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結果故選項旦正確 j 由于 裝藍 D 生成的二氧化破中混有 atlfi 和水，導致裝畫 A 在吸收反應產生的氣體前后的貢量差偏大，測京的 二氧化碳的質量傭尢碳酸鈣的質量會偏犬樣品中氧化鐵的質量偏小.氧化鐵的質臺分數會偏小?？键c：考查混合物成分的測定及化學實驗操作的知識。14.（14 分）【甘肅會寧一中 2016 屆第三次月考