冶金相圖基礎(chǔ)知識

1、 2.1 相律初步相律初步 2.2 二元相圖二元相圖 2.3 三元相圖有關(guān)表示方法和規(guī)則三元相圖有關(guān)表示方法和規(guī)則 2.4 簡單的三元共晶型相圖簡單的三元共晶型相圖 2.5 生產(chǎn)異分熔點化合物的三元相圖生產(chǎn)異分熔點化合物的三元相圖 2.6 生產(chǎn)三元化合物和同分熔點化合物的生產(chǎn)三元化合物和同分熔點化合物的三元相圖三元相圖 2.7 冶金領(lǐng)域應用的典型相圖簡介冶金領(lǐng)域應用的典型相圖簡介 冶金反應多發(fā)生在不同的相組成的復雜體系中，冶金反應多發(fā)生在不同的相組成的復雜體系中，對這種復雜體系的分子與研究需借助于對這種復雜體系的分子與研究需借助于相平衡、相律和相平衡、相律和相圖相圖的基礎(chǔ)知識。的基礎(chǔ)知識。2.

2、1 相律初步相律初步一、相律中的幾個基本概念一、相律中的幾個基本概念相相 一個相是指體系中性質(zhì)和成份均勻一致的一部分一個相是指體系中性質(zhì)和成份均勻一致的一部分物質(zhì)。體系中具有同一性質(zhì)，但彼此分開的均勻部分，物質(zhì)。體系中具有同一性質(zhì)，但彼此分開的均勻部分，仍然被認為是相同的仍然被認為是相同的相。隨溫度和成份的變化，一個相可能轉(zhuǎn)化為另一個相。相。隨溫度和成份的變化，一個相可能轉(zhuǎn)化為另一個相。組元組元 任一給定的體系中所包含的一系列不同的元素任一給定的體系中所包含的一系列不同的元素或穩(wěn)定的化合物稱為組元組分?？瑟毩⒆兓挥绊戵w或穩(wěn)定的化合物稱為組元組分。可獨立變化而不影響體系其它性質(zhì)的組元稱為獨立

3、系其它性質(zhì)的組元稱為獨立 組元。組元。自由度自由度 為了完全確定體系所必須的獨立變量數(shù)稱為了完全確定體系所必須的獨立變量數(shù)稱為自由度數(shù)。換句話為自由度數(shù)。換句話 說，所謂自由度數(shù)是指在不改變說，所謂自由度數(shù)是指在不改變體系中相的數(shù)目的條件下，可在體系中相的數(shù)目的條件下，可在 一定范圍內(nèi)獨立改變一定范圍內(nèi)獨立改變的影響系統(tǒng)狀態(tài)的內(nèi)部的影響系統(tǒng)狀態(tài)的內(nèi)部 和外部因素（如溫和外部因素（如溫 度、壓力、度、壓力、成份等）的數(shù)目，即每一給自由度對應一個變量（影成份等）的數(shù)目，即每一給自由度對應一個變量（影 響系統(tǒng)狀態(tài)的因素），且與其它變量無關(guān)，在改變其數(shù)響系統(tǒng)狀態(tài)的因素），且與其它變量無關(guān)，在改變其數(shù)值

4、時不改值時不改 變體系中存在的相的數(shù)目。變體系中存在的相的數(shù)目。 化學勢和平衡化學勢和平衡 當一個體系在任何方向都沒有改變當一個體系在任何方向都沒有改變的傾向時，則認為系統(tǒng)的傾向時，則認為系統(tǒng) 處在平衡狀態(tài)之中?；瘜W勢是處在平衡狀態(tài)之中?；瘜W勢是物質(zhì)傳遞的動力，過程自發(fā)物質(zhì)傳遞的動力，過程自發(fā) 進行的方向總是從高化學進行的方向總是從高化學勢向低化學勢進行，直至化學勢相等。對不同相之間的勢向低化學勢進行，直至化學勢相等。對不同相之間的反應也一樣，化學勢越高，則組元從該相逸出的傾向越反應也一樣，化學勢越高，則組元從該相逸出的傾向越大?；瘜W勢相等，則各相之間達到平衡。大?；瘜W勢相等，則各相之間達到平

5、衡。二、相律二、相律 相律相律是體系平衡條件的數(shù)學表示式它表示了一個是體系平衡條件的數(shù)學表示式它表示了一個體系中體系中自由度、組元數(shù)和相數(shù)之間自由度、組元數(shù)和相數(shù)之間的關(guān)系。的關(guān)系。 設體系有設體系有C個獨立組元，有個獨立組元，有P個相，則體系的自由個相，則體系的自由度數(shù)度數(shù)F可表示為可表示為F=C-P+2 其中其中2是體系的壓力和溫度兩個因素。是體系的壓力和溫度兩個因素。 對冶金過程而言，由于所研究的體系一般都是由對冶金過程而言，由于所研究的體系一般都是由凝聚相組成的，壓力的影響很小，所以相律可表示為凝聚相組成的，壓力的影響很小，所以相律可表示為F=C-P+1 相律只適合平衡過程。對非平衡過

6、程，可能會出相律只適合平衡過程。對非平衡過程，可能會出現(xiàn)與相律不符的情況?，F(xiàn)與相律不符的情況。 2.2 二元相圖二元相圖 相圖相圖是用圖解的方法表示體系中成份、溫度與存在是用圖解的方法表示體系中成份、溫度與存在相的關(guān)系，指出溫度和成份變化時，在體系中出現(xiàn)的相相的關(guān)系，指出溫度和成份變化時，在體系中出現(xiàn)的相的變化。的變化。 和相律一樣，相圖表示的是平衡時的體系狀態(tài)。在和相律一樣，相圖表示的是平衡時的體系狀態(tài)。在許多實際情況下，沒有足夠的時間完成平衡過程，會使許多實際情況下，沒有足夠的時間完成平衡過程，會使體系偏離平衡狀態(tài)，但其相變趨勢等是一致的。如過程體系偏離平衡狀態(tài)，但其相變趨勢等是一致的。如

7、過程進行的很慢，可以近似按平衡相圖分析。進行的很慢，可以近似按平衡相圖分析。 復雜相圖可看成是簡單平衡相圖組成的復雜相圖可看成是簡單平衡相圖組成的。圖圖2-1 CaO-SiO2二元相圖二元相圖一、二元相圖的一些特點一、二元相圖的一些特點 從冷卻過程看，相變反應可分為兩種基本類型：從冷卻過程看，相變反應可分為兩種基本類型：（1）分解類型分解類型 共晶反應：由液相分解為兩個固相。固相可能是純組共晶反應：由液相分解為兩個固相。固相可能是純組元，也可能是固溶體或化合物。元，也可能是固溶體或化合物。 共析反應：由固溶體或固體化合物分解成兩個固相的共析反應：由固溶體或固體化合物分解成兩個固相的反應。反應。

8、 單晶反應：即由一液相分解成一個固相和另一組成的單晶反應：即由一液相分解成一個固相和另一組成的液相。液相。（2）化合類型化合類型 包晶反應：即液相與固相化合成為另一固相；包晶反應：即液相與固相化合成為另一固相； 包析反應：由兩個固相化合成另一固相。包析反應：由兩個固相化合成另一固相。二、二元相圖的組成規(guī)則及杠桿規(guī)則二、二元相圖的組成規(guī)則及杠桿規(guī)則 組成規(guī)則和杠桿規(guī)則是二元相圖極為重要的規(guī)則。組成規(guī)則和杠桿規(guī)則是二元相圖極為重要的規(guī)則。1.組成規(guī)則組成規(guī)則 在某溫度下欲求兩相區(qū)中兩個相的組成，在某溫度下欲求兩相區(qū)中兩個相的組成，則先對應于該溫度畫一條平行于橫坐標的橫線，則先對應于該溫度畫一條平行

9、于橫坐標的橫線，橫線與兩相區(qū)的界限相交的兩個點所對應的組成橫線與兩相區(qū)的界限相交的兩個點所對應的組成 即為兩個相的組成。即為兩個相的組成。2.杠桿規(guī)則杠桿規(guī)則 設設WS為杠桿重量，為杠桿重量，Wl為液相重量，為液相重量，Wt為體系的總重量，當固相與液相平衡并共存時，為體系的總重量，當固相與液相平衡并共存時，則此兩相區(qū)中的總重量為則此兩相區(qū)中的總重量為Wt=Ws+Wl 那么各為多少那么各為多少呢？可用杠桿呢？可用杠桿規(guī)則求之規(guī)則求之 2.3 三元相圖有關(guān)表示方法和規(guī)則三元相圖有關(guān)表示方法和規(guī)則 2.3.1 三元系濃度三角形三元系濃度三角形 為了表示三元系的組成，常用羅為了表示三元系的組成，常用羅

10、策布濃度三角形表示。策布濃度三角形表示。 羅策布濃度三角形也是一等邊羅策布濃度三角形也是一等邊三角形，所根據(jù)的定理是：三角形，所根據(jù)的定理是：由等邊由等邊三角形內(nèi)任意一點，分別向三條邊三角形內(nèi)任意一點，分別向三條邊作平行線，按順時針方向或逆時針作平行線，按順時針方向或逆時針方向讀取平行線在各邊所截取之三方向讀取平行線在各邊所截取之三條線段，三條線段之和等于該等邊條線段，三條線段之和等于該等邊三角形任一邊之長，即為常數(shù)三角形任一邊之長，即為常數(shù)。這。這樣，只要把三角形的每一條邊分為樣，只要把三角形的每一條邊分為100等分，每一等分即代表等分，每一等分即代表1%濃度，濃度，每個頂點其組元濃度為每個

11、頂點其組元濃度為100%，即，即純組元。純組元。 圖圖2-2 羅策布濃度三角形表示法羅策布濃度三角形表示法2.3.2 濃度三角形的性質(zhì)及規(guī)則濃度三角形的性質(zhì)及規(guī)則（1）等含量規(guī)則等含量規(guī)則 在濃度三角形在濃度三角形ABC中任一直線，當其平行于三角形中任一直線，當其平行于三角形中某一邊時，則在該直線上任一點對應定點組元的濃度中某一邊時，則在該直線上任一點對應定點組元的濃度 是相等的。在圖是相等的。在圖2-3中，當中，當EEBC時，則在時，則在EE線上諸線上諸物系點對應頂點組元物系點對應頂點組元A的含量是相等的，均為的含量是相等的，均為a%；當；當GGAC時，則在時，則在GG線上諸物系點中組元線上

12、諸物系點中組元B的含量是的含量是相等的，均為相等的，均為b%；當；當FFAB時，則在時，則在FF線上各物系線上各物系點中組元點中組元C的含量相等，均為的含量相等，均為c%。圖圖2-3 等含量規(guī)則示意圖等含量規(guī)則示意圖圖圖2-4 定比例規(guī)則示意圖定比例規(guī)則示意圖（2）定比例規(guī)則定比例規(guī)則通過濃度三角形某一頂點到對邊的任意直線，如圖通過濃度三角形某一頂點到對邊的任意直線，如圖2-4中中直線直線Ag，直線上各物系點中所含兩個頂點所表示的組元，直線上各物系點中所含兩個頂點所表示的組元的量之比是一定的。的量之比是一定的。（3）背向原理背向原理 在冷卻過程中，液相組成隨溫度變化而變化，但其方在冷卻過程中，

13、液相組成隨溫度變化而變化，但其方向總是背向組元向總是背向組元A的方向。這就是所謂的背向規(guī)則的方向。這就是所謂的背向規(guī)則 圖圖2-5 二元系背向規(guī)則規(guī)則示意圖二元系背向規(guī)則規(guī)則示意圖圖圖2-6三元系背向規(guī)則規(guī)則示意圖三元系背向規(guī)則規(guī)則示意圖（4）直線規(guī)則直線規(guī)則 將二元系的杠桿規(guī)則推廣到將二元系的杠桿規(guī)則推廣到三元系，則成為直線規(guī)則和重心三元系，則成為直線規(guī)則和重心規(guī)則。在圖規(guī)則。在圖2-9所示的濃度三角所示的濃度三角形形ABC內(nèi)，任取兩個三元系物物內(nèi)，任取兩個三元系物物點，它們可能是單相的或多相的點，它們可能是單相的或多相的混合物。當由混合物。當由a和和b混合成另一新混合成另一新組元組元c時，

14、那么時，那么c應位于濃度三角應位于濃度三角形中形中a和和b的連線上。這就是直線的連線上。這就是直線規(guī)則。規(guī)則。（5）重心規(guī)則重心規(guī)則 所謂重心規(guī)則是指在濃度三所謂重心規(guī)則是指在濃度三角形角形ABC內(nèi)，當由物系點內(nèi)，當由物系點E，D和和F構(gòu)成一新的物系點構(gòu)成一新的物系點M時，則時，則M必落在三角形必落在三角形EDF的的“重心重心”上，字重心是物理重心。用重心上，字重心是物理重心。用重心規(guī)則可確定出物系點規(guī)則可確定出物系點M的化學組的化學組成和相組成。成和相組成。物系點物系點M化學成份的確定化學成份的確定 物系點物系點M化學成份的確定其實質(zhì)是確定化學成份的確定其實質(zhì)是確定M點點的位置，其方法有兩種

15、（參看圖的位置，其方法有兩種（參看圖2-8）：）： （1）第一種方法是）第一種方法是應用杠桿規(guī)則的作圖法應用杠桿規(guī)則的作圖法； （2）第二種方法即）第二種方法即用計算法確定用計算法確定新物系的新物系的M的化學組成的方法。的化學組成的方法。平衡相組成的計算平衡相組成的計算 已知成份和重量的三元系物系點已知成份和重量的三元系物系點M，當其分離成已，當其分離成已知成份的三個平衡相知成份的三個平衡相D、E、F時，用重心規(guī)則，由已時，用重心規(guī)則，由已知成份和重量的物系點知成份和重量的物系點M，可求得與其平衡的，可求得與其平衡的D、E、F相的重量，方法有兩種：相的重量，方法有兩種： （1）第一種方法是）第

16、一種方法是利用杠桿規(guī)則利用杠桿規(guī)則； （2）第二種方法又稱）第二種方法又稱分析計算法分析計算法。因為對于多元體系平衡相圖已無因為對于多元體系平衡相圖已無 法用三維空間來表達了，法用三維空間來表達了，所以上述平衡相組成的計算方法已不所以上述平衡相組成的計算方法已不適用。但是，只要已知體系的組成及平衡平衡成份，用適用。但是，只要已知體系的組成及平衡平衡成份，用分析計算法可計算出體系中各平衡相的百分含量。分析計算法可計算出體系中各平衡相的百分含量。 根據(jù)質(zhì)量守恒原理根據(jù)質(zhì)量守恒原理重心規(guī)則重心規(guī)則 。2.4 簡單的三元共晶型相圖簡單的三元共晶型相圖 由由A、B和和C組成一個共晶的三元組成一個共晶的三

17、元 相圖稱之為簡單相圖稱之為簡單的三元共晶相圖，如圖的三元共晶相圖，如圖2-9，2-10所示。所示。圖圖2-9 三元共晶型相圖三元共晶型相圖圖圖2-10 三元共晶相圖投影圖三元共晶相圖投影圖1617一、簡單三元共晶相圖冷卻過程的相組成及其相對量一、簡單三元共晶相圖冷卻過程的相組成及其相對量 在簡單三元共晶相圖中任取一物系點在簡單三元共晶相圖中任取一物系點P（參看圖（參看圖2-11，2-12），在冷卻過程中，當與初晶面），在冷卻過程中，當與初晶面AE1EE2相交相交于于X點時，則開始由液相析出組元點時，則開始由液相析出組元A，即，即 LA圖圖2-11 某三元系冷卻過程示意圖某三元系冷卻過程示意圖

18、圖圖2-12 物系點物系點P的冷卻曲線的冷卻曲線二、簡單三元共晶相圖的等溫線和等溫截面二、簡單三元共晶相圖的等溫線和等溫截面圖圖2-13 Pb-Sn-Bi體系等溫線體系等溫線圖圖2-14 Pb-Sn-Bi150等溫截面圖等溫截面圖 2.5 生成異分熔點化合物的三元相圖生成異分熔點化合物的三元相圖2.5.1 異分熔點二元化合物異分熔點二元化合物 化合物發(fā)生相變時，生成的異相成份與原成份不化合物發(fā)生相變時，生成的異相成份與原成份不同，則這種化合物為同，則這種化合物為異分熔點化合物異分熔點化合物。 圖圖2-16 異分熔點化合物三元相圖異分熔點化合物三元相圖 物系點物系點1的冷卻曲線的冷卻曲線圖圖2-

19、15 異分熔點化合物三元相圖異分熔點化合物三元相圖 組分組分1的冷卻過程的冷卻過程2.5.2 生成異分熔點二元化合物的三元相圖生成異分熔點二元化合物的三元相圖 的特點分析的特點分析1. 面面 在濃度在濃度 三角形三角形ABC中的面有：中的面有：(1)IJEe1面面：是異分熔點二元化合物：是異分熔點二元化合物AB的初晶面。從的初晶面。從A-B二元相圖看，二元相圖看，21線是線是AB化合物的初晶線，其于三化合物的初晶線，其于三元濃度三角形的投影為元濃度三角形的投影為Ie1線，當其中加入第三組元線，當其中加入第三組元C后，后，Ie1線將變成一個面線將變成一個面IJEe1，此面為異分熔點化合物，此面為

20、異分熔點化合物AB的初晶面。在降溫過程中，對二元系的初晶面。在降溫過程中，對二元系A(chǔ)-B而言，其而言，其液相組成為是在變化之中的，并非化合物液相組成為是在變化之中的，并非化合物AB的化學計的化學計量比，對三元量比，對三元 系而言，液相的組成也是變化的，亦并系而言，液相的組成也是變化的，亦并非化合物非化合物AB的化學計量比。的化學計量比。(2) A1Je3面面：是組元：是組元A的初晶面；的初晶面；(3) Ce2EJe3面面：是組元：是組元C的初晶面。的初晶面。(4) Be1Ee3面面：是組元：是組元B的初晶面。的初晶面。 2. 線線（1）e3J：為組元：為組元A和和C的共晶線，其反應為的共晶線，

21、其反應為LA+C。（2）JE：為組元：為組元AB和和C的共晶線，其反應為的共晶線，其反應為LAB+C。（3）IJ：為包晶線。在：為包晶線。在A-B二元相圖上的二元相圖上的2點為包晶點，點為包晶點，而在三元相圖而在三元相圖A-B-C中則變?yōu)橐粭l包晶線，在此線上的中則變?yōu)橐粭l包晶線，在此線上的自由度為自由度為f=3-3+1=1，即其共存的相為，即其共存的相為AB+A+L，其包晶，其包晶反應為反應為A+LAB，在冷卻時液相，在冷卻時液相L的組成沿的組成沿IJ線變化。線變化。（4）e1E：為組元：為組元AB與與B的共晶線，其反應為的共晶線，其反應為LAB+B。（5）e2E：為組元：為組元C和和B的共晶

22、線，出反應為的共晶線，出反應為LB+C。3. 點點在圖在圖2-15所示的濃度三角形所示的濃度三角形ABC中只有兩個點：中只有兩個點： （1）E點點：為共晶點，即組元：為共晶點，即組元AB、C和和B的三的三元共晶點，其共存相為元共晶點，其共存相為AB+B+C+L。 （2）J點點：為包晶點，其包晶反應為：為包晶點，其包晶反應為A+LJ=AB+C，其共存相為，其共存相為AB+A+C+L，自由度，自由度f=3-4+1=0，該點為一特定，該點為一特定點，在冷卻曲線上出現(xiàn)平臺。點，在冷卻曲線上出現(xiàn)平臺。2.5.3 冷卻過程冷卻過程 這類相圖在冷卻過程中，當物系點這類相圖在冷卻過程中，當物系點P在相圖中位置

23、在相圖中位置不同時，其冷卻過程亦不同。現(xiàn)就幾種具體情況討論如不同時，其冷卻過程亦不同?，F(xiàn)就幾種具體情況討論如下。下。 第一種情況第一種情況：當物系點：當物系點P冷卻至與濃度三角形冷卻至與濃度三角形ABC的液相面相交于的液相面相交于1點時，即物系點點時，即物系點1在小濃度三角形在小濃度三角形A-AB-C中，其冷卻過程如圖中，其冷卻過程如圖2-15和圖和圖2-16所示。所示。 因物系點因物系點1在在A-AB-C液相面上，當冷卻時將先從液液相面上，當冷卻時將先從液相相L中析出固相中析出固相A，即，即LA，剩余液相組成的變化方向，剩余液相組成的變化方向是背向組元是背向組元A，即為，即為A1方向。當冷卻

24、方向。當冷卻 至與包晶線相交于至與包晶線相交于1 點后，再繼續(xù)冷卻時，開始發(fā)生包晶反應點后，再繼續(xù)冷卻時，開始發(fā)生包晶反應L+A=AB，此反應自此反應自1點開始到點開始到J點結(jié)束。在此階段中，平衡的相組點結(jié)束。在此階段中，平衡的相組成為液相成為液相L和固相和固相A與與AB三個相，其組元為三個相，其組元為A，AB和和C，故此過程的自由度為故此過程的自由度為f=3-3+1=1。 圖圖2-17 異分熔點化合物三元相圖異分熔點化合物三元相圖 組分組分2的冷卻過程的冷卻過程 圖圖2-18 異分熔點化合物三元相圖異分熔點化合物三元相圖 組分組分2的冷卻曲線的冷卻曲線 第二種情況第二種情況：當物系點：當物系

25、點P冷卻至與濃度冷卻至與濃度 三角形三角形ABC液相面相交于液相面相交于2點時，點時，2點在小濃度三角形點在小濃度三角形ABBC中的中的ABJH區(qū)域中。在冷卻過程中，冷卻路線為區(qū)域中。在冷卻過程中，冷卻路線為22 J點時，包括點時，包括J點在內(nèi)，其冷卻點在內(nèi)，其冷卻 過程的特點與第一種情況過程的特點與第一種情況相似，其冷卻相似，其冷卻 曲線如圖曲線如圖2-21，2-22所示。但是，因所示。但是，因 原原始物系點始物系點2在小濃度三角形在小濃度三角形ABBC中，在中，在J點產(chǎn)生的四點產(chǎn)生的四元包晶反應元包晶反應LJ+A=AB+C將使組元將使組元A耗盡。剩余的液相耗盡。剩余的液相在冷卻時將沿在冷卻

26、時將沿JE線方向變化。即在線方向變化。即在JE線上發(fā)生包晶反線上發(fā)生包晶反應，由剩余液相中析出兩個共晶固相（應，由剩余液相中析出兩個共晶固相（AB+C），即），即LAB+C。 當冷卻至共點當冷卻至共點E時，再冷卻時將發(fā)生三元共晶反應時，再冷卻時將發(fā)生三元共晶反應LA+B+C，此時，此時f=3-4+1=0，故，故E點為一特定的點，在點為一特定的點，在冷卻曲線上表示為一個平臺。冷卻曲線上表示為一個平臺。 最后在最后在E點液相全部耗盡，平衡存在的固相為點液相全部耗盡，平衡存在的固相為AB+B+C，與物系點，與物系點2的原始組成一致。的原始組成一致。 第三種情況第三種情況：當物系點：當物系點P冷卻至有

27、濃度三角形冷卻至有濃度三角形ABC的液相面相交于的液相面相交于3點時，即點時，即3點在小濃度三角形內(nèi)點在小濃度三角形內(nèi)ABBC的的ABIJ區(qū)域中，如圖區(qū)域中，如圖2-23所示。所示。 在冷卻過程中，自點在冷卻過程中，自點33 3的過程如圖的過程如圖3-24所所示，即示，即 33 段：段：LA； 3 3段；包晶反應，段；包晶反應，L+A=AB 當冷卻到當冷卻到3時，即時，即3點和點和3點與點與AB點處在一條直線點處在一條直線上，再冷卻時，在上，再冷卻時，在3點剩余的液相中將析出點剩余的液相中將析出AB（即包（即包晶反應晶反應L+AAB結(jié)束），結(jié)束），LAB。再繼續(xù)冷卻時，液。再繼續(xù)冷卻時，液相變

28、化的方向?qū)⒉皇窍嘧兓姆较驅(qū)⒉皇?J，根據(jù)背向規(guī)則，液相的變化，根據(jù)背向規(guī)則，液相的變化方向是方向是AB33，直至與液相線，直至與液相線JE相交于相交于3點時，點時，LAB結(jié)束。結(jié)束。 再冷卻時，剩余的液相將沿再冷卻時，剩余的液相將沿3E方向變化，因方向變化，因3E線為共晶線，故發(fā)生線為共晶線，故發(fā)生 共晶反應共晶反應LAB+C，最，最后到后到E點結(jié)束。點結(jié)束。 在在E點處，繼續(xù)冷卻時，因點處，繼續(xù)冷卻時，因E點為三元共晶點，點為三元共晶點，剩余的液相發(fā)生三元共晶反應剩余的液相發(fā)生三元共晶反應LAB+B+C。因自。因自由度由度f=3-4+1=0，故在圖中冷卻曲線上出現(xiàn)平臺。最，故在圖中冷卻曲線

29、上出現(xiàn)平臺。最后液相耗盡時，共存的固相為三元共晶后液相耗盡時，共存的固相為三元共晶(AB+B+C)。2.6 生成三元化合物和同分熔點化合物的三元相圖生成三元化合物和同分熔點化合物的三元相圖2.6.1 生成三元化合物的三元生成三元化合物的三元相圖相圖 由組元由組元A，B和和C形成一三形成一三元化合物元化合物D（AmBnCp），），這一化合物是同分熔點化合這一化合物是同分熔點化合物，如圖物，如圖2-21所示。所示。 連接連接AD，BD，CD線，將線，將ABC三元相圖分割為三個簡三元相圖分割為三個簡單的共晶相圖：如單的共晶相圖：如ABD，BDC和和CDA三元共晶相圖。三元共晶相圖。在三條共晶線在三條

30、共晶線E1E2，E2E3和和E3E1上的溫度最高點分別上的溫度最高點分別為為a，b和和c。2.6.2 生成同分熔點化合物的典型三元相圖生成同分熔點化合物的典型三元相圖 如圖如圖2-22所示，組元所示，組元B與與C和和A與與C同時生成兩個同同時生成兩個同分熔點化合物分熔點化合物BC和和AC，在三元系中又有三個三元共晶，在三元系中又有三個三元共晶點點E1，E2和和E3。圖圖2-22 生成同分熔點二元化合物的生成同分熔點二元化合物的 三元相圖三元相圖 2.7冶金領(lǐng)域應用的典型相圖簡介冶金領(lǐng)域應用的典型相圖簡介 如何把相圖基礎(chǔ)理論與冶金生成的實際結(jié)合，如何把相圖基礎(chǔ)理論與冶金生成的實際結(jié)合，是相圖學習的根本目的是相圖學習的根本目的。在實際應用中的相圖遠較前。在實際應用中的相圖遠較前面介紹的復雜，一方面是爐渣的化學組成復雜，一方面介紹的復雜，一方面是爐渣的化學組成復雜，一方面是爐渣處于不斷溫度和成份變化過程。因冶金反應面是爐渣處于不斷溫度和成份變化過程。因冶金反應主要涉及液態(tài)渣主要涉及液態(tài)渣,所以在研究復雜相圖時，主要研究液所以在研究復雜相圖時，主要研究液相面附近區(qū)域相